Download - 9кл модуль1
Темы прошедшего модуля •Химическая связь•Валентность и степень окисления•Электролитическая диссоциация•Реакции ионного обмена и условия их протекания•Окислительно-восстановительные реакции•Кислотность среды, pH•Гидролиз солей
Химическая связь
ВИДЫ СВЯЗИ
КОВАЛЕНТНАЯ
Ковалентная полярная и неполярная связь
Электроотрицательность –величина, характеризующая способность атомов притягивать электроны других атомов
Ионная, металлическая связь
Валентность и степень окисления
Электролитическая диссоциация
Сильные и слабые элетролитыСтепень диссоциации
Класс соединений Сильные электролиты Слабые электролиты
Кислоты СернаяСолянаяАзотная
СероводороднаяФтороводороднаяУгольнаяУксусная
Основания Гидроксиды щелочных и щелочноземельных металлов
Водный раствор аммиака, нерастворимые в воде основания
Соли Большинство солей Хлорид ртути (2)
Степень электролитической диссоциации характеризует силу электролитов
- количество вещества, распавшегося на ионы
- общее количество растворенного вещества
Подробнее о степени диссоциации тут
Реакции ионного обмена и условия их протекания
• Реакции обмена между солями, кислотами и основаниями происходят, если один из продуктов вода, осадок или газ
• Перепишем уравнение в ионном виде
Окислительно-восстановительные реакции
Элемент, который отдает электроны называется восстановителем
Элемент, который принимает электроны называется окислителем
Гидролиз солей, кислотность среды, рН
• Если соль образована сильным основанием и сильной кислотой, то гидролиз не идет, рН=7, среда нейтральная
• Если соль образована сильной кислотой и слабым основанием, то гидролиз идет по катиону, среда кислая, рН меньше 7.
• Если соль образована сильным основанием и слабой кислотой, то гидролиз идет по аниону, среда щелочная, рН больше 7.
• Если соль образована слабым основанием и слабой кислотой, то ее раствор не существут, она подвергается полному гидролизу