Alkali- und Alkali- und ErdalkalimetalleErdalkalimetalle
1. + 2. Hauptgruppe im 1. + 2. Hauptgruppe im PeriodensystemPeriodensystem
©hemie M. Hügli©hemie M. Hügli
AlkalimetalleAlkalimetalle
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Lithium LiLithium Li
• Kleinste Dichte unter den festen Elementen (0,534 g/cm3)
• Natürlich in geringen Mengen im Gestein vorhanden
• Karminrote Flammenfärbung
• Verwendung in Akkus
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Natrium NaNatrium Na
• Natrium reagiert mit Wasser stärker als dies Lithium Li tut.
• Gelbe Flammenfärbung
• Kommt als Element nicht in der Natur vor. Jedoch häufig in Verbindungen.
• Natrium Na reagiert mit Wasser H2O zu Natriumhydroxid NaOH und Wasserstoff H2.
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NatriumNatrium
• 2 Na + 2 H2O ---> 2 NaOH + H2
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NatriumNatrium
• Natrium reagiert stark exotherm mit Wasser.
• Natrium schmilz zu einer Kugel, die zischend auf dem Wasser herumschwirrt.
• Natrium auf einem Fliessblatt wird durch das Wasser zu wenig gekühlt und entzündet sich darum.
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KaliumKalium
• Kalium reagiert sehr heftig mit Wasser.
• Kalium färbt eine Flamme violett.
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AlkalimetalleAlkalimetalle
• Nebst Lithium Li, Natrium Na und Kalium K, gibt es noch die Alkalimetalle Rubidium Rb, Cäsium Cs und Francium Fr.
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HygroskopischHygroskopisch
• Nimmt ein Stoff aus der Luft Wasser auf, nennt man dies „hygroskopisch“.
• Ein Stoff ist also hygroskopisch, wenn er in der Lage ist, aus der Luft Wasser aufzunehmen.
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NatronlaugeNatronlauge
• Das Reaktionsprodukt von Natrium und Wasser, Natriumhydroxid in Wasser gelöst (--> Natronlauge), löst organische Stoffe wie Fette und Öle.
• Verwendung in Abflussreinigern, zum Abbeizen von Ölfarben.
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NatronlaugeNatronlauge
• Zur Herstellung von Aluminium in der Industrie, zur Herstellung von Textilien, Papier, Kunststoffen, Farben und Seifen wird Natronlauge auch eingesetzt.
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HydroxideHydroxide
• Auch wenn Lithium Li und Kalium K mit dem Wasser eine Verbindung eingehen entstehen Hydroxide und Wasserstoff:
• Lithiumhydroxid LiOH + H2
• Kaliumhydroxid KOH + H2
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ErdalkalimetalleErdalkalimetalle
• Zu den Erdalkalimetallen gehören folgende Elemente:
• Beryllium Be, Magnesium Mg, Calcium Ca, Strontium Sr, Barium Ba und Radium Ra
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ErdalkalimetalleErdalkalimetalle
• Erdalkalimetalle oxidieren an der Luft, wie die Alkalimetalle auch. Es bildet sich eine Kruste.
• Im Vergleich zu den Alkalimetallen lassen sich die Erdalkalimetalle mit einem Messer nur schwer schneiden.
• Bei frischer Oberfläche mit metallischem Glanz
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ErdalkalimetalleErdalkalimetalle
• Wie alle Metalle leiten auch die Erdalkalimetalle den elektrischen Strom.
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ErdalkalimetalleErdalkalimetalle
• Gleich wie die Alkalimetalle reagieren die Erdalkalimetalle mit Wasser zu Hydroxiden -OH und Wasserstoff H2.
• Dies tun sie jedoch viel langsamer als die Alkalimetalle.
• Zum Beispiel: Calciumhydroxid
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alkalische Lösungenalkalische Lösungen
• Immer wenn Hydroxide entstehen, handelt es sich um alkalische Lösungen.
• Ob ein Lösung alkalisch ist, hängt von davon ab, ob ein Hydroxid also ein -OH entsteht oder nicht.
• Hydroxide in Wasser gelöst sind immer alkalisch: NaOH, KOH, CaOH...
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Nachweiss von CONachweiss von CO22
• Kohlenstoffdioxid CO2 kann mit Hilfe von Calciumlauge (Calciumhydroxid CaOH in Wasser gelöst) nachgewiesen werden.
• Lässt man CO2 durch Calciumlauge strömen, so trübt sich das Wasser.
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