Download - ASS. WR. WB
ASS. WR. WB
IKATAN KIMIA
JOHN DALTON(1803)
o Senyawa terbentuk dari gabungan atom-atom beberapa unsur
o Atom-atom pembentuk senyawa saling bergabung (berikatan) membentuk molekul senyawa
o Tetapi belum mampu menerangkan bagaimana caranya atom-atom berikatan membentuk molekul
IKATAN KIMIAGaya tarik-menarik yang
menahan atom-atom tetap bergabung dan terikat
sesamanya
JOSEPH JOHN THOMSON(1902)
o Meyakini bahwa elektron terlibat dalam pembentukkan ikatan kimia
ALBRECHT KOSSEL (1853-1927)GILBERT N. LEWIS (1875-1946)(1916)
o Mengemukakan pendapatnya mengenai mekanisme pembentukan ikatan kimia
ATOMo STABIL
Atom yang tidak dapat membentuk ikatan dengan atom lain
o TIDAK STABIL Atom yang dapat membentuk ikatan dengan atom lain
ATOM STABIL
86Rn (Xe) 4f14 5d10 6s2 6p654Xe (Kr) 4d10 5s2 5p6
2He 1s2
10Ne (He) 2s2 2p6
18Ar (Ne) 3s2 3p6
36Kr (Ar) 3d10 4s2 4p6
GOL. VIIIA(GAS MULIA)
2He 1s2
10Ne (He) 2s2 2p6
18Ar (Ne) 3s2 3p6
36Kr (Ar) 3d10 4s2 4p6
54Xe (Kr) 4d10 5s2 5p6
86Rn (Xe) 4f14 5d10 6s2 6p6
ATOM STABILAtom lain akan stabil jika konfigurasi elektron terluarnya 1s2 (duplet) atau ns2np6 (oktet)
Mempunyai konfigurasi elektron terluar 1s2 atau ns2np6
CARASERAH TERIMA ELEKTRON
CARA TRANSFER ELELTRONo Berlangsung
antara atom yang berkecenderungan melepaskan eleltron (atom gol. IA – IIA – IIIA) kepada atom yang berkecenderungan menerima elektron (gol. VIA – VIIA)
o Atom yang melepaskan elektron berubah menjadi ion positif (kation)
o Atom yang menerima elektron berubah menjadi ion negatif (anion)
o PELEPASAN ELEKTRON
o PENERIMAAN ELEKTRON
TRANSFER ELELTRON
A Ax+ + xe -
B + ye - By-
Gaya tarik menarik antara ion positif (kation) dan ion negatif (anion)
IKATAN ION
IKATAN ION
11Na (10Ne) 3s1
Na Na+ + e -
melepas 1 elektron
17Cl (10Ne) 3s2 3p5
Cl + e - Cl-
menerima 1 elektron
11Na (10Ne) 3s111Na (10Ne) 3s111Na (10Ne) 3s1
Na Na+ + e -
17Cl (10Ne) 3s2 3p517Cl (10Ne) 3s2 3p517Cl (10Ne) 3s2 3p517Cl (10Ne) 3s2 3p5
Cl + e - Cl-
Na Na+ + e -
Cl + e - Cl-
+Na + Cl Na+ + Cl-
NaCl
13Al (10Ne) 3s2 3p1
Al Al3+ + 3e -
melepas 3 elektron
16S (10Ne) 3s2 3p4
S + 2e - S2-
menerima 2 elektron
13Al (10Ne) 3s2 3p1
16S (10Ne) 3s2 3p4
13Al (10Ne) 3s2 3p113Al (10Ne) 3s2 3p113Al (10Ne) 3s2 3p1
16S (10Ne) 3s2 3p416S (10Ne) 3s2 3p416S (10Ne) 3s2 3p4
Al Al3+ + 3e -
S + 2e - S2-
(×2)
(×3)
2Al 2Al3+ + 6e -
3S + 6e - 3S2-
2Al 2Al3+ + 6e -
3S + 6e - 3S2-
+2Al + 3S 2Al3+ + 3S2-
Al2S3
NAMA SENYAWA ION
NAMA SENYAWA ION
Didasarkan pada nama ion logam yang bermuatan positif dan ion negatif ditambah akhiran ida
BEBERAPA IONGOLONGAN UTAMA
BEBERAPA KATION GOLONGAN TRANSISIKrom Cr2+ kromo Cr3+ kromi
Mangan Mn2+ mangano Mn3+ manganiBesi Fe2+ fero Fe3+ feri
Kobalt Co2+ kobalto Co3+ kobaltiNikel Ni2+ nikel
Tembaga Cu+ kupro Cu2+ kupriPerak Ag+ argentumEmas Au+ auro Au3+ auriSeng Zn2+ zincum
Kadmium Cd2+ kadmiumRaksa Hg+ merkuro Hg2+ merkuriTimah Sn2+ stano Sn4+ staniTimbal Pb2+ plumbo Pb4+ plumbiBismut Bi3+ bismut
Ion Nama Ion Namaamonium perklorathidronium klorat
hidrozinium kloritkarbonat hipoklorat
bikarbonat fosfatoksalat hidrogen fosfatsianida dihidrogen fosfatnitrat kromatnitrit dikromat
hidroksida permanganatsulfat asetatsulfit tiosianat
bisulfat tiosulfatbisulfit iodat
4NH
COOCH 3
OH 352HN2
3CO3HCO2
42OCCN3NO2NOOH2
4SO2
3SO4HSO3HSO
4ClO3ClO2ClOClO3
4PO2
4HPO42POH42OCr2
42OCr4MnO
CNS2
32OS3IO
ION POLIATOMIK YANG UMUM DITEMUKAN
PENGGUNAAN SEPASANGELEKTRON SECARA BERSAMA
PENGGUNAAN SEPSANGELEKTRON SECARA BERSAMAo Dilakukan
dua atom untuk mencapai konfigurasi elektron seperti gas mulia (struktur duplet atau duplet)
IRVING LANGMUIR
GILBERT N. LEWIS
1920
Ikatan yang terbentuk antara dua atom sebagai akibat pemilikan bersama pasangan elektron
IKATANKOVALEN
IRVING LANGMUIR
IKATAN KOVALEN
NAMA SENYAWA KOVALEN
NAMASENYAWA KOVALENoSENYAWA DENGAN DUA UNSUR
oSENYAWA DENGAN LEBIH DARI DUA UNSUR
NAMA SENYAWA KOVALENDENGAN DUA UNSUR
NAMA SENYAWA KOVALEN DENGAN DUA UNSUR
Didasarkan pada nama kedua unsur
pembentuknya secara berurutan dan ditambah
akhiran ida
JIKA KEDUA UNSUR HANYA MEMBENTUK SATU MACAM SENYAWA KOVALEN
JIKA KEDUA UNSUR MEMBENTUK DUA MACAM SENYAWA KOVALEN ATAU LEBIH, PEMBERIAN NAMA HARUS MENGGUNAKAN AWALAN
1 mono 6 heksa2 di 7 hepta3 tri 8 okta4 tetra 9 nona5 penta 10 deka
JIKA UNSUR PERTAMA INDEKSNYA HANYA SATU, MAKA UNSUR PERTAMA TIDAK DIBERI AWALAN DAN UNSUR KEDUA DIBERI AWALAN DAN AKHIRAN IDA
JIKA KEDUA UNSUR INDEKSNYA BERVARIASI, MAKA KEDUA UNSUR DIBERI AWALAN DAN UNSUR KEDUA DIBERI AKHIRAN IDA
NAMA SENYAWA KOVALEN DENGAN LEBIH DUA DARI UNSUR
NAMA SENYAWA KOVALEN DENGAN LEBIH DUA DARI UNSUR
oASAM OKSI oSENYAWA
ORGANIK
ASAM OKSIRM Nama RM Nama
H2CO3 As. Karbonat H2C2O4 As. OksalatHNO3 As. Nitrat HNO2 As. NitritH2SO4 As. Sulfat H2SO3 As. SulfitH2S2O3 As. Tiosulfat HClO4 As. PerkloratHClO3 As. Klorat HClO2 As. KloritHClO As. Hipoklorit H3PO4 As. FosfatH3PO3 As. Fosfit H2CrO4 As. Kromat
H2Cr2O7 As. Dikromat HMnO4 As. PermanganatHCN As. Sianida HCNS As. Tiosianida
CH3COOH As. Asetat
IKATAN KOVALENKOORDINASI
IKATAN KOVALEN KOORDINASI
Ikatan kovalen yang terjadi apabila pasangan
elektron yang dipakai bersama berasal dari salah satu atom yang
membentuknya
o ADA ATOM YANG MEMPUNYAI PASANGAN ELEKTRON BEBAS (YANG SIAP DIGUNAKAN BERSAMA)
o ADA ORBITAL KOSONG YANG SIAP MENAMPUNG PASANGAN ELEKTRON BEBAS
IKATAN KOVALEN KOORDINASI
VALENCE BONDTHEORY
VALENCE BOND THEORY(TEORI IKATAN VALENSI)
Ikatan antara dua buah atom yang terbentuk
melalui saling tindih dua orbital atom (satu orbital berasal dari tiap atom)
o IKATAN σ(ikatan kovalen yang orbital molekulnya terletak pada garis sumbu ke-2 atom yang berikatan)
o IKATAN π(ikatan kovalen yang orbital molekulnya 2 buah dan bersebrangan sejajar sumbu antara ke-2 atom yang berikatan)
VALENCE BOND THEORY
HIBRIDISASI
HIBRIDISASIProses penggabungan (perkawinan) beberapa orbital suatu atom dan kemudian ditata ulang sehingga melahirkan
orbital baru yang ekivalen dalam molekul
TETRAHEDRON
TRIGONAL PIRAMIDAL
Hibridisasi Bentuk Ruang Lukisan Ruang Molekul Bentuk Molekul
Garis Lurus Garis Lurus
Bidang Segi tiga(trigonal planar)
Bidang Segi tiga(trigonal planar)
Tetrahedron Tetrahedron
Tetrahedron(satu pasang
elektron bebas)
Trigonal Piramidal (piramid alas segi
tiga)
Tetrahedron(dua pasang elektron
bebas)Bersudut
sp
2sp
3sp
3sp
3sp
BEBERAPA BENTUK MELEKUL HIBRID
Hibridisasi Bentuk Ruang Lukisan Ruang Molekul Bentuk Molekul
Trigonal BipiramidalTrigonal Bipiramidal
(dua piramid berdempet alas
segitiga)
Trigonal Bipiramidal(satu pasang
elektron bebas)Bidang Segi tiga(trigonal planar)
Trigonal Bipiramidal(dua pasang elektron
bebas)Bentuk T
dsp3
dsp3
dsp3
Hibridisasi Bentuk Ruang Lukisan Ruang Molekul Bentuk Molekul
Trigonal Bipiramidal(tiga pasang elektron
bebas)Bentuk Linier
Oktahedron Bidang Segi tiga(trigonal planar)
Oktahedron(satu pasang
elektron bebas)Piramid Bujur
Sangkar
dsp3
23dsp
23dsp
Hibridisasi Bentuk Ruang Lukisan Ruang Molekul Bentuk Molekul
Oktahedron(dua pasang elektron
bebas)
Bidang Empat Persegi
(bujur sangkar)23dsp
ALHAMDULILLAH HIROBILALAMINWASSALAMU’ALAIKUM WR. WB.
TERIMA KASIH