Download - AULA 2 - Atomística
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Carga
Partícula Massa Coulomb Unidades de Carga
Elétron 9,10939 x 10-28 - 1,6022 x 10-19 - 1
Próton 1,67262 x 10-24 + 1,6022 x 10-19 + 1
Nêutron 1,67493 x 10-24 0 0
Massa e Cargas das Partículas Subatômicas
Z e N = 1.840 vezes e-
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Número atômico (Z)
- Todos os átomos podem ser identificados pelo número de
prótons e nêutrons que possuem em seus núcleos;
- O Número Atômico (Z) é o número de prótons presentes
no núcleo do átomo de um elemento;
- É como se fosse o número de identidade de um elemento;
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Número de massa – massa do átomo
- O Número de Massa (A) é o número total de prótons e
nêutrons que existem no núcleo do átomo;
- Com exceção da forma mais comum do Hidrogênio, que
tem um próton e não tem nêutrons, todos os núcleos
atômicos contém tanto prótons como nêutrons.
Massa atômica
Átomos de C ocorrência natural
98,89% - n = 6 – A = 12
1,11% - n = 7 – A = 13 Pequena ocorrência – n = 8 – A = 14
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Número de nêutrons
- O número de nêutrons de um átomo pode ser encontrado pela
diferença ente o número de massa (A) e o número atômico (Z):
Número de massa = número de prótons + número de nêutrons ...
ou
Número de massa = número atômico + número de nêutrons
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Problema 1
Indique o número de prótons, de nêutrons e de elétrons, em
cada umas das seguintes espécies:
a.
b.
c.
d.
e.
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Isótopos
Átomos do mesmo elemento que possuem número atômico
igual, mas número de massa diferente.
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Isóbaros
São átomos de diferentes números de prótons (elementos
diferentes), mas que possuem o mesmo número de massa.
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Isótonos
São átomos com diferentes números de prótons, diferentes
números de massa, mas com número de nêutrons iguais.
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Isoeletrônicos
átomos e íons que apresentam a mesma quantidade de
elétrons.
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Problema 2
O oxigênio tem três isótopos com números de massa de
16,17 e 18. O número atômico do oxigênio é oito. Quantos
prótons e nêutrons tem cada um dos isótopos?
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Problema 3
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Como estão distribuídos os elétrons?
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Elétrons internos
Elétrons de valência
1s < 2s < 2p < 3s < 3p < 4s < 3d < 4p < 5s < 4d < 5p .....
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Como estão distribuídos os elétrons?
1. Um elétron sempre ocupa o orbital disponível com energia
mais baixa (Princípio de aufbau - construção).
1s < 2s < 2p < 3s < 3p < 4s < 3d < 4p < 5s < 4d < 5p < 6s < 4f < 5d < 6p < 7s < 5f
2. Não mais que dois elétrons podem ocupar cada orbital, os
dois elétrons com spins opostos (Princípio de exclusão de
Pauli).
3. Quando existirem dois ou mais orbitais com a mesma
energia, um elétron ocupará um orbital vazio antes de se
emparelhar com outro elétron (Regra de Hund).
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Configurações eletrônicas de átomos pequenos
Átomo Nome do elemento Z 1s 2s 2px 2py 2pz 3s
H Hidrogênio 1 ↑
He Hélio 2 ⇅
Li Lítio 3 ⇅ ↑
Be Berílio 4 ⇅ ⇅
B Boro 5 ⇅ ⇅ ↑
C Carbono 6 ⇅ ⇅ ↑ ↑
N Nitrogênio 7 ⇅ ⇅ ↑ ↑ ↑
O Oxigênio 8 ⇅ ⇅ ⇅ ↑ ↑
F Flúor 9 ⇅ ⇅ ⇅ ⇅ ↑
Ne Neônio 10 ⇅ ⇅ ⇅ ⇅ ⇅
Na Sódio 11 ⇅ ⇅ ⇅ ⇅ ⇅ ↑
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Problema 3
Quantos elétrons de valência têm os seguintes átomos?
a. carbono
b. nitrogênio
c. oxigênio
d. flúor
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Problema 4
O lítio e o sódio têm um elétron de valência. Encontre o
potássio (K) na tabela periódica e preveja quantos elétrons de
valência ele tem.
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Problema 5
a. Compare as configurações eletrônicas no estado
fundamental para nitrogênio e fósforo e observe suas
posições relativas na tabela periódica. Quantos elétrons de
valência cada um possui? E elétrons internos?
b. Compare as configurações eletrônicas no estado
fundamental para oxigênio e enxofre e observe suas posições
relativas na tabela periódica. Quantos elétrons de valência
cada um possui? E elétrons internos?
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Problema 6
Quantos elétrons de valência têm o cloro, o bromo e o iodo?
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Problema 7
Sem recorrer à tabela periódica, escreva as configurações
eletrônicas dos elementos com os números atômicos
seguintes:
a. 9
b. 20
c. 26
d. 33