Download - Aula anne solsi química 1º ano (aula 1)
Evolução dos Modelos Atómicos
Modelo Atómico de Dalton
John Dalton (químico inglês) propôs o primeiro Modelo Atómico, em 1807.
O átomo era rígido, indivisível, indestrutível e tinha uma forma esférica. John Dalton
(1766-1844)
Modelo Atómico de Thomson
Em 1904, Thomson, propôs um novo modelo
(Modelo Atómico de Thomson).
Admitiu que o átomo era uma esfera maciça de carga positiva, estando os eletróns dispersos no seu interior. (tal como as passas num pudim).
Modelo do “ Pudim de passas”.
Joseph Thomson (1856-1940)
Modelo Atómico de Rutherford
Rutherford (1871-1937)
1.A grande maioria dos raios α passou pela lâmina.
2. Foram poucos os raios α reflectidos pela lâmina.
3. Pouquíssimos raios α passaram pela lâmina sofrendo desvio.
A maior parte do espaço do átomo é espaço vazio.
No seu interior, existe uma pequena região central positiva (núcleo).
No núcleo encontra-se a maior parte da massa do átomo.
Os eletróns giram à volta do núcleo em órbitas circulares.
Também conhecido como o modelo Planetário.
Modelo Atómico de Bohr
Concebido, em 1913, por Bohr.
(físico dinamarquês)
O átomo possuí um núcleo central.
Os eletróns descrevem órbitas circulares em torno do núcleo.
Os eletróns só podem ocupar determinados níveis de energia.
A cada órbita corresponde um valor de energia.
Niels Bohr (1885-1962)
Modelo Actual – Modelo da Nuvem Electrónica
Os eletróns nos átomos movem-se em torno do núcleo com elevada rapidez.
É impossível determinar, simultaneamente, com exatidão a posição e a velocidade de um elétrons. (Princípio da Incerteza de Heisenberg)
Representação simbólica da nuvem eletrónica
Modelo Actual – Modelo da Nuvem Electrónica
O átomo possui um núcleo central de reduzidas dimensões e uma nuvem eletrónica.
No núcleo encontram-se os protóns e os neutróns.
Os eletróns encontram-se à volta do núcleo, na nuvem eletrónica.
É possível falar em zonas onde a probabilidade de encontrar o eletróns é maior.
ORBITAIS