Bioremediación de Metales Pesados
Dr. Jim Field Universidad de Arizona
Departamento de Ingeniaría Química y Ambiental
Bioremediación de Metales Pesados
• Definición de Metales Pesados: El termino metal pesado se refiere a todo elemento químico metálico que tenga una densidad relativamente alta y que sea toxico o venenoso en concentraciones pequeñas
– Peso atómico entre 63.546 y 200.590.
– Ejemplos de metales no esenciales: mercurio (Hg), cadmio (Cd), arsénico (As), cromo (Cr), talio (Tl), y plomo (Pb).
– Ejemplos de metales traza: cobalto (Co), cobre (Cu), hierro (Fe), manganeso (Mn), molibdeno (Mo), vanadio (V), selenio (Se), y zinc (Zn)
Bioremediación de Metales Pesados
• Los metales pesados son componentes naturales de la corteza terrestre. No pueden ser degradados o destruidos – Concentraciones bajas algunas veces son esenciales, metales traza – Concentraciones altas = envenenamiento.
• Bioacumulación: aumento de la concentración de un químico en la cadena biológica alimenticia a través del tiempo en comparación con la concentración del químico en el medio ambiente.
Bioremediación de Metales Pesados
• Importancia de la Contaminación de Metales Pesados – A mediados de los años 90, 389 de los 703 Sitios de la Lista de
Prioridades Nacionales (de EEUU) contenían metales pesados – Se estima que en Europa Oriental hay 100,000 sitios con
contaminación de metales pesados
• Casos Famosos de Contaminación de Metales Pesados – Minimata – Descargas de mercurio en la bahía de Minimata de la
compañía Chisso Chemical (1952 = 500 muertes debido a el consumo de pescado contaminados)
– Basel – 30 toneladas de pesticidas con contenido de mercurio fueron descargadas en el río Rhine en 1986 por la compañía Sandoz Chemical
– Coto de Donana – un millón de m3 de lodos que contenían sulfuro, plomo, cobre, zinc y cadmio fueron a dar al río Guadimar en 1998 causando un gran impacto en los sensibles lugares en donde se reproducen las aves
Bioremediación de Metales Pesados
Producción y Consumo Global de Algunos Metales Tóxicos
1850-1990 (World Resource Institute)
Producción (millones de toneladas métricas)
Emisiones (millones de toneladas métricas)
PRODUCCION DE PLOMO
PRODUCCION DE COBRE
PRODUCCION DE ZINC
EMISIONES DE PLOMO
EMISIONES DE COBRE
EMISIONES DE ZINC
Bioremediación de Metales Pesados
Fuentes Principales:
– Baños procesadores de metales
– Drenaje acido de las minas – Aguas de limpieza y
enfriamiento – Fundición de metales &
refinación de escoria/ lodos – Catalizadores usados y
baterías usadas – Lodos del proceso de
tratamiento
Metal tons por año arsénico 120,000 cadmio 30,000 cobre 2,150,000 mercurio 11,000 molibdeno 110,000 níkel 470,000 plomo 1,160,000 zinc 2,340,000
Contribución Antropogénica de Metales Pesados a la Biosfera
Bioremediación de Metales Pesados Geocronología de metales pesados en el lugar de establecimiento del la cuenca del Río Rhine, Ketelmeer [Beurskens 1995] (nota: los símbolos rellenados corresponden a muestras de archivo, estas muestras fueren tomados y guardados en 1970-1972)
Año de deposición Año de deposición Año de deposición
Concentración (mg/kg) Concentración (mg/kg) Concentración (mg/kg)
Exposición a Plomo en Niños de la Comunidad de una Fundidora en la Región Lagunera, México
Niveles de Plomo en niños que viven en lugares cercanos, intermedios y remotos a el complejo de una fundidora en México, (Región Lagunera) [García Vargas et al 2001 J. Toxicol. Environ. Health Pt A, 62:417]
REMOTO INTERMEDIO CERCANO
Niveles Base Típicos de Metales en Suelos y Sistemas Acuáticos
a de Goldmand y Horne (1983), Leppard (1981), y Sigg (1985). b de Bidwell y Spotte (1985); c de Lindsay (1979); d ND, no información reportada; e Traza, niveles por debajo del nivel de detección.
Sueloc Agua frescaa Agua de mar b
Oro (Au)
Aluminio (Al)
Arsénico (As)
Bario (Ba)
Cadmio (Cd)
Cobalto (Co)
Cromo (Cr)
Cesio (Cs)
Cobre (Cu)
Mercurio (Hg)
Manganeso (Mn)
Níquel (Ni)
Plomo (Pb)
Estaño (Sn)
Zinc (Zn)
(µM)
(µM) (µM) (µmol/kg)
Papel de los Microorganismos en la Movilización de Metales
• Lixiviación – Autotrófica: Bacterias que oxidan sulfuro (Thiobacillus)
S0 + O2 H2S04
• Sedimentos acuáticos • Escoria o cenizas en movimiento (Mercier et al. 1999. Environ.
Management 24:517) – Heterotrófica: Hongos → Ácidos Orgánicos
• Solubilización de óxidos metálicos (MnO2 Fe2O3 & fosfato) • Cu-Cd-As decomisionados como preservador de maderas
• Volatilización – Metilacion: Selenio [Stork et al 1999 Biol. Trace Element. Res.
69:217] SeO4
2- + orgánicos (CH3)2Se volátil
Papel de los Microorganismos en la Movilización de Metales (Continuación)
• Solubilización Reductiva – Reducción Disimilatoria: Óxidos de Hierro y Manganeso
• MnO2 [s] + orgánicos Mn2+ [aq]
• Movilización Indirecta vía Reducción del Sorbente – Reducción Disimilatoria: Óxidos de Hierro con arseniato adsorbido
• FeOOH-As(V) [s] + orgánicos Fe2+ [aq] + As(V) [aq]
Papel de los Microorganismos en la Inmovilización de Metales
• Biosorción (Independiente al Metabolismo) – Adsorción de metales a la Biomasa Microbiana (viva o muerta):
sorción química de metales con ligándos celulares
• Quimosorción Mejorada Biológicamente – Adsorción de metales a minerales biogénicos: sorción química
de cationes metálicos a un precipitado en la superficie celular
célula bacteriana
célula bacteriana
Papel de los Microorganismos en la Inmovilización de Metales (Continuación)
• Degradación Biológica de Quelatos: – Biodegradación de Metales-Quelatos Complejos: metal-citrato y
metal-EDTA [Thomas 2000 JCTB 75:187; Satroutclinov 2000 EST 34:1715]
– Cd-Citrato[aq] + HPO42- Cd3(PO4)2 [s]
• Precipitación Reductiva – Reducción directa de metales a valencia mas pequeña de
menor solubilidad: Por ejemplo Cr(VI) toxico soluble a Cr(III) menos toxico y menos soluble
– Cr(VI) [aq] + orgánicos Cr(III) [s]
Papel de los Microorganismos en la Inmovilización de Metales (Continuación) • Precipitación Reductiva Indirecta: Reducción Indirecta vía
agentes reductivos biogénicos: Fe(II) o S2- producido por bacterias reductoras de sulfuro o hierro, pueden reducir Cr(VI)
• Metales Precipitadores de Ligándoos Biogénicos Inorgánicos: – Biogénesis de Sulfuro: Formando bacterias reductoras de
sulfuro o S2- que precipiten metales
Cr(VI) [aq] + Fe(II) [aq] Cr(III) [s] + Fe(III) [s]
Fe(III) [s] + acido orgánicos Fe(II) [aq]
Cd2+[aq]
+ S2- CdS [s]
SO42- + orgánicos S2- biotic
abiotic
Mecanismos de Tolerancia a los Metales Pesados
• Bombas de Eflujo – Bombas de iones dependientes
de energía • Tipio-P ATPases (ATP) • Bombas antiporter
(usando la energía de gradiente de H+)
• Proteínas ligadoras de Metales
– Metalotineína • Reductasas
– Reducción de metales para mejorar el eflujo (As)
– Reducción metal a formas menos toxicas (Hg)
(Tabla de Schiewer y Volesky 2000)
Biosorción Definición: sorción de metales a la biomasa independiente del metabolismo
Biosorbentes microbianos: biomasa de bacterias, fungi y algas
Buena Capacidad de Biosorción : > 100 mg/g o 1 mmol/g
Mecanismos Principales: intercambio de iones y complexación
Grupos Ligadores
Estructura de biomoléculas importantes involucradas en el ligamiento de metales (Figura de Schiewer y Volesky 2000)
Biosorción
El Consumo Sigue una Isoterma de Adsorción Típica
Adsorción y consumo de Cu por Chlorella vulgaris en función de la concentración de Cu en el medio durante una incubación de 40 minutos. [Mallick et al 2003 WJMB 19:695].
Concentración
prot
eína
-1
Tecnología de la Biosorción
Curvas de paso para la adsorción de Cobre (II) con flujo continuo. Sistema de lecho fijo empacado con Staphylococcus inmovilizado en pelotillas de Gel Alginate a dos velocidades de flujo diferentes. [Stanley & Ogden 2003 J. Environ. Mangm.69:289]
Curva de paso típicas en reactores de lecho empacado
(Figura de Schiewer y Volesky 2000)
Adsorción Desorción
Precipitación Reductiva • Biomembranas Reductoras de Sulfatos Reducen Cr(VI)
a Cr(III) [Smith & Gadd 2000 J. Appl. Microbiol. 88:983] – 88% de 500 µM Cr(VI) eliminadas con lactasa como donador de
electrones en 48 horas – Gran parte del Cr(III) se precipito
como se puede ver en la figura – Reducción de sulfato fue inhibida
en presencia de Cr(VI)
Balance de masa del cromo en un sistema de biocelda reductora de sulfato después de un periodo de incubación de 48 horas con 500 µmol l -1 Cr(VI)
Cromo Total
Sedimento
Liquido recirculado
pelotillas
supernata
Biomembrana
Cromo total
Precipitación Reductiva
• Reducción Directa contra Indirecta de Cr(VI) a Cr(III) por Bacterias Reductoras de Sulfato [Battaglia et al 2002 JIMB. 28:154]
– 50 mg/l Cr(VI) fue reducido en 15 minutos por una consorcia microbiana reductor de sulfato en presencia de 500 ppm de H2S
– 16 mg/l Cr(VI) fue reducido en 1 hora por una consorcia microbiana reductor de sulfato en ausencia de H2S.
– Biopeliculas reductoras de sulfato en reactores alimentados con H2 como donador de electrones
• Columnas alimentadas continuamente con 16 ppm de Cr(VI) • 90 mg Cr(VI) h-1 g-1 proteínas (no H2S)
Bioremediación de Hg2+ en Chloroalkali Wastewater [Von Canstein et al 1999 AEM 65:5279]
• Pseudomonas putida Spi3 es Resistente al Mercurio – Reduce Hg2+ a Hg0 metálico – En laboratorio los reactores de
biopelicula pueden reducir 7 ppm de Hg2+ en el influente con un 90-98% de eficiencia
Tiempo (h)
Hg
(µg/
l) en
el e
flujo
del
reac
tor
Bioremediación de Hg2+ en Agua Residual de Cloruroalcalino
[Von Canstein et al 1999 AEM 65:5279]
Composición del agua residual de Cloruroalcalino en Europa
Bioremediación de Hg2+ en la Planta Piloto de Agua Residual Cloruroalcalino (Wagner et al 2000 EST 34:4628)
Bioreactor: Volumen de 1m3: Construido para tratamiento continuo; Carga de hasta 4 m3/h de aguas residuales; Llenado con gránulos de piedra pómez como soporte sólido para el crecimiento de bacterias; El modo de operación fue de flujo vertical ascendente; La inoculación fue hecha con siete cultivos de cepas de Pseudomonas resistentes al mercurio
Además, la planta piloto completa contenía lo siguiente:
- Ajuste automático de pH a 7.0 ± 0.5
- Dosificación automática de nutrientes para las bacterias
- Filtro pulidor (carbón activado) después del bioreactor
- Medición continua de mercurio
S= Válvulas de seguridad
W= Ajuste del pH del agua residual
N1+N2= Contenedor neutralizador
M= Contenedor del medio con nutrientes
B= Bioreactor
E= Controles electrónicos
P= Amortiguador de Protección
A= Filtro de carbón activado
R= Deposito Regenerador
Esquema de una planta piloto para la remoción continua automática de mercurio de aguas residuales mediante bacterias, desarrollado en cooperación entre GBF y Preussag Wassertechnik
ENTRADA/SALIDA
AGUA RESIDUALES
Bioremediación de Hg2+ en Agua Residual de Cloruroalcalino
[Von Canstein et al 1999 AEM 65:5279]
Tiempo (h)
Hg
en F
lujo
de
Entr
ada
(mg/
l)
Hg
en F
lujo
de
Salid
a (m
g/l)
Precipitación de Metales Pesados con Sulfuro Biogénico
Sustancia T (°C) Ksp CdS 18 4.0 × 10-30 MnS 18 3.0 × 10-14 FeS 6.0 × 10-19 HgS 18 1.5 × 10-53 CuS 18 2.0 × 10-37 PbS 3.2 × 10-28
ZnS 3.0 × 10-25
NiS 1.0 × 10-24
HS-
HS-
Sulfuro como Ligando de Precipitación de Metales Pesados: - Constantes de Solubilidad
Li2CO3 = 2 Li+ + CO32-
Ksp = [Li+]2×[CO32-]
- Minerales Formados: galena (PbS) esfalerita (ZnS) pirita (FeS2) calcopirita (CuFeS2) calcocita (Cu2S) cinabrio (HgS) realgar (AsS)
Constantes de solubilidad de ciertos metales del sulfuro
H+ + S2-
M2+[aq]
+ S2-
SO42- + orgánicos bitico
abiótico
disociación
MS[s]
Biotratamiento y Recuperación de Metales del Drenaje Acido de Minas
[Tabak et al. 2003 Biodegradación 14:423]
Método General
AGUA TRATADA
METALES COMO PRECIPITADOS DE SULFURO
GAS DE SULFURO DE HIDROGENO
AGUA DE MINAS ACIDA
PROCESO DE PRECIPITACION DE METALES
BIOREACTOR PARA LA REDUCCION DEL SULFATO
Biotratamiento y Recuperación de Metales del Drenaje Acido de Minas
[Tabak et al. 2003 Biodegradación 14:423]
Método General
Biotratamiento y Recuperación de Metales del Drenaje Acido de Minas
[Tabak et al. 2003 Biodegradación 14:423]
Compuesto Concentración (mg/L) Metal Entrada Salida
Al3+ 293 0.5 Cu2+ 223 BDL Mn2+ 223 0.4 Fe2+ 514 0.1 Zn2+ 630 BDL Cd2+ 1.38 BDL Ni2+ 2.14 BDL As3+ 0.512 No medida Co2+ 1.23 BDL
SO42- 2,400 24
Eficiencia de Remoción del Proceso de Precipitación
Biotratamiento y Recuperación de Metales del Drenaje Acido de Minas
[Tabak et al. 2003 Biodegradación 14:423]
Metal recoveries obtained during continuous process operation
Semana 1 Semana 2 Semana 3 Semana 4 Semana 5
99.1 98.1 98.6 99.4 99.8
98.6 99.4 100 - 1.8 99.7
- 3.7 99.8 98.4 103.6 99.1
100 99.1 99.4 99.3 99.8
98.8 97.4 95.1a 96.8 97.1
89.4 88.6 81.4 75.4b 87.4
49.1 50.4 45.6 42.4 47.8
102 98.4 99.8 99.9 100
Recuperación de metales obtenidos durante el proceso continuo de operación
Conversión Biológica de Anglesita (PbSO4) y Desechos de Plomo de Baterías de Carros a
Galena (PbS) [Weijma et al. 2002 Biotechnol. Progr. 18:770]
• Baterías Usadas de Carros: Fracción Principal Desechada = Pasta de Plomo – Composición de la Pasta
de Plomo: • 50-60% PbSO4 • 15-35% PbO2 • 5-10% PbO/Pb(OH)2 • 2-5% Pb elemental
• Procesos Biotécnicos – Conversión de la pasta de plomo a sulfuro de plomo con bacterias
reductoras de sulfato usando gas hidrogeno como donador de electrones
Conversión Biológica de Anglesita (PbSO4) y Desechos de Plomo de Baterías de Carros a
Galena (PbS) [Weijma et al. 2002 Biotechnol. Progr. 18:770]
• Reducción de Sulfato con H2 – SO4
2- + 4 H2 + H+ → HS- + 4 H2O – Cargas posibles de hasta 30 kg SO4
2- m-3 reactor d-1
• Precipitación de especies de Pb2+ con sulfuro – PbSO4 + HS- → PbS + H+ + SO42-
– PbO+ HS- + H+ → PbS + H2O – Pb(OH)2 + HS- + H+ → PbS + 2H2O
• Precipitación de especies de Pb4+ con sulfuro – PbO2 + 2e- + HS- + 3H+ → PbS + 2H2O – Dos electrones para reducir Pb4+ a Pb2+ pueden venir
abioticamente del sulfuro o bioticamnete de H2
• Suministro exógeno de SO42- requerido
– No hay suficiente sulfato en la pasta de plomo para proveer sulfuro suficiente; por lo que se necesita añadir sulfuro a el sistema
Conversión Biológica de Anglesita (PbSO4) y Desechos de Plomo de Baterías de Carros a
Galena (PbS) [Weijma et al. 2002 Biotechnol. Progr. 18:770]
• Montaje Experimental
Representación esquemática del montaje experimental
Conversión Biológica de Anglesita (PbSO4) y Desechos de Plomo de Baterías de Carros a
Galena (PbS) [Weijma et al. 2002 Biotechnol. Progr. 18:770]
Cargas de sulfato de sodio y sulfato de plomo al reactor de gas
Car
ga (k
g S/
m3 /d
ía
Tiempo (días)
Tratamiento y Recuperación de Zinc con Bacterias Reductoras de Sulfato en la
Refinería Budelco • Bacterias reductoras de sulfato aplicadas a un reactor
de lodos anaeróbico de flujo vertical ascendente
• Tratamiento de agua subterránea contaminada con zinc en la fundidora de Budelco – Inicialmente etanol se uso como donador de electrones – Después síntesis de gas (H2)
Compuesto Unidad Influjo Eflujo SO4
2- mg/l 1000 <200 Zn2+ mg/l 30 <0.15 Cd2+ mg/l 0.8 <0.01
Análisis típico del flujo de entrada y salida (influente y efluente)
Tratamiento y Recuperación de Zinc con Bacterias Reductoras de Sulfato en la
Refinería Budelco
agua residual
Agua de enfriamiento
Eliminación de fluoruro
fluoruro de calcio
Gas natural Reformación de gas
Bioreactor reducción de sulfato
sedimentador
Efluente dirigida a segunda bioreactor reducción de sulfato
Recirculación de lodo H2 y CO como
e-donador
Tratamiento y Recuperación de Zinc con Bacterias Reductoras de Sulfato en la
Refinería Budelco
influente proviente de primera bioreactor
reducción de sulfato
Etanol como e-donador
efluente con
sulfuro de hidrogeno
Recirculación de lodo
aire reactor de biopelicula lecho fijo
FeCl3
floculante
y
sedimentador de platos
Filtro de compost
Aire de ventilación
Filtro de arena
Agua limpia