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Breve História da Tabela Periódica
Marília Peres e Inês Bruno1
Breve História da Tabela Periódica
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Breve História da Tabela Periódica
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Breve História da Tabela Periódica
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Breve História da Tabela Periódica
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Consulta: http://www.ptable.com/7
PeríodoOs elementos estão colocados horizontalmente, em sequência numérica,
de acordo com seus números atómicos;
Cada período, à excepção do primeiro, começa com um metal e
termina com um gás nobre.
Sete linhas horizontais - PERÍODOSPERÍODOS.
N.º N.º dodo PERÍODO = PERÍODO = valorvalor do do n.ºn.º quântico quântico principalprincipal das das orbitaisorbitais de de valênciavalência.
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→ São formados por linhas verticais;→ Os elementos de cada coluna – grupo - possuem igual número de electrões de valência, responsáveis pela semelhança de propriedades químicas que esses elementos apresentam;
GrupoGrupo
→ Os elementos do mesmo grupo constituem uma “família” .→ O hidrogénio, atendendo às suas características, não pertence a nenhum grupo)
N.º do GRUPO = n.º de electrões de valênciaN.º do GRUPO = n.º de electrões de valênciaExcepções: He e os elementos que pertencem ao 2º e 3º períodos com
orbitais de valência do tipo p → n.º grupo = n.º de electrões de valência + 109
GRUPO 1 ‐METAIS ALCALINOS
→ o sódio e o potássio aparecem com abundância na Natureza;
→ o lítio, o rubídio e o césio são mais raros;
→ configuração electrónica da camada de valência:
o t o, o ub d o e o cés o são a s a os;
Propriedades Físicas:
◊ sólidos à temperatura ambiente;
◊moles e maleáveis;
nsns11
◊moles e maleáveis;
◊ excelentes condutores do calor e da electricidade.
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GRUPO 1 ‐METAIS ALCALINOS
Propriedades Químicas:◊ não se encontram livres na natureza devido à sua◊ não se encontram livres na natureza devido à sua
extrema reactividade;
◊ Expostos ao ar oxidam‐se rapidamente (só assuperfícies recém‐formadas apresentam brilhometálico);
◊ Têm que se guardar ao abrigo do ar, em petróleo outolueno ou numa atmosfera inerte;
◊ reagem com a água formando hidróxidos – MOH.
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GRUPO 2 GRUPO 2 METAIS ALCALINOMETAIS ALCALINO--TERROSOSTERROSOS
→ configuração electrónica da camada de valência:. nsns22
◊ sólidos à temperatura ambiente;
◊moles e maleáveis mas menos que os elementos do grupo 1;
Propriedades Físicas:
◊ excelentes condutores do calor e da electricidade.
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GRUPO 2 GRUPO 2 METAIS ALCALINOMETAIS ALCALINO--TERROSOSTERROSOS
Propriedades Químicas:Propriedades Químicas:
◊Não se encontram livres na natureza devido à sua extremareactividade (inferior à dos elementos do grupo 1);
◊ Expostos ao ar oxidam‐se rapidamente (só as superfíciesrecém‐formadas apresentam brilho metálico);
◊ reagem com a água formando hidróxidos – M(OH)2 .
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Metais Metais dede Transição Transição (grupo 3 ao 12)
A parte central da tabela periódica, é uma ponte entre os elementosdo bloco ss (grupos 1 e 2) e os elementos do bloco pp (grupos 13 ao18).
Os elementospreenchem o subnível d -"elementos do bloco dd ";;
Todos estes elementos preenchem o subnível f - "elementos do bloco f f “. 14
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MetalóidesMetalóides ou Semiou Semi--MetaisMetais
→ separa os elementos à direita em não‐metálicos, e à esquerda emmetálicos;
→ apresentam propriedades de metais e de não‐metais.
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Grupo 13 Grupo 13 -- Família do BoroFamília do Boro
nsns22 npnp11configuração electrónica
da camada de valência
G 14G 14 F íli d C bF íli d C b
configuração electrónica
da camada de valência
Grupo 15 Grupo 15 -- Família do AzotoFamília do Azoto
nsns22 npnp22
Grupo 14 Grupo 14 -- Família do CarbonoFamília do Carbono
configuração electrónica nsns22 npnp33
Grupo 16 Grupo 16 -- Família do OxigénioFamília do Oxigénio
configuração electrónica
da camada de valência
g ç
da camada de valência
pp
nsns22 npnp44
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GRUPO 17 GRUPO 17 ‐‐ HALOGÉNEOSHALOGÉNEOS
‐ São designados por halogéneos, nome que significa geradores desais;
fi ã l t ó i d lê i nsns22 npnp55
→ Dotados de grande reactividade química (reagem com os
elementos do grupo 1 formando sais chamados halogenetos;
‐ configuração electrónica de valência: nsns22 npnp55
Propriedades Químicas:
Não existem livres na Natureza (tendem a formar moléculasdiatómicas).
g p g ;
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GRUPO 18 GRUPO 18 ‐‐ GASESGASES RAROSRAROS
→ Existem na atmosfera, como gases não combinados
(os átomos encontram se isolados sem se ligarem uns aos(os átomos encontram‐se isolados, sem se ligarem uns aosoutros);
→ Têm a camada externa totalmente preenchida de electrões, o
que os torna elementos quimicamente inertes;
→ configuração electrónica de valência: .nsns22 npnp66
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CCAUSASAUSAS DADA VARIAÇÃOVARIAÇÃO PERIÓDICAPERIÓDICA DASDAS PROPRIEDADESPROPRIEDADES DOSDOS
ELEMENTOSELEMENTOS AOAO LONGOLONGO DADA TTABELAABELA PPERIÓDICAERIÓDICA::
Efeito do aumento do número quântico principal (n), das orbitais Efeito do aumento do número quântico principal (n), das orbitais de valência;de valência;
(os electrões de valência são mais energéticos, ficam mais afastados
do núcleo e menos atraídos por este)
Efeito do aumento da carga nuclearEfeito do aumento da carga nuclear;
(os electrões sofrem um aumento da atracção por parte do núcleo(os electrões sofrem um aumento da atracção por parte do núcleo,
conduzindo à contracção da nuvem electrónica)
Efeito do aumento do número de electrõesEfeito do aumento do número de electrões;
(há uma maior repulsão entre os electrões conduzindo à expansão da
nuvem electrónica) 19
AoAo longolongo dodo grupogrupo aumenta o número quânticoprincipal, a carga nuclear e o número de electrões, maso efeitoefeito predominantepredominante é, em geral, oo aumentoaumento dodonúmeronúmero quânticoquântico principalprincipal.
AoAo longolongo dodo períodoperíodo aumenta a carga nuclear e oú õ énúmero de electrões, mas o efeitoefeito predominantepredominante é,
em geral, oo aumentoaumento dada cargacarga nuclearnuclear.
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Elemento metálicoElemento metálico - o raio atómico é metade da distância média entre os dois núcleos de dois átomos metálicos adjacentes.
RAIO RAIO ATÓMICOATÓMICO
Elemento não Elemento não -- metálicometálico - o raio atómico é designado como raio covalente do elemento e é metade da distância média entre os núcleos dos dois átomos ligados por uma ligação covalente.
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Aumenta o número quântico principal
Variação do raio atómico Variação do raio atómico AOAO longo do longo do grupogrupo
Os electrões de valência ocupam níveis de energia p gsucessivamente superiores
Existe um maior afastamento dos electrões de valência ao núcleo
Aumento da nuvem electrónica
O raio atómico O raio atómico aumentaaumenta ao longo do grupo.ao longo do grupo.
Maior tamanho do átomo.
Aumento da nuvem electrónica
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Os elementos apresentam igual n.º de níveis de energia ocupados
Variação do raio atómico ao longo do Variação do raio atómico ao longo do períodoperíodo
A carga nuclear e o n.º de electrões de valência à did ó iaumenta à medida que aumenta o n.º atómico
As forças de atracção núcleo – electrões de valência são mais intensas
(prevalece o efeito doaumento da carga nuclear)
O raio atómico O raio atómico diminuidiminui ao longo do período.ao longo do período.
Menor tamanho do átomo.
Contracção da nuvem electrónica
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VVARIAÇÃOARIAÇÃO DODO RAIORAIO ATÓMICOATÓMICO
long
o do
lo
ngo
do
co
co a
um
enta
aum
enta
ao
ao
O raio atómico O raio atómico diminuidiminui ao longo do ao longo do períodoperíodo
O r
aio
atóm
icO
rai
o at
ómic
gru
pogr
upo
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VVARIAÇÃOARIAÇÃO DODO RRAIOAIO AATÓMICOTÓMICO
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RRELAÇÃOELAÇÃO ENTREENTRE OO RAIORAIO ATÓMICOATÓMICO EE IÓNICOIÓNICO
Átomos de determinados elementos tendem a transformar‐se em iões,
positivos ou negativos, de modo a atingirem uma estrutura electrónica
estável.
raioraio atómicoatómico << raioraio dodo aniãoaniãoraioraio atómicoatómico << raioraio dodo aniãoanião
Embora a sua carga nuclear seja a
mesma, aumenta o n.º de electrões e,
i l õ l ã / l ã
Se o átomo se transforma num anião, capta electrões.
por isso, as repulsões electrão/electrão
aumentam também, e
consequentemente verifica‐se uma
expansão da nuvem electrónica.
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raioraio atómicoatómico >> raioraio dodo catiãocatião
Se o átomo se transforma num catião há remoção de electrõesde valência.
Como o catião tem menos electrões,
embora a carga nuclear seja a mesma, as
repulsões electrão/electrão diminuem e a
força que o núcleo exerce sobre eles
aumenta, provocando uma contracção da
nuvem electrónica.
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RRAIOAIO DEDE ÁTOMOSÁTOMOS EE IIÕESÕES IISOELECTRÓNICOSSOELECTRÓNICOS
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EENERGIANERGIA DEDE IIONIZAÇÃOONIZAÇÃO
É a energia mínima necessária para remover um É a energia mínima necessária para remover um electrão do átomo na fase gasosa e no estadoelectrão do átomo na fase gasosa e no estadoelectrão do átomo na fase gasosa e no estado electrão do átomo na fase gasosa e no estado fundamental.fundamental.
X+ (g) + e‐X (g) + energia
A remoção do primeiro electrão, que é o mais afastado do
núcleo, requer uma quantidade de energia denominada por
primeira energia de ionização (I1) e, assim, sucessivamente.
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Os elementos apresentam igual n.º deníveis de energia ocupados
VVARIAÇÃOARIAÇÃO DADA E E DEDE IIONIZAÇÃOONIZAÇÃO AOAO LONGOLONGO DODO PERÍODOPERÍODO
A carga nuclear e o n.º de electrõesde valência aumenta à medida que
aumenta o n.º atómico
(prevalece o efeito doaumento da carga
nuclear)
Aumenta a força de atracção núcleo –Aumenta a força de atracção núcleoelectrões de valência
Aumenta a energia necessária para arrancar o electrão.
A energia de ionização aumenta ao longo do período. 30
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Aumento do número quântico principal
VVARIAÇÃOARIAÇÃO DADA EENERGIANERGIA DEDE IIONIZAÇÃOONIZAÇÃO AOAO LONGOLONGO DODOGRUPOGRUPO
Os electrões de valência ocupam níveis deOs electrões de valência ocupam níveis de energia sucessivamente superiores
Aumenta a distância dos electrões de valência ao núcleo
Diminui a força de atracção núcleo –
A energia de ionização diminui ao longo do grupo.
electrões de valência
Diminui a energia necessária para arrancar
o electrão.
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VVARIAÇÃOARIAÇÃO DADA EENERGIANERGIA DEDE IIONIZAÇÃOONIZAÇÃO
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