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Caratteristiche dei Metalli
Possibilità di formare un numero elevato di legami
Lavorabilità (slittamento di piani)
Lucentezza (riflettono la luce)
Conducibilità elettrica e termica
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Limiti della Teoria dell’Orbitale di Legame:
• solo gli orbitali più esterni
• localizzazione delle coppie di elettroni
• paramagnetismo di alcune molecole biatomiche
lecito ?
metalli ?
O2
delocalizzati
Aufbau
Teoria dell’ Orbitale Molecolare
• considera tutti gli orbitali e tutti gli elettroni
• orbitali estesi su tutta la molecola
• molecola: entità a sé stante
L.C.A.O. : Linear Combination of Atomic Orbitals
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n orbitali atomici n orbitali molecolari
secondo le regole della COMBINAZIONE LINEARE
iiicψ∑=Ψ
Per la molecola di Idrogeno: HA HB
)1(*
)1(**
)1()1()1()1( sBBsAAssBBsAAs cccc ψψψψ σσ −=Ψ+=Ψ
legame antilegame
1sσ
1sσ∗
E
1sσ
1sσ∗
E
ΔE1
ΔE2
ΔE1
ΔE2
ΔE1 < ΔE2
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Per due atomi diversi il legame sarà possibile solo se sarannorispettate contemporaneamente le seguenti condizioni:
energie degli orbitali che si combinano sono confrontabili
possono sovrapporsi estesamente
hanno la stessa simmetria rispetto l’asse di legame
devono inoltre soddisfare la
12
=Ψ∫∞→
dVV
:zionenormalizza di condizione
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Dunque: iiicψ∑=Ψ
Poichè: cA = cB = N le funzioni d’onda:
)1(*
)1(**
)1()1()1()1( sBBsAAssBBsAAs cccc ψψψψ σσ −=Ψ+=Ψ Per la molecola di Idrogeno:
[ ] [ ])1()1(*
)1()1()1()1( sBsAssBsAs NN ψψψψ σσ −=Ψ+=Ψ
N : coefficiente di normalizzazione
[ ] [ ])1()1()1(*
)1()1()1( 2
1 ; 2
1sBsAssBsAs ψψψψ σσ −=Ψ+=Ψ
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[ ] 12 )1()1(22
)1(22
)1(2 =⋅++ ∫∫∫
∞→∞→∞→
dVNdVNdVN sBsAsBsAVVV
ψψψψ
1 1 S(integrale di sovrapposizione)
( ) 11212 2222 =+⇒=++ SNSNNN
:se 2
11)1(2
1=⇒<<
+= NS
SN
[ ] [ ])1()1()1(*
)1()1()1( 2
1 ; 2
1sBsAssBsAs ψψψψ σσ −=Ψ+=Ψ
ad esempio imponendo la condizione di normalizzazione per l’orbitale di legame:
2 22( 1 ) (1 ) (1 )
V V
1s A s B sdV N dVσ ψ ψ→∞ →∞
⎡ ⎤Ψ = + =⎣ ⎦∫ ∫
N : coefficiente di normalizzazione
= 1
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legame( ) ( )ss BA 11 Ψ+Ψ
( )sA 1Ψ ( )sB 1Ψ
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antilegame
( ) ( )ss BA 11 Ψ−Ψ
Nodo
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Per due atomi diversi il legame sarà possibile solo se sarannorispettate contemporaneamente le seguenti condizioni:
energie degli orbitali che si combinano sono confrontabili
possono sovrapprsi estesamente
hanno la stessa simmetria rispetto l’asse di legame
Ψ : interferenze costruttive
Ψ∗ : interferenze distruttive
S>0 sovrapposizione in fase
S<0 sovrapposizione in antifase
S=0 sovrapposizione nulla
integrale di sovrapposizione legame
antilegame
non legame
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[ ] 0)1()1( >=⋅∫∞→
SdVsBsAV
ψψ
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[ ] 0)1()1( <=⋅∫∞→
SdVsBsAV
ψψ
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[ ] 0)1()1( ==⋅∫∞→
SdVsBsAV
ψψ
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![Page 16: Caratteristiche dei Metalli - UNIVPM · Teoria dell’ Orbitale Molecolare • considera tutti gli orbitali e tutti gli elettroni • orbitali estesi su tutta la molecola • molecola:](https://reader030.vdocuments.pub/reader030/viewer/2022011911/5f92809280533b49ad72e37f/html5/thumbnails/16.jpg)
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![Page 18: Caratteristiche dei Metalli - UNIVPM · Teoria dell’ Orbitale Molecolare • considera tutti gli orbitali e tutti gli elettroni • orbitali estesi su tutta la molecola • molecola:](https://reader030.vdocuments.pub/reader030/viewer/2022011911/5f92809280533b49ad72e37f/html5/thumbnails/18.jpg)
1sσ
1sσ∗
1s1s
HA HB
H2
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HeA HeB
He2
1sσ
1sσ∗
1s1s
( ) ( )2
.. antilegameelegameeOB−− −
=
![Page 20: Caratteristiche dei Metalli - UNIVPM · Teoria dell’ Orbitale Molecolare • considera tutti gli orbitali e tutti gli elettroni • orbitali estesi su tutta la molecola • molecola:](https://reader030.vdocuments.pub/reader030/viewer/2022011911/5f92809280533b49ad72e37f/html5/thumbnails/20.jpg)
1sσ
1sσ∗
2sσ
2sσ∗
2s
1s
2s
1s
Li2 B.O.=1
Be2 B.O.=0
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2sσ
2sσ∗
2pσ
2pπ
2pσ∗
2pπ∗
2p
2s
2p
2s
2sσ
2sσ∗
2pσ
2pπ
2pσ∗
2pπ∗
2p
2s
2p
2s
fino N2 compresoda O2 in poi
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2p
2s
1s
2p
2s
1s
1sσ
1sσ∗
2sσ
2sσ∗
2pσ
2pπ
2pσ∗
2pπ∗
B2 B.O.=1
2pσ
2pπ
2pσ∗
2pπ∗
2p 2p
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2p
2s
1s
2p
2s
1s
1sσ
1sσ∗
2sσ
2sσ∗
2pσ
2pπ
2pσ∗
2pπ∗
C2 B.O.=2
2pσ
2pπ
2pσ∗
2pπ∗
2p2p
![Page 24: Caratteristiche dei Metalli - UNIVPM · Teoria dell’ Orbitale Molecolare • considera tutti gli orbitali e tutti gli elettroni • orbitali estesi su tutta la molecola • molecola:](https://reader030.vdocuments.pub/reader030/viewer/2022011911/5f92809280533b49ad72e37f/html5/thumbnails/24.jpg)
2p
2s
1s
2p
2s
1s
1sσ
1sσ∗
2sσ
2sσ∗
2pσ
2pπ
2pσ∗
2pπ∗
N2 B.O.=3
2pσ
2pπ
2pσ∗
2pπ∗
2p 2p
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2p
2s
1s
2p
2s
1s
1sσ
1sσ∗
2sσ
2sσ∗
2pσ
2pπ
2pσ∗
2pπ∗
O2 B.O.=22pσ
2pπ
2pσ∗
2pπ∗
2p2p
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![Page 27: Caratteristiche dei Metalli - UNIVPM · Teoria dell’ Orbitale Molecolare • considera tutti gli orbitali e tutti gli elettroni • orbitali estesi su tutta la molecola • molecola:](https://reader030.vdocuments.pub/reader030/viewer/2022011911/5f92809280533b49ad72e37f/html5/thumbnails/27.jpg)
Caratteristiche dei Metalli
Possibilità di formare un numero elevato di legami
Lavorabilità (slittamento di piani)
Lucentezza (riflettono la luce)
Conducibilità elettrica e termica
![Page 28: Caratteristiche dei Metalli - UNIVPM · Teoria dell’ Orbitale Molecolare • considera tutti gli orbitali e tutti gli elettroni • orbitali estesi su tutta la molecola • molecola:](https://reader030.vdocuments.pub/reader030/viewer/2022011911/5f92809280533b49ad72e37f/html5/thumbnails/28.jpg)
Conducibilità elettrica
Drude:
un insieme di ioni positivi immerso in un mare di elettroni
Energia di Ionizzazione Energia Reticolare
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Teoria degli orbitali di Block
nelle 3 dimensioni dello spazio
DELOCALIZZAZIONE
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Teoria degli Orbitali Molecolari
N orbitali 2s1 N elettroni N/2 livelli occupati
conducibilità elettrica
![Page 31: Caratteristiche dei Metalli - UNIVPM · Teoria dell’ Orbitale Molecolare • considera tutti gli orbitali e tutti gli elettroni • orbitali estesi su tutta la molecola • molecola:](https://reader030.vdocuments.pub/reader030/viewer/2022011911/5f92809280533b49ad72e37f/html5/thumbnails/31.jpg)
Teoria degli Orbitali Molecolarielementi del secondo gruppo
N orbitali 2s2 2 N elettroni N livelli occupati
…… e la conducibilità ?
![Page 32: Caratteristiche dei Metalli - UNIVPM · Teoria dell’ Orbitale Molecolare • considera tutti gli orbitali e tutti gli elettroni • orbitali estesi su tutta la molecola • molecola:](https://reader030.vdocuments.pub/reader030/viewer/2022011911/5f92809280533b49ad72e37f/html5/thumbnails/32.jpg)
elementi del primo gruppo elementi del secondo gruppo
![Page 33: Caratteristiche dei Metalli - UNIVPM · Teoria dell’ Orbitale Molecolare • considera tutti gli orbitali e tutti gli elettroni • orbitali estesi su tutta la molecola • molecola:](https://reader030.vdocuments.pub/reader030/viewer/2022011911/5f92809280533b49ad72e37f/html5/thumbnails/33.jpg)
la differenza di Energia tra le bande diminuisce
all’aumentare della distanza interatomica e di “n”
da un atomo di Na si passa al cristallo
![Page 34: Caratteristiche dei Metalli - UNIVPM · Teoria dell’ Orbitale Molecolare • considera tutti gli orbitali e tutti gli elettroni • orbitali estesi su tutta la molecola • molecola:](https://reader030.vdocuments.pub/reader030/viewer/2022011911/5f92809280533b49ad72e37f/html5/thumbnails/34.jpg)
Cubica a Corpo Centrato n=8
Strutture cristalline con elevato numero di coordinazione
Cubica a Facce Centrate n=12
Esagonale Compatta n=12
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Conducibilità Termica: aumento delle oscillazioni attornoalle posizioni di equilibrio (nodi) nel cristallo all’aumentaredella Temperatura (trasmissione dell’Energia Cinetica)
Lavorabilità (Duttilità e Malleabilità)
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Conducibilità elettrica nei materiali
![Page 37: Caratteristiche dei Metalli - UNIVPM · Teoria dell’ Orbitale Molecolare • considera tutti gli orbitali e tutti gli elettroni • orbitali estesi su tutta la molecola • molecola:](https://reader030.vdocuments.pub/reader030/viewer/2022011911/5f92809280533b49ad72e37f/html5/thumbnails/37.jpg)
![Page 38: Caratteristiche dei Metalli - UNIVPM · Teoria dell’ Orbitale Molecolare • considera tutti gli orbitali e tutti gli elettroni • orbitali estesi su tutta la molecola • molecola:](https://reader030.vdocuments.pub/reader030/viewer/2022011911/5f92809280533b49ad72e37f/html5/thumbnails/38.jpg)
isolante
semiconduttori
metalli
Come si spiega ?
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la differenza di Energia tra le bande diminuisce all’aumentare
della distanza interatomica e del numero quantico principale
![Page 40: Caratteristiche dei Metalli - UNIVPM · Teoria dell’ Orbitale Molecolare • considera tutti gli orbitali e tutti gli elettroni • orbitali estesi su tutta la molecola • molecola:](https://reader030.vdocuments.pub/reader030/viewer/2022011911/5f92809280533b49ad72e37f/html5/thumbnails/40.jpg)
Drogaggio nei semiconduttori
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Drogaggio nei semiconduttori