![Page 1: Che forma hanno le molecole ?. La formula di struttura secondo Lewis del tetracloruro di carbonio Fornisce informazioni sul collegamento tra gli atomi](https://reader035.vdocuments.pub/reader035/viewer/2022062319/5542eb77497959361e8e0ff5/html5/thumbnails/1.jpg)
Che forma hanno le molecole ?
![Page 2: Che forma hanno le molecole ?. La formula di struttura secondo Lewis del tetracloruro di carbonio Fornisce informazioni sul collegamento tra gli atomi](https://reader035.vdocuments.pub/reader035/viewer/2022062319/5542eb77497959361e8e0ff5/html5/thumbnails/2.jpg)
La formula di struttura secondo Lewis del tetracloruro di carbonio
Fornisce informazioni sul collegamento tra gli atomiFornisce informazioni sugli orbitali di valenzaFornisce informazioni sul carattere dei legami
Comunque la formula di Lewis non fornisce alcuna informazione sulla struttura tridimensionale della molecola.
![Page 3: Che forma hanno le molecole ?. La formula di struttura secondo Lewis del tetracloruro di carbonio Fornisce informazioni sul collegamento tra gli atomi](https://reader035.vdocuments.pub/reader035/viewer/2022062319/5542eb77497959361e8e0ff5/html5/thumbnails/3.jpg)
La struttura di una molecola è definita da: •Gli angoli di legame •Le lunghezze di legame
•Nel tetracloruro di carbonio: •La lunghezza di ciascun legame C-Cl è 1.78Å •Ciscun angolo di legame Cl-C-Cl è 109.5°
•Il tetracloruro di carbonio ha una struttura tetraedica:
![Page 4: Che forma hanno le molecole ?. La formula di struttura secondo Lewis del tetracloruro di carbonio Fornisce informazioni sul collegamento tra gli atomi](https://reader035.vdocuments.pub/reader035/viewer/2022062319/5542eb77497959361e8e0ff5/html5/thumbnails/4.jpg)
Modello VSEPR Valence Shell Electron Pair Repulsion repulsione delle coppie di elettroni di valenza
•Atoms are bonded together by electron pairs in valence orbitals •Electrons are all negatively charged and tend to repel other electrons •Bonding pairs of shared electrons tend to repel other bonding pairs of electrons in the valence orbital
The best spatial arrangement of the bonding pairs of electrons in the valence orbitals is one in which the repulsions are minimized
Disposizione a più bassa energia di “palloncini”.
LINEARE TRIGONALE PLANARE TETRAEDRICA
![Page 5: Che forma hanno le molecole ?. La formula di struttura secondo Lewis del tetracloruro di carbonio Fornisce informazioni sul collegamento tra gli atomi](https://reader035.vdocuments.pub/reader035/viewer/2022062319/5542eb77497959361e8e0ff5/html5/thumbnails/5.jpg)
N° coppie elettroniche
Geometria di coppie
elettroniche
![Page 6: Che forma hanno le molecole ?. La formula di struttura secondo Lewis del tetracloruro di carbonio Fornisce informazioni sul collegamento tra gli atomi](https://reader035.vdocuments.pub/reader035/viewer/2022062319/5542eb77497959361e8e0ff5/html5/thumbnails/6.jpg)
N° coppie elettroniche
Geometria di coppie
elettroniche
![Page 7: Che forma hanno le molecole ?. La formula di struttura secondo Lewis del tetracloruro di carbonio Fornisce informazioni sul collegamento tra gli atomi](https://reader035.vdocuments.pub/reader035/viewer/2022062319/5542eb77497959361e8e0ff5/html5/thumbnails/7.jpg)
•Come determinare un modello VSEPR :
•1. Disegnare la struttura della molecola secondo Lewis.
•2. Contare il numero totale di coppie elettroniche intorno all’atomo centrale. Disporre le coppie in modo da minimizzare la repulsione elettrostatica.
•3. Descrivere la geometria della molecola in termini di disposizione angolare delle coppie elettroniche di valenza.
![Page 8: Che forma hanno le molecole ?. La formula di struttura secondo Lewis del tetracloruro di carbonio Fornisce informazioni sul collegamento tra gli atomi](https://reader035.vdocuments.pub/reader035/viewer/2022062319/5542eb77497959361e8e0ff5/html5/thumbnails/8.jpg)
Predire la geometria di una molecolaNelle strutture di Lewis ci sono due tipi di coppie elettroniche di valenza:
•Coppie di legame (condivise dagli atomi nel legame) •Coppie non leganti (lone pairs o coppie solitarie)
•Struttura di Lewis dell’ammoniaca:
Tre coppie elettroniche di legameUna coppia solitariaTotale 4 coppie, quindi geometria di riferimento di tipo tedraedrico, ma trigonale piramidale per quanto riguarda le coppie di legame.
![Page 9: Che forma hanno le molecole ?. La formula di struttura secondo Lewis del tetracloruro di carbonio Fornisce informazioni sul collegamento tra gli atomi](https://reader035.vdocuments.pub/reader035/viewer/2022062319/5542eb77497959361e8e0ff5/html5/thumbnails/9.jpg)
![Page 10: Che forma hanno le molecole ?. La formula di struttura secondo Lewis del tetracloruro di carbonio Fornisce informazioni sul collegamento tra gli atomi](https://reader035.vdocuments.pub/reader035/viewer/2022062319/5542eb77497959361e8e0ff5/html5/thumbnails/10.jpg)
![Page 11: Che forma hanno le molecole ?. La formula di struttura secondo Lewis del tetracloruro di carbonio Fornisce informazioni sul collegamento tra gli atomi](https://reader035.vdocuments.pub/reader035/viewer/2022062319/5542eb77497959361e8e0ff5/html5/thumbnails/11.jpg)
N.B. La presenza di coppie N.B. La presenza di coppie elettroniche solitarie elettroniche solitarie induce distorsioni nella induce distorsioni nella strutturastruttura
![Page 12: Che forma hanno le molecole ?. La formula di struttura secondo Lewis del tetracloruro di carbonio Fornisce informazioni sul collegamento tra gli atomi](https://reader035.vdocuments.pub/reader035/viewer/2022062319/5542eb77497959361e8e0ff5/html5/thumbnails/12.jpg)
![Page 13: Che forma hanno le molecole ?. La formula di struttura secondo Lewis del tetracloruro di carbonio Fornisce informazioni sul collegamento tra gli atomi](https://reader035.vdocuments.pub/reader035/viewer/2022062319/5542eb77497959361e8e0ff5/html5/thumbnails/13.jpg)
![Page 14: Che forma hanno le molecole ?. La formula di struttura secondo Lewis del tetracloruro di carbonio Fornisce informazioni sul collegamento tra gli atomi](https://reader035.vdocuments.pub/reader035/viewer/2022062319/5542eb77497959361e8e0ff5/html5/thumbnails/14.jpg)
![Page 15: Che forma hanno le molecole ?. La formula di struttura secondo Lewis del tetracloruro di carbonio Fornisce informazioni sul collegamento tra gli atomi](https://reader035.vdocuments.pub/reader035/viewer/2022062319/5542eb77497959361e8e0ff5/html5/thumbnails/15.jpg)
![Page 16: Che forma hanno le molecole ?. La formula di struttura secondo Lewis del tetracloruro di carbonio Fornisce informazioni sul collegamento tra gli atomi](https://reader035.vdocuments.pub/reader035/viewer/2022062319/5542eb77497959361e8e0ff5/html5/thumbnails/16.jpg)
N.B. I doppi legami, nella formula di Lewis, vengonocontati come singole coppie elettroniche di legame
Es: acido solforico H2SO4
SOH
O
OH
O
Pur essendoci complessivamente 6 coppie elettroniche, se ne contano solo 4. La geometria dei legami intorno all’atomo di S, sarà quindi tetraedrica.
![Page 17: Che forma hanno le molecole ?. La formula di struttura secondo Lewis del tetracloruro di carbonio Fornisce informazioni sul collegamento tra gli atomi](https://reader035.vdocuments.pub/reader035/viewer/2022062319/5542eb77497959361e8e0ff5/html5/thumbnails/17.jpg)
N.B. I principi del modello VSEPR possono essere applicati anche a molecole complesse.
tetraedricatetraedrica
trigonaletrigonale
ripiegataripiegata
![Page 18: Che forma hanno le molecole ?. La formula di struttura secondo Lewis del tetracloruro di carbonio Fornisce informazioni sul collegamento tra gli atomi](https://reader035.vdocuments.pub/reader035/viewer/2022062319/5542eb77497959361e8e0ff5/html5/thumbnails/18.jpg)
![Page 19: Che forma hanno le molecole ?. La formula di struttura secondo Lewis del tetracloruro di carbonio Fornisce informazioni sul collegamento tra gli atomi](https://reader035.vdocuments.pub/reader035/viewer/2022062319/5542eb77497959361e8e0ff5/html5/thumbnails/19.jpg)
ALANINA
FORMULA DI STRUTTURA
MODELLO A “PALLE E
BASTONCINI”
MODELLO TRIDIMENSIONALE“A RAGGI DI VAN
DER WALL”
![Page 20: Che forma hanno le molecole ?. La formula di struttura secondo Lewis del tetracloruro di carbonio Fornisce informazioni sul collegamento tra gli atomi](https://reader035.vdocuments.pub/reader035/viewer/2022062319/5542eb77497959361e8e0ff5/html5/thumbnails/20.jpg)
![Page 21: Che forma hanno le molecole ?. La formula di struttura secondo Lewis del tetracloruro di carbonio Fornisce informazioni sul collegamento tra gli atomi](https://reader035.vdocuments.pub/reader035/viewer/2022062319/5542eb77497959361e8e0ff5/html5/thumbnails/21.jpg)
ASINO CAVALLA
MULO
TEORIA DELL’IBRIDAZIONE
![Page 22: Che forma hanno le molecole ?. La formula di struttura secondo Lewis del tetracloruro di carbonio Fornisce informazioni sul collegamento tra gli atomi](https://reader035.vdocuments.pub/reader035/viewer/2022062319/5542eb77497959361e8e0ff5/html5/thumbnails/22.jpg)
IBRIDAZIONE
In un dato atomo orbitali con energie confrontabili possono “combinarsi” tra loro per generare nuovi orbitali ibridi.N.B. il numero di orbitali ibridi deve essere uguale al numero degli orbitali atomici di partenza.
![Page 23: Che forma hanno le molecole ?. La formula di struttura secondo Lewis del tetracloruro di carbonio Fornisce informazioni sul collegamento tra gli atomi](https://reader035.vdocuments.pub/reader035/viewer/2022062319/5542eb77497959361e8e0ff5/html5/thumbnails/23.jpg)
E
2p2
2s2
1s2
sp3
L’ibridazione di orbitali atomici è un processo che richiede energia, ma aumentando il numero di elettroni “spaiati” su altrettanti orbitali ibridi, aumenta il numero dei legami covalenti che quell’atomo può formare. Quindi l’energia spesa inizialmente viene recuperata con gli interessi.
![Page 24: Che forma hanno le molecole ?. La formula di struttura secondo Lewis del tetracloruro di carbonio Fornisce informazioni sul collegamento tra gli atomi](https://reader035.vdocuments.pub/reader035/viewer/2022062319/5542eb77497959361e8e0ff5/html5/thumbnails/24.jpg)
FORMA DEGLI ORBITALI IBRIDI sp3
![Page 25: Che forma hanno le molecole ?. La formula di struttura secondo Lewis del tetracloruro di carbonio Fornisce informazioni sul collegamento tra gli atomi](https://reader035.vdocuments.pub/reader035/viewer/2022062319/5542eb77497959361e8e0ff5/html5/thumbnails/25.jpg)
![Page 26: Che forma hanno le molecole ?. La formula di struttura secondo Lewis del tetracloruro di carbonio Fornisce informazioni sul collegamento tra gli atomi](https://reader035.vdocuments.pub/reader035/viewer/2022062319/5542eb77497959361e8e0ff5/html5/thumbnails/26.jpg)
![Page 27: Che forma hanno le molecole ?. La formula di struttura secondo Lewis del tetracloruro di carbonio Fornisce informazioni sul collegamento tra gli atomi](https://reader035.vdocuments.pub/reader035/viewer/2022062319/5542eb77497959361e8e0ff5/html5/thumbnails/27.jpg)
FORMA DEGLI ORBITALI IBRIDI sp2
orbitale p non ibrido
orbitali ibridi sp2
![Page 28: Che forma hanno le molecole ?. La formula di struttura secondo Lewis del tetracloruro di carbonio Fornisce informazioni sul collegamento tra gli atomi](https://reader035.vdocuments.pub/reader035/viewer/2022062319/5542eb77497959361e8e0ff5/html5/thumbnails/28.jpg)
![Page 29: Che forma hanno le molecole ?. La formula di struttura secondo Lewis del tetracloruro di carbonio Fornisce informazioni sul collegamento tra gli atomi](https://reader035.vdocuments.pub/reader035/viewer/2022062319/5542eb77497959361e8e0ff5/html5/thumbnails/29.jpg)
orbitali p non ibridi
orbitali ibridi sp
FORMA DEGLI ORBITALI IBRIDI sp
![Page 30: Che forma hanno le molecole ?. La formula di struttura secondo Lewis del tetracloruro di carbonio Fornisce informazioni sul collegamento tra gli atomi](https://reader035.vdocuments.pub/reader035/viewer/2022062319/5542eb77497959361e8e0ff5/html5/thumbnails/30.jpg)
![Page 31: Che forma hanno le molecole ?. La formula di struttura secondo Lewis del tetracloruro di carbonio Fornisce informazioni sul collegamento tra gli atomi](https://reader035.vdocuments.pub/reader035/viewer/2022062319/5542eb77497959361e8e0ff5/html5/thumbnails/31.jpg)
Gli stati allotropici del carbonio sono una conseguenza del differente tipo di ibridazione
sp3sp3 sp2sp2
![Page 32: Che forma hanno le molecole ?. La formula di struttura secondo Lewis del tetracloruro di carbonio Fornisce informazioni sul collegamento tra gli atomi](https://reader035.vdocuments.pub/reader035/viewer/2022062319/5542eb77497959361e8e0ff5/html5/thumbnails/32.jpg)
Un diamante non è per sempre
![Page 33: Che forma hanno le molecole ?. La formula di struttura secondo Lewis del tetracloruro di carbonio Fornisce informazioni sul collegamento tra gli atomi](https://reader035.vdocuments.pub/reader035/viewer/2022062319/5542eb77497959361e8e0ff5/html5/thumbnails/33.jpg)
3° stato allotropico del carbonio: il fullerene
C:60
Struttura geometrica platonica derivante dalla resezione degli spigoli di un icosaedro (…era il simbolo dell’acqua)
![Page 34: Che forma hanno le molecole ?. La formula di struttura secondo Lewis del tetracloruro di carbonio Fornisce informazioni sul collegamento tra gli atomi](https://reader035.vdocuments.pub/reader035/viewer/2022062319/5542eb77497959361e8e0ff5/html5/thumbnails/34.jpg)
Varianti fullereniche
nanotubuli