Download - Chuva Ácida e Ferrugem
- - Chuvas Ácidas Chuvas Ácidas – – - - Formação do Ferrugem Formação do Ferrugem --
impacto em alguns materiaisimpacto em alguns materiais
Chuvas ácidasChuvas ácidas
Sobre os carbonatos
CaCO3(s) + H2SO4 (aq) → CaSO4(s)+CO2(g)+H2O(l)Pouco solúvel em água
Depósitos sólidos nas fendas e poros da pedra
Os ácidos reagem com os carbonatos, por reação ácido - base, sendo um dos produtos dióxido de carbono.
Chuvas ácidasChuvas ácidas
Sobre alguns metais
Fe(s) + H2SO4 (aq) → FeSO4(aq)+H2(g)
Os ácidos reagem com alguns metais, por reação oxidação - redução,
provocando a sua corrosão.
•Cobre
Influenciam a velocidade de corrosão de estruturas metálicas
•Bronze•Aço galvanizado
•Ferro •Pinturas e vernizes
M(s) + H+(aq) → Mn+
(aq)+ H2(g)
CORROSÃO DO FERRO
Os Fenômenos de OxidaçãoOxidação e ReduçãoRedução
2Fe(s) + H2O (l) + O2(g) → 2Fe(HO)2(s)
CORROSÃO DO FERRO
Peça metálica oxidada
Chuva ácida
Fe(s) + 2H+ (aq)→ Fe2+(aq)+H2(g)
2Fe(HO)2(s) + H2O (l)+ O2(g)→ 2Fe(HO)3(s)
Formação da ferrugemFormação da ferrugem
2 Fe+
2 H2O , O2
4 OH-2 Fe (OH)2H2O , O2
Ferrugem
Fe2O3 . xH2O
A oxidação do Fe forma um buraco e liberta elétrons que atravessam o metal.
2 Fe2+
4 e-
Conceitos de OxidaçãoOxidação e ReduçãoRedução
diminuição da carga ( redução)
+3 -2 0 0 +4 -2
2 Fe2 O3 (s) + 3C (g)→ 4Fe(s) + 3CO2 (g)
Aumento da carga (oxidação)
Produção Industrial FeProdução Industrial Fe - hematite - hematite
Conceitos de Semi-reações Semi-reações
de oxidação-reduçãode oxidação-redução
OXIDAÇÃO: Fe (s)→ Fe2+(aq) + 2 elétrons
REDUÇÃO: 2H+ (aq) + 2 elétrons → H2(g)
Fe(s) + 2 H+ (aq)→ Fe2+(aq) + H2(g)
O metal Fe foi oxidado
O íon H+ foi reduzido
Chuva ácida
Conclusões:Conclusões:
Uma Uma espécie química oxida-seespécie química oxida-se quando quando aumenta o seu nº oxidação.aumenta o seu nº oxidação.
A espécie A espécie foi oxidadafoi oxidada perdeu elétrons perdeu elétrons (sofreu (sofreu OxidaçãoOxidação))
Uma Uma espécie química reduz-seespécie química reduz-se quando quando diminui o seu nº oxidação.diminui o seu nº oxidação.
A espécie A espécie foi reduzidafoi reduzida recebeu elétrons recebeu elétrons ( sofreu ( sofreu ReduçãoRedução))
Espécie Redutora e Espécie OxidanteEspécie Redutora e Espécie Oxidante
A espécie química que espécie química que sofre oxidaçãosofre oxidaçãochama-se chama-se espécie redutora.espécie redutora. Ao oxidar-se Ao oxidar-se permite que outra se reduza.permite que outra se reduza.
A espécie química que A espécie química que sofre reduçãosofre reduçãochama-se chama-se espécie oxidanteespécie oxidante..
APLICAÇÃO:
Reações entre ácidos e metaisReações entre ácidos e metais Reação entre o ácido clorídrico e o zinco:
Zn (s) + 2 HCl (aq) ZnCl2 (aq) + H2 (g)0 +1 -1 +2 -1 0
OXIDAÇÃOOXIDAÇÃOREDUÇÃOREDUÇÃO
Redutor Oxidante
Reação entre o ácido clorídrico e o magnésio:Reação entre o ácido clorídrico e o magnésio:
Mg (s) + 2 HCl (aq) MgCl2 (aq) + H2 (g)0 +1 -1 +2 -1 0
OXIDAÇÃOOXIDAÇÃOREDUÇÃOREDUÇÃO
Redutor Oxidante