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Ciências da Natureza(Química)Enem 2012
Aula 2Samara de Araújo Dantas
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Obtenção de substâncias puras a partir de misturas
Como os materiais encontrados na natureza, na sua maioria, são constituídos de misturas de substâncias puras, por isso, para obtê-las, é necessário separá-las.Os processos mais utilizados para separação de misturas são:
1) Catação, Ventilação, Levigação, Peneiração, Separação Magnética e Flotação, usados na separação de misturas heterogêneas constituídas de dois componentes sólidos.2) Decantação;3) Centrifugação;4) Filtração;5) Evaporação;6) Destilação simples;7) Destilação Fracionada:
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Métodos de Separação
Filtração: separa misturas de sólido em líquido.
Misturas Heterogêneas
Simples A vácuoUsada quando a filtração é demorada
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Decantação: separa mistura de sólido em líquido ou mistura de líquidos não miscíveis.
Métodos de Separação Misturas Heterogêneas
Sifonação: sólido depositado no fundo é retirado por aspiração.
Existem ainda:- Flotação, e - Centrifugação
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• Dissolução fracionada: mistura de sólido em sólido – pelo menos um dos sólidos deve ser miscível em água: Ex: sal e areia. O sal é dissolvido em água e separado por filtração restando apenas a água.
Métodos de Separação Misturas Heterogêneas
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• Separação magnética: um dos sólidos deve ser metal.
• Catação: Mistura de sólido em sólido – os grãos devem ter tamanho considerável.
Misturas Heterogêneas
Métodos de Separação
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• Destilação simples: mistura homogênea de sólido em líquido.
Misturas Homogêneas
Métodos de Separação
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• Destilação fracionada: mistura homogênea de líquido em líquido – separação por diferença de PF.
Misturas Homogêneas
Métodos de Separação
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Destilação do petróleo
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EXERCICIOSEXERCICIOS
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Resposta: a) A destilação simples tem por base uma grande diferença nos pontos de ebulição dos componentes: um é sólido enquanto que o outro é líquido nas condições ambientes.
A destilação fracionada tem por base pequenas diferenças nos pontos de ebulição entre os componentes.
b) Não, pois água e óleo formam um sistema heterogênio. Podem ser separados por decantação.
Resposta
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O que é RECICLAGEM? Conjunto de técnicas que tem por finalidade aproveitar os detritos e reutilizá-los no ciclo de produção de que saíram. E o resultado de uma série de atividades, pela qual materiais que se tornariam lixo, ou estão no lixo, são desviados, coletados, separados e processados para serem usados como matéria-prima na manufatura de novos produtos.
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Porque RECICLAR?
* A quantidade de lixo produzida diariamente por um ser humano é de aproximadamente 5 Kg. * Se somarmos toda a produção mundial, os números são assustadores. * Só o Brasil produz 240 000 toneladas de lixo por dia. Se não nos preocuparmos com o nosso lixo, dentro de pouco tempo teremos de disputar espaço com ele.
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Porque RECICLAR?
NEM TUDO QUE É DESCARTADO,
JOGADO NO LIXO, ENTRA FACILMENTE EM DECOMPOSIÇÃO
(Reação Química)
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Reação de Decomposição é muito demorada
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Como é feita
COLETA E SEPARAÇÃO : Triagem por tipos de materiais (papel, metal, plásticos, madeiras, etc.).
REVALORIZAÇÃO: etapa que prepara os materiais separados para serem transformados em novos produtos.
TRANSFORMAÇÃO: Processamento dos materiais para geração de novos produtos a partir dos materiais revalorizados.
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Vantagens• Cada tonelada (1000 Kg) de papel fabricado com sobras de papel
evita a derrubada de 40 a 60 árvores de eucalipto com 6 anos de idade. Além disso, o método consome apenas metade da energia gasta no processo tradicional e utiliza uma quantidade de água 50 vezes menor.
• Uma tonelada (1000 kg) de plástico reciclado economiza 130 quilos de petróleo, que é uma fonte esgotável.
• Uma tonelada (1000 Kg) de aço reciclado pode significar uma economia de 1140 quilos de minério de ferro, 454 quilos de carvão e 18 quilos de cal. A reciclagem de uma tonelada de latas de alumínio economiza 95% de energia, dispensando a extração de 5 toneladas de bauxita e elimina a geração da lama vermelha altamente poluente.
• A energia gasta para reciclar uma tonelada (1000 Kg) de vidro é 70% menor do que a fabricação do mesmo produto.
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O QUE PODE SER RECICLADO?
VÁRIAS COISAS PODEM SER RECICLADAS OU REAPROVEITADAS, COMO:
PAPEL
PLÁSTICO
METAL – LATAS
VIDROS
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PAPEL
CAIXAS, PAPEL SULFITE, CARTOLINA, PAPELÃO...
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PLÁSTICO
GARRAFAS PET, SACOS PLÁSTICOS, COPOS DESCARTÁVEIS...
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METAL
LATAS E LACRES...
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VIDROS
COPOS, GARRAFAS, TAÇAS, JARROS...
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ORGÂNICOS
FRUTAS, VERDURAS, LEGUMES, GRÃOS...
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LIXEIRAS PARA COLETA SELETIVA DO LIXO
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O QUE PODE SER FEITO COM MATERIAL RECICLADO?
SOFÁ COM GARRAFAS PET CESTA COM JORNAIS
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O QUE PODE SER FEITO COM MATERIAL RECICLADO?
BLUSA E BOLSAS COM LACRES DE
LATAS
OBJETOS COM GARRAFA PET
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E COM O LIXO ORGÂNICO?• Pode ser usado na compostagem!! • http://www.ib.usp.br/coletaseletiva/saudecoletiva/
compostagem.htm
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BATERIAS E PILHAS: contém produtos nocivos (Hg, Pb, Cd, Mn, Cu, Ni, Zn e Li ) e, por isso, devem ser reciclados.
Baterias de celular, de relógio, baterias em geral e pilhas alcalinas devem ser enviadas à locais que farão a separação adequada.
RECICLAGEM DE MATERIAIS ESPECIAIS
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Reações Químicas
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Reação Química• Transformação em que são formadas novas substâncias a
partir de outras.Ex: Combustão do etanol
Oxigênio + etanol gás carbônico + água
Regentes Produtos
calor
Para combustão é necessário: Combustível (material a ser queimado), Comburente (oxigênio sempre) e fonte de calor
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Reação QuímicaDecomposição do carbonato de cálcio
Carbonato de cálcio calor Óxido de cálcio + Gás carbônico
Regentes Produtos
Leis da conservação das massas de Lavoisier
água + Gás oxigênioGás hidrogênio18g 2g 16g
36 4
Soma das massas dos reagentes deve ser igual a soma das massas dos produtos
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Reação Química Leis das proporções definidas ou lei de Proust
água + Gás oxigênioGás hidrogênio18g 2g 16g
100% 11,1% 88,9%
Em uma reação química a proporção de reagentes e produtos é sempre a mesma por mais que varie a massa total.
Elementos, fórmulas e equações de reações
Elemento – representa o átomo – cada um tem um nome e umasigla de acordo com seu nome em latin. Ex: Na = sódio (Natiun) Cu = cobre (cuprum)
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Representam as reações químicas entre moléculas – apresentam as formulas das moléculas, reagente e produtos além da quantidade de cada molécula.
Reação Química
Equações de reações químicas
água + Gás oxigênioGás hidrogênio
H2O + O2H2
Fórmulas – representam as moléculas – nelas devem estar Indicadas a quantidade de cada elemento por meio de um índice.Ex: H2O, CO2, O3, C6H11O6.
Fórmulas
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CaCO3calor CaO + CO2
Carbonato de cálcio calor Óxido de cálcio + Gás carbônico
Fe2O3Al2O3CaO
Gás hidrogênio + Gás oxigênio água
![Page 37: Ciências da Natureza (Química)Enem 2012 Aula 2 Samara de Araújo Dantas](https://reader035.vdocuments.pub/reader035/viewer/2022070508/570638611a28abb8238ffcd5/html5/thumbnails/37.jpg)
____Gás hidrogênio + ___Gás oxigênio ___água
2 H2 (g) + O2 (g) 2 H2O (l)Resposta
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% HbCO Sintomas
inutiliza a hemoglobina.
HbCO = carboxiemoglobina
20 – 30
30 – 40
40 – 50
> 50
Cefaléia
Tontura, vômito
Alterações visuais
Confusão, desmaio
Coma, morte
10 – 20
HbO2 = oxiemoglobina
moléculas orgânicas;CO:
•Exemplo do que causa o monóxido de carbono e nosso organismo.
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POLUIÇÃO do ARPOLUIÇÃO do AR• SO2 – H2S – NO2: produzidos pela queima de
petróleo, carvão e uso de fertilizantes agrícolas;causam
![Page 40: Ciências da Natureza (Química)Enem 2012 Aula 2 Samara de Araújo Dantas](https://reader035.vdocuments.pub/reader035/viewer/2022070508/570638611a28abb8238ffcd5/html5/thumbnails/40.jpg)
POLUIÇÃO do ARPOLUIÇÃO do AR• SO2 – H2S – NO2: produzidos pela queima de
petróleo,carvão e uso de fertilizantes agrícolas;causam bronquite,enfisema, etc
brônquio normal
alvéolos com enfisema
alvéolos normais
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POLUIÇÃO do ARPOLUIÇÃO do AR• SO2 – H2S – NO2: produzidos pela queima de
petróleo,carvão e uso de fertilizantes agrícolas;causam bronquite,enfisema,chuva ácida.
![Page 42: Ciências da Natureza (Química)Enem 2012 Aula 2 Samara de Araújo Dantas](https://reader035.vdocuments.pub/reader035/viewer/2022070508/570638611a28abb8238ffcd5/html5/thumbnails/42.jpg)
• SO2 – H2S – NO2: produzidos pela queima depetróleo,carvão e uso de fertilizantes agrícolas;causam bronquite,enfisema,chuva ácida.
vapor d’água+
NO2 e SO2
HNO3+
H2SO4
![Page 43: Ciências da Natureza (Química)Enem 2012 Aula 2 Samara de Araújo Dantas](https://reader035.vdocuments.pub/reader035/viewer/2022070508/570638611a28abb8238ffcd5/html5/thumbnails/43.jpg)
POLUIÇÃO do ARPOLUIÇÃO do AR• SO2 – H2S – NO2: produzidos pela queima de
petróleo,carvão e uso de fertilizantes agrícolas;causam bronquite,enfisema,chuva ácida.
CHUVA ÁCIDAvapor d’água
+NO2 e SO2
HNO3+
H2SO4
![Page 44: Ciências da Natureza (Química)Enem 2012 Aula 2 Samara de Araújo Dantas](https://reader035.vdocuments.pub/reader035/viewer/2022070508/570638611a28abb8238ffcd5/html5/thumbnails/44.jpg)
Tipos de reações• Reações de Síntese ou adição: Originam a um novo produto
da união de dois ou mais reagentes.
• Exemplos:
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Tipos de reações• Reações de Decomposição: A partir de um único composto
são gerados dois ou mais.
• Exemplos:
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Tipos de reações• Reações de simples troca: ocorrem quando uma substância
simples reage com uma substância composta para formar outra substância simples e outra composta. Estas reações são também conhecidas como reações de deslocamento ou reações de substituição.
![Page 47: Ciências da Natureza (Química)Enem 2012 Aula 2 Samara de Araújo Dantas](https://reader035.vdocuments.pub/reader035/viewer/2022070508/570638611a28abb8238ffcd5/html5/thumbnails/47.jpg)
Tipos de reações• Reações de dupla troca: ocorrem quando duas substâncias
compostas fazem uma troca e formam-se duas novas substâncias compostas.
![Page 48: Ciências da Natureza (Química)Enem 2012 Aula 2 Samara de Araújo Dantas](https://reader035.vdocuments.pub/reader035/viewer/2022070508/570638611a28abb8238ffcd5/html5/thumbnails/48.jpg)
Exercícios• 1-) Quantos átomos de cada elemento existem na fórmula: Fe2O3
• 2-) Quantos átomos de cada elemento existem na fórmula: 6SiO2 • 3-) Quantos átomos de cada elemento existem na fórmula:
3Ca(NO3)2
• 4-) Quantos átomos de cada elemento existem na fórmula:
Al2(SO4)3
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Balanceamento de Equações
H2O + ½ O2H2
2H2O + O22H2
Balanceadas
H2O + O2H2 Sem balancear
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Sem balancear!
Balanceamento de Equações
Sem balancear!
Vamos balancear essas equações
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Exercícios1-) 2 ZnS + 3 O2 ==> 2 ZnO + 2 SO2
A equação não está balanceadaZnS e SO2 são os reagentes desta reação
A equação está balanceada.O2 e ZnO são os produtos desta reação
2-) MnO2 + HCl ==> MnCl2 + Cl2
a) A equação não está balanceadab) MnCl2 e HCl são os reagentes desta reação
c) A equação está balanceadad) MnO2 e Cl2 são os produtos desta reação
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3-) 2 KClO3 ==> 2 KCl + 3 O2
a) A equação não está balanceadab) KCl e O2 são os reagentes desta reação
c) A equação está balanceada e KClO3 é o reagente desta reação
d) KClO3 e O2 e são os produtos desta reação
4) Balanceie as equações químicas abaixo:
a)
b)
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c)
d)
5) Classifique as equações abaixo:
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Teoria atômica
• Leucipo e Demócrito – introduziram a idéia do átomo.
• Dalton criou modelo bola de bilhar – esfera maciça, homogênea e indestrutível.Junção de átomos forma toda espécie de matéria segundo o modelo de Dalton.
Depois de Daltam vieram outros cientistas que estudaram os átomos
e criaram novas teorias.
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Evolução das Teorias atômicas
• 1897 – J. J. Thomson – modelo pudim de passas – esfera pastosa positiva com elétrons.
por meio de experimentos com uma ampola com gas e descarga elétrica.
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• 1904 – Rutherford: realizou experimentos com partículas alfa do polônio (radioativo) e película fina de outro e descobriu que toda massa está no centro do átomo, pequeno e denso – com prótons, e a existencia da eletrosfera.
Evolução das Teorias atômicas
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Característica dos átomos
XZ
AElemento Químico
Z = Número atômico
A = Numero de massa
Z = p (número prótons)P = e ou seja número de prótons é o mesmo que o número de elétron,n é o número de nêutrons.
A = p + nEx:Ca Z = 20 e A = 40 quanto vale p?Cl Z = 17 e A = 35 quanto vale p?
íons
Cátions (íons positivos)doam elétrons
Ânions (íons negativos)ganham elétrons
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Semelhanças atômicas
- Isótopos-Isóbaros
-Isótonos
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