COMPUESTOS DE COORDINACIÓN
... o Complejos
� Sustancias constituidas por grupos demoléculas y/o iones - llamados ligandos -enlazados a un átomo o ión central.
Cl-
H3N NH3
Co3+
H3N NH3
Cl-
Átomo central : ión Co (III)Ligandos aniónicos : 2 Cl-
Ligandos neutros : 4 NH3
� Según la carga resultante de la especiepueden ser:
� Catiónicos
� Aniónicos
� Neutros
Ejemplos:
� [CrCl(NH3)5]2+ complejo catiónico
átomo central: Cr3+
ligando aniónico: Cl-
ligandos neutros: 5 NH3carga total: (+3) + (-1) + 5 (0) = +2
� [Co(CN)6]4- complejo aniónico
� CuBr2(NH3)2 complejo neutro
� Los átomos donadores de los ligandos son los átomos que donan para compartir los pares electrónicos a los metales:
� NH3 H2O C=O PH3
NO Cl- F- C≡N-
OH- NO2-
� Ligandos unidentados: los que se enlazan a un metal sólo a través de un átomo donador.
� Polidentados: se enlazan simultáneamente a través de más de un átomo donador (bidentados, tridentados, cuadridentados, quinquidentados, sexidentados, etc.).
� Complejos quelato: consisten en un átomo o ión metálico y ligandos polidentados.
� Índice o número de coordinación: es el número de átomos donadores al que está coordinado un átomo o ión metálico.
� En el [Co(NH3)6]Cl3, el Nº de coordinación es 6.
� Esfera de coordinación: la que incluye el átomo central y sus ligandos, pero no a los contraiones no coordinados.
� En el [Co(NH3)6]Cl3, la esfera de coordinación es el ión [Co(NH3)6]3+.
REGLAS DE FORMULACIÓN
� Se coloca en primer lugar el símbolo del átomo o ión central.
� Luego se van anotando los ligandos iónicos.
� Al final los ligandos neutros.
� Se sigue un orden alfabético dentro de cada clase.
[Fe(CN)5(H2O)]2-
[NiCl3(ClO4)]2-
[CrF4O]-
NOMENCLATURA
� Se nombran primero los ligandos en orden alfabético.
� Los aniónicos se citan como tales (H- hidruro, ClO4
- perclorato, etc). Aunque algunos tienen nombres modificados:F- : fluoro Cl- : cloroBr- : bromo I- : yodoO2- : oxo OH- : hidroxoO2
2-: peroxo HS- : mercaptoS2- : tio CN- : ciano
� En los ligandos neutros o catiónicos se usa su nombre corriente, a excepción de H2O (“aqua”) y NH3 (ammina).
� Los grupos NO (nitrosilo) y CO (carbonilo) se consideran ligandos neutros.
� El orden alfabético no considera los prefijos numéricos que indican la presencia de varias moléculas de un mismo ligando. Por ejemplo aqua, diaqua y triaqua van antes que ciano.
� Los prefijos di-, tri-, etc., especifican el número de cada clase de ligando sencillo (unidentados).
� Para ligandos complicados (agentes quelantes polidentados), se usan otros prefijos:
2 = bis 3 = tris
4 = tetraquis 5 = pentaquis
6 = hexaquis
� Los nombres de ligandos complicados se encierran entre paréntesis.
� Algunos ligandos se pueden unir al átomo central de dos formas distintas:
� El NO2 puede unirse a través del oxígeno (-ONO, ión nitrito) o a través del nitrógeno (-NO2, nitro).
� El SCN puede unirse por el azufre (-SCN, tiocianato) o por el nitrógeno (-NCS, isotiocianato).
� Cuando ya se han nombrado todos los ligandos se nombra el átomo central de la siguiente manera:
� Si se trata de un complejo aniónico, se añade a la raíz característica del átomo central la terminación ato y se indica el EDO de dicho átomo central entre paréntesis (sistema Stock).
[FeF6]3- : ión hexafluoroferrato (III)
[Fe(CN)5(H2O)]2-: ión aquapentacianoferrato (III)
� Si se trata de un complejo neutro a catiónico, no se añade ningún sufijo al nombre del átomo central.
Ni(CO)4 : tetracarbonilníquel (0)
[Fe(H2O)6]2+ : ión hexaaquahierro (II)
Nombres de algunos metales en aniones complejos
Al : aluminato
Sb : antimoniato
Co : cobaltato
Cu : cuprato
Cr : cromato
Sn : estannato
Fe : ferrato
Mn : manganato
Ni : niquelato
Au : aurato
Ag : argentato
Pt : platinato
Pb : plumbato
Zn : zincato
Algunos ligandos complejos
Bidentado:
Etilendiamina (en) H2N-CH2-CH2-NH2
Tridentado:
Dietilentriamina (dien)
H2N-(CH2)2-NH-(CH2)2-NH2
Sales derivadas de los complejos
� De aniones complejos
� De cationes complejos
�Se nombran como cualquier sal.
Sales de aniones complejos
K4[Fe(CN)6] hexacianoferrato (II) de potasio
Mg2[Ni(NCS)6]
hexakis(isotiocianato)niquelato(II) de magnesio
Ca[ICl4 ]2 tetracloroyodato(III) de calcio
Sales de cationes complejos
[Co(H2O)6]Cl2cloruro de hexaaquacobalto(II)
[Cu(NH3)4]SO4
sulfato de tetramminacobre(II)
Otros ejemplos
� K2[Cu(CN)4] tetracianocuprato(II) potásico
� [Ag(NH3)2]Cl cloruro de diamminplata(I)
� [Cr(H2O)6](NO3)3 nitrato de hexaaquacromo(III)
� [CoBr2(en)2]Cl
cloruro de dibromobis(etilendiamina)cobalto(III)
� [Pt(NH3)4][PtCl6)]
hexacloroplatinato(IV) de tetraamminplatino(II)
Ejercicios
a) tetracarbonilníquel(0)
b) bromuro de diammin(etilendiamina)cobre(II)
c) tetrahidroxoaluminato sódico
d) hexahidroxoestannato(IV) sódico
e) nitrato de tris(etielendiamina)cobalto(III)
f) cloruro de aquatetramminclorocobalto(III)
g) dicianobis(oxalato)niquelato(II) potásico:
el oxalato C2O42- se escribe “ox” en la fórmula