CONCEPTOS DE OXIDACIN Y REDUCCINOXIDACIN
La oxidacin ocurre cuando una especie qumica pierde electrones y al mismo tiempo, aumenta su nmero de oxidacin. Por ejemplo, el Sodio metlico (con nmero de oxidacin cero), se puede convertir en el ion sodio (con carga de 1+) por la prdida de dos electrones, segn el esquema simblico siguiente:
Na(0) ---> Na (1+) + 1e-
En resumen:Oxidacin = Prdida de electrones = Aumento del nmero de oxidacin
REDUCCINLa reduccin ocurre cuando una especie qumica gana electrones y simultaneameante disminuye su nmero de oxidacin. Por ejemplo, el cloro atmico (connmero de oxidacin cero) se convierte en el ion cloruro (con nmero de oxidaciny carga de 1) por ganancia de un electrn, segn el esquema simblico siguiente:
1e- + Cl (0) ----> Cl (1-)
En resumen:Reduccin = Ganancia de electrones = Disminucin del nmero de oxidacin
Para ms facilidad se puede construir una escala numrica del nmero deoxidacin y seguir el cambio electrnico del proceso redox por el aumento odisminucin del nmero de oxidacin:oxidacin
Bibliografahttp://www.quimitube.com/videos/ejercicio-3-ajuste-de-una-reaccion-sencilla-en-medio-acido-por-el-metodo-ion-electron/http://es.webqc.org/balance.php?reaction=Cu2+%2B+HNO3+%3D+Cu(NO3)2+%2B+NO2+%2B+H2Ohttp://clasesdequimica.blogspot.mx/2009/06/conceptos-de-oxidacion-y-reduccion.html
Cuestionario:1.- balancear por el mtodo de redox la reaccin del inciso A A) Cu + HNO3 Cu (NO3)2+ NO + H2O
-5
-60 +1 +5 -2 +2 +5 -2 +2 -2 +1 -2Cu + H N O3 Cu (N O3)2 + N O + H2 O
El nmero de oxidacin aumenta El nmero de oxidacin disminuye Por lo tanto se oxida por lo tanto se reduce
Paso2; separamos los procesos (oxidacin, reduccin) 0 +2Caso 1 Oxidacin: Cu Cu + 2e (cedi 2 electrones) +5 - + +2Caso 2 Reduccin: N O3 + 3e +4H NO+2H2O
Paso 3: multiplicamos
3 (Cu Cu + 2e)
2(NO3 +3e + 4H NO + 2H2O +23Cu + 2NO3 + 6e + 8H 3Cu + 6e + 2NO + 4H2O
Ecuacin inica global
Ecuacin Global o completa
3Cu + 8HNO3 3Cu (NO3)2 + 2NO + 4H2O
