CONFIGURAZIONE ELETTRONICA
E PROPRIETA’ PERIODICHE DEGLI
ELEMENTI
CONFIGURAZIONE ELETTRONICA
E PROPRIETA’ PERIODICHE DEGLI
ELEMENTI
OGNI ORBITALE E’ INDIVIDUATO DALLA TERNA DEI NUMERI QUANTICI n, l, m
7p
Principio dell’Aufbau (riempimento)
Schema semplificato dei livelli energetici atomici
Distribuzione energetica reale dei livelli energetici atomici
Schema empirico da adottareper il corretto riempimento
degli orbitali atomici
4f
Elementi disposti in ordine crescente di massa atomica
RIGO o PERIODO
I periodi sono individuati da
numeri
COLONNA o GRUPPO
I gruppi sono individuati da numeri romani e dalle lettere
A o B
LA POSIZIONE CHE UN
ELEMENTO OCCUPA NELLA
TABELLA PERIODICA E’ UN
RIFLESSO DELLA SUA
CONFIGURAZIONE CONFIGURAZIONE
ELETTRONICAELETTRONICA
Il tipo di orbitale più esternamente occupato da uno o più elettroni,condiziona le proprietà chimiche dell’elemento e la sua posizione nella tabella
Il tipo di orbitale più esternamente occupato da uno o più elettroni,condiziona le proprietà chimiche dell’elemento e la sua posizione nella tabella
Alcune proprietà degli elementi mostranovariazioni graduali procedendo attraversoun periodo o un gruppo
Conoscere queste tendenze permette di comprendere le proprietà chimiche
Le tendenze che prenderemo in considerazioneper gli elementi rappresentativi sono:
dimensioni atomichedimensioni atomicheenergia di prima ionizzazioneenergia di prima ionizzazioneaffinità elettronicaaffinità elettronicaraggio ionicoraggio ionicoelettronegatività elettronegatività
dimensioni atomichedimensioni atomicheenergia di prima ionizzazioneenergia di prima ionizzazioneaffinità elettronicaaffinità elettronicaraggio ionicoraggio ionicoelettronegatività elettronegatività
Variazione del raggio atomico in funzione del numero atomico
Si occupa unguscio orbitalicocon numero quanticoprincipale n maggioree quindi più voluminoso
Aumentando il numero di elettroni nello stesso guscio orbitalico aumenta l’attrazione con i protoni nucleari causando una contrazione
dimensioni atomichedimensioni atomicheenergia di prima ionizzazioneenergia di prima ionizzazioneaffinità elettronicaaffinità elettronicaraggio ionicoraggio ionicoelettronegatività elettronegatività
POTENZIALE DI IONIZZAZIONEenrgia necessaria a strappare l’elettrone più debolmente legato all’atomo isolato (allo stato gassoso) e portarlo a distanza infinita dal nucleo
A + A + EnergiaEnergia ---------> A ---------> A++ + e + e--
aumenta
dim
inuis
ce
dimensioni atomichedimensioni atomicheenergia di prima ionizzazioneenergia di prima ionizzazioneaffinità elettronicaaffinità elettronicaraggio ionicoraggio ionicoelettronegatività elettronegatività
AFFINITA’ ELETTRONICAenergia liberata per acquisire un elettrone da parte di un atomo neutro
A + eA + e-- ----------> A ----------> A-- + + EnergiaEnergia
aumenta
vari
a p
oco
dimensioni atomichedimensioni atomicheenergia di prima ionizzazioneenergia di prima ionizzazioneaffinità elettronicaaffinità elettronicaraggio ionicoraggio ionicoelettronegatività elettronegatività
+ e-+ e-- e-- e-
atomo neutrocatione anione
+ -RAGGI IONICI