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8/19/2019 Corrosão e Proteção_aula 2
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Corrosão e ProteçãoCorrosão e Proteção
Aula 2 – revisão de reações e equações redox
Prof.ª Luciane Taís Führ
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Considerações geraisConsiderações gerais
A corrosão é um fenômeno
espontâneo;
Corrosão é, geralmente, um
fenômeno de superfície: faz supor queo produto de corrosão age como
barreira física;
Se o produto de corrosão for solúvel
no meio, a velocidade de corrosãonão baixa.
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Considerações geraisConsiderações gerais
Todos os metais são sujeitos à corrosão, se o meio onde ele
estiver for suficientemente agressivo.
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Resistência à
corrosão
Termodinâmica e cinética
Metalurgia Condiçõesde trabalho
Solicitaçõesmecânicas
Serra, 2014
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ConceitosConceitos
A corrosão tem suas bases científicas muito bem
definidas;
A conceitualização teórica funciona como um
¨guia” para o entendimento e resolução de
problemas ligados à corrosão;
Fundamentos de eletroquímica são fundamentais
no estudo da corrosão.
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“Não existem receitas mágicas! (...)
Não há outro caminho (para
entender a corrosão) senãodesvendar suas trajetórias e traças
procedimentos específicos para se
conviver com ela.”
Luiz Roberto Martins
de Miranda
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A ligação metálica A ligação metálica
Interação entre átomos envolvidos por
seus elétrons de valência que se
movimentam livremente.
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A ligação iônica A ligação iônica
Transferência de elétrons, criando
íons.
◦ Estabilidade da última camada de
valência.
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A ligação iônica A ligação iônica
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O primeiro conceito de corrosão:O primeiro conceito de corrosão:
a oxidaçãoa oxidação
Oxidação: ganho de oxigênio por
uma substância
Redução: retirada de oxigênio de
uma substância
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Evolução do conceito: emEvolução do conceito: em
termos de balanço de elétronstermos de balanço de elétrons
Oxidação: perda de elétrons por uma
espécie química
Redução: ganho de elétrons por uma
espécie química
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CleCl
eFeFe
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2oxidação
redução
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O conceito atual: em termos deO conceito atual: em termos de
número de oxidaçãonúmero de oxidação
Oxidação: aumento algébrico do
número de oxidação
Redução: diminuição algébrica do
número de oxidação
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Número de
oxidação... -5 -4 -3 -2 -1 0 +1 +2 +3 +4 +5 ...
Redução
Oxidação
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ExemplosExemplos
Combustão do magnésio
Preparação do ácido muriático
Metais
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Reações deReações de oxirreduçãooxirredução -- RedoxRedox
Reações em que há variação do númerode oxidação, podendo ou não havertambém transferência de elétrons;
Fenômeno simultâneo: sempre que há
oxidação, há redução;
Agente redutor : substância que contémo elemento redutor ◦
O que perde elétrons (se oxida) Agente oxidante: substância que
contém o elemento redutor ◦ O que ganha elétrons (se reduz)
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ReferênciasReferências
GENTIL, Vicente. Corrosão. 3ed. LTC,
1996
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