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Corrosão
Corrosão
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Corrosão
Walter Nernst (Físico e Químico Alemão)
É a relação quantitativa que permite calcular a força eletromotriz de uma pilha (Corrosão) para concentração iônica diferente da unidade (1 M)
Corrosão caráter Eletroquímico - Relação com FEM (E)Energia Elétrica : V.C (volt . Coulomb) = Joule
Relação Termodinâmica
Energia Livre para qualquer reação G
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Corrosão
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Corrosão
Corrosão
Problema Econômico
Projetos devem levar em conta o controle e prevenção da corrosão
Deterioração de MateriaisPerda de função Dano estrutural
Paralisação da Produção
Casos Bons Formação de Óxido de Proteção – Al Anodizado
Fosfatização de Superfície Metálica - Aderência de Tinta Proteção Catódica - Sacrifício
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Corrosão
Corrosão é definida por leis bem estabelecidasPrincípios Básicos
Reação de OxirreduçãoPotencial de EletrodoPilha Eletroquímica
Corrosão é uma processo espontâneo por ação química ou eletroquímica
na superfície
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Corrosão
Reação de Oxirredução
1. em termos de oxigênio2. em termos de elétrons
3. em termos de número de oxidação (nox)
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Potencial de Eletrodo
Corrosão
Solução Eletrolítica
Metal (placa, fio, lâmina etc)
Metal
E, Potencial EletroquímicoE1 E2
Solução
Interface Com Diferença de Potencial
RepresentaçãoM / Mn+ (0,02M), Cl -
Modelo de Dupla Camada (Grahame)
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Potencial de Eletrodo
Mostra a tendência de uma reação se passar no Eletrodo. Eletrodo o sistema complexo do metal imerso no eletrólito
1. Atividade a = y.c (solução diluída aprox. 1)2. Potencial de Eletrodo Padrão Potencial Padrão M/Mn+(1M) ou M;Mn+ (1M) (Volt, V)
Potencial de Eletrodo Padrão (em relação a um eletrodo padrão)
Eletrodo de Referência
Calomelano Hg2Cl2 + 2e 2 Hg + 2 Cl-
AgCl + e Ag + Cl-
Cu2+ + e Cu
H2 (1atm)
Solução de [H+] = 1 M
Eletrodo Padrão de Hidrogênio
Platina Platinizada(ou negro de platina)
Corrosão
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Corrosão
Célula de Corrosão (Célula Eletroquímica)
- Anodo/Catodo- Meio Eletrólito- Potencial de corrosão / Potencial Eletroquímico – E (V)- Taxa de Corrosão/ Maior a Diferença de Potencial (ou fluxo de elétons) Metal ne- + Mn+ depende da natureza do metal
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Corrosão
Tabela de Potencial – Sinal do Potencial
E = Em - Esol (V)
Pilha Eletroquímica – processos espontâneoPilha Eletrolítica – não espontâneo
Toda pilha se caracteriza por uma diferença de potencial Entre seus eletrodos - FEM ( E pilha = Ec - Ea )
Como convenção são adotados Potenciais de ReduçãoM+ + e = M
Potencial de Eletrodo - Potencial em Equilíbrio ou Reversível
Durante a reação de redução ou oxidação – processo em Não Equilíbrio
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Té aula que vem !!!!!
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