Download - DIKTAT M. K. KIMIA ANORGANIK II (BAGIAN 1)
![Page 1: DIKTAT M. K. KIMIA ANORGANIK II (BAGIAN 1)](https://reader030.vdocuments.pub/reader030/viewer/2022020915/619f94650abf1e0ba5078cf1/html5/thumbnails/1.jpg)
DIKTAT M. K. KIMIA ANORGANIK II (BAGIAN 1)
Dosen Pengampu: Familia Novita Simanjuntak, S.P., M.Si
![Page 2: DIKTAT M. K. KIMIA ANORGANIK II (BAGIAN 1)](https://reader030.vdocuments.pub/reader030/viewer/2022020915/619f94650abf1e0ba5078cf1/html5/thumbnails/2.jpg)
Tabel Periodik
![Page 3: DIKTAT M. K. KIMIA ANORGANIK II (BAGIAN 1)](https://reader030.vdocuments.pub/reader030/viewer/2022020915/619f94650abf1e0ba5078cf1/html5/thumbnails/3.jpg)
Atom merupakan partikel terkecil yang tidak
dapat dibagi lagi.
Atom suatu unsur yang sama mempunyai
bobot yang sama, sedang unsur yang
berbeda atomnya akan berbeda pula.
Senyawa dikatakan sebagai hasil dari
penggabungan atom-atom yang tidak sama
dengan perbandingan bobot yang
proporsional dengan bobot atom yang
bergabung
Reaksi kimia hanya melibatkan
penataulangan atom-atom.
![Page 4: DIKTAT M. K. KIMIA ANORGANIK II (BAGIAN 1)](https://reader030.vdocuments.pub/reader030/viewer/2022020915/619f94650abf1e0ba5078cf1/html5/thumbnails/4.jpg)
Pada 1808, John Dalton menerbitkan A New System
of Chemical Philosophy,
di mana dia mengusulkan Partikel pamungkas dari
semua benda homogen memiliki berat yang sama.
Avogadro menggunakan data dari Gay-
Lussac untuk menyatakan kesetaraan
itu
Pada tahun 1869, Mendeleev 6 dan Meyer 7 diusulkan
secara independen tabel periodik hampir seperti yang
digunakan saat ini, dan sejak saat itu perkembangan
atom teori berkembang pesat
![Page 5: DIKTAT M. K. KIMIA ANORGANIK II (BAGIAN 1)](https://reader030.vdocuments.pub/reader030/viewer/2022020915/619f94650abf1e0ba5078cf1/html5/thumbnails/5.jpg)
![Page 6: DIKTAT M. K. KIMIA ANORGANIK II (BAGIAN 1)](https://reader030.vdocuments.pub/reader030/viewer/2022020915/619f94650abf1e0ba5078cf1/html5/thumbnails/6.jpg)
Penemuan partikel subatom dan atom bort
Pada tahun 1885, Balmer menunjukkan bahwa
energi cahaya tampak yang dipancarkan oleh
atom hydrogen.
E = RH 122 β 1nh2 E = βπ£ = βπΞ» = βππ£
![Page 7: DIKTAT M. K. KIMIA ANORGANIK II (BAGIAN 1)](https://reader030.vdocuments.pub/reader030/viewer/2022020915/619f94650abf1e0ba5078cf1/html5/thumbnails/7.jpg)
Energi cahaya yang dipancarkan atau diserap dapat ditemukan, menurut model atom hidrogen Bohr, dari persamaan
E = π 1ππ2 β 1nh2
R = 2π2ΞΌπ§2π24ππ0 2β2
![Page 8: DIKTAT M. K. KIMIA ANORGANIK II (BAGIAN 1)](https://reader030.vdocuments.pub/reader030/viewer/2022020915/619f94650abf1e0ba5078cf1/html5/thumbnails/8.jpg)
Hanya berlaku untuk atom hidrogen dan situasi satu elektron lainnya seperti He+, Li2+ , dan Be3+
![Page 9: DIKTAT M. K. KIMIA ANORGANIK II (BAGIAN 1)](https://reader030.vdocuments.pub/reader030/viewer/2022020915/619f94650abf1e0ba5078cf1/html5/thumbnails/9.jpg)
Menurut de Broglie, semua partikel yang
bergerak memiliki sifat gelombang yang
dijelaskan dalam persamaan
Ξ» = βππ’
![Page 10: DIKTAT M. K. KIMIA ANORGANIK II (BAGIAN 1)](https://reader030.vdocuments.pub/reader030/viewer/2022020915/619f94650abf1e0ba5078cf1/html5/thumbnails/10.jpg)
Prinsip ketidakpastian Heisenberg, yang
menyatakan bahwa ada hubungan antara
ketidakpastian yang melekat pada lokasi dan
momentum sebuah elektron
βπ₯ βππ₯ β₯ β4π
![Page 11: DIKTAT M. K. KIMIA ANORGANIK II (BAGIAN 1)](https://reader030.vdocuments.pub/reader030/viewer/2022020915/619f94650abf1e0ba5078cf1/html5/thumbnails/11.jpg)
Persamaan SchrΓΆdinger
Persamaan SchrΓΆdinger menjelaskan properti
gelombang elektron dalam istilah posisinya, massa,
energy total, dan energi potensial.
Rumus:
HΨ=EΨ
H=Operator Hamiltonian
E= Energi elektron
Ξ¨= Fungsi Gelombang
![Page 12: DIKTAT M. K. KIMIA ANORGANIK II (BAGIAN 1)](https://reader030.vdocuments.pub/reader030/viewer/2022020915/619f94650abf1e0ba5078cf1/html5/thumbnails/12.jpg)
Aturan-aturan psi (Ξ¨)
1. Fungsi gelombang Ξ¨ haruslah bernilai tunggal. Tidak mungkin ada dua kemungkinan untuk elektron
di posisi manapun di ruang
2. Fungsi gelombang Ξ¨ dan yang pertama turunan harus kontinu. Probabilitas harus ditentukan di
semua posisi di luar dan tidak bisa berubah secara tiba-tiba dari satu titik ke titik berikutnya.
3. Fungsi gelombang Ξ¨ harus didekati nol saat r mendekati tak terhingga. Untuk jarak yang jauh dari
nukleus, probabilitas harus tumbuh semakin kecil (atom harus berhingga).
4. Integral πΉπ΄πΉπππ = 1πππ π ππππ . Probabilitas total suatu makhluk elektron suatu tempat di ruang = 1.
Ini disebut menormalkan fungsi gelombang.
5. Integral πΉπ΄πΉππππ π ππππ = 0
![Page 13: DIKTAT M. K. KIMIA ANORGANIK II (BAGIAN 1)](https://reader030.vdocuments.pub/reader030/viewer/2022020915/619f94650abf1e0ba5078cf1/html5/thumbnails/13.jpg)
Partikel dalam Kotak
Persamaan gelombang untuk lokasi di dalam kotak
adalah
![Page 14: DIKTAT M. K. KIMIA ANORGANIK II (BAGIAN 1)](https://reader030.vdocuments.pub/reader030/viewer/2022020915/619f94650abf1e0ba5078cf1/html5/thumbnails/14.jpg)
![Page 15: DIKTAT M. K. KIMIA ANORGANIK II (BAGIAN 1)](https://reader030.vdocuments.pub/reader030/viewer/2022020915/619f94650abf1e0ba5078cf1/html5/thumbnails/15.jpg)
Prinsip Aufbau
Hi!
Hello!
![Page 16: DIKTAT M. K. KIMIA ANORGANIK II (BAGIAN 1)](https://reader030.vdocuments.pub/reader030/viewer/2022020915/619f94650abf1e0ba5078cf1/html5/thumbnails/16.jpg)
Metode Ilmiah
Electrons are placed in orbitals to give the lowest total electronic energy to the
atom. This means that the lowest
values of n and l are filled first. Because the orbitals
within each subshell ( p , d , etc.)
have the same energy, the orders for values of ml And
ms are indeterminate.
Hundβs rule of maximum multiplicity requires that electrons be placed in
orbitals to give the maximum total spin
possible (the maximum number of parallel spins).
Two electrons in the same orbital have a higher energy than two
electrons in different orbitals because of electrostatic
repulsion (see below);
The Pauli exclusion principle requires that each electron in an atom have a
unique set of quantum numbers.
At least one quantum number must be different
from those of every other electron.
![Page 17: DIKTAT M. K. KIMIA ANORGANIK II (BAGIAN 1)](https://reader030.vdocuments.pub/reader030/viewer/2022020915/619f94650abf1e0ba5078cf1/html5/thumbnails/17.jpg)
![Page 18: DIKTAT M. K. KIMIA ANORGANIK II (BAGIAN 1)](https://reader030.vdocuments.pub/reader030/viewer/2022020915/619f94650abf1e0ba5078cf1/html5/thumbnails/18.jpg)
For example, the electron
configuration of a carbon atom is 1s2
2s2 2p2 . The 2p electrons can be
placed in the p orbitals in three
ways:
![Page 19: DIKTAT M. K. KIMIA ANORGANIK II (BAGIAN 1)](https://reader030.vdocuments.pub/reader030/viewer/2022020915/619f94650abf1e0ba5078cf1/html5/thumbnails/19.jpg)
![Page 20: DIKTAT M. K. KIMIA ANORGANIK II (BAGIAN 1)](https://reader030.vdocuments.pub/reader030/viewer/2022020915/619f94650abf1e0ba5078cf1/html5/thumbnails/20.jpg)
Many schemes have been used to predict the order of filling of atomic orbitals. Klechkowskyβs
rule states that the order of filling of the orbitals proceeds from the lowest
available value for the sum n + l.
![Page 21: DIKTAT M. K. KIMIA ANORGANIK II (BAGIAN 1)](https://reader030.vdocuments.pub/reader030/viewer/2022020915/619f94650abf1e0ba5078cf1/html5/thumbnails/21.jpg)
![Page 22: DIKTAT M. K. KIMIA ANORGANIK II (BAGIAN 1)](https://reader030.vdocuments.pub/reader030/viewer/2022020915/619f94650abf1e0ba5078cf1/html5/thumbnails/22.jpg)
ANGKA KUANTUM DAN FUNGSI
GELOMBANG ATOMIK
![Page 23: DIKTAT M. K. KIMIA ANORGANIK II (BAGIAN 1)](https://reader030.vdocuments.pub/reader030/viewer/2022020915/619f94650abf1e0ba5078cf1/html5/thumbnails/23.jpg)
Simbol Nama Nilai Wewenang π Bilangan
kuantum utama
1, 2, 3, . . . Menentukan bagian utama
dari energi π Bilangin azimut 0, 1, 2, . . ., πβ1
Menjelaskan ketergantungan
sudut dan berkontribusi pada
energi
ππ Magnetik 0, Β±1, Β±2,β¦, Β±l Menjelaskan orientasi dalam
ruang ππ Spin Β±12 Menjelaskan orientasi file spin
elektron
Bilangan kuantum
![Page 24: DIKTAT M. K. KIMIA ANORGANIK II (BAGIAN 1)](https://reader030.vdocuments.pub/reader030/viewer/2022020915/619f94650abf1e0ba5078cf1/html5/thumbnails/24.jpg)
Fungsi Gelombang Atom Hidrogen: Fungsi Sudut
![Page 25: DIKTAT M. K. KIMIA ANORGANIK II (BAGIAN 1)](https://reader030.vdocuments.pub/reader030/viewer/2022020915/619f94650abf1e0ba5078cf1/html5/thumbnails/25.jpg)
Fungsi Gelombang Atom Hidrogen: Fungsi Radial
![Page 26: DIKTAT M. K. KIMIA ANORGANIK II (BAGIAN 1)](https://reader030.vdocuments.pub/reader030/viewer/2022020915/619f94650abf1e0ba5078cf1/html5/thumbnails/26.jpg)
Fungsi radial
![Page 27: DIKTAT M. K. KIMIA ANORGANIK II (BAGIAN 1)](https://reader030.vdocuments.pub/reader030/viewer/2022020915/619f94650abf1e0ba5078cf1/html5/thumbnails/27.jpg)
![Page 28: DIKTAT M. K. KIMIA ANORGANIK II (BAGIAN 1)](https://reader030.vdocuments.pub/reader030/viewer/2022020915/619f94650abf1e0ba5078cf1/html5/thumbnails/28.jpg)
Struktur Molekuler II:
Senyawa Logam Transisi
![Page 29: DIKTAT M. K. KIMIA ANORGANIK II (BAGIAN 1)](https://reader030.vdocuments.pub/reader030/viewer/2022020915/619f94650abf1e0ba5078cf1/html5/thumbnails/29.jpg)
9.1 Teori Medan Ligan
Interaksi timbal balik
antara pasangan
elektron ikatan
adalah sama
H. BETHE
dirumuskan sebagai
teori medan kristal
![Page 30: DIKTAT M. K. KIMIA ANORGANIK II (BAGIAN 1)](https://reader030.vdocuments.pub/reader030/viewer/2022020915/619f94650abf1e0ba5078cf1/html5/thumbnails/30.jpg)
Koordinat Oktahedral
![Page 31: DIKTAT M. K. KIMIA ANORGANIK II (BAGIAN 1)](https://reader030.vdocuments.pub/reader030/viewer/2022020915/619f94650abf1e0ba5078cf1/html5/thumbnails/31.jpg)
![Page 32: DIKTAT M. K. KIMIA ANORGANIK II (BAGIAN 1)](https://reader030.vdocuments.pub/reader030/viewer/2022020915/619f94650abf1e0ba5078cf1/html5/thumbnails/32.jpg)
koordinasi tetrahedral
![Page 33: DIKTAT M. K. KIMIA ANORGANIK II (BAGIAN 1)](https://reader030.vdocuments.pub/reader030/viewer/2022020915/619f94650abf1e0ba5078cf1/html5/thumbnails/33.jpg)
koordinat persegi
![Page 34: DIKTAT M. K. KIMIA ANORGANIK II (BAGIAN 1)](https://reader030.vdocuments.pub/reader030/viewer/2022020915/619f94650abf1e0ba5078cf1/html5/thumbnails/34.jpg)
Energi Stabilisasi Ligan
![Page 35: DIKTAT M. K. KIMIA ANORGANIK II (BAGIAN 1)](https://reader030.vdocuments.pub/reader030/viewer/2022020915/619f94650abf1e0ba5078cf1/html5/thumbnails/35.jpg)
Energi stabilisasi Ligan
Energi stabilisasi medan kristal (Bahasa Inggris: crystal field stabilization
energy), disingkat CFSE, adalah stabilitas yang dihasilkan dari penempatan ion logam pada medan kristal yang dibentuk oleh sekelompok ligan-ligan.
![Page 36: DIKTAT M. K. KIMIA ANORGANIK II (BAGIAN 1)](https://reader030.vdocuments.pub/reader030/viewer/2022020915/619f94650abf1e0ba5078cf1/html5/thumbnails/36.jpg)
![Page 37: DIKTAT M. K. KIMIA ANORGANIK II (BAGIAN 1)](https://reader030.vdocuments.pub/reader030/viewer/2022020915/619f94650abf1e0ba5078cf1/html5/thumbnails/37.jpg)
![Page 38: DIKTAT M. K. KIMIA ANORGANIK II (BAGIAN 1)](https://reader030.vdocuments.pub/reader030/viewer/2022020915/619f94650abf1e0ba5078cf1/html5/thumbnails/38.jpg)
![Page 39: DIKTAT M. K. KIMIA ANORGANIK II (BAGIAN 1)](https://reader030.vdocuments.pub/reader030/viewer/2022020915/619f94650abf1e0ba5078cf1/html5/thumbnails/39.jpg)
![Page 40: DIKTAT M. K. KIMIA ANORGANIK II (BAGIAN 1)](https://reader030.vdocuments.pub/reader030/viewer/2022020915/619f94650abf1e0ba5078cf1/html5/thumbnails/40.jpg)
Polyhedra koordinat pd
logam
![Page 41: DIKTAT M. K. KIMIA ANORGANIK II (BAGIAN 1)](https://reader030.vdocuments.pub/reader030/viewer/2022020915/619f94650abf1e0ba5078cf1/html5/thumbnails/41.jpg)
Aturan JAHN TELLER
Ligan Tetrahedral
Ligan Oktahedral
Koordinat Persegi
Koordinat Linear
![Page 42: DIKTAT M. K. KIMIA ANORGANIK II (BAGIAN 1)](https://reader030.vdocuments.pub/reader030/viewer/2022020915/619f94650abf1e0ba5078cf1/html5/thumbnails/42.jpg)
![Page 43: DIKTAT M. K. KIMIA ANORGANIK II (BAGIAN 1)](https://reader030.vdocuments.pub/reader030/viewer/2022020915/619f94650abf1e0ba5078cf1/html5/thumbnails/43.jpg)
DIKTAT M. K. KIMIA ANORGANIK II (BAGIAN 2)
Dosen Pengampu: Familia Novita Simanjuntak, S.P., M.Si
![Page 44: DIKTAT M. K. KIMIA ANORGANIK II (BAGIAN 1)](https://reader030.vdocuments.pub/reader030/viewer/2022020915/619f94650abf1e0ba5078cf1/html5/thumbnails/44.jpg)
Isomers
![Page 45: DIKTAT M. K. KIMIA ANORGANIK II (BAGIAN 1)](https://reader030.vdocuments.pub/reader030/viewer/2022020915/619f94650abf1e0ba5078cf1/html5/thumbnails/45.jpg)
![Page 46: DIKTAT M. K. KIMIA ANORGANIK II (BAGIAN 1)](https://reader030.vdocuments.pub/reader030/viewer/2022020915/619f94650abf1e0ba5078cf1/html5/thumbnails/46.jpg)
![Page 47: DIKTAT M. K. KIMIA ANORGANIK II (BAGIAN 1)](https://reader030.vdocuments.pub/reader030/viewer/2022020915/619f94650abf1e0ba5078cf1/html5/thumbnails/47.jpg)
![Page 48: DIKTAT M. K. KIMIA ANORGANIK II (BAGIAN 1)](https://reader030.vdocuments.pub/reader030/viewer/2022020915/619f94650abf1e0ba5078cf1/html5/thumbnails/48.jpg)
TUGAS
β’ Apa kelompok titik dari kompleks yang ditunjukkan pada Gambar 9.8 DAN MENGAPA MEREKA CHIRAL?
β’ Sebutkan kompleks spin tinggi oktahedral berikut yang mana yang harus JAHN β TELLER terdistorsπππΉ62β, πππΉ6 , πΆπ(ππ»2 )6 2+, , ππ(ππ»2)6 2+, ππ(ππ»2)6 3+, πΉππΆπ63β, ππ(ππ»3 )6 2+, πΆπ’ (ππ»3)6 2+
![Page 49: DIKTAT M. K. KIMIA ANORGANIK II (BAGIAN 1)](https://reader030.vdocuments.pub/reader030/viewer/2022020915/619f94650abf1e0ba5078cf1/html5/thumbnails/49.jpg)
7.4 LIGAN SIKLO PENTADIENIEL
![Page 50: DIKTAT M. K. KIMIA ANORGANIK II (BAGIAN 1)](https://reader030.vdocuments.pub/reader030/viewer/2022020915/619f94650abf1e0ba5078cf1/html5/thumbnails/50.jpg)
7.4.1 SENYAWABERBASIS FEROSEN
![Page 51: DIKTAT M. K. KIMIA ANORGANIK II (BAGIAN 1)](https://reader030.vdocuments.pub/reader030/viewer/2022020915/619f94650abf1e0ba5078cf1/html5/thumbnails/51.jpg)
![Page 52: DIKTAT M. K. KIMIA ANORGANIK II (BAGIAN 1)](https://reader030.vdocuments.pub/reader030/viewer/2022020915/619f94650abf1e0ba5078cf1/html5/thumbnails/52.jpg)
![Page 53: DIKTAT M. K. KIMIA ANORGANIK II (BAGIAN 1)](https://reader030.vdocuments.pub/reader030/viewer/2022020915/619f94650abf1e0ba5078cf1/html5/thumbnails/53.jpg)
7.4.2 PENGGUNAAN PERIVAN FEROSEN SEBAGAI DERIVARISASI
7.4.3 Sistem Metalocen Lainnya
![Page 54: DIKTAT M. K. KIMIA ANORGANIK II (BAGIAN 1)](https://reader030.vdocuments.pub/reader030/viewer/2022020915/619f94650abf1e0ba5078cf1/html5/thumbnails/54.jpg)
7.4.4 KOMPLEKS MONOCYCLOPENDADIENYL
![Page 55: DIKTAT M. K. KIMIA ANORGANIK II (BAGIAN 1)](https://reader030.vdocuments.pub/reader030/viewer/2022020915/619f94650abf1e0ba5078cf1/html5/thumbnails/55.jpg)
![Page 56: DIKTAT M. K. KIMIA ANORGANIK II (BAGIAN 1)](https://reader030.vdocuments.pub/reader030/viewer/2022020915/619f94650abf1e0ba5078cf1/html5/thumbnails/56.jpg)
7.6 KOMPLEKS ARENE LOGAM
7.7 Pembentukkan Kompleks π hidrokarbon dan penggunaanya sebagai bantuan ionisasi
![Page 57: DIKTAT M. K. KIMIA ANORGANIK II (BAGIAN 1)](https://reader030.vdocuments.pub/reader030/viewer/2022020915/619f94650abf1e0ba5078cf1/html5/thumbnails/57.jpg)
Perilaku Transisi ESI MS Logam dan Organometalik Senyawa
Lantanida
![Page 58: DIKTAT M. K. KIMIA ANORGANIK II (BAGIAN 1)](https://reader030.vdocuments.pub/reader030/viewer/2022020915/619f94650abf1e0ba5078cf1/html5/thumbnails/58.jpg)
7.2 Kompleks Logam
Karbonil
Prekurso berbagai komplek
Cluster logam yg mengandung karbonil sebagai pewkursor katalis.
7.21Senyawa
Karbonil Logam Mononuklir Ionik
Logam bermuatan menggunakan ionisasi
electrospray, dari larutan kedalam fase gas
dengan tema dominan.
![Page 59: DIKTAT M. K. KIMIA ANORGANIK II (BAGIAN 1)](https://reader030.vdocuments.pub/reader030/viewer/2022020915/619f94650abf1e0ba5078cf1/html5/thumbnails/59.jpg)
7.2.2 Gugus Karbonil Logam Ionik
ligan
tersulfonasi
trifenilfosfin
7.2.3 Senyawa Karbonil Logam Netral
Derivatisasi
Alkoksida
![Page 60: DIKTAT M. K. KIMIA ANORGANIK II (BAGIAN 1)](https://reader030.vdocuments.pub/reader030/viewer/2022020915/619f94650abf1e0ba5078cf1/html5/thumbnails/60.jpg)
Derivatisasi Azide
![Page 61: DIKTAT M. K. KIMIA ANORGANIK II (BAGIAN 1)](https://reader030.vdocuments.pub/reader030/viewer/2022020915/619f94650abf1e0ba5078cf1/html5/thumbnails/61.jpg)
Adduksi Ion Logam
karbonil logam dapat dianalisis dengan
massa ESI spektrometri dengan adduksi ion
logam, baik adventif maupun introduksi ion
positif
Penambahan
Hidrida
Penambahan ion hidrida ke
kluster adalah berpotensi menjadi teknik ionisasi
kimiawi yang lebih dapat digunakan secara luas untuk cluster netral.
![Page 62: DIKTAT M. K. KIMIA ANORGANIK II (BAGIAN 1)](https://reader030.vdocuments.pub/reader030/viewer/2022020915/619f94650abf1e0ba5078cf1/html5/thumbnails/62.jpg)
Karbonil biner menghasilkan ion negative tanpa
sebelumnya derivatisasi
![Page 63: DIKTAT M. K. KIMIA ANORGANIK II (BAGIAN 1)](https://reader030.vdocuments.pub/reader030/viewer/2022020915/619f94650abf1e0ba5078cf1/html5/thumbnails/63.jpg)
Anion kluster karbonil logam dikenai
CID, hilangnya ligan CO biasanya terjadi.
Turunan trifenilfosfin dari karbonil logam 2
tidak memberikan ion apapun dalam spektrum massa ESI ion positifnya. Namun,
dengan menggunakan analog fosfin
![Page 64: DIKTAT M. K. KIMIA ANORGANIK II (BAGIAN 1)](https://reader030.vdocuments.pub/reader030/viewer/2022020915/619f94650abf1e0ba5078cf1/html5/thumbnails/64.jpg)
Ligan isosianida, RNC, isoelektronik
terhadap ligan CO, dan menunjukkan banyak kesamaan jika dikoordinasikan
dengan pusat logam
![Page 65: DIKTAT M. K. KIMIA ANORGANIK II (BAGIAN 1)](https://reader030.vdocuments.pub/reader030/viewer/2022020915/619f94650abf1e0ba5078cf1/html5/thumbnails/65.jpg)
BAB 3 TEORI IKATAN SEDERHANA
![Page 66: DIKTAT M. K. KIMIA ANORGANIK II (BAGIAN 1)](https://reader030.vdocuments.pub/reader030/viewer/2022020915/619f94650abf1e0ba5078cf1/html5/thumbnails/66.jpg)
3.2 TOLAKAN PASANGAN ELEKTRON SELUBUNG VALENSI
![Page 67: DIKTAT M. K. KIMIA ANORGANIK II (BAGIAN 1)](https://reader030.vdocuments.pub/reader030/viewer/2022020915/619f94650abf1e0ba5078cf1/html5/thumbnails/67.jpg)
3.2.1 TOLAKAN LONE-PAIR
Nomor Sterik = 4 Nomor Sterik = 5 Bilangan Sterik = 6 dan 7
![Page 68: DIKTAT M. K. KIMIA ANORGANIK II (BAGIAN 1)](https://reader030.vdocuments.pub/reader030/viewer/2022020915/619f94650abf1e0ba5078cf1/html5/thumbnails/68.jpg)
3.2.2 BANYAK IKATAN
![Page 69: DIKTAT M. K. KIMIA ANORGANIK II (BAGIAN 1)](https://reader030.vdocuments.pub/reader030/viewer/2022020915/619f94650abf1e0ba5078cf1/html5/thumbnails/69.jpg)
3.2.3 ELEKTRONEGATIVITAS DAN PENGARUH UKURAN ATOM
Skala Elektronegatifitas
![Page 70: DIKTAT M. K. KIMIA ANORGANIK II (BAGIAN 1)](https://reader030.vdocuments.pub/reader030/viewer/2022020915/619f94650abf1e0ba5078cf1/html5/thumbnails/70.jpg)
Elektronegativitas dan Sudut Ikatan Pengaruh Ukuran
Molekul yang Memiliki Bilangan Sterik = 5
![Page 71: DIKTAT M. K. KIMIA ANORGANIK II (BAGIAN 1)](https://reader030.vdocuments.pub/reader030/viewer/2022020915/619f94650abf1e0ba5078cf1/html5/thumbnails/71.jpg)
Elektronegativitas Kelompok
![Page 72: DIKTAT M. K. KIMIA ANORGANIK II (BAGIAN 1)](https://reader030.vdocuments.pub/reader030/viewer/2022020915/619f94650abf1e0ba5078cf1/html5/thumbnails/72.jpg)
3.2.4 PENGEPAKAN TUTUP LIGAN
Ligan Tutup Pengepakan dan Jarak Ikatan
![Page 73: DIKTAT M. K. KIMIA ANORGANIK II (BAGIAN 1)](https://reader030.vdocuments.pub/reader030/viewer/2022020915/619f94650abf1e0ba5078cf1/html5/thumbnails/73.jpg)
Teori Ikanatan Sederhana
![Page 74: DIKTAT M. K. KIMIA ANORGANIK II (BAGIAN 1)](https://reader030.vdocuments.pub/reader030/viewer/2022020915/619f94650abf1e0ba5078cf1/html5/thumbnails/74.jpg)
3.1 lewis diagram titik-elektron
3.1.1 resonansi
![Page 75: DIKTAT M. K. KIMIA ANORGANIK II (BAGIAN 1)](https://reader030.vdocuments.pub/reader030/viewer/2022020915/619f94650abf1e0ba5078cf1/html5/thumbnails/75.jpg)
3.1.2 jumlah elektron yang lebih tinggi
Gambar 3.1
![Page 76: DIKTAT M. K. KIMIA ANORGANIK II (BAGIAN 1)](https://reader030.vdocuments.pub/reader030/viewer/2022020915/619f94650abf1e0ba5078cf1/html5/thumbnails/76.jpg)
3.1.3 biaya formal
![Page 77: DIKTAT M. K. KIMIA ANORGANIK II (BAGIAN 1)](https://reader030.vdocuments.pub/reader030/viewer/2022020915/619f94650abf1e0ba5078cf1/html5/thumbnails/77.jpg)
3.1.4 beberapa ikatan dalam senyawa be dan b
![Page 78: DIKTAT M. K. KIMIA ANORGANIK II (BAGIAN 1)](https://reader030.vdocuments.pub/reader030/viewer/2022020915/619f94650abf1e0ba5078cf1/html5/thumbnails/78.jpg)