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ELECTROQUÍMICA
PRÁCTICA #7
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REDOX
REDOX = oxidación reducción
OXIDACIÓN es una pérdida de electrones
REDUCCIÓN es una ganancia de electrones
Para que exista una reacción redox, en el sistema debe haber un elemento que ceda electrones y otro que los acepte.
El agente reductor se oxida, y el agente oxidante se reduce.
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ELECTROQUÍMICA
Electroquímica es una rama de la química que estudia la transformación entre la energía eléctrica y la energía química.
En otras palabras, las reacciones químicas que se dan en la interfase de un conductor eléctrico (llamado electrodo, que puede ser un metal o un semiconductor) y un conductor iónico (el electrolito) pudiendo ser una disolución y en algunos casos especiales, un sólido.
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CELDAS GALVÁNICAS O VOLTÁICAS
Son celdas electroquímicas en las cuales las reacciones espontáneas de óxido-reducción producen energía eléctrica.
Las dos semirreacciones están separadas por lo que se fuerza a que se produzca la transferencia electrónica mediante el paso de los electrones por un circuito externo.
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POTENCIALES DE ELECTRODO
Semirreacción Potencial estandar de elctrodo, V
Ag++ e- → Ag(s) +0.799
2H++2e- → H2(s) 0.000
Cd2++2e- → Cd(s) -0.403
Zn2++2e- → Zn(s) -0.763
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Cuando se utilizan tablas de potenciales estándar de reducción, el potencial de la celda se calcula así:
E0celda = E0
cátodo – E0ánodo
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CELDA ELECTROLÍTICA
Cuando al sistema se le suministra energía eléctrica y se produce una reacción química se le conoce como celda electrolítica.
Se utiliza en electrólisis y electrodeposiciones, celdas de combustible, etc.
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ELECTRÓLISIS
La Electrólisis es un proceso para separar un compuesto en los elementos que lo conforman, usando para ello la electricidad.La palabra Electrólisis viene de las raíces electro, electricidad y lisis, separación.
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LEYES DE FARADAYm α it
m = eeqIt
m = masa depositada
I = intensidad de corriente (A)
t = tiempo (s)
eeq = equivalente electroquímico (g/C) = Peq/96500C
1 F = 96500 C, que es la cantidad de electricidad trasportada por cada mol de electrones y deposita un equivalente químico de sustancia . 1C=1As
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m1/Peq1 = m2/Peq2
Las masas liberadas en una celda electrolítica para el capo de la misma cantidad de corriente durante el mismo tiempo son proporcionales a los equivalentes químicos
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EXPERIMENTO #1. PRODUCCIÓN DE ELECTRICIDAD EN UNA CELDA ELECTROQUÍMICA
Lavar y lijar electrodos.
Enjuagar con etanol o acetona
400ml de H2SO4
pH = _____
Conectar celda al voltímetro cobre al rojo (+), zinc
negro (-).
Ajustar voltímetro a 2V.
Vzinc = _____V
Valuminio =___V
Vhierro = ___V
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EXPERIMENTO #2. ELECTRÓLISIS
Llenar celda 400ml CuSO4
Electrodos
mhierro= ___g
mcobre = ___g
Armar celda, cobre rojo(+) y hierro negro(-)
Encender fuente y ajustar a 6V por 5
minutos
Apagar fuente, lavar electrodos con H2O dest. y acetona o
alcohol
Electrodos
mhierro= ___g
mcobre = ___g
Tsolución = ___ºC
pH = ___