Upload File

Download - Elektrokemijski lanci - PMF NaslovnicaΒ Β· Elektrokemijski potencijal u kontekstu Nernstove jednadΕΎbe 𝑖 𝑖 𝑒𝑙,𝑖=0 0= 𝑖 𝑖 𝑒𝑙,𝑖= π‘’βˆ’ 𝑒 𝑒𝑙,𝑒+

Transcript
Page 1: Elektrokemijski lanci - PMF NaslovnicaΒ Β· Elektrokemijski potencijal u kontekstu Nernstove jednadΕΎbe 𝑖 𝑖 𝑒𝑙,𝑖=0 0= 𝑖 𝑖 𝑒𝑙,𝑖= π‘’βˆ’ 𝑒 𝑒𝑙,𝑒+

Elektrokemijski članci

Page 2: Elektrokemijski lanci - PMF NaslovnicaΒ Β· Elektrokemijski potencijal u kontekstu Nernstove jednadΕΎbe 𝑖 𝑖 𝑒𝑙,𝑖=0 0= 𝑖 𝑖 𝑒𝑙,𝑖= π‘’βˆ’ 𝑒 𝑒𝑙,𝑒+

Vrste članaka

β€’ Galvanski članci

β€’ Spontana kemijska reakcija kao posljedica razlike potencijala elektroda

β€’ Elektrolitički članci

β€’ Kemijska reakcija omoguΔ‡ena β€žvanjskim” izvorom električne energije

Elektrokemijski članci - sustavi u kojima dolazi do pretvorbe

kemijske energije u električnu i obrnuto

Page 3: Elektrokemijski lanci - PMF NaslovnicaΒ Β· Elektrokemijski potencijal u kontekstu Nernstove jednadΕΎbe 𝑖 𝑖 𝑒𝑙,𝑖=0 0= 𝑖 𝑖 𝑒𝑙,𝑖= π‘’βˆ’ 𝑒 𝑒𝑙,𝑒+

elektronski

vodič 1elektronski

vodič 2

ionski

vodič

πœ™π·πœ™πΏ

Shematski prikaz Galvanskog

članka

ELEKTRODA 1 ELEKTRODA 2ELEKTROLIT

Ξ”πœ™1→𝐿

Ξ”πœ™πΈβ†’1 Ξ”πœ™2→𝐸

Ξ”πœ™π·β†’2

𝐸 = πœ™π·βˆ’πœ™πΏ= Ξ”πœ™π·β†’2 + Ξ”πœ™2→𝐸 +Ξ”πœ™πΈβ†’1 +Ξ”πœ™1→𝐿

πœ™π·βˆ’πœ™πΏ= (πœ™π·βˆ’πœ™2) +(πœ™2 βˆ’πœ™πΈ) + (πœ™πΈβˆ’πœ™1) + (πœ™1βˆ’πœ™πΏ)

Page 4: Elektrokemijski lanci - PMF NaslovnicaΒ Β· Elektrokemijski potencijal u kontekstu Nernstove jednadΕΎbe 𝑖 𝑖 𝑒𝑙,𝑖=0 0= 𝑖 𝑖 𝑒𝑙,𝑖= π‘’βˆ’ 𝑒 𝑒𝑙,𝑒+

β€’ Razlike potencijala na granicama faza posljedica su (re)distribucije naboja

β€’ Otapanje metala (prijelaz iona metala s elektrode u otopinu)

β€’ Nakupljanje suviΕ‘ka suprotno nabijenih iona oko metala

β€’ Polarizacija molekula otapala

Page 5: Elektrokemijski lanci - PMF NaslovnicaΒ Β· Elektrokemijski potencijal u kontekstu Nernstove jednadΕΎbe 𝑖 𝑖 𝑒𝑙,𝑖=0 0= 𝑖 𝑖 𝑒𝑙,𝑖= π‘’βˆ’ 𝑒 𝑒𝑙,𝑒+

Zadatak 10. Koliki je naboj sfere promjera 10 cm električnog potencijala 10 V.

Pretpostavimo li da je navedeni elektrostatski potencijal posljedica suviΕ‘ka

bakrovih iona, izračunajte masu suviőka Cu2+.

Page 6: Elektrokemijski lanci - PMF NaslovnicaΒ Β· Elektrokemijski potencijal u kontekstu Nernstove jednadΕΎbe 𝑖 𝑖 𝑒𝑙,𝑖=0 0= 𝑖 𝑖 𝑒𝑙,𝑖= π‘’βˆ’ 𝑒 𝑒𝑙,𝑒+

Nernstova jednadΕΎba

Definira elektrodni potencijal u β€žravnoteΕΎnim” uvjetima

Veza razlike potencijala izmeΔ‘u elektroda u elektrokemijskom

članku pri I = 0 (elektromotorne sile) i sastava otopine

Temelji fenomenoloΕ‘ke termodinamike

Primijenjiva isključivo za reverzibilne sustave

πœ™ = 𝐸° βˆ’π‘…π‘‡

π‘§πΉπ‘™π‘›π‘Ž(𝑅𝑒𝑑)

π‘Ž(𝑂π‘₯)

𝑂π‘₯ + π‘§π‘’βˆ’β†’π‘…π‘’π‘‘

𝐸 = 𝐸𝐷 βˆ’ 𝐸𝐿

Page 7: Elektrokemijski lanci - PMF NaslovnicaΒ Β· Elektrokemijski potencijal u kontekstu Nernstove jednadΕΎbe 𝑖 𝑖 𝑒𝑙,𝑖=0 0= 𝑖 𝑖 𝑒𝑙,𝑖= π‘’βˆ’ 𝑒 𝑒𝑙,𝑒+

β€’ Popularna β€žlimun-baterija” primjer je kompleksnog, ireverzibilnog

sustava za kojeg nije moguće definirati Nernstovu jednadžbu

β€’ Razliku potencijala meΔ‘u elektrodama vrlo je problematično predvidjeti

za takav elektrokemijski članak

Page 8: Elektrokemijski lanci - PMF NaslovnicaΒ Β· Elektrokemijski potencijal u kontekstu Nernstove jednadΕΎbe 𝑖 𝑖 𝑒𝑙,𝑖=0 0= 𝑖 𝑖 𝑒𝑙,𝑖= π‘’βˆ’ 𝑒 𝑒𝑙,𝑒+

Zadatak 11. Odredite elektromotornu silu članka pri 25ºC

3 2Ag(s) AgBr(s) KBr (aq, =0,05 ) Cd NO (aq, =0,01 )Cd(s)b b b b ΒΊ ΒΊ

EΒΊ(Cd+2/Cd) = βˆ’0,40 V

EΒΊ(AgBr/Ag,Brβˆ’) = 0,0713 V

Page 9: Elektrokemijski lanci - PMF NaslovnicaΒ Β· Elektrokemijski potencijal u kontekstu Nernstove jednadΕΎbe 𝑖 𝑖 𝑒𝑙,𝑖=0 0= 𝑖 𝑖 𝑒𝑙,𝑖= π‘’βˆ’ 𝑒 𝑒𝑙,𝑒+

vrste elektroda: (a) elektroda prve vrste; (b) elektroda druge vrste; (c) elektroda treće

vrste; (d) redoks elektroda

Osnovna podjela elektroda

Page 10: Elektrokemijski lanci - PMF NaslovnicaΒ Β· Elektrokemijski potencijal u kontekstu Nernstove jednadΕΎbe 𝑖 𝑖 𝑒𝑙,𝑖=0 0= 𝑖 𝑖 𝑒𝑙,𝑖= π‘’βˆ’ 𝑒 𝑒𝑙,𝑒+

elektronski

vodič 1elektronski

vodič 2

ionski

vodič

πœ™π·πœ™πΏ

ELEKTRODA 1 ELEKTRODA 2METAL

Ξ”πœ™1→𝐿

Ξ”πœ™πΈβ†’π‘€ Ξ”πœ™2→𝑀

Ξ”πœ™π·β†’2

Page 11: Elektrokemijski lanci - PMF NaslovnicaΒ Β· Elektrokemijski potencijal u kontekstu Nernstove jednadΕΎbe 𝑖 𝑖 𝑒𝑙,𝑖=0 0= 𝑖 𝑖 𝑒𝑙,𝑖= π‘’βˆ’ 𝑒 𝑒𝑙,𝑒+

Elektrokemijski potencijal

πœ‡π‘’π‘™,𝑖𝛼 = πœ‡π‘–

𝛼 + π‘§πΉπœ™π›Ό

π‘‘π‘ˆ = 𝑇𝑑𝑆 βˆ’ 𝑝𝑑𝑉 + πœ‡π‘–π‘‘π‘›π‘–

π‘‘π‘ˆ = 𝑇𝑑𝑆 βˆ’ 𝑝𝑑𝑉 + πœ‡π‘–π‘‘π‘›π‘– + π‘‘π‘„π‘–πœ™

π‘‘π‘ˆ = 𝑇𝑑𝑆 βˆ’ 𝑝𝑑𝑉 + (πœ‡π‘–+πœ™π‘§πΉ)𝑑𝑛𝑖

𝑖

πœˆπ‘–πœ‡π‘’π‘™,𝑖 = 0

π‘‘π‘ˆ = 𝑇𝑑𝑆 βˆ’ 𝑝𝑑𝑉 +

𝑖

(πœ‡π‘–+πœ™π‘§πΉ)𝑑𝑛𝑖

πœ‡π‘’π‘™,𝑖𝛼 = πœ‡π‘’π‘™,𝑖

𝛽

Uvjet za meΔ‘ufaznu ravnoteΕΎu

Uvjet za elektrokemijsku

reakcijsku ravnoteΕΎu

Page 12: Elektrokemijski lanci - PMF NaslovnicaΒ Β· Elektrokemijski potencijal u kontekstu Nernstove jednadΕΎbe 𝑖 𝑖 𝑒𝑙,𝑖=0 0= 𝑖 𝑖 𝑒𝑙,𝑖= π‘’βˆ’ 𝑒 𝑒𝑙,𝑒+

elektronski

vodič 1elektronski

vodič 2

ionski

vodič

πœ™π·πœ™πΏ

ELEKTRODA 1 ELEKTRODA 2METAL

Ξ”πœ™1→𝐿

Ξ”πœ™πΈβ†’π‘€ Ξ”πœ™2→𝑀

Ξ”πœ™π·β†’2

πœ‡π‘’π‘™,π‘’βˆ’π· β‰  πœ‡π‘’π‘™,π‘’βˆ’

𝐿

elektronski

vodič 1elektronski

vodič 2

ionski

vodič

πœ™π·πœ™πΏ

ELEKTRODA 1 ELEKTRODA 2ELEKTROLIT

Ξ”πœ™1→𝐿

Ξ”πœ™πΈβ†’1 Ξ”πœ™2→𝐸

Ξ”πœ™π·β†’2

πœ‡π‘’π‘™,π‘’βˆ’π· = πœ‡π‘’π‘™,π‘’βˆ’

𝐿

πœ™π·βˆ’πœ™πΏ= 0

πœ™π·βˆ’πœ™πΏβ‰  0

Page 13: Elektrokemijski lanci - PMF NaslovnicaΒ Β· Elektrokemijski potencijal u kontekstu Nernstove jednadΕΎbe 𝑖 𝑖 𝑒𝑙,𝑖=0 0= 𝑖 𝑖 𝑒𝑙,𝑖= π‘’βˆ’ 𝑒 𝑒𝑙,𝑒+

Elektrokemijski potencijal u kontekstu Nernstove jednadΕΎbe

𝑖

πœˆπ‘–πœ‡π‘’π‘™,𝑖 = 0

0 =

𝑖

πœˆπ‘–πœ‡π‘’π‘™,𝑖 =

π‘’βˆ’

πœˆπ‘’πœ‡π‘’π‘™,𝑒 +

π‘–βˆ’π‘’

πœˆπ‘–πœ‡π‘’π‘™,𝑖

π‘–βˆ’π‘’

πœˆπ‘–πœ‡π‘’π‘™,𝑖 = βˆ’

π‘’βˆ’

πœˆπ‘’πœ‡π‘’π‘™,𝑒

π‘’βˆ’

πœˆπ‘–πœ‡π‘’π‘™,𝑒 = π‘›πœ‡π‘’π‘™,𝑒 𝐿 βˆ’ π‘›πœ‡π‘’π‘™,𝑒 𝐷

𝑒

πœˆπ‘–πœ‡π‘’π‘™,𝑒 = π‘›πœ‡π‘’ 𝐿 βˆ’ π‘›πœ‡π‘’ 𝐷 + 𝑛𝐹 πœ™π· βˆ’ πœ™πΏ = 𝑛𝐹 πœ™π· βˆ’ πœ™πΏ

π‘–βˆ’π‘’

πœˆπ‘–πœ‡π‘’π‘™,𝑖 = βˆ’π‘›πΉ πœ™π· βˆ’ πœ™πΏ

𝑍𝑛 + 𝐢𝑒2+ + 2π‘’βˆ’ 𝐷 β†’ Zn2+ + 𝐢𝑒 + 2π‘’βˆ’ 𝐿

Page 14: Elektrokemijski lanci - PMF NaslovnicaΒ Β· Elektrokemijski potencijal u kontekstu Nernstove jednadΕΎbe 𝑖 𝑖 𝑒𝑙,𝑖=0 0= 𝑖 𝑖 𝑒𝑙,𝑖= π‘’βˆ’ 𝑒 𝑒𝑙,𝑒+

Reverzibilnost Daniellovog članka?

Daniellov članak nije u termodinamičkoj ravnoteži u slučaju otvorenog strujnog

kruga - difuzija iona iz elektrolita

𝐸 = 𝐸 π‘π‘’π‘Ÿπ‘›π‘ π‘‘ + 𝐸𝐽

𝐸𝐽 = πœ™πΆπ‘’π‘†π‘‚4 βˆ’ πœ™π‘π‘›π‘†π‘‚4

Page 15: Elektrokemijski lanci - PMF NaslovnicaΒ Β· Elektrokemijski potencijal u kontekstu Nernstove jednadΕΎbe 𝑖 𝑖 𝑒𝑙,𝑖=0 0= 𝑖 𝑖 𝑒𝑙,𝑖= π‘’βˆ’ 𝑒 𝑒𝑙,𝑒+

𝐸𝐽 = (𝑑+βˆ’π‘‘βˆ’)𝑅𝑇

𝐹lnπ‘Ž1π‘Ž2

= (2𝑑+βˆ’1)𝑅𝑇

𝐹lnπ‘Ž1π‘Ž2

𝑃𝑑 ∣ 𝐻2 ∣ 𝐻𝐢𝑙(π‘š1) ∣ 𝐻𝐢𝑙(π‘š2) ∣ 𝐻2 ∣ 𝑃𝑑

𝑑+πœ‡π‘’π‘™.𝐻+(2) + π‘‘βˆ’ πœ‡π‘’π‘™.πΆπ‘™βˆ’(1) = 𝑑+πœ‡π‘’π‘™.𝐻+(1) + π‘‘βˆ’ πœ‡π‘’π‘™.πΆπ‘™βˆ’(2)

𝑑+(πœ‡π‘’π‘™.𝐻+(2)βˆ’πœ‡π‘’π‘™.𝐻+ 1 ) = π‘‘βˆ’(πœ‡π‘’π‘™.πΆπ‘™βˆ’ 1 βˆ’ πœ‡π‘’π‘™.πΆπ‘™βˆ’ 2 )

𝐸𝐽 = 𝑑+(𝑅𝑇 lnπ‘Ž1π‘Ž2

+ 𝐹 πœ™ 1 βˆ’ πœ™ 2 + π‘‘βˆ’(𝑅𝑇 lnπ‘Ž2π‘Ž1

βˆ’ 𝐹 πœ™ 2 βˆ’ πœ™ 1

Page 16: Elektrokemijski lanci - PMF NaslovnicaΒ Β· Elektrokemijski potencijal u kontekstu Nernstove jednadΕΎbe 𝑖 𝑖 𝑒𝑙,𝑖=0 0= 𝑖 𝑖 𝑒𝑙,𝑖= π‘’βˆ’ 𝑒 𝑒𝑙,𝑒+

𝐴𝑔 ∣ 𝐴𝑔𝐢𝑙 ∣ 𝑀1𝐢𝑙(π‘š) ∣ 𝑀2𝐢𝑙(π‘š) ∣ 𝐴𝑔𝐢𝑙 ∣ 𝐴𝑔

𝐸 = 𝐸𝐽

M1 M2 EJ / mV

Li+ Na+ -2,6

Li+ Cs+ -7,8

H+ NH4+ 27

H+ Li+ 33,8

Koriőtenjem solnog mosta drastično se smanjuje EJ zbog približno jednake

mobilnosti K+ i Cl– iona u vodenim otopinama i visoke koncentracije KCl zbog

čega migracija drugih iona postaje zanemariva

Page 17: Elektrokemijski lanci - PMF NaslovnicaΒ Β· Elektrokemijski potencijal u kontekstu Nernstove jednadΕΎbe 𝑖 𝑖 𝑒𝑙,𝑖=0 0= 𝑖 𝑖 𝑒𝑙,𝑖= π‘’βˆ’ 𝑒 𝑒𝑙,𝑒+

Definicija i odreΔ‘ivanje standardnog redukcijskog (elektrodnog) potencijala

β€’ Standardna elektromotivnost članka u kojem je lijeva

elektroda vodikova elektroda.

β€’ OdreΔ‘uje se ekstrapolacijom na nultu ionsku jakost

Page 18: Elektrokemijski lanci - PMF NaslovnicaΒ Β· Elektrokemijski potencijal u kontekstu Nernstove jednadΕΎbe 𝑖 𝑖 𝑒𝑙,𝑖=0 0= 𝑖 𝑖 𝑒𝑙,𝑖= π‘’βˆ’ 𝑒 𝑒𝑙,𝑒+

b / bΒΊ 0,003215 0,004488 0,005619 0,007311 0,009138 0,011195 0,013407

E / V 0,5207 0,50401 0,49274 0,47965 0,46877 0,45878 0,44991

Zadatak 12. Odredite standardnu elektromotornu silu članka:

Pt(s) (g, 1) HCl(aq, ) AgCl(s) Ag(s)a b

pri 25ΒΊC prema podacima u tablici:

Page 19: Elektrokemijski lanci - PMF NaslovnicaΒ Β· Elektrokemijski potencijal u kontekstu Nernstove jednadΕΎbe 𝑖 𝑖 𝑒𝑙,𝑖=0 0= 𝑖 𝑖 𝑒𝑙,𝑖= π‘’βˆ’ 𝑒 𝑒𝑙,𝑒+

β€’ U slučaju reverzibilnih članaka te onih u kojima je EJ sveden na

minimum (<1 mV) na temelju potenciometrijskih mjerenja

moΕΎe se odrediti standardna reakcijska Gibbsova energija i

konstanta ravnoteΕΎe reakcije

β€’ Nije ograničeno na redoks reakcije

Page 20: Elektrokemijski lanci - PMF NaslovnicaΒ Β· Elektrokemijski potencijal u kontekstu Nernstove jednadΕΎbe 𝑖 𝑖 𝑒𝑙,𝑖=0 0= 𝑖 𝑖 𝑒𝑙,𝑖= π‘’βˆ’ 𝑒 𝑒𝑙,𝑒+

𝑃𝑑 ∣ 𝐻2 1 π‘π‘Žπ‘Ÿ ∣ π‘π‘Žπ‘‚π» π‘š1 , π‘π‘ŽπΆπ‘™(π‘š2) ∣ 𝐴𝑔𝐢𝑙(𝑠) ∣ 𝑃𝑑

Za gore navedeni članak pri 25 °C

izraz:

𝐸 βˆ’ 𝐸° +𝑅𝑇

𝐹ln(

π‘š πΆπ‘™βˆ’

π‘š π‘‚π»βˆ’)

teΕΎi vrijednosti 0,8279 V pri nultoj ionskoj jakosti. Odredite standardnu konstantu

ravnoteΕΎe disocijacije vode pri 25 Β°C.

Zadatak 13.

Page 21: Elektrokemijski lanci - PMF NaslovnicaΒ Β· Elektrokemijski potencijal u kontekstu Nernstove jednadΕΎbe 𝑖 𝑖 𝑒𝑙,𝑖=0 0= 𝑖 𝑖 𝑒𝑙,𝑖= π‘’βˆ’ 𝑒 𝑒𝑙,𝑒+

OdreΔ‘ivanje drugih termodinamičkih funkcija

reakcija pomoću potenciometrijskih mjerenja

πœ•πœ‡

πœ•π‘‡= βˆ’π‘†π‘–

Β°

πœ•Ξ”π‘ŸπΊΒ°

πœ•π‘‡= βˆ’Ξ”π‘Ÿπ‘†

Β°

Ξ”π‘Ÿπ‘†Β° = 𝑛𝐹

πœ•πΈ

πœ•π‘‡

Ξ”π‘ŸπΆπ‘ = π‘›πΉπ‘‡πœ•2𝐸

πœ•π‘‡2

Page 22: Elektrokemijski lanci - PMF NaslovnicaΒ Β· Elektrokemijski potencijal u kontekstu Nernstove jednadΕΎbe 𝑖 𝑖 𝑒𝑙,𝑖=0 0= 𝑖 𝑖 𝑒𝑙,𝑖= π‘’βˆ’ 𝑒 𝑒𝑙,𝑒+

Pt(s) (g, p ) HCl(aq) AgCl(s) Ag(s)

-4 -6 2 -9 3/ V=0,23659-4,8564 10 ( / C) 3,4205 10 ( / C) 5,869 10 ( / C)E

Zadatak 14. Standardna elektromotorna sila članka:

ovisi o temperaturi prema jednadΕΎbi:

Odredite Ξ”rGΒΊ, Ξ” rSΒΊ, i Ξ” rHΒΊ pri 25ΒΊC za reakciju tog članka.

Page 23: Elektrokemijski lanci - PMF NaslovnicaΒ Β· Elektrokemijski potencijal u kontekstu Nernstove jednadΕΎbe 𝑖 𝑖 𝑒𝑙,𝑖=0 0= 𝑖 𝑖 𝑒𝑙,𝑖= π‘’βˆ’ 𝑒 𝑒𝑙,𝑒+

Zadatak 15. Zadane su molarne provodnosti pri beskonačnom razrjeΔ‘enju za NaAc, AgAc i NaIO3, koje iznose:

L0 (NaIO3) = 76,94 S cm2 mol-1

L0 (NaAc) = 78,16 S cm2 mol-1

L0 (AgAc) = 88,80 S cm2 mol-1

Kolika je molarna provodnost pri beskonačnom razrjeΔ‘enju srebrovog jodata?

Zadatak 16. U konduktometrijskoj Δ‡eliji (Kcell = 0,0362 cm-1) napunjenoj vodenim otopinama KCl, NaNO3,

odnosno NaCl (c = 10-5 mol dm-3) izmjereni su otpori 27800, 34400 i 32200 Ξ© pri 18 ΒΊC. Odredite molarnu

provodnost pri beskonačnom razrjeΔ‘enju za otopinu kalijevog nitrata.

Zadatak 17. Eksperimentom prema Hittorfu izmjeren je prijenosni broj H+ iona u otopini HCl i iznosi t(H+) =

0,82. Molarna provodnost HCl odreΔ‘ena je konduktometrijski i iznosi L(HCl) = 426 S cm2 mol-1. Koliki je

prijenosni broj Cl iona te molarna provodnost H+ i Cl iona.


Top Related

Lineare Regression 1 - stat.ethz.chΒ Β· Seminar fΓΌr Statistik | | Dummy Variable Zwei levels: Eine binΓ€re Dummy Variable 𝑖=0, falls Person i mΓ€nnlich ist 𝑖=1, falls Person
Lineare Regression 1 - stat.ethz.chΒ Β· Seminar fΓΌr Statistik | | Dummy Variable Zwei levels: Eine binΓ€re Dummy Variable 𝑖=0, falls Person i mΓ€nnlich ist 𝑖=1, falls Person
RAZONAMIENTO MATEMÁTICO - ete.edu.pe Β· PDF filee= 100 π‘˜ β„Ž Te x 20 min =100π‘˜ π‘₯20 𝑖 60 𝑖 e=100 3 km = 33.3 km 3.- Un automΓ³vil viaja de Lima a Trujillo con una velocidad
RAZONAMIENTO MATEMÁTICO - ete.edu.pe Β· PDF filee= 100 π‘˜ β„Ž Te x 20 min =100π‘˜ π‘₯20 𝑖 60 𝑖 e=100 3 km = 33.3 km 3.- Un automΓ³vil viaja de Lima a Trujillo con una velocidad
CIENCIAS NATURALES 11Β° ONCE -GUÍA NΒ°9...De corazΓ³n Β‘MARTIANOS! 𝑖= 𝑅 = 15 20𝛺 =0.75 𝐴 Como todas las intensidades de corriente en serie son iguales: 𝑖=𝑖1=𝑖2=𝑖3=0.75𝐴
CIENCIAS NATURALES 11Β° ONCE -GUÍA NΒ°9...De corazΓ³n Β‘MARTIANOS! 𝑖= 𝑅 = 15 20𝛺 =0.75 𝐴 Como todas las intensidades de corriente en serie son iguales: 𝑖=𝑖1=𝑖2=𝑖3=0.75𝐴
Aula 3 Equaçáes Integraishidrouff.sites.uff.br/wp-content/uploads/sites/205/2018/04/FENTRAN...Β Β· 𝑖 π‘Ž= β†’ 𝑖 π‘Ž =0 CONSERVAÇÃO DA MASSA (Continuidade) Quantidade de
Aula 3 Equaçáes Integraishidrouff.sites.uff.br/wp-content/uploads/sites/205/2018/04/FENTRAN...Β Β· 𝑖 π‘Ž= β†’ 𝑖 π‘Ž =0 CONSERVAÇÃO DA MASSA (Continuidade) Quantidade de
𝑐 - thogharkogh.cba.amΒ Β· 𝑃= 𝑐 𝑓 βˆ‘ (1 (1+ 𝑦 100βˆ—π‘“) π‘–βˆ’1+𝑑) 𝑁 𝑖=1 + (100 (1+ 𝑦 100βˆ—π‘“) π‘βˆ’1+𝑑) 𝑑= 𝑆𝑁
𝑐 - thogharkogh.cba.amΒ Β· 𝑃= 𝑐 𝑓 βˆ‘ (1 (1+ 𝑦 100βˆ—π‘“) π‘–βˆ’1+𝑑) 𝑁 𝑖=1 + (100 (1+ 𝑦 100βˆ—π‘“) π‘βˆ’1+𝑑) 𝑑= 𝑆𝑁
Wall and Column Shear - c.ymcdn.comc.ymcdn.com/sites/ Β· PDF fileColumn shears β„Ž 𝑖 β„Ž 0 2 4 6 8 0.0 0.2 0.4 0.6 0.8 1.0 Dynamic Design - V MRSA Ξ£ 𝑀 π‘Ÿ, ,𝑖 𝑙𝑒,𝑖
Wall and Column Shear - c.ymcdn.comc.ymcdn.com/sites/ Β· PDF fileColumn shears β„Ž 𝑖 β„Ž 0 2 4 6 8 0.0 0.2 0.4 0.6 0.8 1.0 Dynamic Design - V MRSA Ξ£ 𝑀 π‘Ÿ, ,𝑖 𝑙𝑒,𝑖
SVEUČILIŠTE U ZAGREBUmetala, a sam korozijski proces nije elektrokemijski kao kod metalnih materijala. Keramika nije vodljivi materijal pa je korozija kod keramike posljedica topljivosti
SVEUČILIŠTE U ZAGREBUmetala, a sam korozijski proces nije elektrokemijski kao kod metalnih materijala. Keramika nije vodljivi materijal pa je korozija kod keramike posljedica topljivosti
Ω…Ο΅Ψ­Ω„Ψ§ Ω†Ω…Ψ­Ω„Ψ§ Ψ§Ω„Ω„Ω‡ Ω…Ψ³Ψ¨ - iut.ac.irΒ Β· 7 1Ψ±ΩˆΨ­Ω… ۲کسید 𝑖 Ψ±ΫŒΨ―Ψ§Ω… 1-1 Ω„ΩˆΨ―Ψ¬ 𝑖= π‘–βˆš Ω„Ψ―Ψ§ΨΉΩ… Ω…Ψ±Ψ¬: i Ψ¨ -1-1 ß3 Γ  Ω†Ψ’ طسورد Ψ³Ω†Ψ§Ψ¬ΨͺΩ…
Ω…Ο΅Ψ­Ω„Ψ§ Ω†Ω…Ψ­Ω„Ψ§ Ψ§Ω„Ω„Ω‡ Ω…Ψ³Ψ¨ - iut.ac.irΒ Β· 7 1Ψ±ΩˆΨ­Ω… ۲کسید 𝑖 Ψ±ΫŒΨ―Ψ§Ω… 1-1 Ω„ΩˆΨ―Ψ¬ 𝑖= π‘–βˆš Ω„Ψ―Ψ§ΨΉΩ… Ω…Ψ±Ψ¬: i Ψ¨ -1-1 ß3 Γ  Ω†Ψ’ طسورد Ψ³Ω†Ψ§Ψ¬ΨͺΩ