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ENLACE QUÍMICOS
Entender el concepto de enlace.Conocer los tipos de enlaces químicos.
OBJETIVO OBJETIVO
Con ayuda de tu tabla completa la siguiente tabla:
ELEMENTO SÍMBOLO Metal - No Metal
Sodio
Cloro
Bromo
Plomo
Cobre
Hierro
Oxígeno
ACTIVIDADACTIVIDAD
NaNa
Cl Cl
Br Br
Pb Pb
Cu Cu
Fe Fe O O
METAL METAL
NO METAL NO METAL
NO METAL NO METAL
METAL METAL
METAL METAL
METAL METAL
NO METAL NO METAL
Compuesto Químico
Formula Química Elementos que lo componen
Agua H2ODióxido de Carbono CO2
Cloruro de Sodio NaCl Glucosa C6H12O6
Acido Sulfúrico H2SO4Amoniaco NH3
1 ATOMO DE CLORO1 ATOMO DE CLORO Y 1 DE SODIO Y 1 DE SODIO
1 ATOMO DE CARBONO1 ATOMO DE CARBONO Y 2 DE OXIGENO Y 2 DE OXIGENO
2 ATOMOS DE 2 ATOMOS DE HIDROGENO Y HIDROGENO Y 1 DE OXIGENO 1 DE OXIGENO
1 ATOMO DE 1 ATOMO DE NITROGENONITROGENO
Y 3 DE HIDROGENO Y 3 DE HIDROGENO
6 ATOMOS DE 6 ATOMOS DE CARBONO 12 DE CARBONO 12 DE
HIDROGENO HIDROGENO Y 6 DE OXIGENO Y 6 DE OXIGENO
2 ATOMOS DE 2 ATOMOS DE HIDROGENO 1 DE HIDROGENO 1 DE
AZUFRE AZUFRE Y 4 DE OXIGENO Y 4 DE OXIGENO
Las propiedades características de las sustancias están relacionadas con la forma
en que están unidas sus partículas y las fuerzas entre ellas, es decir, con el tipo de ENLACE que existe entre sus partículas.
¿Por qué se unen los átomos?¿Por qué se unen los átomos?
Los átomos, moléculas e iones, se unen entre sí porque al hacerlo se llega a una situación de mínima energía, lo que equivale a decir, de máxima estabilidad.
En la realidad un ENLACE no es tan simple, debido a que existen al menos tres modelos que explican cómo se unen los átomos.
Enlace
¿Qué es un enlace?
En palabras muy simples, un enlace es una
fuerza que mantiene unidos a grupos de dos
o más átomos, de tal forma que hace que
funcionen como una sola unidad.
Enlace
Reforzar estructuras de Lewis. Entender el concepto de enlace iónico.
OBJETIVO OBJETIVO
Enlace iónicoEnlace iónico
Un enlace iónico se forma cuando dos átomos de electronegatividad
muy distinta se unen entre sí.
Una unión iónica tendrá lugar principalmente entre elementos de los grupos I y II (de baja electronegatividad) con elementos de los grupos VI y VII (de alta electronegatividad).
Metal + No MetalEjemplo: sales y óxidos metálicos.
Es la unión que se realiza entre elementos cargados eléctricamente, es decir, con cargas opuestas (recordemos que los polos opuestos se atraen).
En este tipo de enlace los átomos transfieren electrones completamente, pudiendo ser uno o más electrones los que se transfieren.
Enlace iónico
Estructura cristalina del NaCl expandida para mayor claridad. Cada Cl- se encuentra rodeado por 6 iones sodio y cada ión sodio está rodeado por 6 iones cloruros.
Acá vemos como el Na entrega su electrón al Cl, quedando ambos como resultado de esta entrega con 8 electrones en su último nivel.
Ejemplo
Na ClNa Cl+ -
No deja de ser curiosa la forma en que dos elementos que en sus estados puros son peligrosos (el Na es un metal corrosivo y el Cl es un gas venenoso), al combinarse forman un compuesto
que nosotros usamos diariamente en nuestras comidas: la sal.
Veamos!!!
Na Cl NaCl+ =
Propiedades compuestos iónicos Elevados puntos de fusión y ebullición.
Debido a la fuerte unión electrostática .
Generalmente son solubles.
Aunque son insolubles en compuestos apolares como el benceno.
Conducen la electricidad en solución acuosa (disueltos en agua)
Al intentar deformarlos se rompe el cristal (fragilidad, tal es el caso de la sal común)
Ser sólidos a temperatura ambiente.
Debido a la red cristalina que forman.
Ahora a trabajar… Para los siguientes iones: Clasificarlos en aniones y cationes Indica la cantidad de electrones que debió
haber aceptado o que debió haber cedido. ¿Quiénes pueden formar un enlace iónico?
¿COMO PREDECIMOS LOS TIPOS DE ENLACES EN LOS DIFERENTES COMPUESTOS FORMADOS?
00
Observando la ubicación de cada elemento en la tabla periódica ¿en cuál de las siguientes especies puede existir una unión iónica?
F – F Li – Cl Cl – F Cs – Br O – I
Actividad
Identificar las propiedades de un enlace covalente.
Reconocer características importantes.
OBJETIVO OBJETIVO
Identificar de que esta formada una molécula.
Comprender cómo se forma un enlace covalente.
OBJETIVO OBJETIVO
Molécula
Unión de átomos que pueden pertenecer al mismo elemento o a elementos diferentes.
Fórmula de sustancias moleculares
Enlace Covalente Se originan por la compartición de
electrones entre átomos no metálicos.
Electrones muy localizados.
Es la fuerza de atracción que se ejerce entre átomos no metálicos, cuando comparten sus electrones para formar moléculas
Ejemplo: el gas Cloro. Cada uno de los átomos de Cl aporta con su electrón
para así adquirir la estabilidad semejante al gas noble Ar.
EjemploEjemplo
ClCl ClCl
Diferentes tipos de enlace covalente
Enlace covalente normal:SimpleMúltiple: doble o triple
Polaridad del enlace:ApolarPolar
Enlace covalente dativo o coordinado
¿Cómo se forma un enlace covalente?
En este tipo de enlace cada uno de los elementos aporta con un electrón al par que forma el enlace.
8e-
H HO+ + OH H O HHor
2e- 2e-
Estructura Lewis agua
Doble enlace – dos atomos comparten dos pares de electrones
single covalent bonds
O C O or O C O
8e- 8e-8e-double bonds double bonds
Triple enlace – dos atomos comparten tres pares de electrones
N N8e-8e-
N N
triple bondtriple bond
or
¿Por qué dos átomos deben compartir electrones?
F F+
7e- 7e-
F F
8e- 8e-
F F
F F
Estructura de Lewis F2
pares librespares libres
Pares librespares libres
enlace covalente sencillo
enlace covalente sencillo
Enlace Covalente ApolarEnlace Covalente Apolar
Enlace covalente en el que los electrones pasan más tiempo en la vecindad de un átomo que del otro, es decir, con mayor densidad del electrón alrededor de uno de los dos átomos.
H F
FH
Región rica en e-
Región rica en e-e- ricoe- pobre
+ -
Cuando el par de electrones compartidos pertenece sólo a uno de los átomos se presenta un enlace covalente coordinado o dativo.
Este tipo de enlace ocurre entre átomos de metales.
Estos átomos pierden fácilmente estos electrones.
Estos electrones forman una nube electrónica que está débilmente unida al núcleo.
La unión de estos átomos tiene la forma de una red cristalina.
Esta nube tiene una gran movilidad. Lo que nos lleva a que el enlace metálico es
deslocalizado. Esto explicaría algunas características de los
metales.
Un ejemplo de enlace metálico es Litio. En donde su único electrón está enlazado
deslocalizadamente a los otros átomos, formando una red cristalina.
Ejemplo
Propiedades sustancias metálicas
Elevados puntos de fusión y ebullición
Insolubles en agua
Conducen la electricidad incluso en estado sólido (sólo se calientan: cambio físico). La conductividad es mayor a bajas temperaturas.
Pueden deformarse sin romperse
¿COMO PREDECIMOS LOS TIPOS DE ENLACES EN LOS DIFERENTES COMPUESTOS FORMADOS?
00 00
¿Cuál de los siguientes pares de elementos forman compuestos covalentes: Azufre y Oxígeno; Flúor y Flúor; Sodio y Flúor; Oxígeno y Cloro; Oxígeno y Nitrógeno;Fosforo y Oxígeno ; Oxígeno y Aluminio
Actividad