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Equilibrio Ácido - Base
María de los Ángeles Costa Profesora Adjunta
Cátedra de Fisiología
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OBJETIVOSComprender la importancia de mantener los valores de pH dentro del rango normal
Analizar los diferentes mecanismos de regulación que permiten mantener el equilibrio ácido-base
Interpretar los diferentes parámetros de laboratorio que aportan información a cerca del estado ácido-base
Reconocer los diferentes trastornos del equilibrio ácido-base
Aplicar los conocimientos adquiridos a la resolución de problemas
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Producción de ácidos y basesÁcido volátil (15-20 moles/día) CO2
Ácidos no volátiles (150-200 mEq/día):LácticoCetoácidosSulfúrico (met, cys)Clorhídrico (lys, arg, his)Fosfórico
Bases (100 mEq/día)HCO3
- (citrato)Álcali (glu, asp)
DIETA
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pH intracelular = 6.9 – 7.3
pH sangre arterial = 7.4 (Rango normal: 7.35 -7.45)
pH compatible = 6.8 – 8.0
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1) Sistemas Amortiguadores o Buffers
2) Control respiratorio
3) Regulación renal
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1) Sistemas Amortiguadores(AH A- + H+)
Extracelulares
Sistema HCO3-– H2CO3
Proteínas
Fosfatos HPO42–– H2PO4
–
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1) Sistemas AmortiguadoresIntracelulares
Amortiguadores intracelularesProteínas Fosfatos -HCO3
-–H2CO3
Amortiguación metabólicaMetabolismo del lactato
Amortiguación por organelasMitocondrias-Lisosomas
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Buffer CO2/HCO3-
CO2 + H2O H2CO3 HCO3- + H+
Ecuación de Henderson -Hasselbach
AC
pH = pKa + log [HCO3- ]
[H2CO3]
0.03 . pCO2
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Diagrama de Davenport
pCO2 (mmHg)
4045
35
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Sistemas Amortiguadores
Cuál es la diferencia entre la capacidad amortiguadora de la sangre entera, la del plasma y la de la solución fisiológica?
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Diagrama de Davenport
pCO2 =40 mmHg
+ H+
- H+
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Diagrama de Davenport
pCO2 =40 mmHg
SF
SE
Plasma
+ H+
- H+
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Sistemas Amortiguadores
Existen diferencias en la capacidad buffer de la Hb cuando se oxigena (HbO2)?
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Diagrama de Davenport
pCO2 =40 mmHg
+ H+
- H+
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Diagrama de Davenport
pCO2 =40 mmHg
HbO2
Hb
+ H+
- H+
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2) Control respiratorio
Hipoventilación
CO2 + H2O H2CO3 HCO3- + H+
AC
pH = pKa + log [HCO3- ]
0.03 . pCO2
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2) Control respiratorio
Hipoventilación
CO2 + H2O H2CO3 HCO3- + H+
AC
pH = pKa + log [HCO3- ]
0.03 . pCO2
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2) Control respiratorio
Hiperventilación
CO2 + H2O H2CO3 HCO3- + H+
AC
pH = pKa + log [HCO3- ]
0.03 . pCO2
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2) Control respiratorio
Hiperventilación
CO2 + H2O H2CO3 HCO3- + H+
AC
pH = pKa + log [HCO3- ]
0.03 . pCO2
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3) Regulación renal
Excreción de protonesRecuperación y ganancia de bicarbonatoBuffers urinariosSecreción de bicarbonato
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3) Regulación renal Túbulo contorneado proximal
Célula tubular
Fluido intersticial
Luz tubular
AC AC
Na+
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3) Regulación renal Túbulo contorneado distal y colector
Célula tubular
Fluido intersticial
Luz tubular
ACH+
K+
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3) Regulación renal Buffer fosfato acidez titulable
Célula tubular
Fluido intersticial
Luz tubular
AC
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3) Regulación renal Secreción proximal de amonio
Célula tubular
Fluido intersticial
Luz tubular
NH3H+
Na+
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3) Regulación renal Secreción distal de amonio
Célula tubular
Fluido intersticial Luz tubular
AC
ATP
Cl-
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3) Regulación renal Secreción de bicarbonato en túbulo contorneadodistal y colector
Célula intercalar
Fluido intersticial
Luz tubular
AC
ATPH+
HCO3-
Cl-
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Alteraciones del equilibrio ácido-base
Acidosis metabólicaAlcalosis metabólicaAcidosis respiratoriaAlcalosis respiratoriaTrastornos mixtos
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Exceso de base
Cantidad de base o ácido necesaria para llevar 1 L de sangre a pH = 7.4 (37 ºC, pCO2, 40 mmHg)
VN = + 2 mEq /L
Anión Gap o Brecha Aniónica
Diferencia entre los aniones y los cationes séricos no medibles
Anión GAP = [ Na+] - ( [Cl-] + [HCO3-] )
VN = 8-16 mEq/L
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Diagrama de Davenport
pCO2 (mmHg)
4045
35
EB=0
+2
-2
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Acidosis metabólica
pCO2 (mmHg)
4045
35
EB=0
+2
-2
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Acidosis metabólica compensación
pCO2 (mmHg)
4045
35
EB=0
+2
-2
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Alcalosis metabólica
pCO2 (mmHg)
4045
35
EB=0
+2
-2
![Page 33: Equilibrio Acido Base Dra Costa](https://reader033.vdocuments.pub/reader033/viewer/2022052310/5560fb8cd8b42a424d8b4df5/html5/thumbnails/33.jpg)
Alcalosis metabólica compensación
pCO2 (mmHg)
4045
35
EB=0
+2
-2
![Page 34: Equilibrio Acido Base Dra Costa](https://reader033.vdocuments.pub/reader033/viewer/2022052310/5560fb8cd8b42a424d8b4df5/html5/thumbnails/34.jpg)
Acidosis respiratoria
pCO2 (mmHg)
4045
35
EB=0
+2
-2
![Page 35: Equilibrio Acido Base Dra Costa](https://reader033.vdocuments.pub/reader033/viewer/2022052310/5560fb8cd8b42a424d8b4df5/html5/thumbnails/35.jpg)
Acidosis respiratoria compensación
pCO2 (mmHg)
4045
35
EB=0
+2
-2
![Page 36: Equilibrio Acido Base Dra Costa](https://reader033.vdocuments.pub/reader033/viewer/2022052310/5560fb8cd8b42a424d8b4df5/html5/thumbnails/36.jpg)
Alcalosis respiratoria
pCO2 (mmHg)
4045
35
EB=0
+2
-2
![Page 37: Equilibrio Acido Base Dra Costa](https://reader033.vdocuments.pub/reader033/viewer/2022052310/5560fb8cd8b42a424d8b4df5/html5/thumbnails/37.jpg)
Alcalosis respiratoria compensación
pCO2 (mmHg)
4045
35
EB=0
+2
-2
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En resumen:Trastorno primario
pH Respuesta compensatoria
Orina
Acidosis metabólica
Alcalosis metabólica
Acidosis respiratoria
Alcalosis respiratoria
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En resumen:Trastorno primario
pH Respuesta compensatoria
Orina
Acidosis metabólica CO3H
-pCO2 Acidez titulable
NH4+
Alcalosis metabólica
Acidosis respiratoria
Alcalosis respiratoria
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En resumen:Trastorno primario
pH Respuesta compensatoria
Orina
Acidosis metabólica CO3H
-pCO2
pCO2
Acidez titulableNH4
+
Alcalosis metabólica CO3H
-Acidez titulableNH4
+
CO3H-
Acidosis respiratoria
Alcalosis respiratoria
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En resumen:Trastorno primario
pH Respuesta compensatoria
Orina
Acidosis metabólica CO3H
-pCO2
pCO2
CO3H-
Acidez titulableNH4
+
Alcalosis metabólica CO3H
-Acidez titulableNH4
+
CO3H-
Acidosis respiratoria pCO2
Acidez titulableNH4
+
Alcalosis respiratoria
![Page 42: Equilibrio Acido Base Dra Costa](https://reader033.vdocuments.pub/reader033/viewer/2022052310/5560fb8cd8b42a424d8b4df5/html5/thumbnails/42.jpg)
En resumen:Trastorno primario
pH Respuesta compensatoria
Orina
Acidosis metabólica CO3H
-pCO2
pCO2
CO3H-
CO3H-
Acidez titulableNH4
+
Alcalosis metabólica CO3H
-Acidez titulableNH4
+
CO3H-
Acidosis respiratoria pCO2
Acidez titulableNH4
+
Alcalosis respiratoria pCO2
Acidez titulableNH4
+
CO3H-
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Bibliografía
Tresgerres, J.A.F. “Fisiología humana.” 3º ed. Mexico. Mc Graw Hill. 2005Best & Taylor. Bases Fisiológicas de la Práctica Médica. 13º ed. Madrid. Ed. Panamericana. 2003. Cingolani, H & Houssay, A. Fisiología Humana de Houssay. 7º ed. Buenos Aires. Ed. El Ateneo. 2000.Rose, B. & Post, T. Trastornos del los electrolitos y del equilibrio ácido-base. 51 ed. Madrid. Marbán Libros, S.L. 2002.