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ESTRUCTURA DE LA MATERIA
MATERIA
ÁTOMOS
MOLÉCULASDALTON
AVOGADRO
?
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FARADAY 1833
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ELECTRICIDAD MASA
ÁTOMOELECTRÓN
ELECTRÓLISIS
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TUBO DE RAYOS CATÓDICOS
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Rayos Catódicos Se propagan en línea recta
Proyectan sombra de cuerpos opacos que obstruyen su
trayectoria
Mueven hélices livianas (tienen masa)
Los campos eléctricos y magnéticos desvían los rayos como
lo harían con cargas negativas
Sus propiedades son independientes del material del cátodo
Sus propiedades son independientes del gas presente en el
tubo
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EXPERIMENTO DE THOMPSON
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Aplicación de un campo magnético
H.e.v = Fuerza del campo magnético = m.v2/r = “Fuerza centrífuga”
Despejando: e/m = v/ H.r (*)
Restituyendo la trayectoria original por aplicación de un campo eléctrico de intensidad E
H.e.v = e.E → v = E/H
Reemplazando en (*): e/m = E/H2.r = -1,76x108 coul/g
e-
r
H: intensidad campo magnéticor: radio curvatura producidae: carga del electrónm: masa del electrónv: velocidad del electrónE: intensidad campo eléctrico
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EXPERIMENTO DE MILLIKAN
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Fuerza gravitatoria = Fuerza eléctrica
M.g = E.(n.e)
Se deja caer libremente la gota hasta velocidad constante.
La velocidad es proporcional al radio de la gota.
Con el volumen de la gota y la densidad del aceite se determina M (masa de la gota de aceite).
e = -1,6x10-19 coulombios
m = 9,1x10-28 g
M: masa de la gota de aceiteg: aceleración de la gravedade: carga del electrónn: número de electrones en la gotaE: intensidad campo eléctrico
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Rayos Canales (atraviesan un cátodo perforado)
q/m = v/ H.r
Relación diferente para cada gas
Es máxima para el H (protón)
El protón tiene igual carga que el electrónpero de signo contrario y masa igual a 1 u.m.a.
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MODELO DE THOMPSON
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RADIOACTIVIDAD
Rayos Alfa: partículas doblemente cargadas y de 4 umasRayos Beta: electrones
Rayos gamma: radiación electromagnética
Emisión espontánea de partículas desde un átomo
Henri Becquerel, Pierre and Marie Curie
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1911
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La mayoría de las partículas atravesó la lámina
1 cada 20.000 partículas se deflectó más de 90º
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Diámetro del átomo 104-105. diámetro del núcleoEl núcleo concentra el 99,97 % de la masa en 10-39 cm3
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Moseley (1913)
Bombardeo de átomos con electrones de alta energía
Se expulsa un electrón interno y un electrón externoocupa el lugar emitiendo rayos X
(1/λ) α Z2
Diferencias entre Z y PAR
Existencia del neutrón (descubierto en 1932 – Chadwick)
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Z: Número atómicoA: Número másico
A = Z + N
AX Z
ISÓTOPOSigual Z y diferente A
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RADIACIÓN ELECTROMAGNÉTICA
Puede interpretarse como campos magnéticos y eléctricos variables sinusoidalmente en el tiempo y en la distancia.
Longitud de onda (λ)
distanciaFUENTE
FUENTE
distancia
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FUENTE
distancia
tiempoFUENTE
Número de ciclos por segundo = ν = frecuencia
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= c/λ = c.
c: velocidad de la onda : número de onda
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RADIACIÓN DEL CUERPO NEGRO
Emisión de radiación por cuerpos calentados
1000 K: Luz visible1500 K: emisión en el rojo
2000 K: emisión en el blanco
No puede explicarse con la teoría electromagnética clásica
E α E2 + H2
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1900
E = h. = h.c/λ
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EFECTO FOTOELÉCTRICO
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EINSTEIN (1905)
Radiación compuesta por fotones
E = Eu + Ec = Eumbral + Ecinética
E = h. = h. u + Ec = h.c/λu + 1/2.m.v2