FORMA DELLE MOLECOLE…….come si spiega?
metano ammoniacaacqua
MODELLO VSEPR
TEORIA DEL LEGAMI DI VALENZA
TEORIA DEGLI ORBITALI MOLECOLARI
Consideriamo ora i casi in cui l’atomo centrale è circondatoda coppie elettroniche di legame e coppie solitarie
Per esaminare questi casi occorre sapere che le repulsioni checoinvolgono coppie solitarie sono maggiori di quelle che coinvolgono
coppie di legame; esse variano nell’ordineCS ↔ CS > CS ↔ CL > CL ↔ CL
Le coppie solitarie sono soggette all’attrazione di un solo nucleo, quindi sono maggiormente concentrate
sull’atomo centrale rispetto a quelle di legame, maggiormente localizzate lungo l’asse del legame
metano ammoniaca
acqua
Un doppietto non condiviso
Due doppietti non condivisi
deformazione dell’angolo di legame
N.B. La presenza di coppie N.B. La presenza di coppie elettroniche solitarie elettroniche solitarie induce distorsioni nella induce distorsioni nella strutturastruttura
e il modello VSEPR
N.B. I principi del modello VSEPR possono essere applicati anche a molecole complesse.
tetraedricatetraedrica
trigonaletrigonale
ripiegataripiegata
ALANINA
FORMULA DI STRUTTURA
MODELLO A “PALLE E
BASTONCINI”
MODELLO TRIDIMENSIONALE“A RAGGI DI VAN
DER WALL”
Il glucosio è una molecola chirale L'enantiomero destrogiro (D-glucosio o destrosio) è il più diffuso in natura, presente allo stato libero in numerosi frutti zuccherini; si trova anche nella maggior parte dei liquidi organici, nel fegato, nel sangue e nella milza. L'enantiomero levogiro (L-glucosio).
La chiralità (dal greco χείρ cheir, "mano"), è in senso generale la proprietà di avere un'immagine speculare non sovrapponibile a sé come avviene, appunto, nel caso di
una mano. Un oggetto con questa proprietà è detto chirale.
Le due “mani” del glucosio si chiamano enantiomeri destro D e sinistro L, se un campione di soli enantiomeri D o L è attraversato da un particolare raggio di luce detto luce polarizzata ne provoca la deviazione di uguale entità rispettivamente a destra o a sinistra
D-glucosio L-glucosio
Luce
La cellulosa è uno dei più importanti polisaccaridi. È costituita da un gran numero di molecole di D-glucosio (da circa 300 a 3.000 unità) unite tra loro da un legame β-1--->4 glicosidico.
Legame beta
L'amido è prodotto dalle piante verdi, dove è utilizzato come riserva nelle cellule vegetali, ed è un'importante fonte alimentare anche per l'uomo. La macromolecola, quando è disciolta in acqua calda, può anche essere utilizzata in numerosi processi industriali come agente addensante o collante.
Legame alfa
I legami dell'amido, di tipo alfa 1->4, sono scissi dagli enzimi digestivi che sono contenuti nel nostro organismo. I legami della cellulosa invece sono di tipo beta 1->4 e il nostro organismo non possiede enzimi a livello dell'apparato digerente in grado di rompere questi legami e quindi rendere digeribile la cellullosa. Questi enzimi sono invece contenuti negli erbivori.
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Teoria del legame di valenza
Gli atomi isolati si preparano al legame specifico che formano in un certo contesto
Teoria del legame di valenza
Dagli orbitali atomici agli orbitali molecolari
ASINO CAVALLA
MULO
TEORIA DELL’IBRIDAZIONE
Orbitali atomici IBRIDI• Orbitali atomici risultanti dalla
combinazione linearedi orbitali atomici puri
• Solo orbitali atomici di energia confrontabile si
possono combinare• Si ottiene un numero di orbitali
atomici ibridi pari alnumero di orbitali atomici puri che
sono staticombinati
• Il livello energetico degli orbitali ibridi è intermedio
tra quelli degli orbitali atomici puri.
IBRIDAZIONE
In un dato atomo orbitali con energie confrontabili possono “combinarsi” tra loro per generare nuovi orbitali ibridi.N.B. il numero di orbitali ibridi deve essere uguale al numero degli orbitali atomici di partenza.
E
2p2
2s2
1s2
sp3
L’ibridazione di orbitali atomici è un processo che richiede energia, ma aumentando il numero di elettroni “spaiati” su altrettanti orbitali ibridi, aumenta il numero dei legami covalenti che quell’atomo può formare. Quindi l’energia spesa inizialmente viene recuperata con gli interessi.
FORMA DEGLI ORBITALI IBRIDI sp3
FORMA DEGLI ORBITALI IBRIDI sp2
orbitale p non ibrido
orbitali ibridi sp2
orbitali p non ibridi
orbitali ibridi sp
FORMA DEGLI ORBITALI IBRIDI sp
Gli orbitali ibridi formano un legame detto sigma (lungo la congiungente i nuclei
O = C = O
CH2=CH2
Come le spieghiamo ?
Con il legame pigreco :
due legami , due legami ibrido sp
tre legami , un legame , ibrido sp2
O = C = O
CH2=CH2
HClC=CHCl
Legame libera rotazione, legame no
Cl
Cl
H
H
trans
H
Cl
H
Cl
cis
Trans e cis sono due composti diversi
Dicloro etene cis e dicloroetene trans
Poliacetilene cis
Poliacetilene trans
POLIISOPRENEE' una gomma sintetica fabbricata ad imitazione della gomma naturale di cui è il costituente principale. Si ottiene industrialmente con catalisi Ziegler-Natta.
Con il generico termine di elastomero si indicano le sostanze naturali o sintetiche che hanno le proprietà chimico-fisiche tipiche del caucciù (o
gomma naturale), la più peculiare delle quali è la capacità di subire grosse deformazioni elastiche, ad esempio il poter essere allungati diverse volte riassumendo la propria dimensione una volta ricreata una situazione di
riposo.