FÍSICA Y QUÍMICA 3º ESO I.E.S. Río Verde
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INTRODUCCIÓN
Comenzamos recordando los conceptos más importantes del tema anterior:
¿Cómo son los átomos? ¿Cómo están distribuidos los protones, neutrones y
electrones dentro de los átomos? ¿Por qué son neutros los átomos?
Los elementos químicos helio, berilio y fósforo se representan con las notaciones
que se indican. Completa la tabla.
Elemento Notación A
ZX
Nº p Nº n Nº e Electrones en la capa…
K L M N
Helio
(He)
42He
Berilio
(Be)
94Be
Fósforo
(P)
3115P
En la tabla aparecen datos de isótopos del carbono. Completa la tabla.
Escribe la definición
de ISÓTOPO
Notación A
ZX
Nº p Nº n Nº e Electrones en la capa…
K L M N 12
6C ¿?
¿?C 7 13
¿?C
Los iones son átomos que han ganado o perdido electrones. Completa la
siguiente tabla.
Define
CATIÓN
Define
ANIÓN
IONES Z A Nºp Nºn Nº e Electrones en la capa…
K L M N
S2- 32
K+ 39
N3- 14
Representa con dibujos los átomos e iones que de las tres tablas anteriores.
5ª UNIDAD – ELEMENTOS Y COMPUESTOS
3º E.S.O. ___ Grupo ____
Apellidos: Nombre:
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1.- CONCEPTO DE ELEMENTO QUÍMICO
“El número atómico, Z, es el carné de identidad de un elemento químico”.
Teniendo en cuenta esta afirmación, responde a las siguientes cuestiones:
1) EXPLICA CUÁLES DE LAS SIGUIENTES DEFINICIONES NO SON CORRECTAS.
a) Un elemento químico es una sustancia formada por átomos con igual
número de protones en su núcleo.
b) Un elemento químico es una sustancia con átomos de igual número másico.
c) Un elemento químico es una sustancia con átomos de igual número atómico.
d) Un elemento químico es una sustancia formada por átomos con igual
número de electrones.
e) Un elemento químico es una sustancia formada por átomos con igual
número de neutrones.
2) ESCRIBE UNA DEFINICIÓN DE ELEMENTO QUÍMICO.
3) IDENTIFICA A QUÉ ELEMENTOS QUÍMICOS CORRESPONDEN CADA UNO DE LOS
ÁTOMOS REPRESENTADOS. ESCRIBE SU NOTACIÓN AZX
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ELEMENTO:
_____________
Notación: ________
_ _
_ _
+
+
ELEMENTO:
_____________
Notación: ________
_ _
+
ELEMENTO:
_____________
Notación: ________
_ _
_ _
_ _
_ _
_ _
_ _
+
+ +
+
+ +
ELEMENTO:
_____________
Notación: ________
_ _
_ _
_ _
_ _
_ _
_ _
+
+ +
+ +
+
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2.- EL SISTEMA PERIÓDICO
“El sistema periódico es una ordenación en orden creciente de número atómico de los
elementos químicos. Consta de 7 periodos (filas horizontales) y de 18 grupos (columnas
verticales). Los elementos químicos de un mismo grupo tienen propiedades químicas
similares”.
4) COMPLETA LA SIGUIENTE TABLA MIRANDO EL SISTEMA PERIÓDICO (pag. 87)
ELEMENTO
SÍMBOLO
Z Nº e Electrones en la capa…
Grupo K L M N
Helio He 2 2 18
Litio Li 1
Berilio Be 4 2 2
Oxígeno
Flúor
Neón
Sodio
Magnesio
Azufre
Cloro 17 2 8 7
Argón 18
Potasio 1
Calcio 2
Kriptón 8
5) ¿QUÉ TIENEN EN COMÚN TODOS LOS ELEMENTOS DE UN MISMO GRUPO DEL
SISTEMA PERIÓDICO?
Todos los gases nobles tienen 8 electrones de valencia (excepto el He que tiene ____)
Como los gases nobles no se combinan con ningún elemento y son especialmente
estables, tener un octeto de electrones de valencia es una situación muy estable.
Regla del octeto: Cuando se unen entre sí, todos los elementos químicos tienden a
ganar, perder o compartir electrones para conseguir tener 8 electrones en la capa de
valencia.
6) ¿QUÉ IONES TENDERÁN A FORMAR LOS ÁTOMOS DE CALCIO, CLORO, OXÍGENO
O MAGNESIO PARA CUMPLIR LA REGLA DEL OCTETO?
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3.- LOS ELEMENTOS Y SU ABUNDANCIA EN LA NATURALEZA
Lee la página 88 de tu libro y responde a las siguientes cuestiones:
7) ¿CUÁNTOS ELEMENTOS HAY EN EL SISTEMA PERIÓDICO? ……..
8) ¿CUÁNTOS DE ELLOS SON ARTIFICIALES? ….
9) INDICA EL NOMBRE Y SÍMBOLO DE TRES ELEMENTOS ARTIFICIALES….
10) ¿QUÉ ELEMENTOS SON LOS MÁS ABUNDANTES EN EL UNIVERSO? ….
METALES: los elementos metálicos están situados a la izquierda de la separación
escalonada que puedes encontrar en el sistema periódico. Son los más numerosos pero
en la naturaleza son menos abundantes que los no metales.
NO METALES: los elementos no metálicos están situados a la derecha de la separación
escalonada que puedes encontrar en el sistema periódico. Son los más abundantes en la
naturaleza.
SEMIMETALES: elementos situados en la separación escalonada que hay en el sistema
periódico. Se comportan a veces como metales y a veces como no metales. Los más
importantes son Si, Ge y As.
A partir de los diagramas de % en el cuerpo humano y de % en la corteza terrestre
(página 88 de tu libro), responde a las siguientes cuestiones:
11) INDICA LOS CINCO ELEMENTOS MÁS ABUNDANTES EN EL CUERPO HUMANO.
¿CUÁLES DE ELLOS SON METALES Y CUALES NO METALES?
12) INDICA LOS CINCO ELEMENTOS MÁS ABUNDANTES EN LA CORTEZA TERRESTRE.
¿CUÁLES DE ELLOS SON METALES Y CUALES NO METALES?
4.- MOLÉCULAS Y CRISTALES
ÁTOMO ES LA PARTÍCULA MÁS PEQUEÑA CON ENTIDAD DE ELEMENTO QUÍMICO. Todos
los átomos de un mismo elemento tienen el mismo número de….
MOLÉCULA ES UNA AGRUPACIÓN DE UN NÚMERO DEFINIDO Y PEQUEÑO DE ÁTOMOS.
LAS MOLÉCULAS DE DOS ÁTOMOS SE LLAMAN MOLÉCULAS….
LAS MOLÉCULAS DE TRES ÁTOMOS SE LLAMAN MOLÉCULAS…
CRISTAL ES UNA AGRUPACIÓN DE MILLONES DE MILLONES DE ÁTOMOS ORDENADOS
TRIDIMENSIONALMENTE EN FORMA DE RED (por eso también se denominan redes
cristalinas)
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CLASIFICACIÓN DE LOS SISTEMAS MATERIALES
SUSTANCIAS PURAS:
Sistema material formado por un único componente. Pueden ser…
Simples: sustancias puras con un único tipo de átomos en su composición.
Pueden ser…
Elementos atómicos (átomos individuales)
Elementos cristalinos (átomos iguales ordenados en redes
cristalinas)
Sustancias simples moleculares (moléculas con todos sus átomos
iguales)
Compuestos: sustancias puras con varios tipos de átomos en su composición.
Pueden ser…
Compuestos moleculares (moléculas con átomos no todos iguales)
Compuestos cristalinos (átomos no todos iguales ordenados en
redes cristalinas)
MEZCLAS:
Sistema material formado por varias sustancias reunidas. Pueden ser homogéneas o
heterogéneas.
13) COMPLETA LA SIGUIENTE TABLA. (Mira los dibujos de la página 89).
Sustancia Fórmula Estructura Tipo de sustancia pura Significado de la fórmula
Agua H2O Molécula En una molécula de agua hay 2
átomos de H y 1 átomo de O
Trióxido de
azufre
SO3
Helio He Átomo
individual
Las partículas de He son átomos
individuales
Ozono O3
Cloro Cl2
Níquel Ni
Potasio K
Cristal Elemento cristalino Un cristal de potasio sólo contiene
átomos de K
Cloruro de
potasio
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5.- ENLACE IÓNICO //6 .- ENLACE COVALENTE Y METÁLICO Los átomos pueden unirse entre sí formando moléculas o cristales.
TIPO DE ENLACE UNIÓN ENTRE ÁTOMOS
DE …
ESTRUCTURA PROPIEDADES EJEMPLOS SIGNIFICADO DE LAS FÓRMULAS
IÓNICO
Los átomos de
metal ceden
electrones a los
átomos de no
metal.
METAL CON NO METAL
Los cationes metálicos
atraen a los aniones no
metálicos y se ordenan
tridimensionalmente
CRISTAL IÓNICO
(Ver dibujos de la
página 90)
NaCl
AgI
COVALENTE
NO METAL CON NO
METAL
Los átomos unidos
comparten electrones
entre sí
MOLÉCULAS…
..de elementos
… de compuestos
H2
NH3
CRISTALES…
… de elementos
(C, Si, Ge, …)
… de compuestos
(Al2O3, SiO2)
C (grafito o
diamante)
SiO2
METÁLICO METAL CON METAL
Iones positivos de un
metal comparten una
nube de electrones
CRISTALES
Fe
Cu
14) Haz los ejercicios 8 (pag. 90) y 10 (pag. 91) indicando en cada caso el significado de las fórmulas.
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7.- MASA MOLECULAR
La masa molecular es la masa de una molécula. Si la sustancia pura está formada por
cristales se denomina masa molecular a la masa de una unidad de fórmula.
La masa molecular se obtiene sumando las masas atómicas de los átomos que
componen la molécula o la unidad de fórmula (en el caso de cristales). Al igual que la
masa atómica se mide en uma (u). Recuerda que 1 u = 1,66·10-27 kg.
Ejemplos:
Masa molecular del agua H2O:
masa atómica de H (1 u), masa atómica de O (16 u);
masa molecular del H2O: 1·2 + 16·1 = 18 u
Masa molecular del bromuro de sodio NaBr:
masa atómica de Na (23 u), masa atómica de Br (80 u);
masa molecular del NaBr: 23·1 + 80·1 = 103 u
15) RESUELVE EL EJERCICIO 13 DE LA PÁGINA 92.
16) COMPLETA LASIGUIENE TABLA (consulta las masas atómicas en la tabla periódica)
Sustancia Fórmula Tipo de enlace Estructura Masa molecular
Amoniaco NH3
Fluoruro de
sodio
NaF
Dióxido de
silicio
SiO2
Hidrógeno H2
Cloruro de
magnesio
MgCl2
8.- EL MOL
Un mol de una sustancia es una cantidad de dicha sustancia que contiene 6,02·1023
unidades (átomos, moléculas o unidades de fórmula) de ella.
La masa de un mol coincide con el valor de la masa molecular expresada en gramos.
17) RESPONDE A LAS SIGUIENTE CUESTIONES:
Indica para cada una de las sustancias del ejercicio anterior cuál es el valor de la
masa de un mol de cada una de ellas.
¿Cuántos gramos son 2,5 moles de cada una de las sustancias del ejercicio
anterior?
¿Cuántas moléculas (o unidades de fórmula de compuestos iónicos) hay en 2,5
moles de cada una de las sustancias del ejercicio anterior?
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