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G e o m e t r i a
G e o m e t r i a
molecularmolecularLuiz Antônio Tomaz
Turmas 101-102
![Page 2: G e o m e t r i a molecular Luiz Antônio Tomaz Turmas 101-102](https://reader036.vdocuments.pub/reader036/viewer/2022062512/552fc10b497959413d8c1a51/html5/thumbnails/2.jpg)
Uma molécula é caracterizada pela união de átomos que compartilham pares eletrônicos, mas isto não nos permite prever sua forma
(estrutura).
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1. A mais simples delas é conhecida como Teoria da Repulsão dos Pares Eletrônicos na
Camada de Valência (TRPECV)(TRPECV) e aplica-se a maioria das moléculas trabalhadas no Ensino
Médio.2. Esta teoria foi proposta pelos químicos americanos Gillespie, Sidgwick e Powell, entre 1940 e 1957. É mundialmente conhecida pela
sua sigla em inglês VSEPR (Valence Shell Electron Pair Repulsion Theory).
O que fazer para saber a estrutura* das moléculas?
*Diremos, a partir de agora, geometria.
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VSEPR – Teoria da Repulsão de Elétrons
Resumindo a teoria . . .
“A estrutura das moléculas é determinada pelas repulsões entre todos os pares de elétrons
presentes na camada de valência.”
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VSEPR – Teoria da Repulsão de Elétrons
Resumindo a teoria . . .
“Um par isolado de elétrons ocupa mais espaço em torno de um átomo central que um par de elétrons ligante, já que o par isolado é atraído por apenas
um núcleo e o par ligante é compartilhado por dois núcleos. Desta forma a presença de um par isolado
provoca pequenas distorções nos ângulos de ligação da molécula.”
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VSEPR – Teoria da Repulsão de Elétrons
Resumindo a teoria . . .
“Ligações duplas repelem-se mais intensamente que ligações simples, ligações triplas provocam
maior repulsão que ligações duplas.”
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VSEPR – Teoria da Repulsão de Elétrons
Pode-se dizer que se baseia fundamentalmente . . .
Os pares eletrônicos da camada de valência estão afastados ao máximo uns dos outros.
Devido ao fato de esses pares eletrônicos terem carga negativa e de existir uma natural repulsão
entre eles.
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VSEPR – Teoria da Repulsão de Elétrons
Pode-se dizer que se baseia fundamentalmente . . .
A geometria da molécula é dada pela posição dos núcleos dos átomos.
Devido a repulsão dos pares eletrônicos, os núcleos dos átomos assumem posições no espaço e, assim, a molécula apresenta uma determinada
geometria.
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Determinando geometrias moleculares básicas . . .
Atenção!
Verificar a quantidade de átomos envolvidos no processo auxilia na indicação da posição de cada
núcleo atômico.
Veja exemplos a seguir.
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Moléculas diatômicas
Serão sempre lineares.
Molécula linear de H2 Molécula linear de HCℓ
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1ª etapa: construir a fórmula eletrônica da molécula.
2ª etapa: contar o número total de pares eletrônicos, compartilhados ou não, ao redor
do átomo central.3ª etapa: escolher uma figura geométrica que corresponde a máxima repulsão entre os pares
eletrônicos.4ª etapa: indicar, na figura escolhida, a
posição de cada núcleo atômico que existe na molécula.
Moléculas triatômicas, tetratômicas, etc
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Serão lineares se não houver elétrons sem compartilhamento no átomo central.
Moléculas triatômicas (1)
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Modelo espacial . . .
Molécula linear de CO2
Moléculas triatômicas (1)
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Moléculas triatômicas (2)
Serão angulares se houver elétrons sem compartilhamento no átomo central.
Elétrons não compartilhados
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Modelo espacial . . .
Moléculas triatômicas (2)
Molécula angular de H2O
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Moléculas tetratômicas (1)
Serão trigonais planas se não houver elétrons sem compartilhamento
no átomo central.
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Modelo espacial . . .
Moléculas tetratômicas (1)
Molécula trigonal plana de BF3
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Moléculas tetratômicas (2)
Elétrons não compartilhados
Serão piramidais (base trigonal) se houver elétrons sem compartilhamento no
átomo central.
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Moléculas tetratômicas (2)
Modelo espacial . . .
Molécula piramidal
(base trigonal) de NH3
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Moléculas pentatômicas
Serão Tetraédricas .
note que não há elétrons sem
compartilhamento no átomo
central.
![Page 21: G e o m e t r i a molecular Luiz Antônio Tomaz Turmas 101-102](https://reader036.vdocuments.pub/reader036/viewer/2022062512/552fc10b497959413d8c1a51/html5/thumbnails/21.jpg)
Moléculas pentatômicas
Modelo espacial . . .
Molécula tetraédrica de CH4
![Page 22: G e o m e t r i a molecular Luiz Antônio Tomaz Turmas 101-102](https://reader036.vdocuments.pub/reader036/viewer/2022062512/552fc10b497959413d8c1a51/html5/thumbnails/22.jpg)
Moléculas hexatômicas e heptatômicas
Seguindo a mesma linha de raciocínio, isto é, da repulsão máxima dos pares de elétrons, outros
modelos mais complexos podem ser representados.
![Page 23: G e o m e t r i a molecular Luiz Antônio Tomaz Turmas 101-102](https://reader036.vdocuments.pub/reader036/viewer/2022062512/552fc10b497959413d8c1a51/html5/thumbnails/23.jpg)
Moléculas hexatômicas e heptatômicas
Modelos espaciais . . .
Molécula octaédrica de PCℓ6
Molécula bipiramidal de PF5
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V e m a í . . .
“Polaridade das moléculas”