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GRUPO 13 FAMÍLIA DO BORO
PROPRIEDADES GERAIS
O grupo 13 é o primeiro grupo do bloco “p”.
Os elementos desse grupo têm umaconfiguração eletrônica do tipo ns²np¹
O Nox máximo esperado é +3
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GRUPO 13 FAMÍLIA DO BOROPROPRIEDADES GERAIS
Descendo no grupo, há uma tendência crescente de se formarem compostos monovalentes.
O B é um não metal e sempre forma ligações covalentes.
Al, Ga, In e Tl são metais.
Ocorre no grupo o efeito do par inerte.
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GRUPO 13 FAMÍLIA DO BORO
Estados de Oxidação e Tipos de Ligação
1-A carga elevada (+3) e o tamanho reduzido favorece a ligação covalente.
2-A soma das três EI é muito alta o que também favorece a covalência.
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GRUPO 13 FAMÍLIA DO BORO
Estados de Oxidação e Tipos de Ligação
3-Os valores das eletronegatividades são maiores que os grupos 1 e 2 logo quando os elementos do grupo 13 reagem com outros elementos as diferenças de eletronegatividades não deverão ser muito grandes.
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GRUPO 13 FAMÍLIA DO BORO
Estados de Oxidação e Tipos de Ligação
O B é consideravelmente menor, logo a EI do boro é tão elevada que o B sempre forma ligações covalentes.
Muitos compostos simples trivalentes dos demais elementos são covalentes quando anidros.
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GRUPO 13 FAMÍLIA DO BORO
Estados de Oxidação e Tipos de Ligação
TRIFLUORETO DE BORO
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GRUPO 13 FAMÍLIA DO BORO
Estados de Oxidação e Tipos de Ligação ÂNION TETRAFLUORBORATO
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GRUPO 13 FAMÍLIA DO BOROEstados de Oxidação e Tipos de Ligação
O Nox +1 – O EFEITO DO PAR INERTE
Descendo na família aumenta a tendência de se formarem compostos monovalentes.
Compostos de tálio (I) são mais estáveis do que compostos de tálio (III).
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GRUPO 13 FAMÍLIA DO BORO
Estados de Oxidação e Tipos de Ligação
O Nox +1 – O EFEITO DO PAR INERTE
A monovalência pode ser explicada se os elétrons “s” permanecerem emparelhados, não participando das ligações.
É o chamado “efeito do par inerte.”
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GRUPO 13 FAMÍLIA DO BOROEstados de Oxidação e Tipos de
Ligação
O Nox +1 – O EFEITO DO PAR INERTE
Se a energia necessária para desemparelhar os elétrons for maior que a energia liberada quando formarem as ligações, então os elétrons “s” permanecerão emparelhados.
A energia das ligações MX3 diminui de cima para baixo dentro do grupo.
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GRUPO 13 FAMÍLIA DO BORO
O Nox +3 – Covalente ou Iônico?
Os elementos desse grupo apresentam 3 elétrons no nível mais externo.
Com exceção do Tl , eles normalmente utilizam os 3 elétrons para formar três ligações conduzindo ao Nox +3.
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GRUPO 13 FAMÍLIA DO BORO
O Nox +3 – Covalente ou Iônico?O Boro possui uma EI elevada e sempre
forma ligações covalentes.
Muitos compostos simples dos demais elementos, tais como AlCl3, GaCl3, GaBr3, são covalentes quando anidros, entretanto Al, Ga,
In e Tl formam compostos iônicos quando em solução.
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GRUPO 13 – FAMÍLIA DO BORO
CCCcomoooComposto GaBr3
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GRUPO 13 FAMÍLIA DO BORO
O Nox +3 – Covalente ou Iônico?
O tipo de ligação depende do que é mais favorável em termos de energia.
Essa mudança de covalente para iônico ocorre porque nos íons hidratados a energia de hidratação liberada excede a energia de ionização.
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GRUPO 13 FAMÍLIA DO BORO
O Aparente Nox +2
O composto GaCl2 que aparentemente é divalente de fato contém Ga(I) e Ga (III).
Ga[GaCl4]
PONTOS DE FUSÃO, EBULIÇÃO E ESTRUTURAS CRISTALINAS.
Não há uma variação regular dos PF.
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PONTOS DE FUSÃO E EBULIÇÃO DOS ELEMENTOS DA FAMÍLIA DO BORO
ELEMENTO PONTO DE FUSÃO (ºC)
PONTO DE EBULIÇÃO (ºC)
B 2180 3650
Al 660 2467
Ga 30 2403
In 157 2080
Tl 303 1457
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GRUPO 13 FAMÍLIA DO BORO
PONTOS DE FUSÃO, EBULIÇÃO E ESTRUTURAS CRISTALINAS.
Rigorosamente não se pode comparar os valores porque o B e o Ga apresentam estruturas cristalinas incomuns.
O B possui várias formas alotrópicas.
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GRUPO 13 FAMÍLIA DO BOROPONTOS DE FUSÃO, EBULIÇÃO E
ESTRUTURAS CRISTALINAS.
Quatro formas alotrópicas possuem unidades icosaédricas e os átomos de B ocupam os 12
vértices do icosaédro.
As outras formas possuem estruturas mais
complicadas.
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GRUPO 13 – FAMÍLIA DO BORO
ICOSAEDRO B12 (20 FACES)
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GRUPO 13 FAMÍLIA DO BOROAs diferenças das formas alotrópicas
decorrem da maneira pela qual os icosaedros estão ligados entre sí.
O Ga tem também uma estrutura incomum que mais se assemelha a moléculas diatômicas discretas do que a uma estrutura metálica.
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GRUPO 13 FAMÍLIA DO BOROIsto explica o baixíssimo ponto de fusão
do Ga (30ºC). Além disso o Ga se expande quando solidifica ou seja o Ga sólido é menos denso que o Ga líquido.
Essa propriedade somente é observada no Ga, Ge e Bi.
Al, In e Tl apresentam estruturas metálicas de empacotamento denso.
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GRUPO 13 FAMÍLIA DO BOROPontos de Fusão e Ebulição
O baixo PF do Ga reflete a sua estrutura inusitada que contém unidades Ga2.
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GRUPO 13 FAMÍLIA DO BOROPontos de Fusão e Ebulição
O P.E. do Boro é extraordinariamente elevado devido a sua estrutura cristalina incomum.
Entretanto, como esperado, os valores dos PE diminuem de cima para baixo dentro do grupo.
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GRUPO 13 FAMÍLIA DO BOROTamanho dos Átomos e Íons.
Os raios metálicos dos átomos não aumentam regularmente dentro do grupo.
![Page 25: G RUPO 13 F AMÍLIA DO B ORO PROPRIEDADES GERAIS O grupo 13 é o primeiro grupo do bloco “p”. Os elementos desse grupo têm uma configuração eletrônica do](https://reader031.vdocuments.pub/reader031/viewer/2022013106/570638691a28abb823903faf/html5/thumbnails/25.jpg)
GRUPO 13 FAMÍLIA DO BOROELEMENTO RAIO
METÁLICO(Ǻ)
RAIO IÔNICO TRIVALENTE
(Ǻ)
RAIO IÔNICOMONOVALENTE
(Ǻ)
B (0,88) (0,27) -
Al 1,43 0,53 -
Ga (1,22) 0,62 1,20
In 1,67 0,88 1,40
Tl 1,70 0,88 1,50
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GRUPO 13 FAMÍLIA DO BORO
TAMANHO DOS ÁTOMOS E DOS ÍONS
Os raios metálicos não são comparáveis: a) inicialmente porque o boro não é um
metal.
b) além disso o Gálio possui uma estrutura cristalina pouco comum e diferente dos demais elementos metálicos do grupo.
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GRUPO 13 FAMÍLIA DO BORO
TAMANHO DOS ÁTOMOS E ÍONSQuanto aos raios iônicos dos íons
trivalentes eles aumentam de cima para baixo na família, embora não com a regularidade observada nos grupos 1 e 2.
![Page 28: G RUPO 13 F AMÍLIA DO B ORO PROPRIEDADES GERAIS O grupo 13 é o primeiro grupo do bloco “p”. Os elementos desse grupo têm uma configuração eletrônica do](https://reader031.vdocuments.pub/reader031/viewer/2022013106/570638691a28abb823903faf/html5/thumbnails/28.jpg)
GRUPO 13 FAMÍLIA DO BOROPOTENCIAIS PADRÃO DE ELETRODO
Os potenciais padrão de eletrodo são valores menos negativos do Al para o Ga e deste para o In. O ε° é positivo para o tálio.
![Page 29: G RUPO 13 F AMÍLIA DO B ORO PROPRIEDADES GERAIS O grupo 13 é o primeiro grupo do bloco “p”. Os elementos desse grupo têm uma configuração eletrônica do](https://reader031.vdocuments.pub/reader031/viewer/2022013106/570638691a28abb823903faf/html5/thumbnails/29.jpg)
GRUPO 13 FAMÍLIA DO BOROPOTENCIAIS PADRÃO DE ELETRODO
ΔG= -nFE° se E° é negativo ΔG é positivo, logo ΔG da reação :
Al³+ + 3e → Al
é positivo , isto posto, termodinamicamente a formação do metal não é favorável e a reação inversa Al→ Al³+ + 3e ocorre espontaneamente.
![Page 30: G RUPO 13 F AMÍLIA DO B ORO PROPRIEDADES GERAIS O grupo 13 é o primeiro grupo do bloco “p”. Os elementos desse grupo têm uma configuração eletrônica do](https://reader031.vdocuments.pub/reader031/viewer/2022013106/570638691a28abb823903faf/html5/thumbnails/30.jpg)
GRUPO 13 POTENCIAIS PADRÃO DE ELETRODO (Ε°)
ELEMENTO M3+ / M(VOLT)
M1+ / M(VOLT)
B -O,87 -
Al -1,66 +0,55
Ga -O,56 -0,79
In -0,34 -0,18
Tl +1,26 -0,34
![Page 31: G RUPO 13 F AMÍLIA DO B ORO PROPRIEDADES GERAIS O grupo 13 é o primeiro grupo do bloco “p”. Os elementos desse grupo têm uma configuração eletrônica do](https://reader031.vdocuments.pub/reader031/viewer/2022013106/570638691a28abb823903faf/html5/thumbnails/31.jpg)
GRUPO 13 FAMÍLIA DO BOROPOTENCIAIS PADRÃO DE ELETRODO
O potencial padrão de eletrodo torna-se menos negativo descendo no grupo ou seja a reação M³+ → M torna-se progressivamente mais favorável.
Raciocínio análogo pode ser feito para o par
M+ / M
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GRUPO 13 –ENERGIAS DE IONIZAÇÃOELEMENTOS 1ª EI (kJ/mol) 2ª EI (kJ/mol) 3ª EI (kJ/mol)
B 801 2427 3659
Al 577 1816 2744
Ga 579 1979 2962
In 558 1820 2704
Tl 589 1971 2877
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GRUPO 13 FAMÍLIA DO BOROENERGIA DE IONIZAÇÃO
As energias de ionização aumentam da forma esperada( 1ªEI< 2ªEI < 3ªEI ). A soma das três primeiras energias de ionização , para todos os integrantes do grupo, é muito elevada.
O Boro não apresenta nenhuma tendência a formar íons.
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GRUPO 13 FAMÍLIA DO BOROENERGIA DE IONIZAÇÃO
Os outros elementos normalmente formam ligações covalentes, exceto em solução.
Os valores das energias de ionização não decrescem regularmente dentro do grupo.
![Page 35: G RUPO 13 F AMÍLIA DO B ORO PROPRIEDADES GERAIS O grupo 13 é o primeiro grupo do bloco “p”. Os elementos desse grupo têm uma configuração eletrônica do](https://reader031.vdocuments.pub/reader031/viewer/2022013106/570638691a28abb823903faf/html5/thumbnails/35.jpg)
GRUPO 13 FAMÍLIA DO BOROENERGIA DE IONIZAÇÃO
A diminuição do B para o Al está associada com a variação esperada e é coerente com o aumento do tamanho descendo no grupo.
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GRUPO 13 FAMÍLIA DO BOROOCORRÊNCIA E OBTENÇÃO
ELEMENTO OCORRÊNCIA OBTENÇÃO
BORO BÓRAX REDUÇÃO PELO MgALUMÍNIO BAUXITA ELETRÓLISEGÁLIO TRAÇOS NA BAUXITA SUPRODUTO DO
REFINO DO ALUMÍNIOÍNDIO TRAÇOS EM MINÉRIOS
(ZnS E PbS)SUBPRODUTO DO REFINO DE SULFETOS
TÁLIO ÍDEM AO ÌNDIO ÍDEM AO ÍNDIO
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GRUPO 13 FAMÍLIA DO BOROOCORRÊNCIA E OBTENÇÃO
O boro e o alumínio são encontrados na natureza primariamente como óxidos e
oxoânions.O alumínio é o metal mais abundante e o
terceiro elemento mais abundante da crosta terrestre.
Os elementos Ga, In e Tl ocorrem na forma de sulfetos.
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GRUPO 13 FAMÍLIA DO BOROOCORRÊNCIA E OBTENÇÃO
OBTENÇÃO DO BOROB2O3(s) + 3Mg → 2B(s) + 3MgO(s)
OBTENÇÃO DO ALUMÍNIOEletrólise do óxido fundido (1000°C)
Al2O3 → Cátodo Al fundido + oxo complexos
Ânodo →oxigênio e flúor gasosos + oxo- complexos de alumínio
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GRUPO 13 FAMÍLIA DO BOROREAGENTE REAÇÃO COM O ELEMENTO DO GRUPO 13
OXIGÊNIO 4E(s) + 3O2 (g) → 2E2O3(s)NITROGÊNIO 2E(s) + N2(g) → EN(s) E=B, AlHALOGÊNIO 2B(s) + 3X2 (g,l.s) → 2BX3(g) X=halogênioHALOGÊNIO 2E(s) + 3X2 (g,l.s) → E2X6(g) E=Al, Ga, In
X=halogênioHALOGÊNIO 2Tl(s) + X2 (g,l.s) → 2TlX(S) X=halogênioÁGUA 2Tl(s) + 2H2O(l) → 2TlOH(aq) + H2(g)
ÁCIDO 2E(s) + 6H3O+(aq) → 2E3+(aq) + H2(g) + 6H2O(l)
E=Al, Ga, Tl BASE 2E(s) + 6H2O(l) + 2OH- (aq) → 2E(OH)4 (aq) + 3H2(g)
E = Al , Ga
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• COMPOSTOS COMPOSTOS DE BORO E HIDROGÊNIO : BORANOS
• O BH3 reage com ele mesmo para formar diborano, B2H6.
• O diborano pode ser preparado pela reação do LiH com BF3
6LiH + 8 BF3 → 6LiBF4 + B2H6
GRUPO 13 – FAMÍLIA DO BORO
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COMPOSTOS DE BORO E HIDROGÊNIO
CCCcomoooDIBORANO - B2H6
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• BORANOSESTRUTURAS E LIGAÇÕES NOS BORANOS:
As ligações e estruturas nos boranos são diferentes de todos os outros hidretos.
As ligações covalentes usuais são ligações do tipo 2c-2e. (ligação bicentrada)
No diborano o sistema B-H-B envolve uma ligação do tipo 3c-2e (ligação tricentrada)
COMPOSTOS DE BORO E HIDROGÊNIO
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• O diborano é muito reativo:
B2H6(g) + 3O2(g) B2O3(s) + 3H2O(g) H = -2030 kJ.
• Alguns boranos são reativos (B5H9) enquanto outros são estáveis ao ar à temperatura ambiente (B10H14).
GRUPO 13 – FAMÍLIA DO BORO
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COMPOSTOS DE BORO E HIDROGÊNIO
bbB5H9 → PENTABORANO - 9
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COMPOSTOS DE BORO E HIDROGÊNIO
bbDECABORANO - B10H14
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COMPOSTOS DE BORO E HIDROGÊNIO
bbTETRABORANO - B4H10
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COMPOSTOS DE BORO E HIDROGÊNIOÍon [B12H12] 2-
3 ligações B-B(2c-2e) ;10 ligações BBB (3c-2e); 12 ligações B-H (2c-2e)
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COMPOSTOS DE BORO E NITROGÊNIO
O COMPOSTO MAIS SIMPLES DE BORO E NITROGÊNIO, BN, É FACILMENTE
SINTETIZADO AQUECENDO-SE O ÓXIDO DE BORO COM AMÔNIA
B2O3(s) + 2NH3(g) → 2BN(s) + 3H2O(g)
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COMPOSTOS DE BORO E NITROGÊNIO
BBBOOB
NITRETO DE BORO ESTRUTURAS CÚBICA (esquerda) E HEXAGONAL (direita)
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COMPOSTOS DE BORO E NITROGÊNIO
O BN CÚBICO É ANÁLOGO DO DIAMANTE E O BN HEXAGONAL É ANÁLOGO DO
GRAFITE.O BN CÚBICO É UM COMPOSTO MUITO DURO ENQUANTO O BN HEXAGONAL É
UM MATERIAL ESCORREGADIO.NO BN HEXAGONAL AS DISTÂNCIAS B-N
SÃO DE 145pm E AS DISTÂNCIAS INTERCAMADAS SÃO DE 330pm.
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COMPOSTOS DE BORO E NITROGÊNIOBORANOS-AMINAS E BORAZINA
OS BORANOS-AMINAS SÃO ISOELETRÔNICOS COM OS
HIDROCARBONETOS ENTRETANTO SUAS PROPRIEDADES SÃO SIGNIFICATIVAMENTE
DIFERENTES.
O AMONIABORANO H3NBH3 É O BORANO-AMINA MAIS SIMPLES
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COMPOSTOS DE BORO E NITROGÊNIOBORAZINA
A BORAZINA H3B3N3H3 É UM ANÁLOGO DO BENZENO SENDO ISOELETRÔNICO E
ISOESTRUTURAL COM O BENZENO
A BORAZINA FOI PREPARADA POR STOCK EM 1926, PELA REAÇÃO ENTRE O
DIBORANO E AMÔNIA
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COMPOSTOS DE BORO E NITROGÊNIO
BBBOOBBORAZINA
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COMPOSTOS DE BORO E NITROGÊNIO
A borazina possui elétrons deslocalizados e aromaticidade
Benzeno
Borazina
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COMPOSTOS DE BORO E OXIGÊNIOÓXIDOS, OXOÁCIDOS E BORATOS
ÓXIDOS
TRIÓXIDO DE BORO
O B2O3 É UM ÓXIDO NÃO METÁLICO COM PROPRIEDADES ÁCIDAS
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ÓXIDOSO B2O3 REAGE COM ÓXIDOS BÁSICOS
FORMANDO SAIS DENOMINADOS METABORATOS
CoO + B2O3 → Co(BO2)2CONTUDO É POSSÍVEL FORÇAR O B203
ATUAR COMO O ÓXIDO BÁSICO REAGINDO-O COM UM ÓXIDO FORTEMENTE ÁCIDO
B2O3 + P2O5 → 2BPO4 FOSFATO DE BORO
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OXOÁCIDOS DE BORO - H3BO3O ÁCIDO ORTOBÓRICO É SOLÚVEL EM ÁGUA
E SE COMPORTA COMO UM ÁCIDO MONOBÁSICO FRACO.
ELE NÃO DOA PRÓTONS PARA O SOLVENTE COMO A MAIORIA DOS ÁCIDOS. DE FATO O H3BO3 É UM ÁCIDO DE LEWIS, ELE ACEITA
ÍONS OH- SENDO REPRESENTADO MAIS CORRETAMENTE COMO B(OH)3
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OXOÁCIDOS DE BORO - H3BO3
B(OH)3 + 2H2O ↔ [B(OH)4] + [H3O]
BORATOS
OS ORTOBORATOS SÃO CONSTITUÍDOS POR ÍONS BORATOS DISCRETOS
Ex. Mg3(BO3)2 , LaBO3 onde La=3+
-- +
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BORATOS HÁ MUITOS BORATOS POLINUCLEARES. SÃO
CONHECIDOS COMPOSTOS CÍCLICOS E EM CADEIA
[B3O6] EX. DE POLIBORATO CÍCLICO - CICLOTRIMETABORATO 3-
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BORATOS
COMO EXEMPLOS BORATOS POLINUCLEARES EM CADEIA PODEMOS CITAR O ÂNION DIBORATO
[B2O5]4-________________________________________________
Vide abaixo : estrutura do bórax Na2B4O7·10H2O ou Na2[B4O5(OH)4]·8H2O
..8h .8H2O
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ALUMÍNIO
O minério de alumínio mais importante é a bauxita. A bauxita é o óxido de alumínio
hidratado impuro. (Al2O3 . xH2O).
Dentre as impurezas da bauxita destacamos o óxido de ferro (III) e o
dióxido de silício.
O alumínio é termodinamicamente muito reativo.
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ALUMÍNIOA reatividade do alumínio pode ser analisada
à luz do seu potencial padrão de redução (° Al /Al = -1,66V) e pela variação da energia livre para reações como:
2Al(s) + 3/2O2(g) → Al2O3(s)∆G = -1582 kJ.mol
O Al é um forte agente redutor.
3+
--1
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ALUMINOTERMIAO óxido de alumínio é tão estável que o alumínio
metálico irá reduzir quase qualquer óxido metálico ao estado elementar, através do processo denominado
aluminotermia.
2Al + Cr2O3 → Al2O3 + 2Cr∆H = -536 kJ.mol --1
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ANFOTERISMO DO ALUMÍNIO
2Al(s) + 6HCl(aq) → 2AlCl3(aq) + 3H2(g)
Al(s) + NaOH(aq) + 3H2O → Na[Al(OH)4](aq) + 1,5H2(g)
O Al2O3 é um óxido anfótero. Os óxidos Ga2O3 e In2O3 também são óxidos anfóteros
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ALÚMENS Alúmens são sulfatos hidratados contendo íons
mono e tripositivos: A B (SO4)2.12H2O.
Onde:
A = Li, Na e K
B = Cr , Fe e Al
O alúmen comum é o sal KAl(SO4)2
++
+
3+ 3+ 3+
3+
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O CLORETO DE ALUMÍNIO O cloreto de alumínio se cristaliza em soluções aquosas
como um hidrato. [Al(H2O)6]Cl3
O cloreto de alumínio hidratado é um sal iônico típico, contendo o cátion hidratado Al
Por outro lado o cloreto de alumínio anidro, consiste
em uma rede tridimensional covalente, na qual os átomos de cloro formam pontes entre átomos
adjacentes de alumínio
3+
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CLORETO DE ALUMÍNIO O AlCl3 anidro sublima a 178°C (a 1 atm de pressão),
formando um gás que é constituído de dímeros Al2Cl6
aA molécula de Al2Cl6
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GÁLIO, ÍNDIO E TÁLIOO Ga, In e Tl não são tão metálicos como
seria de esperar; isto é consequência da série de metais de transição que os
precedem na tabela periódica.
Como o subnível (n-1)d está preenchido, a carga nuclear elevada resultante e o tamanho pequeno dos átomos desses
elementos tornam os elétrons mais fortemente presos que em outros casos.
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GÁLIO, ÍNDIO E TÁLIO
O Tl é o único elemento do grupo que ilustra o efeito do par inerte. Oscompostos talosos, em solução
aquosa,são muito mais estáveis que os
compostos tálicos
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USOSO BN HEXAGONAL É USADO COMO
LUBRIFICANTE E ISOLANTE.
O BN CÚBICO É UTILIZADO COMO ABRASIVO ONDE O DIAMANTE NÃO PODE
SER USADO.
OS VIDROS DE BOROSSILICATOS (COMO PYREX) SÃO OBTIDOS A PARTIR DA FUSÃO
DO BORATO DE SÓDIO COM A SÍLICA
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USOS
OS VIDROS DE BOROSSILICATOS SÃO AMPLAMENTE UTILIZADOS EM UTENSÍLIOS DE
COZINHA E LABORATÓRIO.
O ALUMÍNIO ALÉM DE SER UTILIZADO EM DIVERSAS LIGAS, É EMPREGADO COMO MATERIAL ESTRUTURAL, SENDO USADO NA FABRICAÇAO DE UTENSÍLIOS DOMÉSTICOS E EMBALAGENS PARA
ALIMENTOS.
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USOS ALGUNS USOS DO ALUMÍNIOTransmissão elétrica: Ainda que a
condutibilidade elétrica do alumínio seja 60% menor que a do cobre, o seu uso em redes de transmissão elétricas é compensado pelo seu menor custo e densidade, permitindo maior distância entre as torres de transmissão.
Como recipientes criogênicos até -200 °C e, no sentido oposto, para a fabricação de caldeiras.
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USOS ALGUNS USOS DO ALUMÍNIOMeios de Transporte: Como elementos
estruturais em aviões, barcos, automóveis, bicicletas, tanques, blindagens e outros.
Embalagens: Papel de alumínio, latas, embalagens Tetra Pak e outras.
Construção civil: Janelas, portas, divisórias, grades e outros.
Bens de uso: Utensílios de cozinha, ferramentas e outros.
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USOS ALGUNS USOS DOS ALÚMENS
São comumente usados em purificação de água, curtimento de couro, têxteis a prova de fogo, e produção de pão. Tem aplicação em fotografia como endurecedor da gelatina e emulsões. Tem também usos em cosméticos como desodorante e no tratamento pós-barba.
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USOS ALGUNS USOS DOS ALÚMENS
O alúmen encontra aplicação como um mordente, na preparação de lacas para aderir ao papel artesanal e na clarificação de líquidos turvos (como agente floculante).
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USOS
O GÁLIO É EMPREGADO NA FABRICAÇÃO DE TERMÔMETROS ESPECIAIS E TUBOS DE QUARTZO. ESSES MATERIAIS PODEM SER USADOS EM ALTAS
TEMPERATURAS (≥1200 ºC)
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USOS
O ÍNDIO É EMPREGADO NA FABRICAÇÃO DE ROLAMENTOS PARA MOTORES DE AVIÃO
(COMBINADO COM O CHUMBO), NA CONFECÇÃO DE LÂMPADAS DE MERCÚRIO JUNTO COM O
VAPOR DE MERCÚRIO E NOS REATORES ATÔMICOS PARA MEDIR O FLUXO DE NÊUTRONS.
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USOS
O GÁLIO FOI UTILIZADO COMO IMPUREZA NA FABRICAÇÃO DE SEMICONDUTORES E COMO
COMPONENTE DE LIGAS.
O ARSENETO DE GÁLIO É EMPREGADO EM LASERS SÓLIDOS.
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USOS
O ÍNDIO TEM SIDO UTILIZADO NA CONSTRUÇÃO DE MANCAIS.
O TÁLIO É USADO NA FABRICAÇÃO DE FOTOCÉLULAS , DETECTORES DE
INFRAVERMELHO E NA MANUFATURA DE VIDROS ESPECIAIS.