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Materia: QUÍMICA GENERAL
Escuela de Ciencias Biológicas y Ambientales
Docente: Ing. José Miguel Guamán
Periodo: Abril – Agosto/ 2012
1
Escuela: GESTION AMBIENTAL
Materia es todo lo que ocupa un lugar en el espacio y tiene masa
materia tocable materia intocable
Cap. 1. MATERIA Y ENERGIACap. 1. MATERIA Y ENERGIA
Nos permiten identificar o caracterizar una sustancia de otras
Físicas: características que identifican una sustancia sin alterar su composición: color, olor, d, p.e, p.f, dureza……. Ej:ebull/H20
Químicas: producen cambios en la composición de una sustancia:¿arde, reacciona, que produce….?
PROPIEDADES DE LA MATERIA
Cap. 1. MATERIA Y ENERGIA
CAMBIOS DE LA MATERIA
Físicos
QuímicosAlteran la composición química de la materia.
Cl2 + 2Na ---------- 2NaCl
Cap. 1. MATERIA Y ENERGIA
PRIMEROS PATRONES DE MEDIDA
Cerca - lejos
RápidoLento
Grande- Pequeño
Frío - caliente
Cap. 2. MEDICIONES FUNDAMENTALES
MULTIPLOS/SUBMULTIPLOS
Prefijo Símbolo Factor de multiplicación
Tera T 1 000 000 000 000 1012
Giga G 1 000 000 000 109
Mega M 1 000 000 106
Hecto h 100 102
Deca Da 10 101
Deci d 1 / 10 10 -1
Centi c 1 / 100 10 -2
Mili m 1 / 1 000 10 -3
Micro µ 1 / 1 000 000 10 -6
- longitud: Metro
- Masa: kilogramo
- Volumen: Litro
- Temperatura: °C
- Tiempo: segundos
Cap. 2. MEDICIONES FUNDAMENTALES
Incertidumbre de Mediciones
PRECISIÓN
La precisión se refiere a
cuánto concuerdan dos
o más mediciones de
una misma cantidad.
EXACTITUD
La exactitud indica cuán
cerca está una medición
del valor real de la
cantidad medida.
Cap. 2. MEDICIONES FUNDAMENTALES
CIFRAS SIGNIFICATIVAS
1. Todos los enteros diferentes de cero son significativos.
2. Todos los ceros a la izquierda del primer dígito diferente de cero no son significativos.
0,00567 (3)
3. Todos los ceros situados entre dígitos diferentes de cero son significativos.
0,0401 (3)
4. Todos los ceros al final de un número con punto decimal son significativos
0,0670 (3)
Cap. 2. MEDICIONES FUNDAMENTALES
1. Clasificación y ubicación de los elementos
2. Períodos (1 al 7) y grupos (I al VIII A y B)
3. Distribución de le elementos en la tabla periódica.
Cap. 3. ELEMENTOS, ÁTOMOS Y LA TABLA PERIODICA
ISÓTOPOS
Elemento Isotopo Protones Neutrones Símbolo
Oxigeno Oxígeno 16 8 8 O16
Oxígeno 17 8 9 O17
Oxígeno 18 8 10 O18
Cap. 2. MEDICIONES FUNDAMENTALES
MASA ATOMICA Y MOLECULAR
La masa atómica de un átomo se calcula hallando la masa media ponderada de la masa de todos los isótopos del mismo.
La masa molecular (M) se obtiene sumando la masas atómicas de todos los átomos que componen la molécula.
Cap. 2. MEDICIONES FUNDAMENTALES
Electrones en niveles de energía
El número máximo de electrones en un
nivel de energía es 2n2
Nivel 2n2 Número máximo de
electrones
1 2(1)2
2
2 2(2)2
8
3 2(3)2
18
4 2(4)2
32
Cap. 4. ESTRUCTURA ATÓMICA
Nivel Max de e- subnivel Max de e-
1 2 s2
2 8s 2
p 6
3 18
s 2
p 6
d 10
4 32
s 2
p 6
d 10
f 14
CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA
Cap. 4. ESTRUCTURA ATÓMICA
© Pearson Educación, S.A.
Orden de llenado de las subcapas electrónicas
EJEMPLO: Sodio
Cap. 4. ESTRUCTURA ATÓMICA
IONES MONOATOMICOS CATIONES
Li+ ion litio
Ca2+ ion calcio
Na+ ion sodio
Fe2+ hierro (II) o ferroso
Fe3+ hierro (III) o férrico
ANIONES
F− ion fluoruro
Cl− ion cloruro
Br− ion bromuro
I− ion ioduro
S2− ion sulfuro
Cap. 5. NOMBRES Y FORMULAS
NOMBRES - FORMULAS DE COMPUESTOS IÓNICOS Y SALES
catión anión
NaNO3 Nitrato de sodio
FeCl2 Cloruro de hierro (II) o cloruro ferroso
K2MnO4 Manganato (VI) de potasio o manganato
de potasio
Na2CO3 Carbonato de sodio Cap. 5. NOMBRES Y FORMULAS
NUMERO DE OXIDACIONAnotar los números de oxidación mas conocidos de los elementos
del compuestos.
Multiplicar el número de oxidación
de cada elemento por el subíndice
apropiado. Escribir la ecuación.
+2 +X -8 =0
X = +8-2
X = 6 N.O = 6
Elemento Nº oxidación
Sodio +1
Azufre Desconocido
oxígeno -2
Na2SO4
H2O + HMnO4 + HClO2 MnO2 + HClO4 + H2O
+1 -2 +7 -2+3 +4 -2 +7 -2 -2 +1-2
4 4
32 43+1 +1+1
Cap. 5. NOMBRES Y FORMULAS
Número de oxidación de un elemento viene a ser equivalente a su capacidad de combinación con un signo positivo o negativo. En la tabla siguiente se indican los estados de oxidación formales más usuales.
23
Grupo Elementos Estado de oxidación
Grupo 1 (1A) H, Li, Na, K, Rb, Cs, Fr
+1
Grupo 2 (2A) Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra
+2
Grupo 6 (6B) Cr +2,+3,+6
Grupo 7 (7B) Mn+2, +3, +4, +6, +7
Grupo 8 (8B) Fe
+2, +3Grupo 9 (8B) Co
Grupo 10 (8B) Ni
Grupo 11 (1B) CuAgAu
+1, +2+1+1, +3
Grupo Elementos Estado de oxidación
Grupo 12 (2B)
Zn, CdHg +2
+1, +2
Grupo 13 (3A)
B, Al, Ga, In, Tl +3,-3
Grupo 14 (4A)
CSiGe, Sn, Pb
+2, +4, -4+2, +4+ 2, +4
Grupo 15 (5A)
N, P, As, Sb, Bi -3,+3,+5
Grupo 16 (6A)
OS, Se, TePo
-2+2, +4, +6, -2+2, +4, +6, -2
Grupo 17 (7A)
FCl, Br, I, At -1
+1, +3, +5, +7, -1
Escala de electronegatividad
25
1.0
Na
0.9
Li Be B C N O F
1.5
Mg
1.2
2.0
Al
1.5
2.5
Si
1.8
3.0
P
2.1
3.5
S
2.5
4.0
Cl
3.0
La electronegatividad aumenta de izquierda a derecha en la tabla periódica.
La electronegatividad aumenta de izquierda a derecha en la tabla periódica.
La electronegatividad disminuye al bajar en un grupo.
La electronegatividad disminuye al bajar en un grupo.
ENLACE IONICO
26
Metal (electropositivo) + No-metal (electronegativo)
Cation Anion
Na+ Cl-
Enlace ionico
NaCl
Cap. 6. ENLACES QUÍMICOS
ENLACE COVALENTE
27
No-metal (electronegativo) + No-metal (electronegativo)
En los dos elementos se tienden compartir dos o mas pares de
electrones
H· · Cl
H - Cl
Cap. 6. ENLACES QUÍMICOS
POLAR
Los átomos no comparten equitativamente los electrones: HCl, H2O,Cl2O
NO POLAR
Los átomos comparten
equitativamente los electrones:
H2,O2,N2
ENLACE METALICO
28
Metal (electropositivo) + Metal (electropositivo)
Todos los átomos tienden a ceder electrones
Na· Na· Na· Na·
Enlace metálico
(núcleo positivo)
Na+Na+
Na+Na+
Cap. 6. ENLACES QUÍMICOS