![Page 1: GALAT TITRASI - Knowledge Sharing · •Salah satu sumber galat analisis. ... larutan/sistem V mL. Gram ekivalen asam/basa pada titik akhir ... •50 mL larutan HCl 0,1 N dititrasi](https://reader034.vdocuments.pub/reader034/viewer/2022052118/5c864f4d09d3f2635f8b72d1/html5/thumbnails/1.jpg)
Ilma Nugrahani
GALAT TITRASI
![Page 2: GALAT TITRASI - Knowledge Sharing · •Salah satu sumber galat analisis. ... larutan/sistem V mL. Gram ekivalen asam/basa pada titik akhir ... •50 mL larutan HCl 0,1 N dititrasi](https://reader034.vdocuments.pub/reader034/viewer/2022052118/5c864f4d09d3f2635f8b72d1/html5/thumbnails/2.jpg)
Galat Titrasi
• Adalah galat yang terjadi karena indikator berubah warna
sebelum atau sesudah titik setara ditunjukkan dari
kurva titrasi titik akhir ≠ titik ekivalen.
• Dapat disebabkan oleh :
- kepekaan indikator
- sistem yang dititrasi
- suhu
- konsentrasi
• Salah satu sumber galat analisis
![Page 3: GALAT TITRASI - Knowledge Sharing · •Salah satu sumber galat analisis. ... larutan/sistem V mL. Gram ekivalen asam/basa pada titik akhir ... •50 mL larutan HCl 0,1 N dititrasi](https://reader034.vdocuments.pub/reader034/viewer/2022052118/5c864f4d09d3f2635f8b72d1/html5/thumbnails/3.jpg)
![Page 4: GALAT TITRASI - Knowledge Sharing · •Salah satu sumber galat analisis. ... larutan/sistem V mL. Gram ekivalen asam/basa pada titik akhir ... •50 mL larutan HCl 0,1 N dititrasi](https://reader034.vdocuments.pub/reader034/viewer/2022052118/5c864f4d09d3f2635f8b72d1/html5/thumbnails/4.jpg)
![Page 5: GALAT TITRASI - Knowledge Sharing · •Salah satu sumber galat analisis. ... larutan/sistem V mL. Gram ekivalen asam/basa pada titik akhir ... •50 mL larutan HCl 0,1 N dititrasi](https://reader034.vdocuments.pub/reader034/viewer/2022052118/5c864f4d09d3f2635f8b72d1/html5/thumbnails/5.jpg)
Kurva Titrasi
![Page 6: GALAT TITRASI - Knowledge Sharing · •Salah satu sumber galat analisis. ... larutan/sistem V mL. Gram ekivalen asam/basa pada titik akhir ... •50 mL larutan HCl 0,1 N dititrasi](https://reader034.vdocuments.pub/reader034/viewer/2022052118/5c864f4d09d3f2635f8b72d1/html5/thumbnails/6.jpg)
Galat Analisis
Sumber :
a. Metode analitik
b. Peralatan dan instrumen.
c. Personal yang melakukan analisis.
Galat metode mencakup galat yang ditimbulkanoleh kesalahan penimbangan, penyiapan larutanuji (pelarutan, perlakuan awal, penguapan, dll.), pengukuran (alat gelas atau dengan instrumen).
![Page 7: GALAT TITRASI - Knowledge Sharing · •Salah satu sumber galat analisis. ... larutan/sistem V mL. Gram ekivalen asam/basa pada titik akhir ... •50 mL larutan HCl 0,1 N dititrasi](https://reader034.vdocuments.pub/reader034/viewer/2022052118/5c864f4d09d3f2635f8b72d1/html5/thumbnails/7.jpg)
Titrasi Asam-Basa Kuat
Garam yang berasal dari asam kuat dan basa kuat tidakmengalami hidrolisis dan bersifat netral.
Di dalam air garam ini mengalami ionisasi sempurna menjadi aniondan kation.
Contoh : Garam NaClDi dalam air, NaCl terion sempurna membentuk ion Na+ dan Cl-
NaCl(aq) Na+(aq) + Cl-(aq)
Ion Na+ berasal dari asam kuat dan ion Cl- berasal dari basa kuatsehingga keduanya tidak bereaksi dengan air.
Na+(aq) + H2O(l) (tidak ada reaksi)
Cl-(aq) + H2O(l) (tidak ada reaksi)
Oleh karena itu, larutan tetap bersifat netral (pH=7).
![Page 8: GALAT TITRASI - Knowledge Sharing · •Salah satu sumber galat analisis. ... larutan/sistem V mL. Gram ekivalen asam/basa pada titik akhir ... •50 mL larutan HCl 0,1 N dititrasi](https://reader034.vdocuments.pub/reader034/viewer/2022052118/5c864f4d09d3f2635f8b72d1/html5/thumbnails/8.jpg)
TITRASI ASAM BASA
1. Titrasi Asam Kuat – Basa Kuat
Reaksi dasar : H+ + OH- ↔ H2O
Indikator berubah pada saat C asam/basa =
a gram ekivalen/liter dan volume
larutan/sistem V mL.
Gram ekivalen asam/basa pada titik akhir
(indikator berubah warna) adalah :
a V
1000
![Page 9: GALAT TITRASI - Knowledge Sharing · •Salah satu sumber galat analisis. ... larutan/sistem V mL. Gram ekivalen asam/basa pada titik akhir ... •50 mL larutan HCl 0,1 N dititrasi](https://reader034.vdocuments.pub/reader034/viewer/2022052118/5c864f4d09d3f2635f8b72d1/html5/thumbnails/9.jpg)
Larutan asam/basa yang dititrasiV ml dengan C = n normal
banyaknya asam/basa yang berpartisipasi dalam titrasi :
n.V/1000
Galat titrasi (GT) dapat dinyatakan dengan :
GT = a V x 100%
n v
Galat titrasi sangat tergantung pada :
a. Sensitivitas indikator (a), makin kecil (a) makin kecil GT.
b. PengenceranV/v, rasio volume akhir titrasi terhadap volume
awal. Makin kecilV/v (vV) makin kecil GT.
c. Konsentrasi asam/basa, makin besar konsentrasi makin kecil
GT.
![Page 10: GALAT TITRASI - Knowledge Sharing · •Salah satu sumber galat analisis. ... larutan/sistem V mL. Gram ekivalen asam/basa pada titik akhir ... •50 mL larutan HCl 0,1 N dititrasi](https://reader034.vdocuments.pub/reader034/viewer/2022052118/5c864f4d09d3f2635f8b72d1/html5/thumbnails/10.jpg)
Contoh
• 50 mL larutan HCl 0,1 N dititrasi dengan larutan
NaOH 0,1 N. Berapa galat titrasi jika menggunakan
metil kuning dan fenoftalein sebagai indikator?
(lihat daftar pH perubahan warna indikator)
1. Metil kuning : akan berubah warna pada saat [H+] =
10-4 , Pt = 4 dan a = -10-4 (tanda -, karena berubah
sebelum pT = 7).
GT = aV x 100% = -10-4 . 100 x 100% = 0,2%
nv 0,1 . 50
![Page 11: GALAT TITRASI - Knowledge Sharing · •Salah satu sumber galat analisis. ... larutan/sistem V mL. Gram ekivalen asam/basa pada titik akhir ... •50 mL larutan HCl 0,1 N dititrasi](https://reader034.vdocuments.pub/reader034/viewer/2022052118/5c864f4d09d3f2635f8b72d1/html5/thumbnails/11.jpg)
2. Fenoftalein : berubah warna pada saat pH = 9; pOH = 5;
dan [OH-] = 10-5 = a
GT = 10-5 . 100 x 100% = 0,02%
0,1 x 50
3. Metil merah : berubah warna pada pH = 6;
maka [H+] = a = - 10-6, maka
GT = - 10-6 . 100 x 100% = - 0,002%
0,1 x 50
Jika konsentrasi HCl yang dititrasi adalah 0,01 N maka n =
0,01, galat titrasi menjadi -2% dengan metil kuning, +0,2
jika fenoftalein yang dipakai dan - 0,02% dengan metil
merah. Dengan demikian pada titrasi HCl 0,01 N dengan
NaOH 0,01 N indikator yang sesuai adalah metil merah.
![Page 12: GALAT TITRASI - Knowledge Sharing · •Salah satu sumber galat analisis. ... larutan/sistem V mL. Gram ekivalen asam/basa pada titik akhir ... •50 mL larutan HCl 0,1 N dititrasi](https://reader034.vdocuments.pub/reader034/viewer/2022052118/5c864f4d09d3f2635f8b72d1/html5/thumbnails/12.jpg)
TITRASI ASAM KUAT BASA LEMAHGaram ini di dalam air terionisasi menghasilkan ion-ion. Kation berasal dari
basa lemah dan Anion berasal dari asam kuat, contoh: NH4Cl, Al2(SO4)3
Contoh : garam NH4Cl. Dalam air, NH4Cl. terionisasi sempurna membentuk ion
Cl-dan NH4+
NH4Cl NH4+ + Cl-
Kation (NH4+) dari basa lemah akan terhidrolisis, sedangkan anion (Cl-)
yang berasal dari asam kuat, tidak bereaksi dengan air (tidak
terhidrolisis) sehingga terjadi hidrolisis parsial.
Persamaan reaksi:
Reaksi Hidrolisis
NH4+(aq) + H2O(aq) NH3(aq) + H3O
+(aq)
Na+(aq) + H2O(l) (tidak ada reaksi)
Hidrolisis menghasilkan ion H3O+sehingga larutan bersifat asam (pH<7).
Jika diuji keasamannya dengan menggunakan kertas lakmus biru ,
maka warna kertas akan berubah menjadi merah.
![Page 13: GALAT TITRASI - Knowledge Sharing · •Salah satu sumber galat analisis. ... larutan/sistem V mL. Gram ekivalen asam/basa pada titik akhir ... •50 mL larutan HCl 0,1 N dititrasi](https://reader034.vdocuments.pub/reader034/viewer/2022052118/5c864f4d09d3f2635f8b72d1/html5/thumbnails/13.jpg)
TITRASI ASAM LEMAH BASA KUAT
GT = Av x 100% tidak dapat digunakan untuk
nV
asam basa lemah karena adanya reaksi hidrolisis
Ka dan Kb cukup berperan.
Titrasi asam lemah (HA) :
Ka = [H3O+][A-] [HA] = [H3O
+]
[HA] [A-] Ka
![Page 14: GALAT TITRASI - Knowledge Sharing · •Salah satu sumber galat analisis. ... larutan/sistem V mL. Gram ekivalen asam/basa pada titik akhir ... •50 mL larutan HCl 0,1 N dititrasi](https://reader034.vdocuments.pub/reader034/viewer/2022052118/5c864f4d09d3f2635f8b72d1/html5/thumbnails/14.jpg)
Kaidah proporsionalitas
[HA] = [H3O]___
[HA] + [A-] Ka + [H3O]
Maka Galat Titrasi (GT)
GT = - [HA].100 = -[H3O].100
[HA]+[A-] Ka + [H3O]
Persamaan ini mengabaikan bagian [HA] hasil
hidrolisis garam.
![Page 15: GALAT TITRASI - Knowledge Sharing · •Salah satu sumber galat analisis. ... larutan/sistem V mL. Gram ekivalen asam/basa pada titik akhir ... •50 mL larutan HCl 0,1 N dititrasi](https://reader034.vdocuments.pub/reader034/viewer/2022052118/5c864f4d09d3f2635f8b72d1/html5/thumbnails/15.jpg)
Contoh
Asam asetat (Ka = 1,8x10-5) 0,1 N dititrasi dengan
larutan NaOH 0,1 N. Titrasi dihentikan pada pH 5,6,
dan 8. Berapa galat titrasinya?
pH = 5 [H3O+] = 10-5 M
GT = -10-5 . 100 = -100 = -35,7%
1,8x10-5+10-5 2,8
pH = 6 [H3O+] = 10-6M
GT = -10-6 . 100 = -100 = -5,26%
1,8x10-5 + 10-6 19
![Page 16: GALAT TITRASI - Knowledge Sharing · •Salah satu sumber galat analisis. ... larutan/sistem V mL. Gram ekivalen asam/basa pada titik akhir ... •50 mL larutan HCl 0,1 N dititrasi](https://reader034.vdocuments.pub/reader034/viewer/2022052118/5c864f4d09d3f2635f8b72d1/html5/thumbnails/16.jpg)
pH = 8 [H3O+] = 10-8 M
GT = -10-8 . 100____ = -100 = -0,05%
1,8x10-5 + 10-8 1800
Pada pH = 8, titrasi Asam asetat 0,1 N dengan NaOH 0,1 N akan menghasilkan [Ac-]=5x10-2M, maka pada titikakhir :
[HAc] = [H3O+][HAc-]=10-8 x 5 x 10-2= 2,8 X 10-5M
Ka 1,8 x 10-5
![Page 17: GALAT TITRASI - Knowledge Sharing · •Salah satu sumber galat analisis. ... larutan/sistem V mL. Gram ekivalen asam/basa pada titik akhir ... •50 mL larutan HCl 0,1 N dititrasi](https://reader034.vdocuments.pub/reader034/viewer/2022052118/5c864f4d09d3f2635f8b72d1/html5/thumbnails/17.jpg)
Ac- akan mengalami hidrolisis sbb.
Ac- + H2O ↔ HAc + OH-
Karena [H3O+] = 10-8 maka [OH-] = 10-6M dan HAc yang
terbentuk pun 10-6M [OH-] = [HAc]
HAc pada titik akhir titrasi tinggal [HAc] = 2,8x10-5-
0,1x10-5 = 2,7 x 10-5 M Selisih sangat kecil diabaikan.
Jika titrasi dihentikan pada pH = 9, maka [H3O+ ]= 10-9 M
dan [OH- ] = 10-5M. HAc hasil hidrolisis pun 10-5M dan
[HAc] total adalah (dengan GT 0,2%) :
[HAc]T = 10-4 (sisa) + 10-5 M = 1,1 x 10-4M
![Page 18: GALAT TITRASI - Knowledge Sharing · •Salah satu sumber galat analisis. ... larutan/sistem V mL. Gram ekivalen asam/basa pada titik akhir ... •50 mL larutan HCl 0,1 N dititrasi](https://reader034.vdocuments.pub/reader034/viewer/2022052118/5c864f4d09d3f2635f8b72d1/html5/thumbnails/18.jpg)
Pada titik yang sangat dekat dengan titik akhir,
[A-] = 5 x 10-2M. GT mendekati 0,2% maka :
KHA = [H3O][A-] = (10-9) (5x10-2) = 4,5 x 10-7
[HA] 1,1x10-4
Dengan demikian hanya asam lemah dengan Ka >>
4,5 x 10-7 yang dapat dititrasi pada pH = 9 dengan
galat titrasi 0,2%. Kalau titik akhir dihentikan pada
pH = 10 dan galat titrasi 0,2%, maka KHA >> 2,5 x
10-8
![Page 19: GALAT TITRASI - Knowledge Sharing · •Salah satu sumber galat analisis. ... larutan/sistem V mL. Gram ekivalen asam/basa pada titik akhir ... •50 mL larutan HCl 0,1 N dititrasi](https://reader034.vdocuments.pub/reader034/viewer/2022052118/5c864f4d09d3f2635f8b72d1/html5/thumbnails/19.jpg)
pH padaTA titrasi adalah :
pH = ½ pKw + ½ pKa + ½ log [Ac-]
seharusnya titrasi dihentikan pada pH ini. Pada titrasi
ini terdapat :
a. HA + H2O ↔ H3O+ + A- Ka = [H3O
+][A-]
[HA]
b. 2 H2O ↔ H3O+ + OH- Kw = [H3O
+][OH-]
c. A- + H2O ↔ HA+OH- Kw/Ka=[HA][OH-]
[A-]
![Page 20: GALAT TITRASI - Knowledge Sharing · •Salah satu sumber galat analisis. ... larutan/sistem V mL. Gram ekivalen asam/basa pada titik akhir ... •50 mL larutan HCl 0,1 N dititrasi](https://reader034.vdocuments.pub/reader034/viewer/2022052118/5c864f4d09d3f2635f8b72d1/html5/thumbnails/20.jpg)
Hasil Hidrolisis
[HA] = [OH-] dan [A-] = CHA - [OH-]
Titik setara : [HA]s = {Kw/Ka.(CHA- [HA]}1/2
If : CHA >>>[HA] [HA] = (Kw.CHA)1/2 = [OH-]
Ka
![Page 21: GALAT TITRASI - Knowledge Sharing · •Salah satu sumber galat analisis. ... larutan/sistem V mL. Gram ekivalen asam/basa pada titik akhir ... •50 mL larutan HCl 0,1 N dititrasi](https://reader034.vdocuments.pub/reader034/viewer/2022052118/5c864f4d09d3f2635f8b72d1/html5/thumbnails/21.jpg)
Jika titik akhir titrasi tidak bertepatan dengan
titik setara dan terjadi pada pH yang lain, maka
galat titrasi (GT) adalah :
![Page 22: GALAT TITRASI - Knowledge Sharing · •Salah satu sumber galat analisis. ... larutan/sistem V mL. Gram ekivalen asam/basa pada titik akhir ... •50 mL larutan HCl 0,1 N dititrasi](https://reader034.vdocuments.pub/reader034/viewer/2022052118/5c864f4d09d3f2635f8b72d1/html5/thumbnails/22.jpg)
Garam yang berasal dari asam lemah danbasa lemah mengalami hidrolisis sempurna
Garam ini terionisasi dalam air menghasilkan ion-ion.
Kation dan Anion keduanya berasal dari asamlemah dan basa lemah.
Kedua ion tersebut mengalami hidrolisis sempurna.
Garam yang termasuk jenis ini antara lain :CH3COONH4, (NH4)2CO3.
![Page 23: GALAT TITRASI - Knowledge Sharing · •Salah satu sumber galat analisis. ... larutan/sistem V mL. Gram ekivalen asam/basa pada titik akhir ... •50 mL larutan HCl 0,1 N dititrasi](https://reader034.vdocuments.pub/reader034/viewer/2022052118/5c864f4d09d3f2635f8b72d1/html5/thumbnails/23.jpg)
Contoh Asam-Basa Lemah
CH3COONH4 dalam air akan terionisasi sebagai berikut:
CH3COONH4 CH3COO- + NH4+
Perhatikan reaksi hidrolisis yang terjadi pada garam
CH3COONH4!
CH3COO- + H2O CH3COOH + OH-
NH4+(aq) + H2O(aq) NH3(aq) + H3O
+(aq)
Pada hasil reaksi terdapat ion OH- dan H+. Jadi garam ini
mungkin bersifat basa, asam, atau netral.
![Page 24: GALAT TITRASI - Knowledge Sharing · •Salah satu sumber galat analisis. ... larutan/sistem V mL. Gram ekivalen asam/basa pada titik akhir ... •50 mL larutan HCl 0,1 N dititrasi](https://reader034.vdocuments.pub/reader034/viewer/2022052118/5c864f4d09d3f2635f8b72d1/html5/thumbnails/24.jpg)
Konsentrasi ion OH- dan H+ bergantung pada harga
Ka (konstanta ionisasi asam lemah)
dan Kb (konstanta ionisasi basa lemah).
Bagaimana hubungan antara Kadan Kb?
1.Jika harga Ka > Kb,
berarti konsentrasi ion H+ lebih banyak dari ion OH-
sehingga garam bersifat asam.
2.Jika harga Ka < Kb,
berarti konsentrasi ion H+ lebih sedikit dari ion OH-
sehingga garam bersifat basa.
3. Jika harga Ka= Kb,
berarti konsentrasi ion H+ sama dengani ion OH-
sehingga garam bersifat netral.
![Page 25: GALAT TITRASI - Knowledge Sharing · •Salah satu sumber galat analisis. ... larutan/sistem V mL. Gram ekivalen asam/basa pada titik akhir ... •50 mL larutan HCl 0,1 N dititrasi](https://reader034.vdocuments.pub/reader034/viewer/2022052118/5c864f4d09d3f2635f8b72d1/html5/thumbnails/25.jpg)
pH larutan Asam-Basa Lemah
pH larutan garam yang berasal dari asam lemah dan basa
lemah secara kuantitatif sukar dikaitkan dengan harga Ka dan
Kb maupun dengan konsentrasi garam. pH larutan hanya
dapat ditentukan secara tepat melalui pengukuran.
Untuk menentukan [H+] garam yang berasal dari asam lemah
dan basa lemah tentukan dahulu hargaKh.
![Page 26: GALAT TITRASI - Knowledge Sharing · •Salah satu sumber galat analisis. ... larutan/sistem V mL. Gram ekivalen asam/basa pada titik akhir ... •50 mL larutan HCl 0,1 N dititrasi](https://reader034.vdocuments.pub/reader034/viewer/2022052118/5c864f4d09d3f2635f8b72d1/html5/thumbnails/26.jpg)
TITRASI ASAM DIPROTIK
H2B + OH ↔ HB- + H2O
HB- + OH- ↔ B2- + H2O
H2B + 2OH- ↔ B2- + 2H2O
Di dalam air, H2B mengalami disosiasi 2 tahap :
H2B + H2O ↔ H3O+ + HB- Ka1 = [H3O
+] [HB-]
[H2B]
HB- + H2O ↔ H3O+ + B2- Ka2 = [H3O
+] [B2-]
[HB-]
![Page 27: GALAT TITRASI - Knowledge Sharing · •Salah satu sumber galat analisis. ... larutan/sistem V mL. Gram ekivalen asam/basa pada titik akhir ... •50 mL larutan HCl 0,1 N dititrasi](https://reader034.vdocuments.pub/reader034/viewer/2022052118/5c864f4d09d3f2635f8b72d1/html5/thumbnails/27.jpg)
![Page 28: GALAT TITRASI - Knowledge Sharing · •Salah satu sumber galat analisis. ... larutan/sistem V mL. Gram ekivalen asam/basa pada titik akhir ... •50 mL larutan HCl 0,1 N dititrasi](https://reader034.vdocuments.pub/reader034/viewer/2022052118/5c864f4d09d3f2635f8b72d1/html5/thumbnails/28.jpg)
![Page 29: GALAT TITRASI - Knowledge Sharing · •Salah satu sumber galat analisis. ... larutan/sistem V mL. Gram ekivalen asam/basa pada titik akhir ... •50 mL larutan HCl 0,1 N dititrasi](https://reader034.vdocuments.pub/reader034/viewer/2022052118/5c864f4d09d3f2635f8b72d1/html5/thumbnails/29.jpg)
2 HCO3- ↔ H2CO3 + CO3
=
Akibat hidrolisis ini karbonat setara dengan bikarbonat.
Maka Asam karbonat pada TA adalah :
[H2CO3]T = 1,67 x 10-3 - 0,22 x 10-3 = 1,45 X 10-3
Jika [H2CO3] = 0,1N maka CHA= 5 x 10-2 M,
dengan galat titrasi : GT = 1,45 X 10-3 X 100
5 X 10-2
= 2,9 %
Terlihat bahwa GT tidak tergantung pada pengenceran.
![Page 30: GALAT TITRASI - Knowledge Sharing · •Salah satu sumber galat analisis. ... larutan/sistem V mL. Gram ekivalen asam/basa pada titik akhir ... •50 mL larutan HCl 0,1 N dititrasi](https://reader034.vdocuments.pub/reader034/viewer/2022052118/5c864f4d09d3f2635f8b72d1/html5/thumbnails/30.jpg)
TITRASI ASAM DIPROTIKH2CO3 dengan Ka1 = 3 x 10-7 dan Ka2 = 4,5 x 10-4
H2CO3 + OH- ↔ HCO3- + H2O H2CO3 + H2O ↔ H3O
+ + HCO3-
HCO3- + OH- ↔ CO3
2- + H2O HCO3- + H2O ↔ H3O
+ + CO32-
H2CO3 + 2OH- ↔ CO32- + 2 H2O H2CO3 + H2O ↔ 2 H3O
+ + CO32-
[H3O+] = = 3,68 x 10-9
pH = 8,43
Jika titrasi dihentikan pada saat pH = 8 atau pH = 8,8, berapa galat titrasinya?
(Konsentrasi awal 0,1 N).
Pada pH = 8 [H3O+] = 10-8M, maka [HCO3
- ]= 5x10-2 M.
[H2CO3 ] = [H3O+] [HCO3
- ]
Ka.1
[CO3- ] = HCO3
- ].Ka.2
[H3O+]
![Page 31: GALAT TITRASI - Knowledge Sharing · •Salah satu sumber galat analisis. ... larutan/sistem V mL. Gram ekivalen asam/basa pada titik akhir ... •50 mL larutan HCl 0,1 N dititrasi](https://reader034.vdocuments.pub/reader034/viewer/2022052118/5c864f4d09d3f2635f8b72d1/html5/thumbnails/31.jpg)
Kalau titrasi bikarbonat dihentikan pada
pH = 8,8 bukan pada pH = 8,4, berapa galat titrasinya?
pH = 8,8 [H3O+] = 1,6 x10-9 M
[CO3=]T = [HCO3
-].Ka2 = 5 x 10-2 x 4,5 x 10-11
[H3O+] 1,6 x 10-9
= 1,41 x 10-3 M
Sebagian CO32- terhidrolisis :
CO32- + H2O ↔ HCO3
- + OH-
HCO3- + OH- ↔ H2CO3 + OH-
![Page 32: GALAT TITRASI - Knowledge Sharing · •Salah satu sumber galat analisis. ... larutan/sistem V mL. Gram ekivalen asam/basa pada titik akhir ... •50 mL larutan HCl 0,1 N dititrasi](https://reader034.vdocuments.pub/reader034/viewer/2022052118/5c864f4d09d3f2635f8b72d1/html5/thumbnails/32.jpg)
[H2CO3] = [H3O+] [HCO3
-] = 1,6 x 10-9.5x10-2
Ka.1 3 x 10-7
= 2,7 x 10-4 M ≈ [CO32-]
[CO32-] sisa yang tidak tertitrasi adalah :
[CO32-] = 1,41 x 10-3- 0,27x10-3 = 1,14 x 10-3 M
Galat Titrasi (GT)-nya adalah :
GT = 1,14 x 10-3 . 100 = 2,3 %
5.10-2