Grado en Química
2º Curso
Química Inorgánica II
Guía Docente
Grado en Química Universidad de Santiago de Compostela. Guía Docente de Química Inorgánica II
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Guía Docente. Curso 2017-18
1. DATOS DESCRIPTIVOS DE LA MATERIA.
Carácter: Obligatoria
Convocatoria: 1er cuatrimestre
Créditos: 6 ECTS (5 teórico-prácticos + 1 laboratorio)
Profesorado:
Mª Teresa Pereira Lorenzo. (Coordinadora)
Catedrática del Departamento de Química Inorgánica
Idioma en que es impartida la asignatura: Castellano
Grupos Expositivas: Grupo E1
Grupos de seminario: S1, S2 …
Grupos de tutorías: T1, T2, T3, T4
Mª Elena Labisbal Viqueira
Profesora Contratado Doctor del Departamento de Química Inorgánica
Idioma en que es impartida la asignatura: Castellano
Grupos Expositivas: Grupo E2
Grupos de seminario: S3, S4
Grupos de Prácticas: P4, P5, P6, P57
Grupos de tutorías: T5, T6, T7, T8
Matilde Fondo Busto
Profesora Titular Doctor del Departamento de Química Inorgánica
Idioma en que es impartida la asignatura: Gallego
Grupo de Prácticas: P3
Ana Mª González Noya
Profesora Titular Doctor del Departamento de Química Inorgánica
Idioma en que es impartida la asignatura: Gallego
Grupo de Prácticas: P2
Alejandro Macías Luaces
Profesor Titular Doctor del Departamento de Química Inorgánica
Idioma en que es impartida la asignatura: Castellano
Grupo de Prácticas: P1
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2. SITUACIÓN, SIGNIFICADO E IMPORTANCIA DE LA MATERIA EN EL ÁMBITO DE LA TITULACIÓN.
2.1. Módulo al que pertenece la materia en el Plan de Estudios. Materias con las que se relaciona
Módulo 4: Química Inorgánica.
Esta materia se relaciona fundamentalmente con las asignaturas de dicho módulo,
así como con las del módulo 1, Química General. Estas asignaturas son la base
para las de los módulos Formación obligatoria transversal y Química Avanzada.
2.2. Papel que juega este curso en ese bloque formativo y en el conjunto del Plan de Estudios
En esta asignatura se consideran aspectos básicos para el módulo de Química
Inorgánica ya que proporciona al alumno los conocimientos acerca de la
reactividad y estabilidad de las sustancias, sus estructuras, y aspectos básicos
sobre la determinación de éstas.
2.3. Conocimientos previos (recomendados/obligatorios) que los estudiantes han de poseer para cursar la asignatura
Haber cursado las Químicas Generales.
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3. RESULTADOS DE APRENDIZAJE Y COMPETENCIAS A ALCANZAR POR EL ESTUDIANTE CON LA ASIGNATURA.
3.1. Objetivos del aprendizaje.
Se espera que el alumnado:
- conozca y sepa manejar información química
- conozca riesgos y normas de seguridad en el manejo de sustancias químicas
- sepa resolver problemas químicos
3.2. Competencias básicas y generales.
CG5 - Que sean capaces de estudiar y aprender de forma autónoma, con organización de tiempo y recursos nuevos conocimientos y técnicas en cualquier disciplina científica o tecnológica.
CB2 - Que los estudiantes sepan aplicar sus conocimientos a su trabajo o vocación de una forma profesional y posean las competencias que suelen demostrarse por medio de la elaboración y defensa de argumentos y la resolución de problemas dentro de su área de estudio.
CB3 - Que los estudiantes tengan la capacidad de reunir e interpretar datos relevantes (normalmente dentro de su área de estudio) para emitir juicios que incluyan una reflexión sobre temas relevantes de índole social, científica o ética.
CB4 - Que los estudiantes puedan transmitir información, ideas, problemas y soluciones a un público tanto especializado como no especializado.
CB5 - Que los estudiantes hayan desarrollado aquellas habilidades de aprendizaje necesarias para emprender estudios posteriores con un alto grado de autonomía.
3.3. Competencias transversales.
CT12 - Adquirir un aprendizaje autónomo
CT13 - Capacidad de adaptación a nuevas situaciones.
CT14 - Desarrollar creatividad.
CT3 - Adquirir conocimiento de una lengua extranjera.
CT4 - Ser capaz de resolver problemas
3.4. Competencias específicas.
CE5 - Comprender los principios de la termodinámica y sus aplicaciones en Química.
CE14 - Ser capaz de resolver problemas cualitativos y cuantitativos según modelos previamente desarrollados.
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CE16 - Ser capaz de evaluar e interpretar datos.
CE18 - Ser capaz de llevar a cabo procedimientos estándares de laboratorio implicados en trabajos analíticos y sintéticos, en relación con sistemas orgánicos e inorgánicos.
CE21 - Valorar los riesgos en el uso de sustancias químicas y procedimientos de laboratorio.
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4. CONTENIDOS DEL CURSO.
4.1. Epígrafes del curso:
Tema 1. ÁCIDOS Y BASES
Tema 2. PROCESOS REDOX
Tema 3. SIMETRÍA MOLECULAR
Tema 4. SÓLIDOS INORGÁNICOS
Tema 5. COMPUESTOS DE COORDINACIÓN
Tema 6. DETERMINACIÓN ESTRUCTURAL
Programa de prácticas:
Práctica 1.- PREPARACIÓN Y CARACTERIZACIÓN DE COMPUESTOS DE
COORDINACIÓN DE COBALTO
Práctica 2.- FERRITA DE ZINC
Práctica 3. - CORROSIÓN
4.2. Bibliografía recomendada
4.2.1. Básica (manual de referencia).
Housecroft, C.E. y Sharpe, A.G.; Química Inorgánica, 2ª ed.;
Pearson/Prentice Hall, 2006
4.2.2. Complementaria.
Shriver&Atkins; Química Inorgánica, 4ª ed.; McGraw-Hill, 2006
Rodgers, G.E.; Química Inorgánica. Introducción a la química de
coordinación, del estado sólido y descriptiva; McGraw-Hill, 1995
Petrucci, R.H., Harwood, W.S y Herring, F.G.; Química General, 8ª ed.;
Pearson/Prentice Hall, 2010
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4.3. Contenidos por tema
TEMA 1. ÁCIDOS Y BASES
1. Sentido del tema
En este tema se profundiza en la definición de Lewis sobre ácidos y bases para su
aplicación, principalmente, en el estudio de los compuestos de coordinación. Se
introduce la clasificación de ácidos y bases en duros y blandos y su utilización tanto
para la comprensión de las propiedades de las sustancias como para el planeamiento
de la preparación de nuevas sustancias. Los contenidos de este tema son
fundamentales en la formación de un graduado en química, que, una vez cursada la
asignatura, deberá dominar los aspectos relacionados con estos conceptos.
2. Epígrafes del tema.
Ácidos y bases. Concepto de Lewis. Ácidos y bases duros y blandos.
3. Bibliografía
Housecroft, C.E. y Sharpe, A.G.; Química Inorgánica, 2ª ed.; Pearson/Prentice Hall,
2006, capítulo 6.
Shriver&Atkins; Química Inorgánica, 4ª ed.; McGraw-Hill, 2006, capítulo 4.
Rodgers, G.E.; Química Inorgánica. Introducción a la química de coordinación,
del estado sólido y descriptiva; McGraw-Hill, 1995, capítulo 6.
Petrucci, R.H., Harwood, W.S y Herring, F.G.; Química General, 8ª ed.;
Pearson/Prentice Hall, 2010, capítulo 17
4. Actividades a desarrollar.
Resolver las cuestiones indicadas por el profesor y entregar los ejercicios resueltos
antes de la celebración del seminario correspondiente (el alumno debe guardar una
copia del trabajo entregado). En este seminario los alumnos resolverán los ejercicios
en la pizarra.
Aquellos alumnos que tengan especial dificultad con el tipo de cuestiones planteadas
en este tema deberán contactar con el profesor para recibir el apoyo necesario.
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TEMA 2. PROCESOS REDOX
1. Sentido del tema
Establecidos los fundamentos de estos procesos en asignaturas del módulo de
Química General, se introducen los diferentes tipos de diagramas que resumen la
información importante para la comprensión de este tipo de procesos, así como su
construcción y manejo. Los contenidos de este tema son de naturaleza básica en la
formación de un graduado en química y, por ello, el alumno deberá dominar el manejo
de estos diagramas para la comprensión y resolución de problemas prácticos
relacionados con procesos redox.
2. Epígrafes del tema.
Diagramas de Latimer. Diagramas de Frost. Diagramas de Pourbaix. Diagramas de
Ellingham.
3. Bibliografía
Housecroft, C.E. y Sharpe, A.G.; Química Inorgánica, 2ª ed.; Pearson/Prentice Hall,
2006, capítulo 7.
Shriver&Atkins; Química Inorgánica, 4ª ed.; McGraw-Hill, 2006, capítulo 5.
4. Actividades a desarrollar.
Desarrollar ecuaciones de procesos redox a partir de los diagramas de Latimer,
construir e interpretar diagramas de Frost. Utilizar diagramas de Pourbaix. Manejar
diagramas de Ellingham para resolver procesos metalúrgicos redox. Resolver los
ejercicios indicados por el profesor y entregarlos previamente a la celebración del
seminario correspondiente (el alumno debe guardar una copia del trabajo entregado).
En este seminario los alumnos resolverán estos ejercicios en la pizarra.
Aquellos alumnos que tengan especial dificultad con el tipo de cálculos que se realizan
en este tema deberán contactar con el profesor para recibir el apoyo necesario.
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TEMA 3. SIMETRÍA MOLECULAR
1. Sentido del tema
En este tema se estudia la simetría molecular y su tratamiento matemático según la
teoría de grupos; se realiza la clasificación de las especies químicas de acuerdo con
su simetría, y, a partir de ella, se analizan diferentes aplicaciones, como el tratamiento
del enlace, el estudio espectroscópico de las sustancias, etc.
2. Epígrafes del tema.
Operaciones de simetría y elementos de simetría. Grupos puntuales. Tablas de
caracteres. Aplicaciones. Moléculas quirales.
3. Bibliografía
Housecroft, C.E. y Sharpe, A.G.; Química Inorgánica, 2ª ed.; Pearson/Prentice Hall,
2006, capítulos 3 y 4.
Shriver&Atkins; Química Inorgánica, 4ª ed.; McGraw-Hill, 2006, capítulo 7.
4. Actividades a desarrollar.
Analizar los elementos de simetría presentes en una especie química, realizar con
ellos las operaciones de simetría correspondientes, establecer las relaciones entre
tales operaciones, y considerarlas matemáticamente según la teoría de grupos.
Realizar la clasificación de las especies químicas según su simetría y determinar las
combinaciones de enlace y el comportamiento esperado en cuanto a su polaridad, su
quiralidad, estudio espectroscópico, etc. Resolver los ejercicios indicados por el
profesor y entregarlos previamente a la celebración del seminario correspondiente (el
alumno debe guardar una copia del trabajo entregado). En este seminario los alumnos
resolverán estos ejercicios en la pizarra.
Aquellos alumnos que tengan especial dificultad con el tipo de cálculos que se realizan
en este tema deberán contactar con el profesor para recibir el apoyo necesario.
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TEMA 4. SÓLIDOS INORGÁNICOS
1. Sentido del tema
Se consideran los sólidos cristalinos y su estructura, definiendo la celdilla elemental y
estableciendo los sistemas cristalinos. Considerando las tendencias mostradas por los
sólidos en sus estructuras, se considera el modelo de esferas rígidas y sus
empaquetamientos compactos, así como los huecos existentes en ellos, para
relacionarlas con las estructuras de los sólidos, tanto elementos como compuestos,
considerando algunas estructuras importantes. Se analizan factores que determinan la
adopción de una determinada estructura, como tamaños y cargas de átomos y/o iones,
y se relacionan masas y dimensiones para el cálculo teórico de densidades, que se
comparan con los datos experimentales. Tras una revisión elemental del enlace
metálico, se consideran los semiconductores. Se analizan procedimientos para evaluar
la estabilidad de los cristales y se considera la presencia de defectos en los sólidos.
2. Epígrafes del tema.
Sólidos cristalinos. Empaquetamiento de esferas. Celdilla elemental. Sistemas
cristalinos. Huecos. Estructuras de los elementos. Polimorfismo. Radios y densidades.
Semiconductores. Redes iónicas. Energía reticular. Defectos en sólidos.
3. Bibliografía
Housecroft, C.E. y Sharpe, A.G.; Química Inorgánica, 2ª ed.; Pearson/Prentice Hall,
2006, capítulo 5.
Shriver&Atkins; Química Inorgánica, 4ª ed.; McGraw-Hill, 2006, capítulo 3.
Rodgers, G.E.; Química Inorgánica. Introducción a la química de coordinación,
del estado sólido y descriptiva; McGraw-Hill, 1995, capítulo 7.
Petrucci, R.H., Harwood, W.S y Herring, F.G.; Química General, 8ª ed.;
Pearson/Prentice Hall, 2010, capítulos 12 y 13
4. Actividades a desarrollar.
Analizar con modelos tridimensionales los diferentes tipos de estructuras
considerados, estableciendo las posibles relaciones entre ellos, así como los aspectos
que los diferencian. Resolver los ejercicios indicados por el profesor y entregarlos
antes de la celebración del seminario correspondiente (el alumno debe guardar una
copia del trabajo entregado). En el seminario los alumnos resolverán estos ejercicios
en la pizarra.
Aquellos alumnos que tengan especial dificultad con el tipo de cálculos que se realizan
en este tema deberán contactar con el profesor para recibir el apoyo necesario.
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TEMA 5. COMPUESTOS DE COORDINACIÓN
1. Sentido del tema
Se define el concepto de compuesto de coordinación y se analizan sus componentes,
para considerar luego algunos aspectos específicos de este tipo de compuestos, como
su nomenclatura, características como índice de coordinación y geometría de
coordinación, isomería y una introducción a su estabilidad termodinámica.
2. Epígrafes del tema.
Definición. Átomos centrales y ligandos. Nomenclatura. Índices y geometrías de
coordinación. Isomería. Estabilidad.
3. Bibliografía
Housecroft, C.E. y Sharpe, A.G.; Química Inorgánica, 2ª ed.; Pearson/Prentice Hall,
2006, capítulos 6 y 19.
Shriver&Atkins; Química Inorgánica, 4ª ed.; McGraw-Hill, 2006, capítulo 8.
Rodgers, G.E.; Química Inorgánica. Introducción a la química de coordinación,
del estado sólido y descriptiva; McGraw-Hill, 1995, capítulos 2 y 3.
Petrucci, R.H., Harwood, W.S y Herring, F.G.; Química General, 8ª ed.;
Pearson/Prentice Hall, 2010, capítulos 19 y 25
4. Actividades a desarrollar.
Analizar las diferentes características de los compuestos de coordinación, como
estado de oxidación y configuración electrónica del átomo central, naturaleza de los
ligandos, índice y geometría de coordinación, tipos de isomería, estabilidad, y practicar
las normas de nomenclatura y formulación específicas para este tipo de compuestos.
Resolver los ejercicios indicados por el profesor y entregarlos previamente a la
celebración del seminario correspondiente (el alumno debe guardar una copia del
trabajo entregado). En este seminario los alumnos resolverán estos ejercicios en la
pizarra.
Aquellos alumnos que tengan especial dificultad con el tipo de cálculos que se realizan
en este tema deberán contactar con el profesor para recibir el apoyo necesario.
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TEMA 6 DETERMINACIÓN ESTRUCTURAL
1. Sentido del tema
Se consideran los fundamentos de diferentes tipos de métodos utilizados en la
determinación estructural de las sustancias, como los difractométricos y
espectroscópicos, para comprender su funcionamiento y aplicabilidad, así como la
información que de ellos puede obtenerse.
2. Epígrafes del tema.
Métodos difractométricos. Métodos espectroscópicos. Técnicas de resonancia.
Espectrometría de masas.
3. Bibliografía
Housecroft, C.E. y Sharpe, A.G.; Química Inorgánica, 2ª ed.; Pearson/Prentice Hall,
2006, capítulos 2, 3, 4, 5, 9, 17 y 20.
Shriver&Atkins; Química Inorgánica, 4ª ed.; McGraw-Hill, 2006, capítulo 6.
4. Actividades a desarrollar.
Analizar la naturaleza de la interacción entre radiación y materia que determina el tipo
de información que puede obtenerse de la aplicación de los diferentes métodos de
determinación estructural, así como el tratamiento fisicomatemático que proporciona
tal información. Resolver los ejercicios indicados por el profesor y entregarlos
previamente a la celebración del seminario correspondiente (el alumno debe guardar
una copia del trabajo entregado). En este seminario los alumnos resolverán estos
ejercicios en la pizarra.
Aquellos alumnos que tengan especial dificultad con el tipo de cálculos que se realizan
en este tema deberán contactar con el profesor para recibir el apoyo necesario.
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INDICACIONES METODOLÓGICAS Y ATRIBUCIÓN DE
CARGA ECTS.
5.1. Tiempo de estudio y trabajo personal
TRABAJO PRESENCIAL EN EL AULA
HORAS TRABAJO PERSONAL DEL ALUMNO
HORAS
Clases expositivas en grupo grande
28 Estudio autónomo individual o en grupo
45
Clases interactivas en grupo reducido (Seminarios)
12 Resolución de ejercicios, u otros trabajos
26
Tutorías en grupo muy reducido
2 Preparación de presentaciones orales, escritas, elaboración de ejercicios propuestos. Actividades en biblioteca o similar
13
Prácticas de laboratorio 12 Preparación del trabajo de laboratorio y elaboración de la memoria de las prácticas
12
Total horas trabajo presencial en el aula o en el laboratorio
54 Total horas trabajo personal del alumno
96
5.2. Actividades formativas en el aula con presencia del profesor
A) Clases expositivas en grupo grande (“L” en las tablas horarias): En estas clases
el profesor realizará una exposición de los temas con posibles formatos diferentes (de
teoría, problemas y/o ejemplos generales, directrices generales de la materia, …). El
profesor puede apoyarse en medios audiovisuales e informáticos. Las clases
habitualmente seguirán los contenidos de la bibliografía indicada en la Guía Docente
de la asignatura.
B) Clases interactivas en grupo reducido (Seminarios, “S” en las tablas horarias):
En estas clases teórico/prácticas se proponen y resuelven cuestiones relacionadas
con la teoría, aplicaciones, ejercicios, problemas, etc. El alumno participa activamente
de distintas formas, entregando al profesor ejercicios que se han propuesto con
suficiente antelación, resolviendo de ejercicios en el aula, etc. El profesor puede contar
con apoyo de medios audiovisuales e informáticos, pero, en general, los estudiantes
no los manejarán en clase. Se pueden incluir pruebas de evaluación.
C) Clases prácticas de laboratorio (“P” en la tabla horaria):
Se incluyen aquí las clases que tienen lugar en un laboratorio de prácticas. En ellas el
alumno adquiere las habilidades propias de un laboratorio de química y consolida los
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conocimientos adquiridos en las clases de teoría. Para estas prácticas, el alumno
dispondrá de un manual de prácticas de laboratorio, que incluirá consideraciones
generales sobre el trabajo en el laboratorio, así como un guion de cada una de las
prácticas a realizar. Éste constará de una breve presentación de los fundamentos, la
metodología a seguir y la indicación de los cálculos a realizar y resultados a presentar.
El alumno deberá acudir a cada sesión de prácticas habiendo leído atentamente el
contenido de este manual. Al comenzar cada sesión de prácticas, los alumnos
responden durante unos minutos a unas cuestiones previas que el profesor califica y
tiene en cuenta para la nota de prácticas. Tras una explicación del profesor, el alumno
realizará individualmente, o en grupos de dos, las experiencias y cálculos necesarios
para la consecución de los objetivos de la práctica, recogiendo en un diario de
laboratorio el desarrollo de la práctica y los cálculos y resultados que procedan,
presentando el mismo día o en la próxima sesión los resultados, que serán evaluados.
Este diario de laboratorio se entregará al final del período de prácticas para su
evaluación.
La realización y superación de las prácticas de laboratorio se hará, obligatoriamente,
dentro del calendario establecido para la realización de las mismas. La asistencia a
estas clases prácticas es obligatoria. Las faltas deberán ser justificadas
documentalmente, aceptándose razones de examen y de salud, así como aquellos
casos contemplados en la normativa universitaria vigente. La práctica no realizada se
recuperará de acuerdo con el profesor y dentro del horario previsto para la asignatura.
E) Tutorías de pizarra en grupo muy reducido (“T” en las tablas horarias):
Tutorías programadas por el profesor y coordinadas por el Centro. En general,
supondrán para cada alumno 2 horas. En estas tutorías se proponen actividades como
la supervisión de trabajos dirigidos, aclaración de dudas sobre la teoría o las prácticas,
problemas, ejercicios, lecturas u otras tareas propuestas; así como la presentación,
exposición, debate o comentario de trabajos individuales o realizados en pequeños
grupos. En algunos casos el profesor exigirá a los alumnos la entrega de ejercicios con
anterioridad a la celebración de la tutoría.
La asistencia a las clases será en el grupo que cada uno tenga asignado, y no se
admitirán cambios de grupo que no estén convenientemente justificados.
5.3. Recomendaciones para el estudio de la materia
Es recomendable la asistencia a clases y mantener “al día” el estudio de la materia.
Una vez finalizada la lectura de un tema en el manual de referencia, es útil hacer un
resumen de los aspectos importantes, identificando los puntos fundamentales y las
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relaciones básicas que se deben recordar, asegurándose de conocer tanto su
significado como las condiciones en las que se pueden aplicar.
La resolución de problemas es importante para el aprendizaje de esta materia. Para
ello puede resultar de ayuda el seguir estos pasos: (1) Hacer una lista con toda la
información relevante que proporciona el enunciado. (2) Hacer una lista con las
cantidades que se deban calcular. (3) Identificar las ecuaciones a utilizar en la
resolución del problema y aplicarlas correctamente.
Es imprescindible la preparación de las prácticas antes de la entrada en el
laboratorio. En primer lugar, se deben repasar los conceptos teóricos importantes en
cada experimento y, a continuación, es necesario leer con atención el guion de la
práctica, intentando entender los objetivos y el desarrollo del experimento propuesto.
Cualquier duda que pudiera surgir deberá ser consultada con el profesor.
GRUPO B: Mª Elena Labisbal Viqueira Setiembre Octubre Noviembre
L Ma Mi X Vi 11 12 13 14 15
09-10 10-11 L1 L1 11-12 12-13 13-14 L1 16-20
18 19 20 21 22 09-10 10-11 L1 L1 11-12 S4 12-13 13-14 S3 L1 16-20
25 26 27 28 29 09-10 10-11 L1 L1 11-12 S4 12-13 13-14 S3 L1 16-20
09-10 10-11 11-12 12-13
13-14 16-20
09-10 10 11 11-12 12-13
13-14 16-20
L Ma Mi X V 2 3 4 5 6 L1 L1 S4 S3 L1 9 10 11 12 13 L1 S4 S3 L1
16 17 18 19 20 L1 L1 S4 S3 L1
23 24 25 26 27 T6 L1 L1 T8
T5 T7
30 31 S4 S3
L Ma Mi X Vi 1 2 3 L! 6 7 8 9 10 L1 L1 S4 S3
13 14 15 16 17 L1 L1 S4 S3
20 21 22 23 24 L1 L1 S4 S3
P6 P6 P6 P7 P7 27 28 29 30 L1 L1 S4 S3
P7
Diciembre Otras actividades Notas L Ma Mi X Vi 1
09-10 10-11 11-12 12-13 13-14 16-20 P5
4 5 6 7 8 09-10 10-11 11-12 S4 12-13 13-14 S3 16-20 P5 P5
11 12 13 14 15 09-10 T6 10-11 S3 S4 11-12 T8 12-13 T5 13-14 T7 16-20
18 09-10 10-11 11-12 12-13 13-14 16-20
Exámenes 12/01/18 10h
Bioloxía, Física 11/07/18 16h
Bioloxía, Física
Clases expositivas (teóricas) L Clasesinteractivas
(Seminarios) S Clases interactivas (tutorías) T
Clases prácticas de laboratorio
P Días no lectivos
Clases expositivas: L1, Aula Química Técnica Seminarios: S3, Aula Química Técnica S4, Aula Matemáticas Tutorías: T5, Aula Química Xeral T6, Aula Matemáticas T7, Aula 2.14 T8, Aula 2.15
Prácticasdelaboratorio: Laboratorio2.13.
GRUPO A: Mª Teresa Pereira Lorenzo Setiembre Octubre Noviembre
L Ma Mi X Vi 11 12 13 14 15
09-10 L1 L1 10-11 11-12 12-13 13-14 L1 16-20
18 19 20 21 22 09-10 L1 L1 10-11 S2 11-12 S1 12-13 13-14 L1 16-20
25 26 27 28 29 09-10 L1 L1 10-11 S2 11-12 S1 12-13 13-14 L1 16-20
09-10 10-11 11-12 12-13
13-14 16-20
09-10 10 11 11-12 12-13
13-14 16-20
L Ma Mi X V 2 3 4 5 6 L1 L1 S2 S1 L1 9 10 11 12 13 L1 S2 S1 L1
16 17 18 19 20 L1 L1 S2 S1 L1
23 24 25 26 27 T1 L1 L1
T4 T3 T2
30 31 S2 S1
L Ma Mi X Vi 1 2 3 L1 6 7 8 9 10 L1 L1 S2 S1
13 14 15 16 17 L1 L1 S2 S1
20 21 22 23 24 L1 L1 S2 S1
P3 P3 P3 P2 P2 27 28 29 30 L1 L1 S2 S1
P2 P4 P4 P4
Diciembre Otras actividades Notas L Ma Mi X Vi 1
09-10 10-11 11-12 12-13 13-14 16-20 P1
4 5 6 7 8 09-10 10-11 S2 11-12 S1 12-13 13-14 16-20 P1 P1
11 12 13 14 15 09-10 T1 S1 S2 10-11 11-12 T4 T3 12-13 13-14 T2 16-20
18 09-10 10-11 11-12 12-13 13-14 16-20
Exámenes 12/01/18 10h
Bioloxía, Física 11/07/18 16h
Bioloxía, Física
Clases expositivas (teóricas) L Clases interactivas
(Seminarios) S Clases interactivas (tutorías) T
Clases prácticas de laboratorio
P Días no lectivos
Clases expositivas: L1, Aula Química Física. Seminarios: S1, Aula Química Física S2, Aula Física Tutorías: T1, Aula Química Física T2, Aula Física T3, Aula 2.11 T4, Aula 2.12
Prácticas de laboratorio: Laboratorio 2.13.
6. SISTEMA DE EVALUACIÓN
La asistencia a las clases presenciales expositivas, seminarios y tutorías es evaluable. La
asistencia a las clases prácticas es obligatoria. Las ausencias deberán estar debidamente
documentadas.
1. La evaluación consistirá en dos partes:
1.1) Evaluación continua, que consta a su vez de:
i. Asistencia a las clases expositivas
ii. Asistencia y participación en Seminarios y Tutorías
iii. Ejercicios entregados al profesor (Ej.entr)
iv. Ejercicios realizados en los seminarios(Ej.sem) y trabajo realizado en
tutorías(Tut)
v. Prácticas laboratorio (Pract)
1.2) Examen final (EF)
2. Cada subapartado del apartado 1 contabilizará para la nota final del alumno de la
siguiente manera: Asistencia a las clases expositivas, asistencia y participación en
Seminarios y Tutorías 5%; Ejercicios entregados al profesor (Ej.entr) y realizados en
Seminarios (Ej.sem) y Tutorias (Tut)10%; Prácticas laboratorio (Pract)15%;Examen
final (EF) 70%
La calificación final será la mayor entre la resultante de este cálculo y la obtenida en el
examen final. Para superar la materia, el alumno debe obtener un mínimo de 5 puntos,
con la calificación correspondiente al examen final igual o superior a 3 puntos (escala
de 0 a 10).
3. Para la evaluación de las prácticas de laboratorio, los ítems a evaluar serán los
siguientes:
• Organización y pulcritud en el laboratorio
• Ejecución de la práctica
• Diario de laboratorio
Para superar la materia, el alumno debe alcanzar la calificación de apto, 5 (escala 0 a
10), en la evaluación de las prácticas.
Grado en Química Universidad de Santiago de Compostela. Guía Docente de Química Inorgánica II
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4. El examen final versará sobre todos los aspectos de la asignatura.
A lo largo del curso se evalúan las siguientes competencias:
Evaluación de
Competencias
Clases de
Seminarios
Prácticas de
laboratorio
Clases de
Tutorías
Examen Final
CG5 x x
CB2 x x
CB3 x x
CB4 x x
CB5 x x
CT12 x x
CT13 x x
CT14 x x
CT3 x x
CT4 x x x
CE5 x x x
CE14 x x x
CE16 x x x
CE18 x x
CE21 x
6.3. Recomendaciones de cara a la evaluación
El alumno debe seguir las siguientes recomendaciones
• Es muy importante asistir a las clases y mantener “al día” el estudio de la materia.
• Una vez finalizada la lectura de un tema en el manual de referencia, es útil hacer un
resumen de los aspectos importantes, identificando los puntos fundamentales y las
relaciones básicas que se deben recordar, y asegurándose de conocer tanto su
significado como las condiciones en las que se pueden aplicar.
• La resolución de problemas es importante para el aprendizaje de esta materia. Puede
resultar de ayuda el seguir estos pasos: (1) Hacer una lista con toda la información
relevante que proporciona el enunciado. (2) Hacer una lista con las cantidades que se
deban calcular. (3) Identificar las ecuaciones a utilizar en la resolución del problema y
aplicarlas correctamente.
• Es imprescindible la preparación de las prácticas antes de la entrada en el laboratorio.
En primer lugar, se deben repasar los conceptos teóricos importantes en cada
experimento y, a continuación, es necesario leer con atención el guion de la práctica,
Grado en Química Universidad de Santiago de Compostela. Guía Docente de Química Inorgánica II
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intentando entender los objetivos y el desarrollo del experimento propuesto. Cualquier
duda que pudiera surgir deberá ser consultada con el profesor.