Download - Hasil Percobaan Redoks Dan Elektrokimia
A. Rancangan Percobaan yang terdiri dari :
1) Alat dan Bahan
Alat-alat :
1. Gelas kimia 100 ml, 400 ml
2. Tabung reaksi dan rak
3. Tabung U
4. Batang karbon (dari baterai)
5. Voltmeter
6. Adaptor 6 volt
7. Kabel
Bahan :
1. H2O2 3%
2. FeCl3 0,1 M
3. HNO3 pekat
4. Larutan kanji
5. Lartutan I2
6. FeSO4 jenuh
7. KCNS 0,1 M
8. H2SO4
2M/pekat
9. KI
10. K2Cr2O7 0,1 M
11. CuSO4 1 M
12. ZnSO4 1 M
13. KNO3/NaNO3 1 M
14. Lempeng tembaga
15. Phenolptalein
16. CHCl3
2) Langkah-langkah Percobaan
1) Beberapa reaksi redoks
a) Tabung 1
- Ditambahkan 5 tetes larutan kanji
-
- Ditambahkan 1 ml H2SO4 2M
- Ditambahkan 10 tetes H2O2 3 %
Tabung 2
- Ditambahkan 5 tetes larutan kanji
-
- Ditambahkan 1 ml H2SO4 1M
- Ditambahkan 10 tetes FeCl3 0,1 M
Tabung 3
- Ditambahkan 5 tetes larutan kanji
-
- Ditambahkan tetes demi tetes HNO3 pekat
Sebagai pembanding
- Diencerkan
- Ditambahkan 2 tetes larutan kanji
1 ml larutan KI 0,1 M
Larutan tidak berwarna
merah kecoklatan
Larutan tidak berwarna
merah kecoklatan
1 ml larutan KI 0,1 M
Larutan tidak berwarna
merah kecoklatan
1 ml larutan KI 0,1 M
5 tetes larutan I2
Coklat kehitaman
- Diencerkan
- Ditambahkan 5 tetes larutan kanji
b)
- dimasukkan kedalam tabung “U” sampai 3 cm dari mulut tabung
- ditambahkan perlahan 2 ml FeSO4 jenuh - ditambahkan 2 ml K2Cr2O7
- ditambahkan 5 tetes KSCN 0,1 M 0,1 M pada tabung sebelah kiri
pada tabung sebelah kanan
- dicelupkan elektroda karbon - dicelupkan elektroda karbon
sampai terendam ± 2 cm sampai terendam ± 2 cm
Sebagai pembanding
- ditambahkan tetesan larutan KSCN 0,1 M
2) Penentuan Daya Gerak Listrik dari Sel Kimia
Gelas kimia I 100 ml Gelas kimia II 100 ml
- dicelupkan batang lempeng tembaga dan seng
- dihubungkan kedua lempeng tersebut dengan voltmeter
- dibuat jembatan garam dari kertas tissue yang digulung dan dibasahi
dengan larutan NaCl
ungu
2 tetes larutan I2
H2SO4 2 M
merah jingga
Merah darah Jingga kekuningan
2 ml FeCl3
Endapan coklat kemerahan
15 ml CuSO4 1 M 25 ml ZnSO4 0,1 M
Eo
3) Elektrolisis
Elektrolisis larutan KI
- dimasukkan kedalam tabung “U” sampai 3 cm dari mulut tabung
- dicelupkan elektroda karbon - dicelupkan elektroda karbon
sampai terendam ± 2 cm sampai terendam ± 2 cm
- dihubungkan elektroda karbon - dihubungkan elektroda karbon
- putuskan aliran listrik setelah 5 menit
- diambil 2 ml larutan hasil elektrolisis - diambil 2 ml larutan hasil dari
ruang katoda elektrolisis dari ruang anoda
- ditambahkan PP - ditambahkan 1 ml CHCl3
- dikocok dan diamati
- ditambahkan 2 ml larutan FeCl3 0,1 M
larutan KI 0,25 M
Mengeluarkan gas H2 Mengeluarkan gas I2
Warna larutan Warna larutan
Larutan berubah warna menjadi merah muda
Terdapat larutan berwana kuning dan merah muda yang terpisah
Dicatat apa yang terjadi
Prosedur Percobaan Hasil Pengamatan Dugaan / Reaksi Kesimpulan
1a.) Beberapa reaksi redoks
Tabung 1
- Ditambahkan 5 tetes larutan kanji
- Ditambahkan 1 ml H2SO4 2M
- Ditambahkan 10 tetes H2O2 3 %
Tabung 2
- Ditambahkan 5 tetes larutan kanji
- Ditambahkan 1 ml H2SO4 1M
- Ditambahkan 10 tetes FeCl3 0,1 M
Tabung 1
Warna awal : Larutan kanji : tidak
berwarna KI : tidak berwarna H2SO4 : tidak
berwarna
Warna Akhir : KI + larutan kanji :
tidak berwarna Penambahan H2SO4
: ungu + Penambahan H2O2 :
ungu ++
Tabung 2
Warna Akhir : KI + larutan kanji :
tidak berwarna Penambahan H2SO4
: ungu ++Penambahan FeCl3 : ungu kehitaman
Tabung 1
2I- → I2 + 2e-
2e- + 2H+ + H2O2 → 2H2O2H+ + H2O2 + 2I-
→ I2+2H2O
-1 reduksi -2
H2SO4 + H2O2 + 2KII2 + 2H2O + K2SO4
-1 0
oksidasi
Tabung 2
2I- → I2 + 2e- x1
e- + Fe3+ → Fe2+x2
2I- + 2Fe3+ → I2 + 2 Fe2+
-1 oksidasi 0
2KI + 2FeCl3 → I2 + 2FeCL2 + KCl +3 reduksi +2
Pada percobaan yang dilkukan pada tabung 1,2, dan 3 dapat disimpulkan bahwa ketiga tabung tersebut mengalami oksidasi I- menjadi I2 dengan ditandai dengan adanya persamaan antara warna larutan pada ketiga tabung dengan warna larutan pembanding.
1 ml larutan KI 0,1 M
Larutan tidak berwarna
1 ml larutan KI 0,1 M
Larutan tidak berwarna
merah kecoklatan
Merah Kecoklatan
Tabung 3
- Ditambahkan 5 tetes larutan kanji
- Ditambahkan tetes demi tetes HNO3 pekat
Pada tabung reaksi pembanding
- Diencerkan- ditambahkan 2 tetes
larutan kanji
Tabung 3
Warna Akhir : KI + larutan kanji :
tidak berwarna Penambahan HNO3
pekat : ungu kehitaman
Warna Larutan Pembanding : ungu kehitaman
Tabung 3:
2I-I2 + 2e- x1
e- + 4H+ + NO3- → NO + 2H2O x2
8H+ + 2NO3
- + 2I- I2 + 2NO + 4H2Ooksidasi
-1 0
8H+ + 2HNO3
- + 2KI → I2 + 2NO + 4H2O + 2K+
+5 reduksi +2
1 ml larutan KI 0,1 M
Larutan tidak berwarna
merah kecoklatan
5 tetes larutan KI
Cokelat kehitaman
b
-Dimasukkan ke
dalam tabung
“U” ± 2 cm
dari mulut
tabung
Warna awal :- H2SO4 : tidak
berwarna- Fe(SO4)2 jenuh :
kuning- KSCN : tidak
berwarna- K2Cr2O7 : oranye
Warna akhir :- Kanan : jingga
kemerahan- Kiri : jingga
Setelah dihubungkan dengan elektroda :- Kanan : jingga
kemerahan- Kiri : jingga
Tabung kanan: +6 reduksi +4
2Fe2+ + 2H2SO4 + 6H+ 2Fe3+ + 3SO2 +
6H2O +2 oksidasi +3
Fe3+ + SCN-Fe(SCN)3merah darah
Tabung kiri:+6 reduksi +3
K2Cr2O7 + 2H2SO4 2Cr3+ + SO2 + 2K+ + SO4
2- + 2H2O
Pembanding:FeCl3 + KSCN Fe(SCN) merah darah + KCl
H2SO4 2 M
-Ditambah 2ml K2Cr2O7
0,1 M pada tabung sebelah kiri
dicelupkan elektroda karbon sampai terendam ± 2 cm
Ditambah 2ml FeSO4
jenuh
ditambah 5 tetes KSCN 0,1 M pada tabung sebelah kanan
dicelupkan elektroda karbon sampai terendam ± 2 cmWarna
Larutan
Warna Larutan
Larutan Pembanding
-ditambah
KSCN 0,1 M
2. Penentuan DGL dari sel kimia
-Dicelupkan ke lmpeng tembaga
- Dicelupkan ke lempeng seng
Dihubungkan dengan
- dibuat jembatan garam dari kertas tissue yang digulung dan dibasahi dengan larutan NaCl
Warna awal :- CuSO4 : biru- ZnSO4 : tidak
berwarna
- Skala yang ditunjuk = 1
- Skala maksimal = 10
- Skala pengukuran = 10
- Skala voltmeter = 1/10 x 10 = 1 volt
Katoda : Cu2+ + 2e Cu Eo = +0,34 voltAnoda : Zn Zn 2+ + 2e Eo = -0,76 voltCu2+ + Zn Cu + Zn2+
0 oksidasi 2+
Cu2+ + Zn Cu + Zn2+
2+ reduksi 0
Eo sel = ECu - EZn
= +0,34 – (-0,76) = + 1,1 volt
Pada percobaan ini, Zn mengalami oksidasi karena Zn sebagai pereduksi, sedangkan Cu sebagai pengoksidasi sehingga Cu mengalami reduksi.
3. ElektrolisisWarna Awal :- Larutan KI : tidak
Katoda : 2H2O + 2e H2 + 2OH-
Anoda : 2I- I2 + 2ePada percobaan elektrolisis ini,
2 ml FeCl3
Warna Larutan
15 ml CuSO4 1 M
25 ml ZnSO4 0,1 M
Voltmeter
Eo
larutan KI 0,25 M
-Dimasukkan ke dalam tabung “U” sampai ±2cm
berwarna
Warna setelah 5 menit dihubungkan dengan aliran listrik:- Katoda : kuning- Anoda : tidak
berwarna
Warna akhir :- Katoda + PP :
merah muda keunguan
- Penambahan FeCl3 : jingga kecoklatan
Anoda + CHCl3 : - Atas : kuning- Bawah : merah
muda
Ada tekanan gas saat pengocokan tabung
_____________________________2H2O + 2I-H2 + 2OH- + I2
-1 oksidasi 0
2H2O + 2I- H2 + 2OH- + I2
+1 reduksi 0
Tabung U sebelah kanan :FeCl2 + OH- Fe(OH)3 + Cl2
Tabung U sebelah kiri :CHCl3 + I2 CHI3 + Cl2
pada katoda terbentuk Fe(OH)3, larutan pada anoda terdapat pemisahan antara larutan yang berwarna kuning dan pink.
Perubahan warna
Celupkan elektroda karbon tabung sebelah kanan sampai terendam pada mulut tabung sebelah ±2 cm
Celupkan elektroda karbon tabung sebelah kiri sampai terendam pada mulut tabung sebelah ±2 cm
Kutub positif
Kutub negatif
Putuskan aliran listrik setelah reaksi elektrolisis selama ±5 menit
Putuskan aliran listrik setelah reaksi elektrolisis selama ±5 menit
Perubahan warna
Ambil 2 ml larutan di katoda dengan pipet dan masukkan ke dalam tabung reaksi
Ambil 2 ml larutan di anoda dengan pipet dan masukkan ke dalam tabung reaksi
Ditambah PP
Ditambah 2 ml larutan FeCl3 0,1M
Ditambah 1ml larutan CHCl3 kemudian dikocok
1.a)
1.b)
Tabung 1
KI + H2SO4 + H2O2
Tabung 2
KI + H2SO4 + FeCl3
Tabung 3
KI + HNO3
Tabung 1, 2, dan 3 Larutan Pembanding
2. penentuan DGL Sel Kimia
Warna larutan pada Tabung U awal
Warna akhir larutan pada Tabung U
Setelah dihubungkan dengan elektroda
Larutan pembanding