Download - Hkm Gay-lussac & avogadro.ppt
![Page 1: Hkm Gay-lussac & avogadro.ppt](https://reader033.vdocuments.pub/reader033/viewer/2022052118/563db932550346aa9a9af5f9/html5/thumbnails/1.jpg)
Hukum Gay-Lussac dan Hukum Avogadro
Dewi Satria Ahmar
![Page 2: Hkm Gay-lussac & avogadro.ppt](https://reader033.vdocuments.pub/reader033/viewer/2022052118/563db932550346aa9a9af5f9/html5/thumbnails/2.jpg)
Tujuan
Tujuan yang ingin dicapai:
1. Siswa dapat menghitung volume gas hasil reaksi berdasarkan hukum Gay-Lussac
2. Siswa dapat menemukan hubungan antara volum gas dengan jumlah molekulnya yang diukur pada suhu dan tekanan yang sama (hukum Avogadro)
![Page 3: Hkm Gay-lussac & avogadro.ppt](https://reader033.vdocuments.pub/reader033/viewer/2022052118/563db932550346aa9a9af5f9/html5/thumbnails/3.jpg)
HUKUM GAY-LUSSACGay-Lussac melakukan beberapa percobaan terhadap
berbagai reaksi pada suhu dan tekanan yang sama.
Hasil percobaannya adalah :• 2 volume gas hidrogen + 1 volume gas O2
menghasilkan 2 volume uap air. Jadi Perbandingan volume H2:O2:H2O = 2:1:2
• 1 volume gas hidrogen + 1 volume gas klorin menghasilkan 2 volume gas hidrogen klorida. Jadi Perbandingan volume H2:Cl2:HCl = 1:1:2
• 3 volume gas hidrogen + 1 volume gas nitrogen menghasilkan 2 volume gas ammonia. Jadi perbandingan volume H2:N2:NH3 = 3:1:2
![Page 4: Hkm Gay-lussac & avogadro.ppt](https://reader033.vdocuments.pub/reader033/viewer/2022052118/563db932550346aa9a9af5f9/html5/thumbnails/4.jpg)
Dari data percobaan tersebut Gay-Lussac menyatakan bahwa :
“Pada suhu dan tekanan yang sama, perbandingan volume gas-gas yang bereaksi dan gas-gas hasil reaksi merupakan bilangan bulat dan sederhana”
Pernyataan tersebut dikenal dengan hukum Gay-Lussac
![Page 5: Hkm Gay-lussac & avogadro.ppt](https://reader033.vdocuments.pub/reader033/viewer/2022052118/563db932550346aa9a9af5f9/html5/thumbnails/5.jpg)
Persamaan reaksi dari percobaan Gay-Lussac adalah:
2H2(g) + O2(g) 2H2O(g)
H2(g) + Cl2(g) 2HCl(g)
3H2(g) + N2(g) 2NH3(g)
![Page 6: Hkm Gay-lussac & avogadro.ppt](https://reader033.vdocuments.pub/reader033/viewer/2022052118/563db932550346aa9a9af5f9/html5/thumbnails/6.jpg)
Dari pers. Reaksi tersebut dapat disimpulkan bahwa :
perbandingan volume gas sesuai dengan perbandingan koefisien reaksinya.
Kesimpulan tersebut dapat digunakan untuk membuat rumusan penentuan volume gas yaitu:
diketahui yg gaskoefisien
dicari yg gasKoefisien
diketahui gas Volume
dicari yg gas volume
![Page 7: Hkm Gay-lussac & avogadro.ppt](https://reader033.vdocuments.pub/reader033/viewer/2022052118/563db932550346aa9a9af5f9/html5/thumbnails/7.jpg)
Contoh Soal:
Pada suhu dan tekanan yang sama, 5 liter gas hidrogen direaksikan dengan gas oksigen dan menghasilkan uap air. Tentukanlah volume gas oksigen dan uap air tersebut!
![Page 8: Hkm Gay-lussac & avogadro.ppt](https://reader033.vdocuments.pub/reader033/viewer/2022052118/563db932550346aa9a9af5f9/html5/thumbnails/8.jpg)
Hukum AvogadroMenurut Avogadro (1881) hasil penelitian Gay-Lussac tersebut bertentangan dengan Hukum Dalton yang menyatakan bahwa atom tidak dapat dibagi-bagi. Oleh karena itu Avogadro menyatakan bahwa tidak mungkin 1 molekul air dibentuk oleh 1 atom hidrogen dan ½ atom oksigen. Avogadro menyatakan bahwa unsur-unsur itu tidak harus merupakan atom-atom bebas tetapi dapat berupa gabungan dari atom-atom yang sama membentuk molekul. Atas dasar tersebut Avogadro merumuskan hipotesis
![Page 9: Hkm Gay-lussac & avogadro.ppt](https://reader033.vdocuments.pub/reader033/viewer/2022052118/563db932550346aa9a9af5f9/html5/thumbnails/9.jpg)
Hipotesis Avogadro adalah:
“ Pada suhu dan tekanan yang sama, semua gas yang memiliki volume yang sama mengandung jumlah molekul yang sama”.
Hipotesis avogadro tersebut dikenal dengan hukum Avogadro
![Page 10: Hkm Gay-lussac & avogadro.ppt](https://reader033.vdocuments.pub/reader033/viewer/2022052118/563db932550346aa9a9af5f9/html5/thumbnails/10.jpg)
Kesimpulan dari hipotesis Avogadro tersebut adalah:
“pada suhu dan tekanan yang sama, perbandingan volume gas sesuai dengan perbandingan jumlah molekulnya”
Secara sistematis dirumuskan:
jumlah molekul volume gas =
jumlah molekul volume gas
x x
y y
![Page 11: Hkm Gay-lussac & avogadro.ppt](https://reader033.vdocuments.pub/reader033/viewer/2022052118/563db932550346aa9a9af5f9/html5/thumbnails/11.jpg)
Dari rumus tersebut dapat diketahui:
volume yg dicarijumlah molekul yg dicari = x jumlah molekul yg diketahui
volume yg diketahui
![Page 12: Hkm Gay-lussac & avogadro.ppt](https://reader033.vdocuments.pub/reader033/viewer/2022052118/563db932550346aa9a9af5f9/html5/thumbnails/12.jpg)
Contoh soal:
Pada pembakaran 10 molekul gas CH4 dengan oksigen dihasilkan CO2 dan H2O. Tentukanlah jumlah molekul O2 yang diperlukan dan jumlah molekul CO2 yang dihasilkan !
![Page 13: Hkm Gay-lussac & avogadro.ppt](https://reader033.vdocuments.pub/reader033/viewer/2022052118/563db932550346aa9a9af5f9/html5/thumbnails/13.jpg)
Sekian
&Terima Kasih
wassalam