Download - Hukum-Hukum Dasar Kimia
Hukum-Hukum Dasar Kimia
• Hukum Perbandingan Berganda(Hukum Dalton)
• Hukum Perbandingan Volum(Hukum Gay-Lussac)
• Hukum Avogadro.
Hukum Perbandingan Berganda
Berbunyi :
Apabila dua unsur lain dapat membentuk lebih dari satu senyawa, dimana massa salah satu unsur tersebut tetap (sama) maka perbandingan massa unsur yang lain dalam senyawa-senyawa tersebut merupakan bilangan bulat dan sederhana.
Contoh soal :
Nitrogen dan oksigen dapat membentuk senyawa-senyawa N2O, NO, N2O3, dan N2O4 dengan komposisi massa terlihat dalam tabel berikut :
Dari tabel di atas, terlihat bahwa massa N dibuat sama (tetap) sebanyak 7 gram maka perbandingan massa oksigen dalam :
N2O : NO : N2O3 : N2O4 = 4 : 8 : 12 : 16 = 1 : 2 : 3 : 4
Senyawa Massa Nitrogen(g)
Massa Oksigen(g)
Perbandingan N : O
N2O 28 16 N : O = 28 : 16 = 7 : 4
NO 14 16 N : O = 14 : 16 = 7 : 8
N2O3 28 48 N : O = 28 : 48 = 7 : 12
N2O4 28 64 N : O = 28 : 64 = 7 : 16
Hukum Perbandingan Volum
Berbunyi :
Pada suhu dan tekanan yang sama, perbandingan volume gas-gas yang bereaksi dan hasil reaksi sebagai bilangan bulat
Contoh :
• Hidrogen + Oksigen Air
2 volume 1 volume 2 volume
Hidrogen Oksigen Air
• Hidrogen + Nitrogen Amoniak
3 volume 1 volume 2 volume Hidrogen Nitrogen Amoniak
Dari contoh di atas, hukum perbandingan volum dari Gay-Lussac dapat kita nyatakan :
“Perbandingan volume gas-gas sesuai dengan koefisien masing-masing gas”
• Pembakaran gas etana menurut persamaan reaksi sebagai berikut :
2 C2H6 + 7 O2 4 CO2 + 6 H2O
Volume gas CO2 yang terbentuk pada pembakaran 3 L etana adalah ...
Jawab :
Perbandingan volume = Perbandingan koefisien
Volume CO2 : Volume C2H6 = 4 : 2
maka :
volume CO2 = x volume C2H6
= x 3 L
= 6 L
Hukum Avogadro
Berbunyi :
Pada temperatur dan tekanan yang sama, volume suatu gas sebanding dengan jumlah mol gas yang terdapat didalamnya
• Misal :
3 volume hidrogen + 1 volume nitrogen 2 volume amoniak
3 H2 + N2 2 NH3
Hubungan volume gas, jumlah molekul, dan koefisien reaksi adalah :
Volume yang dicari =
Jumlah molekul yang dicari =
• Pada temperatur dan tekanan tertentu 5 L gas N2 direaksikan dengan gas H2 untuk menghasilkan gas NH3. Berapakah volume H2 yang diperlukan dan berapa volume NH3
yang dihasilkan?
Jawab :
N2 + 3 H2 2 NH3
• Volume H2 yang diperlukan :
Volume H2 =
=
= 15 L
• Volume NH3yang dihasilkan :
Volume NH3 =
=
= 10 L
Soal Latihan1. Jika unsur S dan O bergabung membentuk 2
jenis senyawa yang berbeda, bagaimana perbandingan massanya jika senyawa pertama memiliki 50% berat unsur S, senyawa kedua memiliki 40% berapa berat unsur S?
2. Pada suhu dan tekanan tertentu. Gas metana dibakar sempurna dengan oksigen, reaksi yang terjadi :
CH4 (g)+ O2 (g) CO2 (g) + H2O (g)
bila metena yang dibakar 3 liter, berapa liter gas oksigen yang diperlukan dan berapa liter gas CO2 dan H2O yang dihasilkan?
1.
Maka senyawa pertama 50% berat unsur S dan 50% berat unsur O adalah S : O = 1 : 1 ; senyawa kedua 40% massa unsur S dan 60% massa unsur O adalah S : O = 2 : 3.
2. CH4 (g)+ 2 O2 (g) CO2 (g) + 2 H2O (g)
Perbandingan volume :
CH4 : O2 : CO2 : H2O = 1 : 2 : 1 : 2
Bila volume CH4 = 3 L
Senyawa Perbandingan Massa
I S : O = 50% : 50% = 1 : 1
II S : O = 40% : 60% = 2 : 3
Volume O2 =
= 6 L
Volume CO2 =
= 3 L
Volume H2O =
= 6 L