I CompostiPresentazione di Chimica di
Daniele Agliano IIA
Con i Docenti
-Lilla Mangano-Nunzia SanninoE la Dirigente Scolastica
-Lucia Cimmino
Istituto Tecnico Nautico “C.Colombo”Anno Scolastico 2009/2010
I Composti
Ternari
BinariCosa sono?
L’ u.m.a.
Cosa sono?I composti chimici sono delle sostanze formate da due o più elementi. I composti vengono prodotti da una
reazione e i loro atomi possono essere legati da vari
legami chimici. I composti chimici possono essere formati da infiniti elementi, ma quelli che noi studiamo sono:
-Composti Binari : formati da due elementi
-Composti Ternari : formati da tre elementi
L’u.m.a.
L’unità di massa atomica (a.m.u. in inglese, u.m.a. in italiano) è l’unità di misura usata per esprimere la massa di atomi, molecole, ioni e particelle. L’u.m.a. è la 12esima di parte di un isotopo 12 di carbonio. Questa unità di misura non è certificata nel Sistema Internazionale ma viene ancora usata per la sua facilità di utilizzo, in ambito chimico, biochimico e nella biologia molecolare.
Reazioni ChimicheUna reazione chimica è una reazione in cui due o più reagenti si combinano per dare forma a uno o più prodotti. Queste reazioni non hanno perdita di massa e non sempre sono reversibili. A seconda del modo in cui i reagenti si combinano, esistono vari tipi di reazioni: -Decomposizione: un solo reagente forma più prodotti-Sintesi: due o più reagenti danno forma ad un prodotto-Scambio (semplice o doppio): due reagenti danno vita a due prodotti in cui c’è stato uno scambio di elementi-Ossidoriduzione: reazione in cui il numero di ossidazione degli atomi cambia.Per far avvenire alcune reazioni è necessario dare dell’energia,molto spesso sottoforma di calore o pressione.
Legami ChimiciI legami chimici sono dei legami che tengono uniti due o più elementi. Ogni legame è frutto della natura elettrostatica e ogni legame ha il proprio livello di energia. Per spezzare un legame chimico, è necessario dare energia a questa molecola fino a che i legami non si spezzeranno. L’energia può essere data sottoforma di temperatura o pressione. Ci sono vari tipi di legame:
-Legame metallico
-Legame Ionico
-Legame Covalente
-Legame metallico: legame formato da due metalli in cui gli atomi si allineano secondo piani paralleli. Gli elettroni si staccano dall’atomo appartenente e creano una nube mobile in grado di trasportare facilmente calore ed elettricità.
Legame Metallico
-Legame Ionico: legame in cui due elementi con forte differenza di elettronegatività (superiore al convenzionale 1,9) si uniscono per poi formare due ioni: l’atomo più elettronegativo strappa elettroni a quello meno elettronegativo diventando rispettivamente ione negativo e ione positivo.
Legame Ionico
-Legame Covalente: il legame covalente è un legame in cui due atomi non-metallo si legano mettendo in comune una o più coppie di elettroni, formando delle nuove orbitali appartenenti ad entrambi gli atomi. Se il legame avviene tra due atomi della stessa specie, vene detto omopolare; se tra due atomi diversi eteropolare ( in questo caso ci saranno delle cariche parziali): dativo se un atomo mette a disposizione una sua orbitale e l’altro fornisce gli elettroni.
Legame Covalente
Composti BinariI composti binari sono determinati tipi di composti formati da due elementi. Essi possono essere formati da:
-Ossigeno + Metallo = Ossidi Basici o semplicemente OssidiComposti Basici (con pH Maggiore di 7) legati da legame IonicoReazione generale: M + O MO
-Ossigeno + Non Metallo = Ossidi Acidi o AnidridiComposti Acidi (con pH Minore di 7) legati da legame CovalenteReazione generale: nM + O nMO
-Idrogeno + Metallo = IdruriComposti Basici (con pH Maggiore di 7) legati da legame IonicoReazione generale: M + H MH
-Idrogeno + Non Metallo = Idracidi o Acidi BinariComposti Acidi (con pH Minore di 7) legati da legame CovalenteReazione generale: nM + H HnM
-Metallo + Non Metallo = Sali BinariComposti Basici (con pH Maggiore di 7) legati da legame IonicoReazione generale: M + nM MnM
Composti TernariI composti Ternari sono determinati tipi di composti formati da 3 elementi. Essi possono essere formati da:
Ossido Basico + Acqua distillata = IdrossidiComposti Basici (con pH maggiore di 7) legati da legame ionicoReazione Generale: MO + H2O M(OH)
Anidride + Acqua Distillata = Ossiacidi o Acidi TernariComposti Acidi (pH minore di 7) legati da legame covalenteReazione Generale: nMO + H2O HnMO
Sali Ternari
Metallo + Acido Ternario = Sale Ternario + IdrogenoM + HnmO MnMO + HOssido Basico + Anidride = Sale Ternario + Ossigeno MO + nMO MnMo + OIdrossido + Acido Ternario = Sale Ternario + AcquaM(OH) + HnMO MnMO + H2OIdracido + Idrossido = Sale Ternario + IdrogenoHnM + M(OH) MnMO + HNon Metallo + Idrossido = Sale Ternario + IdrogenonM + M(OH) MnMO + HSale Binario + Sale Binario = Sale Binario + Sale binario (Il metallo di scambia)MnMO + MnMO MnMO + MnMOAnidride + Idrossido = Sale Ternario + AcquanMO + M(OH) MnMO + H20Sale Binario + Sale Ternario = Sale Binario + Sale Ternario (Il metallo si scambia)MnM + MnMO MnM + MnMO
Sali TernariI Sali Ternari sono Sali formati da 3 elementi: metallo, non metallo e ossigeno. Ci sono Vari metodi per ottenerli, ovvero i seguenti:
Scegli un elemento
Sali Binari
Scegli un elemento con cui reagireIdrogeno
Scegli un elemento con cui reagireOssigeno
Scegli una classe di composti
Idrossidi e ossiacidi
Sali Ternari
Scegli l’ossido o l’anidride
Ossido di LitioOssido di BerillioOssido di SodioOssido di MagnesioOssido di PotassioOssido di CalcioOssido di TitanioOssido di CromoOssido di ManganeseOssido di FerroOssido di RameOssido di Zinco
Anidride di BoroAnidride di CarbonioAnidride di AzotoAnidride di SilicioAnidride di FosforoAnidride di ZolfoAnidride di cloroAnidride di BromoAnidride di Iodio
Ossidi Anidridi
Scegli un Metallo
Ossido di Litio
4Li + O 2 LiO
Ossido basico
2 2
+1 -2
29,882 u.m.a.
Ossido di Berillio
2Be + O 2 BeO
Ossido basico
2
+ 2 -2
25,012 u.m.a.
Ossido di Sodio
4Na + O 2 NaO
Ossido basico
2 2
61,98 u.m.a.
+1 -2
Ossido di Magnesio
2Mg + O 2 MgO
Ossido basico
2
+2 -2
40,31 u.m.a.
Ossido di Potassio
4K + O 2 KO
Ossido basico
2 2
+1 -2
94,2 u.m.a.
Ossido di Calcio
2Ca + O 2 CaO
Ossido basico
2
+2 -2
56,08 u.m.a.
Ossido Ipotitanoso
Ossido Titanoso
Ossido Titanico
2Ti + O 2 TiO2
+2 -2
63,87 u.m.a.
4Ti + 3O 2 TiO2
+3 -2
2 3
Ti + O TiO2
+4 -2
2
143,74 u.m.a.
79,87 u.m.a.Ossido basico
Ossido Ipocromoso
Ossido Cromoso
Ossido Cromico
2Cr + O 2 CrO2
+2 -2
4Cr + 3O 2 CrO2
+3 -2
2 3
2Cr + 3O 2 CrO2
+6 -2
3
68 u.m.a.
152 u.m.a.
100 u.m.a.Ossido basico
Ossido Ipomanganoso
Ossido Manganoso
Ossido Manganico
Ossido Permanganico
2Mn + O 2 MnO2
-2+2
70,94 u.m.a.
2Mn + 3O 2 MnO2
+3 -2
2 3157,88 u.m.a.
Mn + O MnO2 2
+4 -2
86,94 u.m.a.
2Mn + 3O 2 MnO2
+6 -2
3102,94 u.m.a.Ossido basico
Ossido Ferroso
Ossido Ferrico
2Fe + O 2 FeO2
+2 -2
2Fe + 3O 2 FeO2 2 3
+3 -2
71,85 u.m.a.
159,7 u.m.a.
Ossido basico
Ossido Rameoso
Ossido Rameico
2Cu + O 2 CuO 2
+2 -2
4Cu + 3O 2 CuO2
+3 -2
2 3
Ossido basico
79,55 u.m.a.
175,1 u.m.a.
Ossido di Zinco
Ossido basico
2 Zn + O 2 ZnO2
+2 -2
81,39 u.m.a.
Anidride Borica
Ossido Acido
4B + 3O 2 BO2 2 3
+3 -2
69,62 u.m.a.
Anidride Carboniosa
Anidride Carbonica
2C + O 2 CO2
+2 -2
Ossido Acido
C + O CO2
+4 -2
2
28,01 u.m.a.
44,01 u.m.a.
Anidride Iponitrosa
Anidride Nitrosa
Anidride Nitrica
Anidride Pernitrica
N + O 2 NO2
+2 -2
2N + 3O 2 NO2
+3 -2
2 3
30,01 u.m.a.
76,02 u.m.a.
N + 2O 2 NO2 2
+4 -2
46,01 u.m.a.
2N + 5O 2 NO2 2 5
+5 -2
Ossido Acido 108,02 u.m.a.
2
2
2
2
Anidride Silicica
Ossido Acido
Si + O SiO2 2
-2+4
60,09 u.m.a.
Anidride Fosforosa
Anidride Fosforica
P + 3O 2 PO2 3
+3 -2
4 2
P + 5O 2 PO4 2 2 5
+5 -2
Ossido Acido
109,94 u.m.a.
141,94 u.m.a.
Ossido Acido
Anidride Solforosa
Anidride Solforica
S + 8O 8 SO28 2
+4 -2
S + 12O 8 SO8 2 3
+6 -2
64,07 u.m.a.
80,07 u.m.a.
Anidride Ipoclorosa
Anidride Clorosa
Anidride Clorica
Anidride Perclorica
4Cl + O 2 ClO2 2 2
+1 -2
86,9 u.m.a.
2Cl + 3O 2 ClO2 2 2 3
+3 -2
2Cl + 5O 2 ClO2 2
+5 -2
2 5
2Cl + 7O 2 ClO2 2 2 7
+7 -2
118,9 u.m.a.
150,9 u.m.a.
182,9 u.m.a.Ossido Acido
Anidride Bromosa
Anidride Bromica
2Br + O 2 BrO2 2 2
+1 -2
2 Br + 5O 2 BrO2 2
+5 -2
2 5
175,8 u.m.a.
239,8 u.m.a.
Ossido Acido
Anidride Ipoiodiosa
Anidride Iodiosa
Anidride Iodica
2I + O 2 IO2 2 2
+1-2
2I + 5O 2 IO2 2
+5 -2
2 5
2I + 7O 2 IO2 2
+7 -2
Ossido Acido
269,8 u.m.a.
333,8 u.m.a.
2 7
365,8 u.m.a.
Idruro di Litio
2Li + H 2LiH
Idruro
2
+1 -1
7,949 u.m.a.
Idruro di Berillio
Be + H BeH
Idruro
2 2
+2 -1
11,028 u.m.a.
Idruro di Sodio
2Na + H 2NaH
Idruro
2
+1 -1
23,998 u.m.a.
Idruro di Magnesio
Mg + H MgH
Idruro
22
+2 -1
23,326 u.m.a.
Idruro di Potassio
2K + H 2 KH
Idruro
2
+1 -1
40,108 u.m.a.
Idruro di Calcio
Ca + H CaH
Idruro
2 2
+2 -1
42,096 u.m.a.
Idruro IpotitanosoTi + H TiH
Idruro Titanoso2Ti + 3H 2TiH
Idruro TitanicoTi + 2H TiH
Idruro
22
+2 -1
2 3
+3 -1
2 4
+4 -1
49,886 u.m.a.
50,894 u.m.a.
51,902 u.m.a.
Idruro IpocromosoCr + H CrH
Idruro Cromoso2Cr + 3H 2CrH
Idruro Cromico
Cr + 3H CrHIdruro
2
+2 -1
2
2 3
+3 -1
2 6
+6 -1
54,016 u.m.a.
55,024 u.m.a.
58,048 u.m.a.
Idruro IpomanganosoMn + H MnH
Idruro Manganoso2Mn + 3H 2MnH
Idruro ManganicoMn + 2H MnH
Mn + 3H MnHIdruro Permanganico
Idruro
2 2
+2 -1
2 3
+3 -1
2 4
+4 -1
26
+6 -1
56,956 u.m.a.
57,964 u.m.a.
58,972 u.m.a.
60,988 u.m.a.
Idruro FerrosoFe + H FeH
Idruro Ferrico4Fe + 3H 2FeH
Idruro
2 2
+2 -1
32
+3 -1
57,866 u.m.a.
58,874 u.m.a.
Idruro Rameoso
2Cu + H 2CuH
Idruro RameicoCu + H CuH
Idruro
2
+1 -1
2 2
+2 -1
64,558 u.m.a.
65,566 u.m.a.
Idruro di ZincoZn + H ZnH
Idruro
2 2
+2 -1
66,398 u.m.a.
Acido Ossidrico (Acqua distillata)
Acido Binario
2 H + 0 2 H02 2 2
+1 -2
18,016 u.m.a.
H O
Acido Boridrico
3H + 2B 2 HB
Acido Binario
2 3
+1 -3
13,834 u.m.a.
Acido Carbonidrico
2 H + C HC
Acido Binario
2 4
+1 -4
16,042 u.m.a.
Acido Nitrico
3H + N 2 NH
Acido Binario
2 3
-3 +1
17,034 u.m.a.2
Acido Silicidrico
2H + Si HSi
Acido Binario
2 4
+1 -4
32,122 u.m.a.
Acido Fosfidrico
6H + P 4 HP
Acido Binario
2 4 3
-3+1
33,944 u.m.a.
Acido Solfidrico
8H + S 8 HS
Acido Binario
2 8 2
34,086 u.m.a.
-2+1
Acido Cloridrico
H + Cl 2 HCl
Acido Binario
2 2
+1 -1
36,458 u.m.a.
Acido Bromidrico
H + Br 2 HBr
Acido Binario
2 2
+1 -1
80,908 u.m.a.
Acido Iodidrico
H + I 2 HI
Acido Binario
2 2
+1 -1
Litio +
Carbonio =
Azoto =
Silicio =
Fosforo =
Zolfo =
Cloro =
Bromo =
Iodio =
4Li + C LiC4
Carbonuro di Litio
3Li + N LiN Nitruro di Litio3
2Li + Si LiSi Silicuro di Litio
12 Li + P 4 LiP
2
4 3Fosfuro di Litio
16 Li + S 8 LiS8 2
Solfuro di Litio
2Li + Cl 2 LiCl2Cloruro di Litio
2Li + Br 2 LiBr2 Bromuro di Litio
2Li + I 2 LiI2 Iodiuro di Litio
Calcio +
Carbonio =
Azoto =
Silicio =
Fosforo =
Zolfo =
Cloro =
Bromo =
Iodio =
4Ca + 2C 2 CaC2
Carbonuro di Calcio
2Ca + 3N CaN Nitruro di Calcio
Ca + Si CaSi Silicuro di Calcio
6Ca + P 2 CaP4
Fosfuro di Calcio3
23
2
8Ca + S 8 CaS8
Solfuro di Calcio
Ca + Cl CaCl2 2
Cloruro di Calcio
Ca + Br CaBr2 2
Bromuro di Calcio
Ca + I CaI2 2 Iodiuro di Calcio
Carbonio =
Azoto =
Silicio =
Fosforo =
Zolfo =
Cloro =
Bromo =
Iodio =
Rame +
4Cu + C CuC 4
2Cu + C CuC2
Carbonuro RameosoCarbonuro Rameico
3Cu + N CuN3Cu + 2N CuN
3
23
Nitruro RameosoNitruro Rameico
4Cu + Si CuSi2Cu + Si CuSi
4
2
Silicuro RameosoSilicuro Rameico
12Cu + P 4 CuP6Cu + P 2 CuP
34
3 2
Fosfuro RameosoFosfuro Rameico
16Cu + S 8 CuS 8Cu + S 8 Cus
8
8
2Solfuro RameosoSolfuro Rameico
2Cu + Cl 2 CuCl2
Cu + Cl CuCl2 2
Cloruro RameosoCloruro Rameico
2Cu + Br 2 CuBrCu + Br CuBr
2
22
2Cu + I 2 CuI2
Cu + I CuI2 2
Bromuro RameosoBromuro RameicoIodiuro RameosoIodiuro Rameico
Idrossido di Litio
LiO + HO 2 Li(OH)2 2
+1 -1
Idrossido
23,949 u.m.a.
Idrossido di Berillio
BeO + HO Be(OH)2
+2 -1
2
Idrossido
43,028 u.m.a.
Idrossido di SodioNaO + HO 2 Na(OH)
2 2
+1 -1
Idrossido
39,998 u.m.a.
Idrossido di Magnesio
MgO + HO Mg(OH)2
+2 -1
2
Idrossido
58,326 u.m.a.
Idrossido di Potassio
KO + HO 2 K(OH)2 2
+1 -1
Idrossido
56,108 u.m.a.
Idrossido di CalcioCaO + HO Ca(OH)
2
+2 -1
2
Idrossido
74,096 u.m.a.
Idrossido Ipotitanoso
Idrossido Titanoso
Idrossido Titanico
TiO + HO Ti(OH)2
+2 -1
2
TiO + 3 HO 2 Ti(OH)2 3 2
+3 -1
3
TiO + 2 HO Ti(OH)2 2
+4 -1
4
81,886 u.m.a.
98,894 u.m.a.
115,902 u.m.a.
Idrossido
Idrossido Ipocromoso
Idrossido Cromoso
Idrossido CromicoCrO + 3 HO 2 Cr(OH)
CrO + HO Cr(OH)
CrO + 3 HO Cr(OH)
2
2
2
+2
+3
+6 -1
-1
-1
2
3
6
2 3
3
Idrossido
86,16 u.m.a.
103,024 u.m.a.
154,048 u.m.a.
Idrossido Ipomanganoso
Idrossido Manganoso
Idrossido Manganico
Idrossido Permanganico
MnO + HO Mn(OH)
MnO + 3 HO Mn(OH)
MnO + HO Mn(OH)
MnO + 3 HO 2 Mn(OH)2 3 2
2
2
3 2
2
+2
+3
+4
+6
-1
-1
-1
-1
2
3
4
6
Idrossido
88,956 u.m.a.
105,964 u.m.a.
122,972 u.m.a
156,988 u.m.a.
Idrossido Ferroso
Idrossido Ferrico
FeO + HO Fe(OH)+2 -1
22
FeO + 3 HO 2 Fe(OH)2 3 2
-1+3
3
Idrossido
89,866 u.m.a.
106,874 u.m.a.
Idrossido Rameoso CuO + HO 2 Cu(OH)
2 2
+1 -1
CuO + HO Cu(OH)2
+2 -1
2
Idrossido
Idrossido Rameico
80,558 u.m.a.
97,566 u.m.a.
Idrossido di ZincoZnO + HO Zn(OH)2
+2 -1
2
Idrossido
99,406 u.m.a.
Acido Ternario
Acido Borico
BO + HO 2 HBO32
2 243.818 u.m.a.
Acido Ternario
Acido Carbonoso
Acido Carbonico
CO + HO HCO2 2 2
CO + HO HCO2 22 3
46,026 u.m.a.
62,026 u.m.a.
Acido Ternario
Acido Iponitroso
Acido Nitroso
Acido Nitrico
Acido Pernitrico
NO + HO HNO2 2 2
NO + HO 2 HNO2 3 2 2
NO + HO HNO2 2 2 3
NO + HO 2 HNO2 5 2 3
48,026 u.m.a.
47,018 u.m.a.
64,026 u.m.a.
63,018 u.m.a.
Acido Ternario
Acido Silicico
SiO + HO HSiO2 2 2 3
78,106 u.m.a.
Acido Ternario
Acido Fosforoso
Acido Fosforico
PO + HO 2 HPO2 3 2 2
PO + HO 2 HPO52 2 3
63,978 u.m.a.
79,978 u.m.a.
Acido Ternario
Acido Solforoso
Acido Solforico
SO + HO HSO2 2 2 3
SO + HO HSO3 2 2 4
81,782 u.m.a.
98,086 u.m.a.
Acido Ternario
Acido Ipocloroso
Acido Cloroso
Acido Clorico
Acido Perclorico
ClO + HO 2 HClO2 2
52,458 u.m.a.
ClO + HO 2 HClO22 3
2
68,458 u.m.a.
ClO + HO 2 HClO2 5 2 3
84,458 u.m.a.
ClO + HO 2 HClO2 7 2 4
100,458 u.m.a.
Acido Ternario
Acido Bromoso
Acido Bromico
BrO + HO 2 HBrO2 2
BrO + HO 2 HBrO2 5 2 3
128,908 u.m.a.
96,908 u.m.a.
Acido Ternario
Acido Ipoiodioso
Acido Iodioso
Acido Iodico
IO + HO 2 HIO2 2 143,908 u.m.a.
IO + HO 2 HIO32 5 2
IO + HO 2 HIO42 7 2
175.908 u.m.a.
191,908 u.m.a.