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INTERACCIONES MOLECULARES
Ernesto J. Calvo
Química Gral. e Inorgánica I
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Estructuras Cristalinas
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Cristales iónicos
Interacción electrostática
Constante de Madelung
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CICLO DE BORN-HABER
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Estructura de Gases, Líquidos y Sólidos
¿Qué fuerzas los cohesionan?
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INTERACCIONES
• Ion-ion U(r) 1/r• ion-dipolo 1/r2
• dipolo-dipolo 1/r3
• London 1/r6
• Puente H• 3/2kT (298K)
• 250 kJ mol-1
• 15 kJ mol-1 • 2 kJ mol-1 • 2 kJ mol-1 • 20 kJ mol-1 • 3,7 kJ mol-1
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INTERACCION DIPOLO-DIPOLO
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Carácter iónico o covalente
molécula ro/A ero /DiónicoH+X-
/ Dexper.
HF 0.92 4.42 0.45
HCl 1.28 6.07 0.17
HBr 1.43 6.82 0.12
HI 1.62 7.74 0.05
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ENLACE POR PUENTE HIDROGENO
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Estructura del sólido agua (HIELO)
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Consecuencias de la unión puente hidrógeno en las propiedades
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Unión puente H entre bases T-A y
C-G del ADN
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Fuerzas Atractivas de LondonGases de Van der Waals
Moléculas no polares como Ar, CO2,, H2, N2, O2, Br2
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Fuerzas de Van der Waals de las nubes de electrones entre planos del grafito
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Microscopía Túnel (STM) del Graito
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Unión peptídica presente en las proteínas (entre aminoácidos)
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CRISTALES LIQUIDOS
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