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Introducción a las Reacciones ácido-base
PROFESORA MARLENE PRADENAS F.
UNIDAD 1: REACCIONES ÁCIDO-BASE
QUÍMICA 4°M
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Contenidos del semestre
Unidad 1: Ácido-base
- Ácido y base según Arrhenius, Brönsted-Lowry y Lewis.
- Escala de pH, ácidos y bases fuertes, ácidos y bases débiles, constante iónicadel agua, indicadores ácido-base, hidrólisis del agua, neutralización, pH desoluciones y soluciones amortiguadoras.
Unidad 2: Óxido-reducción
- Oxidación, reducción, método del ion-electrón, potenciales de electrodoestándar, espontaneidad de una reacción, composición y funcionamiento de lasceldas galvánicas y de las celdas electrolíticas y corrosión de los metales.
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Unidad 3: Polímeros
-Polímeros naturales, polímeros sintéticos, clasificación de los polímeros según la estructura de la cadena (lineales y ramificados), según la composición de la cadena (homopolímeros y copolímeros) y según tipo de enlace.
Unidad 4: Energía Nuclear
-Decaimiento radiactivo, ecuación de Einstein, fusión y fisión nuclear, reacción nuclear, reacción en cadena, producción de radioisótopos, las aplicaciones de los radioisótopos en campos como la medicina, la agricultura y la ciencia de los materiales, detección y análisis de contaminantes, efectos de la radiación en los seres vivos, reactores nucleares, residuos radioactivos, procesos de fusión y fisión nuclear.
CONTENIDOS DEL SEMESTRE
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Evaluaciones
1. Prueba escrita
2. Test, trabajos y exposiciones
3. Laboratorios, guías, actividadesen clases
4. Proyecto
CLASE A CLASE SE REALIZARÁN ACTIVIDADESEVALUADAS EN EL CUADERNO
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Introducción a las Reacciones ácido-base
PROFESORA MARLENE PRADENAS F.
UNIDAD 1: REACCIONES ÁCIDO-BASE
QUÍMICA 4°M
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Objetivo de la clase
Diferenciar las distintas teorías ácido-base propuestas por Arrhenius y Bronsted-Lowry.
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Conocimientos previos
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Introducción a las reacciones ácido-base
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Teoría ácido-base de Arrhenius
En 1887, el científico sueco Arrhenius elaboró su teoría de disociación iónica, en la que establecía quehay sustancias (electrolitos) que en disolución se disocian.
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Teoría ácido-base de Arrhenius
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No obstante, los aportes de Arrhenius se ven restringidos, pues no todas aquellassustancia que contienen hidrógeno son ácidos.
LIMITACIONES:1. Sólo contempló las disoluciones acuosas.2. Estimó que las bases eran sustancias con iones OH- en su formulación, sin embargo,
se conocen muchas sustancias que no cumplen con este requisito.3. Sabemos que el H+ no existe en disoluciones acuosas, y que, en estas condiciones se
encuentra hidratado como ión hidrónio H3O+
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Teoría ácido-base de brönsted y lowry
En 1923 los químicos Brönsted y Lowryen forma independiente proponenque “las reacciones ácido – baseimplican transferencia de ioneshidrógeno de una sustancia a otra”.
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A diferencia de la teoría de Arrhenius, Brönsted-Lowry señala que las sustanciasácidas y básicas son complementarias :
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Ejemplo 1
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Ejemplo 2
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¿Cómo se denomina la capacidad que tiene el agua de comportarse como ácido o base
según sea necesario?
LIMITACIÓN: No explica el comportamiento ácido –base de compuestos que no ceden ni captan ionesde hidrógeno, como por ejemplo el trifluoroborano (BF3)
Anfótero
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actividad
Observa la siguiente ecuación química y luego responde las preguntas:
a. Según la teoría de Arrhenius, ¿se puede identificar la base?
b. ¿Cuál es el ácido de Brönsted?
d. Según la teoría de Brönsted, ¿cuál es la base conjugada?
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TEORIA DE LEWIS
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Objetivo de clases
Comprender la teoría mejorada de Lewis que postula el intercambio de electrones.
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Ideas Previas
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Teoría de Lewis
Gilbert N. Lewis propuso una teoría más amplia para describir los ácidos y bases. En ella se planteó que:
Un ácido: Sustancia que puede aceptar un par de electrones, y cuando lo hace puede formar un enlacenuevo.
Una base: Es cualquier sustancia capaz de donar un par de electrones por que posee un par de electrones nocompartidos, y al hacerlo forma un enlace nuevo.
A + :B → A—B
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EJEMPLO
AlCl3 + :NH3 Cl3Al:NH3
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Completa la tabla resumen
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En las siguientes ecuaciones químicas, identifica ácidos, bases y especiesconjugadas cuando corresponda. Además indica, cuál es la teoríaempleada en cada caso. Para ello señala “Ácido de Arrhenius”, “Ácido deBrönsted”, “Base de Lewis”, etc
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RECORDANDO…
Estructura de Lewis
Orbitales atómico.
Par de electrones desapareados.