![Page 1: Ionisatie-evenwichten zuren en basen p. 233. Zuren en basen](https://reader035.vdocuments.pub/reader035/viewer/2022062319/5551a0ef4979591f3c8b9cda/html5/thumbnails/1.jpg)
Ionisatie-evenwichtenzuren en basen
p. 233
![Page 2: Ionisatie-evenwichten zuren en basen p. 233. Zuren en basen](https://reader035.vdocuments.pub/reader035/viewer/2022062319/5551a0ef4979591f3c8b9cda/html5/thumbnails/2.jpg)
Zuren en basen
![Page 3: Ionisatie-evenwichten zuren en basen p. 233. Zuren en basen](https://reader035.vdocuments.pub/reader035/viewer/2022062319/5551a0ef4979591f3c8b9cda/html5/thumbnails/3.jpg)
8.1 ionisatie-evenwichten• Meten van elektrische geleidbaarheidStofhoeveelheidconcentratie 0,1 mol/liter
H2O + .....
H2O + suiker
H2O + zout
H2O + waterstofchloride
H2O + azijnzuur
![Page 4: Ionisatie-evenwichten zuren en basen p. 233. Zuren en basen](https://reader035.vdocuments.pub/reader035/viewer/2022062319/5551a0ef4979591f3c8b9cda/html5/thumbnails/4.jpg)
Bereiding van de testoplossingsuiker (C6H12O6)
• M C6H12O6 = 180g/mol
mMnM
mn
mol0250,L0,250.L
mol0,1
n
c.VnV
nc
oplossing
4,5gmol
g1800,025mol
Welke massa aan suiker moeten we afwegen om op te lossen tot 250ml?
![Page 5: Ionisatie-evenwichten zuren en basen p. 233. Zuren en basen](https://reader035.vdocuments.pub/reader035/viewer/2022062319/5551a0ef4979591f3c8b9cda/html5/thumbnails/5.jpg)
Bereiding van de testoplossingkeukenzout (NaCl)
• M NaCl = 58g/mol
mMnM
mn
mol0250,L0,250.L
mol0,1
n
c.VnV
nc
oplossing
gmol
gmol 5,158025,0
Welke massa NaCl moeten we afwegen om een oplossing van 0,1 mol/l te bekomen?
![Page 6: Ionisatie-evenwichten zuren en basen p. 233. Zuren en basen](https://reader035.vdocuments.pub/reader035/viewer/2022062319/5551a0ef4979591f3c8b9cda/html5/thumbnails/6.jpg)
Bereiding van de testoplossingWaterstofchloride (HCl)
• De massafractie van de sterk geconcentreerde HCl-oplossing ω=37%
• Welke concentratie heeft de HCl-oplossing?
• Welk volume HCl-oplossing moeten we oplossen tot 250ml om een c=0,1mol/l te bekomen?
• M HCl = 36,5g/mol
![Page 7: Ionisatie-evenwichten zuren en basen p. 233. Zuren en basen](https://reader035.vdocuments.pub/reader035/viewer/2022062319/5551a0ef4979591f3c8b9cda/html5/thumbnails/7.jpg)
mengsel
zuiver
m
m
mengselmengselmengselmengsel
mengselmengsel Vm
V
m
mengselmengsel
zuiver
V
m
MnmM
mn zuiver
zuiver
mengsel
mengsel
V
n
M
cV
n
mengsel
mengselmengsel V
Mn
cMmengsel
![Page 8: Ionisatie-evenwichten zuren en basen p. 233. Zuren en basen](https://reader035.vdocuments.pub/reader035/viewer/2022062319/5551a0ef4979591f3c8b9cda/html5/thumbnails/8.jpg)
ωHCl=37%ρ=1,16kg/l
11,8mol/l36,5g/mol
1160g/l0,37c
c
Mmengsel
verdundverdundsterksterk VcVc
llmolVlmol sterk 250,0/1,0/8,11 mllVsterk 2002,0
![Page 9: Ionisatie-evenwichten zuren en basen p. 233. Zuren en basen](https://reader035.vdocuments.pub/reader035/viewer/2022062319/5551a0ef4979591f3c8b9cda/html5/thumbnails/9.jpg)
ωazinzuur=96%=0,96ρ=......kg/l (zie fles)
lmolmolg
lgc /......
/60
/....,..0
c
Mmengsel
verdundverdundsterksterk VcVc
llmolVlmol sterk 250,0/1,0/.....
mllVsterk ................
Bereiding van de testoplossingazijnzuur (CH3COOH)
Welk volume ijsazijn met massafractie 96% moet men afwegen om een oplossing van 0,1 mol/l te bekomen?
![Page 10: Ionisatie-evenwichten zuren en basen p. 233. Zuren en basen](https://reader035.vdocuments.pub/reader035/viewer/2022062319/5551a0ef4979591f3c8b9cda/html5/thumbnails/10.jpg)
Het ontstaan van vrije ionen in een elektrolytoplossing
dissociatieproces ionisatieproces1,7<ΔEN<1,7Na+Cl- + H2O Na+
(aq) + Cl-(aq) HCl + H2O H+ + Cl-
HCl + H2O H+(aq) + Cl-(aq)
molecule
gehydrateerde ionen
![Page 11: Ionisatie-evenwichten zuren en basen p. 233. Zuren en basen](https://reader035.vdocuments.pub/reader035/viewer/2022062319/5551a0ef4979591f3c8b9cda/html5/thumbnails/11.jpg)
8.2 ionisatie-evenwichten van zuren en basen p.236
• Zuur/Base theorie volgens S. Arrhenius
HCl, HNO3, H2SO4, H3PO4, H2S, CH3COOH
Zuur: HCl + H2O H+(aq) + Cl-(aq)
NaOH, Ca(OH)2, KOH, NH4OH
Base: NaOH + H2O Na+(aq) + OH-
(aq)
Hoe reageert Na2CO3
Hoe reageert Al2(SO4)3
Base... maar er is geen OH?
Zuur... maar er is geen H?
![Page 12: Ionisatie-evenwichten zuren en basen p. 233. Zuren en basen](https://reader035.vdocuments.pub/reader035/viewer/2022062319/5551a0ef4979591f3c8b9cda/html5/thumbnails/12.jpg)
8.2 ionisatie-evenwichten van zuren en basen p.236
• Zuur/Base theorie volgens Brönsted -Lowry
Een zuur is een protonendonor PD:
HCl + H2O H3O+(aq) + Cl-(aq)
..... ..... ..... ......
Een base is een protonenacceptor PA:
NH3 + H2O NH4+
(aq) + OH-(aq)
..... ..... ...... .....
zuur+ base geconj. base + geconj. zuur
![Page 13: Ionisatie-evenwichten zuren en basen p. 233. Zuren en basen](https://reader035.vdocuments.pub/reader035/viewer/2022062319/5551a0ef4979591f3c8b9cda/html5/thumbnails/13.jpg)
Autoprotolyse van water
![Page 14: Ionisatie-evenwichten zuren en basen p. 233. Zuren en basen](https://reader035.vdocuments.pub/reader035/viewer/2022062319/5551a0ef4979591f3c8b9cda/html5/thumbnails/14.jpg)
8.3 Sterkte van zuren en basen Het ionisatie-evenwicht van water p.239
• Het ionenproduct van water KW
Zuiver water is slecht elektrisch geleidend dus evenwicht ligt naar links
H2O + H2O H3O+ + OH-
e
22
ee3
OH
OH.OHKc
ee32
e2 OHOHOHKc.
ee3 OHOHKw
141000,1Kw
De evenwichtsconcentratie is bijna gelijk aan de beginconcentratie maw een constante
bij 25°C
![Page 15: Ionisatie-evenwichten zuren en basen p. 233. Zuren en basen](https://reader035.vdocuments.pub/reader035/viewer/2022062319/5551a0ef4979591f3c8b9cda/html5/thumbnails/15.jpg)
Temperatuursafhankelijkheid van Kw
H2O + H2O H3O+ + OH- endotherm of exotherm?
Exp. HCl-oplossing met NaOH-oplossing
HCl H+ + Cl-
NaOH Na+ + OH-
Na+ + Cl- + H2O
![Page 16: Ionisatie-evenwichten zuren en basen p. 233. Zuren en basen](https://reader035.vdocuments.pub/reader035/viewer/2022062319/5551a0ef4979591f3c8b9cda/html5/thumbnails/16.jpg)
Reactieverloop
H+ +OH-
≠
H2O
reactiecoördinaat
H
reactiewarmte
≠
H
H+ +OH-
H2O
![Page 17: Ionisatie-evenwichten zuren en basen p. 233. Zuren en basen](https://reader035.vdocuments.pub/reader035/viewer/2022062319/5551a0ef4979591f3c8b9cda/html5/thumbnails/17.jpg)
8.3 Sterkte van zuren en basen Het ionisatie-evenwicht van water p.240
• Neutrale, zure en basische oplossingen
• In neutraal water is
• In neutrale oplossingen is • In zure oplossingen is • In basische oplossingen is
H2O + H2O H3O+ + OH-
ee3 OHOH
2
e314 OH101,00Kw
7e3
14 1000,1OH101,00Kw
e7e3 OH/10OH lmol
e7e3 OH/10OH lmol
e7e3 OH/10OH lmol
ee3 OHOHKw
![Page 18: Ionisatie-evenwichten zuren en basen p. 233. Zuren en basen](https://reader035.vdocuments.pub/reader035/viewer/2022062319/5551a0ef4979591f3c8b9cda/html5/thumbnails/18.jpg)
Berekening van de concentratie van water in water
liter
mol
molg
liter
g
MV
mc
M
mn
V
nc
opl
opl
6,55181
1000
![Page 19: Ionisatie-evenwichten zuren en basen p. 233. Zuren en basen](https://reader035.vdocuments.pub/reader035/viewer/2022062319/5551a0ef4979591f3c8b9cda/html5/thumbnails/19.jpg)
8.3 Sterkte van zuren en basen Zuur-en baseconstante (Kz en Kb) p.240
HB + H2O H3O+ + B-
e
ee3
HB
B.OHKz
B- + H2O HB +OH-
e
ee
B
OH.HBKb
14
e
ee3
e
ee 101,00HB
BOH
B
OH.HBKzKb
![Page 20: Ionisatie-evenwichten zuren en basen p. 233. Zuren en basen](https://reader035.vdocuments.pub/reader035/viewer/2022062319/5551a0ef4979591f3c8b9cda/html5/thumbnails/20.jpg)
• Berekening van enkele Kz en Kb waarden
H2O + H2O H3O+ + OH-
OH- + H2O H2O + OH-
H3O+ + H2O H2O + H3O+
55,6OH
OH.OHKb
e
ee2
55,6
OH
OH.OHKz
e3
e3e2
1614
e2
ee3 101,7855,6
101
OH
OH.OHKz
Vergelijk de bekomen resultaten met tabel p.432
![Page 21: Ionisatie-evenwichten zuren en basen p. 233. Zuren en basen](https://reader035.vdocuments.pub/reader035/viewer/2022062319/5551a0ef4979591f3c8b9cda/html5/thumbnails/21.jpg)
Betekenis van Kz en Kb waarden p.242
• Sterke zuren vs. Zwakke zuren• Sterke basen vs. Zwakke basen
• pKz en pKb waarden
• Kz1 en Kz2 en Kz3 van meerwaardige zuren (vb. fosforzuur)
• Kz en Kb van amfolyten (vb. HCO3-)
![Page 22: Ionisatie-evenwichten zuren en basen p. 233. Zuren en basen](https://reader035.vdocuments.pub/reader035/viewer/2022062319/5551a0ef4979591f3c8b9cda/html5/thumbnails/22.jpg)
p. 242
![Page 23: Ionisatie-evenwichten zuren en basen p. 233. Zuren en basen](https://reader035.vdocuments.pub/reader035/viewer/2022062319/5551a0ef4979591f3c8b9cda/html5/thumbnails/23.jpg)
Protolyse van een sterk zuur en een zwak zuur
![Page 24: Ionisatie-evenwichten zuren en basen p. 233. Zuren en basen](https://reader035.vdocuments.pub/reader035/viewer/2022062319/5551a0ef4979591f3c8b9cda/html5/thumbnails/24.jpg)
Betekenis van Kz en Kb waarden p.242
• Sterke zuren vs. Zwakke zuren• Sterke basen vs. Zwakke basen
• pKz en pKb waarden
• Kz1 en Kz2 en Kz3 van meerwaardige zuren (vb. fosforzuur)
• Kz en Kb van amfolyten (vb. HCO3-)
![Page 25: Ionisatie-evenwichten zuren en basen p. 233. Zuren en basen](https://reader035.vdocuments.pub/reader035/viewer/2022062319/5551a0ef4979591f3c8b9cda/html5/thumbnails/25.jpg)
Betekenis van Kz en Kb waarden p.242
• Sterke zuren vs. Zwakke zuren• Sterke basen vs. Zwakke basen
• pKz en pKb waarden
• Kz1 en Kz2 en Kz3 van meerwaardige zuren (vb. fosforzuur)
• Kz en Kb van amfolyten (vb. HCO3-)
![Page 26: Ionisatie-evenwichten zuren en basen p. 233. Zuren en basen](https://reader035.vdocuments.pub/reader035/viewer/2022062319/5551a0ef4979591f3c8b9cda/html5/thumbnails/26.jpg)
p. 243
![Page 27: Ionisatie-evenwichten zuren en basen p. 233. Zuren en basen](https://reader035.vdocuments.pub/reader035/viewer/2022062319/5551a0ef4979591f3c8b9cda/html5/thumbnails/27.jpg)
Betekenis van Kz en Kb waarden p.242
• Sterke zuren vs. Zwakke zuren• Sterke basen vs. Zwakke basen
• pKz en pKb waarden
• Kz1 en Kz2 en Kz3 van meerwaardige zuren (vb. fosforzuur)
• Kz en Kb van amfolyten (vb. HCO3-)
![Page 28: Ionisatie-evenwichten zuren en basen p. 233. Zuren en basen](https://reader035.vdocuments.pub/reader035/viewer/2022062319/5551a0ef4979591f3c8b9cda/html5/thumbnails/28.jpg)
![Page 29: Ionisatie-evenwichten zuren en basen p. 233. Zuren en basen](https://reader035.vdocuments.pub/reader035/viewer/2022062319/5551a0ef4979591f3c8b9cda/html5/thumbnails/29.jpg)
Ionisatiegraad α (splitsingsgraad)• De ionisatiegraad van een elektrolyt is een
maat voor de vorming van ionen
elektrolyt mol aantallijk oorspronke
elektrolyt dgeïoniseer mol aantalα
10
elektrolytsterk 0,05α
elektrolytzwak 0,05α
HAc+ H2O H3O+(aq) + Ac-
(aq) Beginhoeveelheid 100 overmaat
Evenwichts-hoeveelh. 97 3 3
03,0100
3
![Page 30: Ionisatie-evenwichten zuren en basen p. 233. Zuren en basen](https://reader035.vdocuments.pub/reader035/viewer/2022062319/5551a0ef4979591f3c8b9cda/html5/thumbnails/30.jpg)
Verband tussen Kz (Kb) en α
•HB + H2O H3O+ + B-
e
ee3
HB
B.OHKz
CαBOH ee3
C
Bα e
-
Beginconc is C
CαCHB e
α)(1
Cα
Cα)(1
Cα
αCC
αCαCKz
222
Bereken de splitsingsgraad van azijnzuur in handelsazijn
Conc.= 1,4 mol/l Kz = 1,7.10-5
C
OHα e3
100
97 3 3
α = ?
α= variabel i.f.v. C
![Page 31: Ionisatie-evenwichten zuren en basen p. 233. Zuren en basen](https://reader035.vdocuments.pub/reader035/viewer/2022062319/5551a0ef4979591f3c8b9cda/html5/thumbnails/31.jpg)
azijnzuur
![Page 32: Ionisatie-evenwichten zuren en basen p. 233. Zuren en basen](https://reader035.vdocuments.pub/reader035/viewer/2022062319/5551a0ef4979591f3c8b9cda/html5/thumbnails/32.jpg)
ZUREN
α=0,1 α=
![Page 33: Ionisatie-evenwichten zuren en basen p. 233. Zuren en basen](https://reader035.vdocuments.pub/reader035/viewer/2022062319/5551a0ef4979591f3c8b9cda/html5/thumbnails/33.jpg)
BASEN
α=0,03 α=
![Page 34: Ionisatie-evenwichten zuren en basen p. 233. Zuren en basen](https://reader035.vdocuments.pub/reader035/viewer/2022062319/5551a0ef4979591f3c8b9cda/html5/thumbnails/34.jpg)
Broomthymolblauw
van pH 0-pH 14
![Page 35: Ionisatie-evenwichten zuren en basen p. 233. Zuren en basen](https://reader035.vdocuments.pub/reader035/viewer/2022062319/5551a0ef4979591f3c8b9cda/html5/thumbnails/35.jpg)
Zuur base indicatoren
Fenolftaleïne 0-14
![Page 36: Ionisatie-evenwichten zuren en basen p. 233. Zuren en basen](https://reader035.vdocuments.pub/reader035/viewer/2022062319/5551a0ef4979591f3c8b9cda/html5/thumbnails/36.jpg)
p. 243
pH = - log[H3O+] pOH = - log[OH-]
pH + pOH = 14
![Page 37: Ionisatie-evenwichten zuren en basen p. 233. Zuren en basen](https://reader035.vdocuments.pub/reader035/viewer/2022062319/5551a0ef4979591f3c8b9cda/html5/thumbnails/37.jpg)
p. 244
![Page 38: Ionisatie-evenwichten zuren en basen p. 233. Zuren en basen](https://reader035.vdocuments.pub/reader035/viewer/2022062319/5551a0ef4979591f3c8b9cda/html5/thumbnails/38.jpg)
pH schaal
ZUUR BASEneutraal
![Page 39: Ionisatie-evenwichten zuren en basen p. 233. Zuren en basen](https://reader035.vdocuments.pub/reader035/viewer/2022062319/5551a0ef4979591f3c8b9cda/html5/thumbnails/39.jpg)
Experimenteel werk
• pH van enkele voedingsmiddelen.
• pH in functie van, de verdunning.
• Omslaggebied van een indicator.
![Page 40: Ionisatie-evenwichten zuren en basen p. 233. Zuren en basen](https://reader035.vdocuments.pub/reader035/viewer/2022062319/5551a0ef4979591f3c8b9cda/html5/thumbnails/40.jpg)
HInd + H2O H3O+ + IndInd--
Rood oranje
100%
pH 0%