Download - Kimia : Alkali Tanah
• Dita Riski Cahyani• Faoziah Qomarulail• Noer Fika Yulita• Putri Ariyanti
• Raras Sugiyant Riska• Wildania Ulfah
XII IPA 4
ALKALI TANAH
Alkali tanah elemen elemen logam ditemukan dalam kelompok kedua tabel
periodik. Semua unsur alkali tanah memiliki jumlah oksidasi +2, membuat mereka sangat
reaktif. Karena reaktivitas, logam yang bersifat basa tidak ditemukan bebas di
alam.
Logam Alkali Tanah:* Berilium* Magnesium* Kalsium* Strontium* Barium* Radium
Unsur-unsur alkali tanah dalam sistem periodik menempati golongan IIA. Unsur-unsur alkali tanah terdiri dari berilium (Be), magnesium (Mg), kalsium (Ca), stronsium (Sr), barium (Ba), dan radium (Ra). Disebut alkali tanah karena oksida dan hidroksida
dalam air bersifat basa (alkalis) dan oksidanya serupa dengan Al2O3 dan oksida logam berat yang sejak
semula dikenal dengan nama tanah.
A. SIFAT-SIFAT FISISUnsur-unsur alkali tanah kecuali berilium (Be) semua merupakan logam putih keperakan dan
lebih keras dari alkali.Sifat-Sifat Fisika Logam-logam Alkali Tanah
(Tak Termasuk Radium)
Alkali tanah merupakan golongan logam yang reaktif meskipun tidak sereaktif alkali. Kereaktifan logam alkali tanah meningkat
dengan semakin meningkatnya jari-jari atom. Alkali tanah dapat bereaksi dengan hampir semua unsur nonlogam dengan ikatan ion (kecuali berilium yang membentuk ikatan kovalen).
1) REAKSI DENGAN OKSIGENSemua logam alkali tanah dapat bereaksi dengan oksigen
membentuk oksida yang mudah larut dalam air.2M(s) + O2(g) → 2MO(s) M = alkali tanah
Contoh: 2Ba(s) + O2(g) → 2BaO(s)Bila oksigen berlebih dan pada tekanan tinggi terjadi
peroksida.
2) REAKSI DENGAN AIRMagnesium bereaksi lambat dengan air, kalsium stronsium,
dan barium bereaksi lebih cepat dengan air membentuk basa dan gas hidrogen.
Ca(s) + 2H2O(l) → Ca(OH)2(aq) + H2(g)Kalsium hidroksida
3) REAKSI DENGAN HIDROGENAlkali tanah bereaksi dengan gas hidrogen membentuk
hidrida dengan ikatan ion.Ca(s) + H2(g) → CaH2(s)
Kalsium hidroksida
4) REAKSI DENGAN NITROGENReaksi alkali tanah dengan gas nitrogen membentuk nitrida.
3Mg(s) + N2(g) → Mg3N2(s)Magnesium nitrida
5) REAKSI DENGAN ASAMAlkali tanah bereaksi dengan asam menghasilkan garam dan gas
hidrogen. Reaksi semakin hebat dari atas ke bawah.Mg(s) + 2HCl(aq) → MgCl2(aq) + H2(g)
Berilium bersifat amfoter (dapat bereaksi dengan asam dan basa).
6) REAKSI DENGAN HALOGENSemua alkali tanah dapat bereaksi dengan halogen
membentuk garam dengan ikatan ion kecuali berilium. Secara umum dapat dituliskan:
Ca(s) + Cl2(g) → CaCl2(s)
7) REAKSI NYALAPada pemanasan/pembakaran senyawa alkali pada nyala api menyebabkan unsur alkali tereksitasi dengan memancarkan radiasi elektromagnetik sehingga memberikan warna nyala
berilium (putih), magnesium (putih), kalsium (jingga merah), stronsium (merah), dan barium (hijau).
C. KELARUTAN BASA ALKALI TANAH DAN GARAMNYABasa alkali tanah berbeda dengan basa alkali, basa alkali tanah ada yang sukar larut. Harga hasil kelarutan (Ksp) dari basa alkali tanah dapat dilihat pada tabel berikut.
Harga hasil kali kelarutan (Ksp) beberapa garam alkali tanah terlihat dalam tabel berikut.
Berilium Kalsium Stronsium Barium Magnesium
MANFAAT SENYAWA LOGAM ALKALI TANAH
DAFTAR KELARUTAN SENYAWA AL KALI TANAH DI DALAM AIR
INFORMASI DASARNama : Berilium
Simbol: BeAtom Nomor: 4
Massa Atom: 9.012182 amuTitik leleh: 1278,0 ° C (1551,15
K, 2332,4 ° F)Titik didih: 2970,0 ° C (3243,15
K, 5378,0 ° F)Jumlah Proton / Elektron: 4
Jumlah Neutron: 5Klasifikasi: Alkali Tanah
Struktur kristal: HexagonalMassa jenis @ 293 K: 1,8477
g/cm3Warna: abu
STRUKTUR ATOM[Bohr Model of Berilium]Jumlah Tingkat Energi: 2
Energi Tingkat Pertama: 2Kedua Ene rgi Level: 2
FaktaTanggal Penemuan: 1798Penemu: Fredrich Wohler
Nama Asal: Dari mineral berylPenggunaan: pesawat ruang
angkasa, peluru kendali, pesawat
Diperoleh Dari: beryl, chrysoberyl
INFORMASI DASARNama: Magnesium
Simbol: MgAtom Nomor: 12
Massa Atom: 24,305 amuTitikleleh: 650,0 ° C (923,15 K,
1202,0 ° F)Titik didih: 1107,0 ° C (1380,15 K,
2024,6 ° F)Jumlah Proton / Elektron: 12
Jumlah Neutron: 12Klasifikasi: Alkali Tanah
Struktur kristal: HexagonalMassa jenis @ 293 K: 1,738
g/cm3Warna: keabu-abuan
STRUKTUR ATOM[Bohr Model of Magnesium]
Jumlah Tingkat Energi: 3Energi Tingkat Pertama: 2
Kedua Energi Level: 8
Ketiga Energi Level: 2
FAKTATanggal Penemuan: 1808
Penemu: Sir Humphrey DavyNama Asal: Magnesia (Kota)Penggunaan: pesawat, rudal
Diperoleh dari: air laut
INFORMASI DASARNama: Kalsium
Simbol: CaAtom Nomor: 20
Massa Atom: 40,078 amuTitik Leleh: 839,0 ° C (1112,15
K, 1542,2 ° F)Titik didih: 1484,0 ° C (1757,15
K, 2703,2 ° F)Jumlah Proton / Elektron: 20
Jumlah Neutron: 20Klasifikasi: Alkali TanahStruktur Kristal: Kubus
Massa jenis @ 293 K: 1.55 g/cm3
Warna: Silver
STRUKTUR ATOM[Bohr Model of Calcium]Jumlah Tingkat Energi: 4
Energi Tingkat Pertama: 2Kedua Energi Level: 8Ketiga Energi Level: 8
Keempat Energi Level: 2
FAKTATanggal penemuan: 1808
Penemu: Sir Humphrey DavyNama Asal: Dari kata latin calcis
(jeruk nipis)Penggunaan: bentuk-bentuk kehidupan untuk tulang dan
kerangDiperoleh Dari: kapur, batu
gamping, marmer. 3,5% dari kerak
INFORMASI DASARNama: Strontium
Simbol: SrAtom Nomor: 38
Massa Atom: 87,62 amuTitik leleh: 769,0 ° C (1042,15 K,
1416,2 ° F)Titik didih: 1384,0 ° C (1657,15
K, 2523,2 ° F)Jumlah Proton / Elektron: 38
Jumlah Neutron: 50Klasifikasi: Alkali TanahStruktur Kristal: Kubus
Massa jenis @ 293 K: 2.54 g/cm3
Warna: kuning
STRUKTUR ATOM[Bohr Model of Strontium]Jumlah Tingkat Energi: 5
Energi Tingkat Pertama: 2
Kedua Energi Level: 8Ketiga Energi Level: 18
Keempat Energi Level: 8Kelima Energi Level: 2
FAKTATanggal penemuan: 1790
Penemu: A. CrawfordNama Asal: Setelah Strotian
(kota Skotlandia)Penggunaan: suar, kembang api,
warna merahDiperoleh Dari: celestite,
strontianite
INFORMASI DASARNama: Barium
Simbol: BaAtom Nomor: 56
Massa Atom: 137,327 amuTitik leleh: 725,0 ° C (998,15 K,
1337,0 ° F)Titik didih: 1140,0 ° C (1413,15
K, 2084,0 ° F)Jumlah Proton / Elektron: 56
Jumlah Neutron: 81Klasifikasi: Alkali TanahStruktur Kristal: Kubus
Massa jenis@ 293 K: 3,51 g/cm3
Warna: Silver
STRUKTUR ATOM[Bohr Model of barium]
Jumlah Tingkat Energi: 6
Energi Tingkat Pertama: 2Kedua Energi Level: 8
Ketiga Energi Level: 18Keempat Energi Level: 18
Kelima Energi Level: 8Keenam Energi Level: 2
FAKTATanggal Discovery: 1808
Penemu: Sir Humphrey DavyNama Asal: Dari kata Yunani
barys (berat)Penggunaan: Kedokteran
aplikasi, antara lainDiperoleh Dari: barytine,
whiterite
INFORMASI DASARNama: Radium
Simbol: RaAtom Nomor: 88
Massa Atom: (226,0) amuTitik leleh: 700,0 ° C (973,15 K,
1292,0 ° F)Titik didih: 1737,0 ° C (2010,15
K, 3158,6 ° F)Jumlah Proton / Elektron: 88
Jumlah Neutron: 138Klasifikasi: Alkali TanahStruktur Kristal: Kubus
Massa jenis @ 293 K: 5.0 g/cm3Warna: ke perak perakan
STRUKTUR ATOM[Bohr Model of Radium]Jumlah Tingkat Energi: 7
Energi Tingkat Pertama: 2
Kedua Energi Level: 8Ketiga Energi Level: 18
Keempat Energi Level: 32Kelima Energi Level: 18Keenam Energi Level: 8Ketujuh Energi Level: 2
FAKTATanggal Penemuan: 1898
Penemu: Pierre dan Marie CurieNama Asal: Dari kata Latin jari-
jari (ray)Penggunaan: mengobati kanker
Diperoleh dari: bijih uranium