Download - Kyslík O 2
![Page 1: Kyslík O 2](https://reader035.vdocuments.pub/reader035/viewer/2022081504/56814977550346895db6c482/html5/thumbnails/1.jpg)
Kyslík O2
Nejhojnější v zemské kůře i na Měsíci(tři z pěti atomů).O směsné povaze vzduchu věděl už Leonardo da Vinci. „Objev“ 1770 – 1780, elementární povahu definitivně určuje až Lavoisier o 100 let později a prvek vlastně chybněnazývá „kyseliny tvořící“.Objev zároveňPriestly a
![Page 2: Kyslík O 2](https://reader035.vdocuments.pub/reader035/viewer/2022081504/56814977550346895db6c482/html5/thumbnails/2.jpg)
Carl Wilhelm Scheele
![Page 3: Kyslík O 2](https://reader035.vdocuments.pub/reader035/viewer/2022081504/56814977550346895db6c482/html5/thumbnails/3.jpg)
![Page 4: Kyslík O 2](https://reader035.vdocuments.pub/reader035/viewer/2022081504/56814977550346895db6c482/html5/thumbnails/4.jpg)
VýskytElementární a rozpuštěný z fotosynthesy, vázaný v minerálech.
![Page 5: Kyslík O 2](https://reader035.vdocuments.pub/reader035/viewer/2022081504/56814977550346895db6c482/html5/thumbnails/5.jpg)
VýskytElementární a rozpuštěný z fotosynthesy, vázaný v minerálech.
PřípravaElektrolysa vody, rozklad kyslíkatých solí
5 H2O2 + 2 KMnO4 + 3 H2SO4 K2SO4 + MnSO4 + 5O2 + 8H2O
![Page 6: Kyslík O 2](https://reader035.vdocuments.pub/reader035/viewer/2022081504/56814977550346895db6c482/html5/thumbnails/6.jpg)
Atomické a fysikální vlastnosti
16O, méně 17O (I = 5/2) a 18O1s2 2s2 2p4
r = 140 pm
unikátní vlastnosti plynného kyslíku vysvětlenyaž teorií MO
Atomární kyslík
![Page 7: Kyslík O 2](https://reader035.vdocuments.pub/reader035/viewer/2022081504/56814977550346895db6c482/html5/thumbnails/7.jpg)
Ozon O3
Isoelektronový s NOCl a NO2-, isostrukturní s SO2
.
Pevný a kapalný tmavomodrý až fialový, rozkládá se na kyslík, plynný pomaleji. Známá absorpce v UV.Ozonidy známe.Extrémně silné oxidační činidlo, silnější jen F2 a XeO4
-
O3 + 2 H+ + 2 e- O2 + H2O Eo = 2,076 VO3 + H2O+ 2 e- O2 + 2 OH - Eo = 1,24 V
![Page 8: Kyslík O 2](https://reader035.vdocuments.pub/reader035/viewer/2022081504/56814977550346895db6c482/html5/thumbnails/8.jpg)
Fluoridy kyslíkuNejstálejší OF2, původně připravován elektrolyticky, dnes
2 F2 + 2 NaOH OF2 + 2 NaF + H2O OF2 + 2 NaOH O2 + 2 NaF + H2O
![Page 9: Kyslík O 2](https://reader035.vdocuments.pub/reader035/viewer/2022081504/56814977550346895db6c482/html5/thumbnails/9.jpg)
Peroxid vodíku H2O2
1818 BaO2 + H2SO4 H2O2 + BaSO4
![Page 10: Kyslík O 2](https://reader035.vdocuments.pub/reader035/viewer/2022081504/56814977550346895db6c482/html5/thumbnails/10.jpg)
Peroxid vodíku H2O2
1818 BaO2 + H2SO4 H2O2 + BaSO4
![Page 11: Kyslík O 2](https://reader035.vdocuments.pub/reader035/viewer/2022081504/56814977550346895db6c482/html5/thumbnails/11.jpg)
Chemie dána a) Redox schopnostmib) Acidobasickými vlastnostmi c) Schopností vnášet O2
2- do sloučenin
Redox:
Oxidovadlo v kyselém prostředí:[Fe(CN)6]
2-+ 2 H + + H2O2 [Fe(CN)6]
3-+ 2 H2O
Redukovadlo v kyselém prostředí:5 H2O2 + 2 KMnO4 + 3 H2SO4 K2SO4 + MnSO4 + 5O2 + 8H2O
![Page 12: Kyslík O 2](https://reader035.vdocuments.pub/reader035/viewer/2022081504/56814977550346895db6c482/html5/thumbnails/12.jpg)
Oxidovadlo v alkalickém prostředí:
H2O2 + Mn2+ Mn4+ + 2 OH-
Redukovadlo v alkalickém prostředí:
[Fe(CN)6] 3-+ 2 OH-
+ H2O2 [Fe(CN)6] 2-+ 2 H2O + O2
![Page 13: Kyslík O 2](https://reader035.vdocuments.pub/reader035/viewer/2022081504/56814977550346895db6c482/html5/thumbnails/13.jpg)
Oxidovadlo v alkalickém prostředí:
H2O2 + Mn2+ Mn4+ + 2 OH-
Redukovadlo v alkalickém prostředí:
[Fe(CN)6] 3-+ 2 OH-
+ H2O2 [Fe(CN)6] 2-+ 2 H2O + O2
Acidobasické vlastnosti:
pKa = 11,75