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INSTITUTO POLITÉCNICO NACIONAL
UNIDAD PROFESIONAL
INTERDISCIPLINARIA DE
BIOTECNOLOGÍA
EQUIPO: 2
Laboratorio Métodos Cuantitativos
PRÁCTICA No.11
Valoraciones potenciométricas de compuestos que forman
precipitadosINTEGRANTES:
Abundis García Miriam Fabiola
Hernández Bazan Lorena
López Esparza Víctor Adrián
Ortiz Santamaría Beatriz
GRUPO: 2LM1
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Determinar con precisión el punto deequivalencia de la valoración potenciométricade KCl CON AgNO3.
Trazar experimentalmente la curva devaloración potenciométrica de KCl con AgN03.
Determinar la concentración de unadisolución de KCl cuando se valora conAgNO3. por el método potenciométrico.
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Los métodos potenciométricos están basadosen la medida de la diferencia de potencialentre dos electrodos introducidos en unadisolución. Los electrodos y la disoluciónconstituyen lo que se conoce con el nombrede celda electroquímica.
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El potencial entre ambos electrodos esnormalmente medido con la ayuda de unequipo conocido como potenciómetro.
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electrodos involucrados en el proceso:
Electrodo indicador: este tiene una respuestarespecto de una especie particular presenteen el seno de la disolución y cuya actividad semide durante el experimento.
Electrodo de referencia: la característica másimportante es que el potencial de semiceldade este electrodo permanece siempreconstante.
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Algunas generalidades de las titulaciones potenciométricas
Con las titulaciones potenciométricas seobtienen datos más confiables que los quedan las titulaciones que utilizan indicadoresquímicos.
Una desventaja de las titulacionespotenciométricas manuales es que tomanmás tiempo que las que usan indicadores.
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El potenciómetro simplemente señala elpunto final; en este sentido, opera igual queun indicador químico.
Los resultados de la titulación dependen decontar con un titulante de concentraciónexactamente conocida.
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Disolución de KCl 0.1M
Disolución de AgN03
0.1M
Estandarización de una disolución de AgN03
Diagrama de bloques para la preparación de disoluciones y estandarización de AgN03.
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Montar dispositivo para medir potencial
Medir 10mL de la disolución de KCl
Transferir a un vaso de precipitados de 100mL
Agregar 40mL de agua desionizada
2
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Introducir a la disolución barra de
agitación y los electrodos de
referencia e indicador
Llenar bureta con la disolución de AgN03
estandarizada
Valorar la disolución de
KCl con adiciones de
0.5mL de AgN03
Diagrama de bloques para la valoración potenciométrica deKCl con AgN03.
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Datos obtenidos de la valoración potenciométrica de KCl con AgN03.
Equipo:2
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2
mL de titulante Potencial (mv) v'
Primera
derivada V"
Segunda
derivada
0 180
0.5 167 0.25 -26
1 156 0.75 -22 0.5 8
1.5 150 1.25 -12 1 20
2 144 1.75 -12 1.5 0
2.5 140 2.25 -8 2 8
3 138 2.75 -4 2.5 8
3.5 135 3.25 -6 3 -4
4 133 3.75 -4 3.5 4
4.5 131 4.25 -4 4 0
5 129 4.75 -4 4.5 0
5.5 128 5.25 -2 5 4
6 158 5.75 60 5.5 124
6.5 176 6.25 36 6 -48
7 186 6.75 20 6.5 -32
7.5 193 7.25 14 7 -12
8 629 7.75 872 7.5 1716
8.5 634 8.25 10 8 -1724
Primera y segunda derivada
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9 639 8.75 10 8.5 0
9.5 643 9.25 8 9 -4
10 645 9.75 4 9.5 -8
10.5 648 10.25 6 10 4
11 650 10.75 4 10.5 -4
11.5 653 11.25 6 11 4
12 655 11.75 4 11.5 -4
12.5 657 12.25 4 12 0
13 658 12.75 2 12.5 -4
13.5 660 13.25 4 13 4
14 662 13.75 4 13.5 0
14.5 663 14.25 2 14 -4
15 664 14.75 2 14.5 0
15.5 665 15.25 2 15 0
16 666 15.75 2 15.5 0
16.5 667 16.25 2 16 0
17 668 16.75 2 16.5 0
17.5 669 17.25 2 17 0
18 669 17.75 0 17.5 -4
Continuación primera y segunda derivada
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18.5 66918.25 0 18 0
19 67018.75 2 18.5 4
19.5 67019.25 0 19 -4
20 67119.75 2 19.5 4
20.5 67120.25 0 20 -4
21 64820.75 -46 20.5 -92
21.5 65021.25 4 21 100
22 65321.75 6 21.5 4
22.5 65522.25 4 22 -4
23 65722.75 4 22.5 0
23.5 65823.25 2 23 -4
24 66023.75 4 23.5 4
24.5 66224.25 4 24 0
25 66324.75 2 24.5 -4
Continuación primera y segunda derivada
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MEMORIA DE CÁLCULO
PRIMERA DERIVADA
0.752
0.51V'
0.252
0.00.5V'
220.5-1
167-156
-260-0.5
180-167
mL de titulante
Potencial
(mv) v'
Primera
derivada
0 180
0.5 167 0.25 -26
1 156 0.75 -22
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MEMORIA DE CÁLCULO SEGUNDA DERIVADA
12
0.751.25'V'
0.52
0.250.75'V'
200.75-1.25
(-22)-12-
80.25-0.75
(-26)-22-
mL de titulante
Potencial
(mv) v'
Primera
derivada V"
Segunda
derivada
0 180
0.5 167 0.25 -26
1 156 0.75 -22 0.5 8
1.5 150 1.25 -12 1 20
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0
100
200
300
400
500
600
700
800
-1 1 3 5 7 9 11 13 15
Po
ten
cia
l(m
v)
mL de nitrato de plata
MÉTODO DEL PARALELOGRAMO
P.E
8mL DE AgNO3
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-90
0
90
180
270
360
450
540
630
720
810
900
0 2 4 6 8 10 12 14 16
Pri
mera
deri
vad
a
V'
MÉTODO PRIMERA DERIVADA
P.E.
7.75mL de AgN03
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-2000
-1500
-1000
-500
0
500
1000
1500
2000
0 5 10 15 20 25
Seg
un
da d
eri
vad
a
v"
MÉTODO SEGUNDA DERIVADA
P.E. 8.0mL de AgN03
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MEMORIA DE CÁLCULO
MÉTODO DE GRAN
5.5 0.128 4.09
6 0.158 4.17
6.5 0.176 4.33
7 0.186 4.56
7.5 0.193 4.8
8 0.629 1.87
8.5 0.634 1.97
9 0.639 2.06
9.5 0.643 2.16
10 0.645 2.26
10.5 0.648 2.36
Se tomaron en cuenta 5 datos antes del punto de equivalencia y 5
datos después del punto de equivalencia
mL de titulante Potencial (V) Gran
pcl10*)volumen(mL
Fórmula aplicada
09.40.128
10*5.5
06.20.639
10*9.0
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y = 0.362x + 2.037
R² = 0.966
3.9
4
4.1
4.2
4.3
4.4
4.5
4.6
4.7
4.8
4.9
0 2 4 6 8
Series1
Linear (Series1)
y
GRÁFICA MÉTODO DE GRAN
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bmxy Ecuación de la recta
2.0370.362xy
7.900.362
2.037-4.9x
ndosusutituye
m b
Despejamos “x”
m
byx
0.362m
2.037b
4.8y De la gráfica
P.E.
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Método de Gran para valoraciones acido-base
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CONCENTRACIÓN
Tomando 8mL como punto de equivalencia
KCldeiónconcentrac0.08M10mL
8mLL
mol0.1
C
doSustituyen
KClde10mLV
8mLP.E.engastadoAgNOV
0.1MAgNOC
V
VCC
VCVC
1
1
32
32
1
22
1
2211
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REACCIÒN QUE SE LLEVA A CABO
KCl + AgNO3AgCl + KNO3
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Al observar las gráficas se puede decir que elpunto de equivalencia se encuentra alrededorde 8mL de titulante agregado, por lo cual setomó este valor para realizar el cálculo deconcentración.
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Las titulaciones de precipitación se basan enreacciones que forman compuestos iónicoscon solubilidad restringida. EL titulante másreactivo es el AgNO3.
En una titulación potenciométrica el puntofinal se detecta determinando el volumen enel cual ocurre un cambio de potencialrelativamente grande cuando se adiciona eltitulante
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Una desventaja de las titulacionespotenciométricas manuales es que tomanmás tiempo que las que usan indicadores
Análisis Químico Cuantitativo D.H. Harris, Ed.: Grupo
Editorial Iberoamérica (1992)
Fundamentos de Química Analítica, 4ª Ed., Skoog, West and
Holler, Ed.:Reverté S.A. (1997)
Análisis Instrumental, 4ª Ed., D.A. Skoog and J.J. Leary, Ed.:
McGraw-Hill (1993)