Download - Larutan Asam Ref
Asam merupakan suatu kelompok elektrolit.Dalam air asam akan melepas ion H+.
Asam adalah suatu zat yang dapat memberikan ion H+.
PENGERTIAN ASAM• Menurut Arrhenius adalah
zat yang dapat memperbesar H+ dalam air dan ion H+ merupakan pembawa sifat asam.
• Menurut Lowry adalah zat yang dapat memberikan proton [H+] atau donor proton dan harus mempunyai atom H.
KEKUATAN ASAM
Kekuatan asam lemah dinyatakan dengan Ka,yang merupakan tetapan ionisasi asam lemah semakin besar Ka maka kekuatan asam
lemah semakin kuat.
CARA MENGETAHUI ASAM
• Dengan kertas lakmus (biru menjadi merah)
• Indikator alami (kunyit,kembang sepatu,bunga mawar)
• Indikator PP( fenol falin) ,BTB,MM (metil merah)
SIFAT ASAM DGN KERTAS LAKMUS
Asam cuka :Air keras :Asam sulfat :
Dapat bersifat asamDapat bersifat asamDapat bersifat asam
Dapat mengubah lakmus biru menjadi
merah [H+} > [OH--] Terurai menjadi ion positif hidrogen & ion
negatif sisa asam Bersifat korosif / melapukkan Rasanya masam
PERBEDAAN KEKUATAN LARUTAN ASAM
Asam kuat yaitu memiliki daya hantar listrik yang kuat.Hal ini di sebabkan asam kuat dalam air akan terionisasi seluruhnya & reaksi ionisasinya merupakan reaksi berkesudahan.
Asam lemah yaitu memiliki daya hantar listrik yang relayif lemah.Hal ini di sebabkan asam lemah merupakan elektrolit lemah dalam ,dalam air hanya terion sebagian kecil.
CONTOH ASAM KUAT & ASAM LEMAH
Asam kuat :- H2SO4
- HBr- HCl- HNO3
- HClO4
- Hl
Asam lemah :
- H2S
- H2CO3
- CH3COOH
- HCOOH
- H3PO4
- HF
KETETAPAN ASAM
Reaksi kesetimbangan asam akan cenderung kekanan bila asam
semakin kuat sehingga Ka akan bertambah besar.Oleh sebab itu Ka
di gunakan sebagai ukuran kekuatan asam.Semakin besar Ka semakin kuat pula asam tersebut.
CONTOH SOAL 1
Jika suatu larutan di uji dengan ekstra bunga terompet menunjukkan warna merah larutan tersebut termasuk……….(asam)
CONTOH SOAL 2
Salah satu zat yang bersifat asam yang sering digunakan dalam kehidupan sehari-hari adalah……..(air jeruk)
LART. BASA KUAT DAN BASA LEMAH
• PENGERTIAN LARUTAN BASA
CIRI-CIRI LARUTAN BASACONTOH BASA KUAT DAN LEMAHKEKUATAN BASARUMUS BASA KUAT DAN LEMAHPH(EKSPONEN HIDROGEN)KONSEP BASA BRONSTED-LOWRY CONTOH SOAL
PENGERTIAN LARUTAN BASA
Menurut Arrenius basa adalah zat yang dapat memperbesar(OH-) dalam air dan ion OH- merupakan pembawa sifat basa.
Disisi lain basa adalah suatu zat yang dapat menerima H+ (akseptor proton) ,syaratnya harus mempuyai PEB(pasangan elektron bebas).
CIRI-CIRI LARUTAN BASA
Ciri-ciri larutan basa sebagai berikut:1. Dilarutkan dalam air menghasilkan ion (OH-)2. Rasanya pahit seperti sabun3. Dapat membirukan lakmus4. Bersifat kaustik(dapat melarutkan kulit)5. (H+) < (OH-)6. Terurai menjadi ion positif logam dan ion negatif
hidroksil7. Contohnya air kapur,air abu dan sabun
CONTOH BASA KUAT DAN LEMAH
Basa kuatFe(OH)3
Ba(OH)2
Na(OH)Sr (OH)2
Ca(OH)2
Basa lemahNH4OH
Al(OH)3
Zn(OH)2
KEKUATAN BASA
Kekuatan basa tergantung pada kelwrutan dalam air. Semakin mudah larut, kekuatan basa semakin besar.Hidroksi logam alkali merupakan basa kuat karenahidroksi logam mudah larut dalam air.Sebagian hidroksi logam –logam lain tergolong basa lemah karena sukar larut dalam air. Basa kuat akan terion sempurna dan reaksi ionisasinya merupakan reaksi berkesudahan.Basa lemah akan terion sebagian menurut reaksi kesetimbangan.
RUMUS BASA KUAT DAN LEMAH
• Basa KuatRumus:(OH-)=b x MbKet:b =jumlah ion OH-
Mb =molaritas basaKb =tetapan ionisasi
Basa LemahRumus:(OH-)= KbxMb Ket:Kb =tetapan ionisasiMb =molaritas basa
PH(EKSPONEN HIDROGEN)PH(berasal dari kata potenz =pangkat dan H sebagai tanda atom
hidrogen)Rumus PH untuk larutan basa:POH= -Log (OH-)PH=14-POHCth:Tentukan POH danPH larutan o,oo5M NaOH?Jawab:NaOH Na+ + OH-
(OH- )=(NaOH)=o,oo5 M=5x10-3M POH=-Log (OH-)
=-Log 5x10-3
=3-Log 5 =2,3010PH=14-POH =14 – 2,3010 =11,699
KOSEP BASA BRONSTED-LOWRY
Konsep basa bronsted-lowry adalah akseptor proton yaitu spesi yang menerima proton(H+)
CONTOH SOAL1. Tentukan pH dan pOH larutan 0,0001 M H2SO4
jawab: H2SO4 2H+ +SO2
4-
[H+] = 2[H2SO4]
= 2 x 0,0001 = 0,0002 M = 2 x 10-4 MpH = -log [H+] = -log 2 x 10-4
= 4 –log 2 = 3,7pOH= pKw-pH=14-3,7=10,3
2. Amonia dalam air bersifat basa lemah karena….jawab: -hidrolisis