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LEGAME CHIMICO
Intramolecolare e Intermolecolare
DEFINIZIONE
Con il termine legame chimico si indicano le interazioni tra
atomi nelle molecole, o le interazioni tra le molecole. Queste
interazioni riguardano soprattutto gli elettroni di legame,
ossia gli elettroni del guscio più esterno dell'atomo, e
producono modificazioni della struttura elettronica degli
atomi, portandoli a completare la configurazione esterna
(dell'ultimo guscio).
Esistono due tipi di legame chimico: Intramolecolare e
Intermolecolare.
LEGAME INTRAMOLECOLARE
Ogni atomo è stabile quando l'ultimo guscio è completo, cioè con
configurazione elettronica esterna è s^2p^6, e lo diventa acquistando,
cedendolo, o mettendo i comune, una o più coppie di elettroni. Tutti gli
atomi non metallici che non hanno l'ultimo guscio completo, trovano la
stabilità riempendo l'ultimo guscio, mentre gli atomi metallici,
svuotandolo.
A seconda della differenza di
elettronegatività, ΔEl, tra due atomi,
possiamo avere tre tipi diversi di
legami chimici: legame covalente (che
si distingue in puro, polare e di
coordinazione), legame ionico e legame metallico.
LEGAME COVALENTE PURO O
OMOPOLARE Si verifica tra atomi la cui differenza di elettronegatività è pari a 0,
ossia tra atomi dello stesso elemento o tra atomi con una ΔEl
molto piccola. Ogni atomo mette in comune uno o più elettrogeni
di legame, si posizionano nella zona di condivisione, e in questo
caso, si dispongono esattamente al centro perché attratti in ugual
maniera dai due atomi.
LEGAME COVALENTE POLARE O
ETEROPOLARESi realizza tra atomi di elementi diversi aventi però una differenza
di elettronegatività che assume valori compresi tra 0,5 e 1,9. Gli
elettroni di legame, nella zona di condivisione, saranno più "vicini"
all'atomo avente elettronegatività maggiore.
LEGAME COVALENTE DI
COORDINAZIONE È un particolare tipo di legame covalente, nel quale un atomo detto
donatore, fornisce la coppia di elettroni di legame, condividendola
con un atomo chiamato accettore.
Questo legame è indicato con una freccia che parte dal donatore D
e arriva all'accettore A.
LEGAME IONICO
Si verifica tra atomi che differenza di elettronegatività compresa
tra 1,9 e 3,3. Essendo ΔEl elevata, si verificherà un
trasferimento di uno o più elettroni dall'atomo meno
elettronegativo a quello più elettronegativo. L'atomo che ha
acquisito gli elettroni verrà chiamato Anione, ione negativo;
l'atomo che libera entrambi, verrà chiamato Catione, ione
positivo.
LEGAME METALLICO
È quel legame che tiene uniti due atomi che costituiscono un
metallo, ed è dovuto all'attrazione tra ioni metallici e gli elettroni
mobili, che li circondano. Nel legame metallico tutti gli atomi
cedono i propri elettroni di valenza (in questo modo gli atomi
diventano positivi), i quali formano una specie di nuvola
elettronica delocalizzata capace di creare una forza di
attrazione nei confronti degli ioni positivi che compongono il
metallo.
DIFFERENZA ELETTRONEGATIVITÀ
A seconda quindi della differenza di elettronegatività di due o più atomi, avremo quindi diversi tipi di legame.
INTERMOLECOLARE
Per quanto riguarda i legami chimici intermolecolari, si intendono tutte quelle
forze attrattive che agiscono tra le molecole.
• Allo stato gassoso le molecole sono dotate di un'elevata energia cinetica, e
sono indipendenti le une dalle altre;
• Allo stato liquido e allo stato solido, la maggior compattezza è data dalle
interazioni delle molecole. Queste interazioni riguardano sia molecole polari,
che molecole apolari, e prendono il nome di forze di Van Der Waals,
caratterizzate da una intensità molto minore di quella di un legame ionico o
covalente. Hanno un raggio di azione breve, agiscono tra dipoli e sono di tre
tipi:
1.) Interazione dipolo-dipolo (tra molecole polari)
2.) Interazione dipolo permanente (molecola polare)-dipolo indotto (molecola
polarizzata da un'altra)
3.) Interazione dipolo istantaneo-dipolo indotto (sbilanciamento momentaneo
delle cariche, a causa del moto degli elettroni)
FORZE DI VAN DER WAALS
POLARITÀ DI UNA MOLECOLA
PER RIASSUMERE
SITOGRAFIA
http://online.scuola.zanichelli.it/scopriamolachimica-
files/Mappe/Zanichelli_Bagatti_Scopriamo_Cap07_Mappa.pdf
https://it.m.wikipedia.org/wiki/Legame_chimico
http://www.chimica-online.it/download/legami_chimici.htm
http://www.chimica-online.it/download/legami-intermolecolari.htm
JAHNSEN, TOLDO, TONO