Download - Ligação covalente e geometria molecular
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Departamento de Físico-Química - 2012/2013
Prof. António Gonçalves
Fevereiro 2013
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Segundo a teoria das ligações covalentes, o que mantém uma molécula ligada é a partilha de pares de eletrões de valência
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O equilíbrio estabelece-se entre as forças elétricas de atração entre cargas elétricas de sinal contrário e a repulsão de cargas elétricas com o mesmo sinal
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Zona de mais baixa energia potencial, onde se estabelece o equilíbrio entre as forças de ligação envolvidas. Esse equilíbrio determina a distância de ligação.
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Modelo da ligação covalente para moléculas diatómicas
Notação de Lewis para dois átomos de Hidrogénio.
Os eletrões representados aqui por pontos, são os que irão participar na ligação
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Modelo da ligação covalente para moléculas diatómicas
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Fórmula de estrutura
Ordem da ligação
Energia de ligação
Comprimento da ligação
Reatividade
H - H 1 436 kJ/mol 74 pm maior
F - F 1 159 KJ/mol 14 pm maior
O = O 2 497 KJ/mol 121 pm intermédia
N ≡ N 3 946 KJ/mol 109 pm menor
Em geral, se a ordem de ligação aumenta, a energia de ligação aumenta e o comprimento da ligação diminui.
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Modelo da ligação covalente para moléculas poliatómicas
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Modelo da ligação covalente para moléculas poliatómicas
A repulsão entre pares de eletrões ligantes e pares de eletrões ligantes e não ligantes, determina a geometria da molécula.
No exemplo, a molécula de água
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Modelo da ligação covalente para moléculas poliatómicas
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Modelo da ligação covalente para moléculas poliatómicas
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Modelo da ligação covalente para moléculas poliatómicas
Os eletrões não ligantes irão “empurrar” os eletrões ligantes (entre o H e o N), forçando a geometria piramidal
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Modelo da ligação covalente para moléculas poliatómicas
Os átomos de N e H estão nos vértices de uma pirâmide triangular
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Teste de avaliação: geometria molecular e nomenclatura
● Fórmula molecular e fórmula de estrutura● Localização dos elementos químicos na TP dos
elementos químicos e identificação da família● Nome (justificação) – 2● Classificação: hidrácidos, oxoácidos, hidróxidos, sais,
óxidos de metais, óxidos de não metais, hidrocarbonetos, alcanos, alcenos, alcinos.
● Massa Molar (cálculos) - 1● Densidade (condições PTN) - 3● Configuração eletrónica (Apresentar passos)● Eletrões de valência (justificação)● Notação de Lewis● Fórmula de estrutura (justificação) - 1● Tipo de ligação (justificação)● Ordem das ligações (justificação)● Identificar pares ligantes e não ligantes (Justificação)● Previsão da geometria molecular (Justificação) - 3
● Geometria molecular (construção)
● Ângulos das ligações● Comprimento das
ligações● Riscos para a Saúde
● DL50 (mdose) - 1
● Solubilidade (C?) - 2● Riscos ambientais● p.e e p.f.