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9º Ano - Fundamental
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Nome: nº____
Professor (a): Valéria Série: 9ª Turma: Data: / /2012
Química
1. Considere a transformação traduzida pela seguinte equação de palavras:
Magnésio (s) + oxigénio (g) óxido de magnésio (s)
a) Dizer se é uma transformação química ou física.b) Complete corretamente a frase que se segue:c) O magnésio, no estado , com o oxigénio, no estado ,
óxido de magnésio, no estado .
2. Considere a transformação traduzida pela seguinte equação de palavras:
nitrato de prata (aq) + cloreto de sódio (aq) cloreto de prata (s) + nitrato de sódio (aq)d) Indique os nomes dos reagentes e dos produtos da reação.
a) Classifique o sólido como reagente ou produto da reação.b) Faça a leitura da equação de palavras representada.
3. Escreva as equações de palavras que traduzem as seguintes transformações:
I. Quando se põe zinco sólido em contato com uma solução de ácido sulfúrico forma-se hidrogêniogasoso e sulfato de zinco dissolvido na água (fig. 1).
II. Quando a solução de ácido clorídrico cai sobre o carbonato de cálcio sólido, forma-se dióxido decarbono gasoso, responsável pela efervescência que se observa, e cloreto de cálcio dissolvido emágua (fig. 2).
III. O ferro sólido exposto ao oxigénio do ar transforma-se em óxido de ferro sólido (fig. 3).
IV. O gás butano, depois de entrar em contato com a chama de um fósforo, reage com o oxigénio do ar,transformando-se em dióxido de carbono gasoso e vapor de água (fig. 4).
4. As equações de palavras que se seguem referem-se a combustões, mas estão incompletas.
I. ferro (s) + oxigénio (g) (s)II. (s) + oxigénio (g) óxido de magnésio (s)III. (s) + oxigénio (g) dióxido de carbono (g)IV. (s) + (g) dióxido de enxofre (g)
a) Complete corretamente cada uma destas equações de palavras.b) Indique, em cada caso, qual é o combustível e qual é o comburente.
FigErr
Fig. 2
Fig. 3
Fig. 4
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5. Considere a reação representada pela seguinte equação:
X + Y ZComplete corretamente o quadro que se segue:
Massa de reagentes consumidos(g)
Massa de produto obtido(g)
X Y Z
20 160 ----
---- 40 145
0,1 ---- 0,9
6. Nas frases que se seguem, selecione a hipótese que te permite obter afirmações verdadeiras.
a) O elétron é uma partícula com carga positiva / negativa.b) O próton é uma partícula com carga positiva / negativa.c) Os elétrons são partículas constituintes do núcleo / átomo.
d) O átomo tem carga negativa / tem carga positiva / é eletricamente neutro.
7. Na tabela indica-se a constituição de dois átomos.
Prótons Nêutrons Elétrons
Átomo A 7 6 7Átomo B 11 12 11
a) Descreva a constituição do núcleo de cada átomo.
b) Relativamente ao átomo A, indique:b.1) a carga de cada próton:b.2) a carga de cada elétron:b.3) a carga de cada nêutron:b.4) a carga do núcleo:
c) Diga se o átomo B poderia ter 10 ou 12 elétrons. Justifica a resposta.
8. Os modelos desenhados na figura 5 representam moléculas. Indica, pela respectiva
letra, as moléculas:
a) diatómicas;b) triatómicas;
c) tetratómicas;d) poliatómicas.
9. Observe o diagrama representado na figura 6.
a) Indique:a.1) quantas moléculas estão representadas neste diagrama;
a.2) quantos tipos de átomos constituem estas moléculas;
a.3) quantos átomos há em cada molécula.
Fig. 5
Fig. 6
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b) Diga se o diagrama representa uma substância elementar ou composta. Justifica.
10. Faça corresponder a cada diagrama representado na figura 7 a legenda adequada, usando as hipóteses:
SUBSTÂNCIA ELEMENTAR / SUBSTÂNCIA COMPOSTA / MISTURA DE SUBSTÂNCIAS
Fig.7
11. Observe os diagramas A, B e C (fig. 8).
Fig.8
a) Identifique o único diagrama que representa uma substância. Justifica.
b) Os outros dois esquemas representam misturas. Indique quantos componentes tem cada uma dessas misturas.
12. Os diagramas X, Y e Z representam misturas (fig. 9).
Fig.9
a) Indique quantas substâncias constituem cada uma das misturas.
b) Diga que tipos de substâncias (elementares ou compostas) formam cada mistura.
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13. Complete corretamente a tabela seguinte.
Representação simbólica Significado da representação
N
1 átomo de sódio
4 Cl
3 átomos de alumínio
8 S
14. Observe os modelos moleculares da figura 10 e os nomes dos elementos correspondentes às esferas que os
representam.
Fig.10
a) Escreva o símbolo químico de cada um dos elementos referidos.
b) Escreva a fórmula química de cada molécula representada.A B CD E F
15. Considere as seguintes fórmulas químicas que representam moléculas:
N2 HCl H2S CO2 C3H8 H2SO4 NH3 O3
Indique, para cada molécula:
a) o nome dos elementos que as constituem:
b) quantos átomos as constituem:
16. Descreva a composição qualitativa e quantitativa de cada uma das seguintes moléculas:
I2 NO2 C3H6O H3PO4 CH4 iodo dióxido de azoto acetona ácido fosfórico metano
17. Considere as seguintes representações simbólicas:4 O3 3 SO2 2 Cl2 5 S8 C2H2
a) Indique o número de moléculas representadas em cada caso.
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b) Descreva a composição qualitativa e quantitativa de cada molécula.
c) Indique o número total de átomos existentes nas moléculas representadas em cada caso.
18. Represente simbolicamente:
A – 1 átomo de hidrogénio: B – 2 átomos de hidrogénio:C – 1 molécula de hidrogénio: D – 3 átomos de oxigénio:E – 1 molécula de ozono: F – 4 átomos de fósforo:G – 1 molécula tetratómica de fósforo:
H – 2 moléculas tetratómicas de fósforo:I – 1 molécula de dióxido de carbono:J – 5 moléculas de dióxido de carbono:
19. Considere a reação química traduzida pela seguinte equação de palavras e os modelos moleculares que a
acompanham.
a) Complete corretamente o quadro que se segue.
Reagentes Produtos de reação
Nomes
Fórmulas químicas
Número de partículas representadas
b) Classifique cada uma das frases seguintes em Verdadeira (V) ou Falsa (F).b.1) Os reagentes e os produtos de reação são formados por dois elementos químicos. ∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙ b.2) Quando as partículas dos reagentes chocam originam elementos químicos diferentes. ∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙ b.3) Quando as partículas dos reagentes chocam formam-se novas partículas. ∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙ b.4) Durante a reação química o número total de partículas não varia. ∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙ b.5) Durante a reação química o número total de átomos não varia. ∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙
20. Faça a leitura das seguintes equações químicas:
a) 2 SO2(g) + O2(g) 2 SO3(s)
b) SO3(s) + H2O(l) H2SO4(aq) (ácido sulfúrico)
c) C3H8g) + 5 O2(g) 3 CO2(g) + 4 H2O(g) (propano)
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21. Acerte as equações que se seguem:
a) Aℓ(s) + O2(g) Aℓ2O3(s) b) P3(s) + O2(g) P2O3(s) c) K(s) + O2(g) K2O(s)
d) Ca(s) + HCℓ(aq) H2(g) + CaCℓ2(aq) e) Na2O(s) + H2O(l) NaOH(aq)
22. Escreva as equações químicas que traduzem as seguintes reações:
a) O hidrogénio gasoso (diatómico) reage com o cloro gasoso (diatómico) originando cloreto de hidrogénio gasoso.b) O gás amoníaco (NH3) pode obter-se fazendo reagir o azoto gasoso (diatómico) com o hidrogénio gasoso
(diatómico).c) Da reação do gás metano (CH4) com o oxigénio gasoso (diatómico) resulta dióxido de carbono gasoso e vapor de
água.d) O enxofre sólido (octoatômico) e o oxigénio diatómico gasoso reagem originando dióxido de enxofre gasoso.
23. Considere a reação traduzida pela seguinte equação química:
3 Fe(s) + 2 O2(g) Fe3O4(s) a) Indique:
a.1) quantas moléculas de oxigénio reagem com 15 átomos de ferro:a.2) quantos átomos de ferro reagem com 60 moléculas de oxigénio:
b) Explique o que acontece se juntares no mesmo recipiente:b.1) 30 átomos de ferro e 20 moléculas de oxigénio:b.2) 30 átomos de ferro e 25 moléculas de oxigénio:b.3) 32 átomos de ferro e 20 moléculas de oxigénio:
s: sólido I: líquido g: gasoso v: vapor aq: aquoso (diluído em água)