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bloque IVReacciones
Químicasy
Estequiometría
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Actividad 1
___ Representación de un compuesto a) Hidruro de Potasio
___ Compuestos que se caracterizan por tener al anión OH-
b) Sal Hidracida
___ Según el carácter Químico del elemento con el cual se une el oxigeno, los óxidos se clasifican en:
c) Formula Química
___ Formula del Acido Clorhídrico d) Hidróxidos ó bases
___ Nombre del compuesto KH e) Óxidos metálicos y Óxidos no metálicos
___ Unión entre un elemento Metálico y No Metálico f) HCl
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Reacciones Químicas
¿Qué es para ti una Reacción Química?
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Reacciones Químicas
¿Qué es una reacción química?
•Es la transformación de una ó más sustancias en otras distintas.
•Se representa por una ecuación química.
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¿Qué es una ecuación química?
• Representación escrita que proporciona información de lo que ocurre en una reacción química.
H2 + Cl2 2HCl Reactivos Productos
(g) (l)(g)
Hidrogeno + Cloro Acido Clorhídrico
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4Fe + 3O2 2Fe2O3(s) (g) (s)
Símbolos utilizados en las ecuacionesSímbolo Significado
(s) Indica el estado sólido
(l) Indica el estado líquido
(g) Indica el estado gaseoso
(ac) Identifica disuelto en agua.
+ Reacciona con
Separa reactivos de productos
Reacción reversible
Desprendimiento de Gas
Precipitación de solido
Agregar calor
Reactivos Productos
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ECUACIÓN QUIMICA
• Toda Ecuación Química debe cumplir con la Ley de la conservación de la materia y para poder lograrlo es necesario que los átomos que forman los Reactivos y Productos sean iguales.
• NaOH + HCl NaCl + H2O
Na
O
H
Cl
ProductosReactivos
Na
O
H
Cl
1
1
2
1 1
1
1
2
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ECUACIÓN QUIMICA
• Cuando una ecuación cumple con estas características se le llama ecuación química balanceada y para lograrlo, se utiliza un sistema llamado balanceo de Ecuaciones.
H2 + Cl2 HCl
H
Cl
Reactivos Productos
H
Cl
2
2
1
1 2
2
2
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Tipos de Reacciones Químicas
Reacción Exotérmica
COMPOSICIÓN DESCOMPOSICIÓN
SUSTITUCIÓN
DESPLAZAMIENTO
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TIPOS DE REACCIÓN QUIMICA
• REACCION DE SINTESIS:
– Cuando un elemento reacciona con otro para producir un compuesto, por lo que se a sintetizado una nueva sustancia.
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Tipos de reacciones químicas Síntesis
Composición A + B AB +
+
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Reacción de Síntesis: Ejemplo
• A + B AB
Na (s) + Cl2 (g)
+
2 2 NaCl(s)
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EJERCICIO
A + B AB
• Ca + O2
• MgO + H2O
CaO
Mg(OH)2
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TIPOS DE REACCION QUIMICA
• REACCION DE DESCOMPOSICIÓN:
– Es una reacción en la que una sustancia se descompone en dos ó más sustancias simples.
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Descomposición
AB A + B
+
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AB A + B
H2O (l) +
Descomposición
H2 (g) O2 (g) 2 2
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EJERCICIO
AB A + B
HgO
CO2
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Sustitución Simple
• Es una reacción en la cual el átomo de un elemento sustituye o reemplaza el átomo de otro en un compuesto.
• Los elementos más reactivos pueden desplazar a los elementos menos reactivos, generándose una reacción, sin embargo, un elemento menos activo no puede reemplazar a otro más activo, por lo cual no se genera una reacción química.
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Ca
Serie de actividad
El aluminio pierde con el calcioEl aluminio pierde con el calcio
Reactividad del elemento
LiRbKCaNaMgAlMnZnCrFeNiSnPbHgCuAgPtAu
Reactividad del halógeno
F2
Cl2Br2
I2
Mas activo
Menos activo
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Sustitución Simple
A + BC AC + B
++
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Sustitución Simple: Ejemplo
Mg (s) + Cu2SO4 (s) +
A + BC AC + B
+ +
MgSO4(s) Cu (s)
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EJERCICIO
A + BC AC + B
• Fe + CuSO4
• Mg + HCl
FeSO4 +
+
Cu
MgCl2 H2 2
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Sustitución Doble
• Es aquella donde dos compuestos
intercambian iones ó átomos.
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Sustitución Doble
AB + CD AD + CB
++
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Sustitución Doble
AB + CD AD + CB
NaOH (ac) + CuCl2 (ac) +
++
Na Cu2 2 Cl(ac) (OH)2 (s)
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EJERCICIOAB + CD AD + CB
• NaCl + AgNO3
• CaCl2 + Na2CO3
NaNO3 + AgCl
CaCO3 NaCl+ 2
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REACCIONES TERMOQUIMICAS
• La termoquímica estudia los cambios de calor asociados con las reacciones químicas.
• Reacciones Endotérmicas.
• Reacciones Exotérmicas.
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REACCIONES IRREVERSIBLES
• Son aquellas que se realizan en un solo sentido, es decir, reacciones en las que los productos no pueden reaccionar entre sí para retornar a su estado original.
HCl + NaOH NaCl + H2O
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REACCIONES REVERSIBLES• Son aquellas en la que los productos si
pueden reaccionar entre sí para regresar a su estado anterior.
H2 + N2 NH3
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Reacciones de Neutralización• Son reacciones donde intervienen la acción de
un ácido sobre una base, se caracterizan por que los productos siempre serán agua y sal.
• KOH + HCl KCl + H2O
• NaOH + HCl +NaCl H2O
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EJERCICIOS
Reacción Química Tipo de Reacción
NaCl + AgNO3 Sustitución Doble Síntesis Sustitución Simple
Descomposición Neutralización
CaO Síntesis Sustitución Simple
Descomposición Neutralización
Ca + HCl Síntesis Sustitución Simple
Neutralización
CaO + H2O Síntesis Neutralización
KOH + HCl
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• ¿Qué es un Reacción Química?
• Una reacción Química esta formada por
_____________ y _____________
• Toda Reacción Química debe cumplir con la Ley de__________
• ¿Tipos de reacciones, por su formación?
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![Page 35: material de clase](https://reader033.vdocuments.pub/reader033/viewer/2022052700/55b8358ebb61ebcc488b473e/html5/thumbnails/35.jpg)
Complete la Reacción Química y especifique de qué tipo de reacción se trata según su formación, Síntesis, Descomposición, Sustitución Simple ó Sustitución Doble.
Reacciones Químicas Tipo de Reacciones Químicas
Li + O2
Zn+HCl
CaO
HCl+AgNO3
Na + Cl2
Ca + H2
Al+Fe2O3
K I + Cl2
H2SO4 + BaCl2
KClO3
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![Page 37: material de clase](https://reader033.vdocuments.pub/reader033/viewer/2022052700/55b8358ebb61ebcc488b473e/html5/thumbnails/37.jpg)
Ley de Lavoisier.
• Ley de la conservación de la masa.
• Ley de Lavoisier: En toda reacción química la masa de los reactivos es igual a la masa de los productos.
![Page 38: material de clase](https://reader033.vdocuments.pub/reader033/viewer/2022052700/55b8358ebb61ebcc488b473e/html5/thumbnails/38.jpg)