Download - Modelo mecanocuantico
2
INTRODUCCIÓN
ESTE VIDEO REPASA LOS MODELOS ATÓMICOS
ANTERIORES AL MODELO CUÁNTICO
VIDEO DE LOS MODELOS ATÓMICOS
3
ORBITAL ATÓMICO:
ES AQUELLA REGIÓN DEL ESPACIO (DENTRO DEL
ÁTOMO) DONDE ES MUY PROBABLE ENCONTRAR EL
ELECTRÓN
4
NÚMEROS CUÁNTICOS
LOS NÚMEROS CUÁNTICOS:
describen el estado de los electrones
en los orbitales atómicos.
5
NÚMEROS CUÁNTICOS
NÚMERO CUÁNTICO PRINCIPAL:
n
Nos da información acerca de la energía total del electrón
Valores posibles: n = 1,2,3,4,5……
6
NÚMEROS CUÁNTICOS
NÚMERO CUÁNTICO AZIMUTAL:
l
Nos da información acerca de la forma de los orbitales
Valores posibles: l = 0,1,2,3…… n-1
9
CADA TIPO DE ORBITAL TIENE SU FORMA CARACTERÍSTICA
Orbitales p (px py pz) (l=1)
Para ver todos los orbitales
10
NÚMEROS CUÁNTICOS
NÚMERO CUÁNTICO MAGNÉTICO:
m
Nos da información acerca de cuantos orbitales existen para un cierto número cuántico azimutal, l
Valores posibles: m= -l …… +l
11
EJEMPLO:
ӿ►Si el número l es 1, sabemos que corresponde a un orbital p
ӿ►En este caso, los valores posibles de m son:
-1, 0, +1
ӿ►Por tanto existen tres tipos de orbitales p.
Se nombran: px py pz
12
CADA ORBITAL P TIENE SU ORIENTACIÓN EN ESL ESPACIO
Orbitales p (px py pz) (l=1)
px en el eje “x” py en el eje”y” pz en el eje”z”
13
NÚMEROS CUÁNTICOS
NÚMERO CUÁNTICO DE SPIN:
mS
Nos da información acerca de la rotación del electrón en torno a su propio eje
Valores posibles: +1/2; ̶ 1/2
14
En este enlace podrás ver la forma y geometría espacial de
todos los orbitales
Para ver todos los orbitales
15
La distribución de los electrones en los
orbitales de un átomo, descrita por los números
cuánticos, se de denomina
CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA
del átomo
16
Para determinar la configuración electrónica de un átomo, nos basamos en
tres principios:
ӿ► Principio de exclusión de Pauli.
ӿ► Principio de mínima energía.
ӿ►Principio de la máxima multiplicidad o
de Hund,
CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA
17
En un átomo o molécula no pueden existir dos electrones
con los cuatro números cuánticos idénticos
Por tanto, en un orbital sólo caben dos electrones que
compartirían tres números cuánticos y se diferenciarían
en el número cuántico de spin (ms)
PRINCIPIO DE EXCLUSIÓN DE PAULI
18
PRINCIPIO DE MÍNIMA ENERGÍA
Orbital de menor energía aquél en el que la suma de n
+ l sea menor. Si el resultado fuese el mismo para
ambos, tendrá menor energía aquél de menor n
19
ORDEN DE LLENADO DE LOS ORBITAL :
Las flechas indican
el orden de llenado y
permiten realizar la
asignación de
electrones a cada
orbital
20
Cuando una serie de orbitales de igual energía (p, d , f)
se están llenando con electrones, éstos permanecerán
desapareados mientras sea posible, manteniendo los
espines paralelos
PRINCIPIO DE MÁXIMA MULTIPLICIDAD DE HUND
21
EJEMPLO:
El átomo de potasio K tiene 19 electrones (Z = 19)
Su configuración electrónica será:
1s2 2s2 2p6 3s2
3p64s1
22
LA CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA DE UN
ÁTOMO SE PUEDE HACER DE DOS MODOS
EJEMPLO:
El átomo de Fe tiene 26 electrones (Z = 26).
Su configuración electrónica será:
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6 o
[Ar] 4s2 3d6 (indicando el símbolo del gas noble anterior al elemento y los electrones de la última capa)
24
PARA SABER MÁS
http://web.educastur.princast.es/proyectos/fisquiweb/atomo/indexB.htm
http://web.educastur.princast.es/proyectos/fisquiweb/atomo/indexB.htm
http://web.educastur.princast.es/proyectos/fisquiweb/atomo/indexB.htm