Download - Os átomos e os seus enlaces
1
OS ÁTOMOS E OS SEUS ENLACES
1. Razoa se son verdadeiras ou falsas as seguintes afirmacións: a. A teoría de Dalton consideraba os átomos como partículas divisibles. b. Thomson atopou que no átomo existía unha partícula con carga negativa. c. O protón é unha partícula que ten a mesma carga co electrón. d. Chadwick descubriu cos átomos tiñan unha 3º partícula que non tiña carga e cunha masa
similar ao electrón.
2. Relaciona cada modelo co seu científico: -‐ O átomo debía ser como unha gran masa de carga positiva, e insertados nela debían estar os
electróns coma se fose “un pudin con pasas”. -‐ No interior do átomo atópase un núcleo moi pequeño en comparación co tamaño total do átomo. No
núcleo está concentrada toda a súa carga positiva e ao redor deste están xirando os electróns.
3. Indica que representa cada letra na seguinte representación:
4. Completa a seguinte táboa:
Átomo A Z Protóns Electróns Neutróns
5. Completa a seguinte táboa:
Átomo A Z Protóns Electróns Neutróns C 12 6 6 N 14 7 7 O 16 8 F 19 9
6. Completa a seguinte táboa:
Isótopo A Z Protóns Electróns Neutróns
7. Razoa se son correctas as seguintes frases sobre o modelo de Bohr. a. Os protóns xiran ao redor do núcleo sen emitir enerxía. b. Os electróns poden xirar a calquera distancia do núcleo. c. Os átomos están cuantizados. d. Os electróns situados máis cerca do núcleo son os que teñen máis enerxía.
ZAX
2
8. Razoa a veracidade das afirmacións do modelo cuántico: a. O electrón pódese predecir con total exactitude. b. Os orbitais son rexións de probabilidade onde se pode atopar partículas do átomo. c. Os orbitais s teñen forma de oito. d. No primeiro nivel non hai orbitais p. e. Hai distintos orbitais que se identifican coas letras s, p, d e f. f. Un orbital 3d ten máis enerxía cun 4s.
9. Pensas que a órbita de Bohr coincide coa zona de máxima probabilidade do orbital no modelo
mecano-‐cuántico? Razoa a túa resposta.
10. Define: a. Electrón de valencia. b. Valencia. c. Anión. d. Catión. e. Isótopo.
11. Completa a seguinte táboa:
Elemento Símbolo Z Configuración electrónica
Configuración do nivel de valencia
Grupo Período
Sodio
Bario
Boro
Silicio
Nitróxeno
Xofre
Iodo
12. Relaciona a posición dos seguintes elementos coa configuración do seu nivel de valencia e responde ás seguintes preguntas:
3
a. Fíxate nos elementos de 3º período. En que nivel ou capa están colocados os seus electróns de
valencia? b. No período 5, en que nivel ou capa están situados os electróns de valencia? c. Cantos electróns teñen no seu nivel de valencia o grupo2? E o 16? E os do 17? d. Indica que elementos teñen tendencia a gañar electróns? Por que? e. Cales teñen tendencia a perder electróns? Por que? f. Hai algún elemento ou elementos que sexan “estables”?
13. Observa o seguinte gráfico e contesta as preguntas:
a. Por que aumenta o tamaño dos átomos a medida que aumenta o número atómico nun grupo? b. Por que diminúe o tamaño dos átomos a medida que aumenta o número atómico nun mesmo
período?
14. Indica cántos electróns ten que gañar ou perder un átomo dos seguintes elementos para acadar a configuración do gas nobre máis próximo. Símbolo Elemento Nº e no nivel de valencia e-‐ que gaña e-‐ que perde Carga do ión
Rb Se Ga Be Sn Kr I
15. Debuxa a estructura de Lewis para os seguintes compostos:
a. Cl2 b. O2 c. N2 d. H2O e. CH4 f. CHCl3
4
16. Analiza o tipo de enlace que se da entre os átomos nas seguintes substancias, axúdate da estructura de Lewis.
a. BaCl2 b. SO c. Mg d. HF e. NaF f. NF3 g. H2O2
17. Relaciona as substancias co enlace iónico, covalente e metálico coas propiedades seguintes:
a. Conducen a electricidade en estado sólido. b. Teñen xeralmente baixos puntos de fusión. c. A mayoría delas son insolubles en auga. d. Teñen uns puntos de fusión moi altos e conducen a calor. e. Conducen a electricidade soamente fundidas ou disoltas. f. Son duras e quebradizas.
18. Compara a temperatura de fusión destas substancias coa dun composto iónico como o cloruro de
sodio, ou sal común, que ten unha temperatura de fusión de 803 0C.
Substancia T. fusión (0C) Sulfato de bario 1350 Óxido de plomo 897
Cloruro de potasio 771 Yodo 114 Fósforo 44
a. Cales teñen unha temperatura de fusión bastante inferior? b. En que estado se atoparán a 20 0C?
19. Sinala razoadamente as seguintes afirmacións son verdadeiras ou falsas:
a. A fórmula do cloruro de sodio é NaCl polo tanto está formado por moléculas. b. O ferro é un metal, polo tanto, o seu punto de fusión será moi alto. c. O enlace covalente é un enlace débil, por eso o grafito rómpese con facilidade. d. O osíxeno forma moléculas e é un gas a temperatura ambiente.