Download - Pengantar Ilmu Metalurgi - TPB
![Page 1: Pengantar Ilmu Metalurgi - TPB](https://reader031.vdocuments.pub/reader031/viewer/2022012405/5571f7a449795991698bbaf2/html5/thumbnails/1.jpg)
PENGANTAR ILMU PENGANTAR ILMU METALURGIMETALURGI
“Preparing mineral resources for daily use”
![Page 2: Pengantar Ilmu Metalurgi - TPB](https://reader031.vdocuments.pub/reader031/viewer/2022012405/5571f7a449795991698bbaf2/html5/thumbnails/2.jpg)
![Page 3: Pengantar Ilmu Metalurgi - TPB](https://reader031.vdocuments.pub/reader031/viewer/2022012405/5571f7a449795991698bbaf2/html5/thumbnails/3.jpg)
Foto pile (tiang pancang) yang rusak karena bajanya terkorosi
Foto pile dalam keadaan bagus karena bajanya di proteksi dari korosi
![Page 4: Pengantar Ilmu Metalurgi - TPB](https://reader031.vdocuments.pub/reader031/viewer/2022012405/5571f7a449795991698bbaf2/html5/thumbnails/4.jpg)
PERMASALAHAN APA YANG PERMASALAHAN APA YANG AKAN DIHADAPI ?AKAN DIHADAPI ?
• Lihat life cycle mineral dan logam berikut:
Mining and Quarrying
Semi-Fabricated PartsFabricated Parts
and Simple Products
Product Assembl
y
A
B
CD
E RECYCLE
CONSUMPTION / USE
Return to the environment
RE-USE
Other materials
Ore Processing
![Page 5: Pengantar Ilmu Metalurgi - TPB](https://reader031.vdocuments.pub/reader031/viewer/2022012405/5571f7a449795991698bbaf2/html5/thumbnails/5.jpg)
Pertanyaan:Pertanyaan:
• Mengapa logam dapat terkorosi?
• Mengapa dalam lingkungan atmosfirbaja terkorosi tetapi logam-logamyang lebih aktif seperti aluminium dantitanium tidak terkorosi?
![Page 6: Pengantar Ilmu Metalurgi - TPB](https://reader031.vdocuments.pub/reader031/viewer/2022012405/5571f7a449795991698bbaf2/html5/thumbnails/6.jpg)
Perhatikan potential reduksi standard (½ sel) logam-logam berikut yang menunjukkan tingkat kemuliaan logam
![Page 7: Pengantar Ilmu Metalurgi - TPB](https://reader031.vdocuments.pub/reader031/viewer/2022012405/5571f7a449795991698bbaf2/html5/thumbnails/7.jpg)
Mekanisme korosi besiMekanisme korosi besi
• Perhatikan reaksi Fe++ + 2e Fe
• Ada tiga kemungkinan:
• Kemungkinan yang mana yang menyebabkan Fe terkorosi?
i
i
![Page 8: Pengantar Ilmu Metalurgi - TPB](https://reader031.vdocuments.pub/reader031/viewer/2022012405/5571f7a449795991698bbaf2/html5/thumbnails/8.jpg)
• Batas sebelum Fe terkorosi dapat diukur denganpotential ½ sel kesetimbangannya (Ekes)
Korosi berlangsung bila potensial antarmukalogam dengan elektrolit tidak berada dalamkestabilan logam Fe
Ekes = ………………..
Pada potensial antarmuka > Ekes ; Fe2+ stabil
Pada potensial antarmuka ≤ Ekes ; logam Fe stabil
EFe++/Fe (kes)
Fe
Fe++
![Page 9: Pengantar Ilmu Metalurgi - TPB](https://reader031.vdocuments.pub/reader031/viewer/2022012405/5571f7a449795991698bbaf2/html5/thumbnails/9.jpg)
• Proses korosi tersebut berlangsungsecara kimia atau elektrokimia?
![Page 10: Pengantar Ilmu Metalurgi - TPB](https://reader031.vdocuments.pub/reader031/viewer/2022012405/5571f7a449795991698bbaf2/html5/thumbnails/10.jpg)
EFe++/Fe (kes)
E2H+
/H2 (kes)E
Permukaan pada mana Fe teroksidasi disebut ANODA
Fe++ + 2e ← Fe
Permukaan pada mana reaksireduksi berlangsung disebutKATODA
2H+ + 2e → H2
Elektron yang dilepas olehreaksi oksidasi akan mengalirlewat konduktor elektronik(logamnya sendiri) ke katoda
Fe(elektroda)
H+ dlm. Larutan aqueous
Fe++
H2
Ekorosi
![Page 11: Pengantar Ilmu Metalurgi - TPB](https://reader031.vdocuments.pub/reader031/viewer/2022012405/5571f7a449795991698bbaf2/html5/thumbnails/11.jpg)
Besi
Korosi besi dalam larutan HCl encer yang dideaerasi (tanpa O2)
Cathodicsite
Anodic site
Fe++
Fe++
H+
2H+ + 2e → H2(gas)
Fe → Fe++ + 2e
H+
H+
ReaksiReaksi anodikanodik dandan katodikkatodik berlangsungberlangsung padapada tempattempat yang yang berbedaberbeda padapada besibesi ((berlangsungberlangsung padapada banyakbanyak tempattempat sehinggasehinggabesibesi terkorositerkorosi secarasecara meratamerata))
2e
2e
![Page 12: Pengantar Ilmu Metalurgi - TPB](https://reader031.vdocuments.pub/reader031/viewer/2022012405/5571f7a449795991698bbaf2/html5/thumbnails/12.jpg)
Anoda Katoda
korosi
Larutan asam kloridayang dideaerasi
(H+ dan Cl-)
e2e
+ 2
H+ →
H2
Fe →
2e +
Fe2+
I
Anoda
Katoda
Fe →
2e +
Fe2+
I
Kor
osi
e
Korosi besi dalam larutan HCl encer yang dideaerasi (tanpa O2)
![Page 13: Pengantar Ilmu Metalurgi - TPB](https://reader031.vdocuments.pub/reader031/viewer/2022012405/5571f7a449795991698bbaf2/html5/thumbnails/13.jpg)
• Kestabilan ion besi ternyata juga merupakanfungsi pH dari lingkungannya,
• Fe++ dapat terpresipitasi menjadi oksida atauhidroksidanya.
• Bila potensial antarmuka Fe berada dalamdaerah kestabilan oksida atau hidroksidanya, seluruh permukaan Fe akan segera teroksidasimenjadi Fe oksida atau hidroksida yang menghalangi kontak Fe dengan larutan(menghalangi proses korosi lebih lanjut) danlogam dikatakan menjadi pasif.
![Page 14: Pengantar Ilmu Metalurgi - TPB](https://reader031.vdocuments.pub/reader031/viewer/2022012405/5571f7a449795991698bbaf2/html5/thumbnails/14.jpg)
• Kondisi pada mana logam stabil, pasifatau aktif terkorosi ditunjukkan olehdiagram potensial-pH logam.
• Setiap logam mempunyai diagram pot.-pH yang berbeda yang menunjukkanketahanan korosi logam tersebut
![Page 15: Pengantar Ilmu Metalurgi - TPB](https://reader031.vdocuments.pub/reader031/viewer/2022012405/5571f7a449795991698bbaf2/html5/thumbnails/15.jpg)
![Page 16: Pengantar Ilmu Metalurgi - TPB](https://reader031.vdocuments.pub/reader031/viewer/2022012405/5571f7a449795991698bbaf2/html5/thumbnails/16.jpg)
![Page 17: Pengantar Ilmu Metalurgi - TPB](https://reader031.vdocuments.pub/reader031/viewer/2022012405/5571f7a449795991698bbaf2/html5/thumbnails/17.jpg)
Aluminium akanpasif dalamlingkung yang mempunyai4<pH<8,4. Olehkarena itu Al tidakterkorosi di atmosfirtetapi besi/bajaterkorosi diatmosfir.
Aluminium tidakdisarankan untukdigunakan dalamlingkungan asamdan basa.
![Page 18: Pengantar Ilmu Metalurgi - TPB](https://reader031.vdocuments.pub/reader031/viewer/2022012405/5571f7a449795991698bbaf2/html5/thumbnails/18.jpg)
• Ternyata korosi tidak sedemikiansederhana. Korosi dapat menyebabkan :
– Logam terperforasi– Terjadi perambatan retakan– Terjadi korosi crevice (dalam celah)– Terjadi korosi erosi– Terjadi pelarutan secara selektif
![Page 19: Pengantar Ilmu Metalurgi - TPB](https://reader031.vdocuments.pub/reader031/viewer/2022012405/5571f7a449795991698bbaf2/html5/thumbnails/19.jpg)
![Page 20: Pengantar Ilmu Metalurgi - TPB](https://reader031.vdocuments.pub/reader031/viewer/2022012405/5571f7a449795991698bbaf2/html5/thumbnails/20.jpg)
![Page 21: Pengantar Ilmu Metalurgi - TPB](https://reader031.vdocuments.pub/reader031/viewer/2022012405/5571f7a449795991698bbaf2/html5/thumbnails/21.jpg)
![Page 22: Pengantar Ilmu Metalurgi - TPB](https://reader031.vdocuments.pub/reader031/viewer/2022012405/5571f7a449795991698bbaf2/html5/thumbnails/22.jpg)
![Page 23: Pengantar Ilmu Metalurgi - TPB](https://reader031.vdocuments.pub/reader031/viewer/2022012405/5571f7a449795991698bbaf2/html5/thumbnails/23.jpg)
![Page 24: Pengantar Ilmu Metalurgi - TPB](https://reader031.vdocuments.pub/reader031/viewer/2022012405/5571f7a449795991698bbaf2/html5/thumbnails/24.jpg)
![Page 25: Pengantar Ilmu Metalurgi - TPB](https://reader031.vdocuments.pub/reader031/viewer/2022012405/5571f7a449795991698bbaf2/html5/thumbnails/25.jpg)
![Page 26: Pengantar Ilmu Metalurgi - TPB](https://reader031.vdocuments.pub/reader031/viewer/2022012405/5571f7a449795991698bbaf2/html5/thumbnails/26.jpg)
![Page 27: Pengantar Ilmu Metalurgi - TPB](https://reader031.vdocuments.pub/reader031/viewer/2022012405/5571f7a449795991698bbaf2/html5/thumbnails/27.jpg)
![Page 28: Pengantar Ilmu Metalurgi - TPB](https://reader031.vdocuments.pub/reader031/viewer/2022012405/5571f7a449795991698bbaf2/html5/thumbnails/28.jpg)
![Page 29: Pengantar Ilmu Metalurgi - TPB](https://reader031.vdocuments.pub/reader031/viewer/2022012405/5571f7a449795991698bbaf2/html5/thumbnails/29.jpg)
![Page 30: Pengantar Ilmu Metalurgi - TPB](https://reader031.vdocuments.pub/reader031/viewer/2022012405/5571f7a449795991698bbaf2/html5/thumbnails/30.jpg)
![Page 31: Pengantar Ilmu Metalurgi - TPB](https://reader031.vdocuments.pub/reader031/viewer/2022012405/5571f7a449795991698bbaf2/html5/thumbnails/31.jpg)
KesimpulanKesimpulan
• Logam yang digunakan dapat dibagimenjadi:
Logam immun
Logam pasif
Logam aktif terkorosi tetapi diproteksi
![Page 32: Pengantar Ilmu Metalurgi - TPB](https://reader031.vdocuments.pub/reader031/viewer/2022012405/5571f7a449795991698bbaf2/html5/thumbnails/32.jpg)
• Ketahanan korosi logam tidak saja bergantungpada deret kemuliaan logam tetapi bergantungjuga pada kemungkinannya untuk menjadi pasif
• Ketahanan korosi logam bergantung darilingkungan. Dengan adanya ion agresif(misalnya ion klorida) logam pasif dapatterkorosi secara setempat (pitting, cracking, crevice dsb)
• Masalah korosi terdapat dalam segala sektor(industri, pertambangan, perminyakan, strukturbangunan, automotif dsb) dan dapat berakibatfatal
• Kemampuan untuk menanggulangi masalahkorosi merupakan kebutuhan utama.