Download - Periodická soustava prvků 1
Periodická soustava prvků1
Pořádek mezi chemickými prvky
známe 117 prvků v přírodě se vyskytuje 94 – přirozené zbytek – uměle připravené – transurany
volné: Cu Ag Au Pt C vázané: Na Zn Ca Fe H Nejzastoupenější prvky na Zemi:
H O Si Al Fe Ca Na K Mg
přirozené prvky 11 – plynné H O N F Cl 2 – kapalné Br Hg zbytek pevné
Periodický zákon - vznik
prezentoval 6. března 1869 Dmitrij Ivanovič Mendělejev 2
vychází z pravidelně se opakujících vlastností prvků
Vlastnosti prvků jsou periodickou funkcí jejich atomových hmotností.
tzn.
pravidelně se u prvků opakují podobné vlastnosti
prvky s podobnými vlastnostmi mají stejný počet valenčních elektronů
Periodický zákon – zapiš si 3
Vlastnosti prvků se periodicky (pravidelně) mění v závislosti na vzrůstajícím protonovém čísle prvku.
Prvky jsou do PSP zařazeny podle vzrůstajícího počtu protonů v
jádře atomu – podle rostoucího Z podle opakujících se vlastností
Periodická soustava prvků – PSP – grafické vyjádření periodického zákona
5
Perioda – vodorovná řada
Skupina - svislý sloupec
4
PSP – grafické vyjádření periodického zákona
Perioda - vodorovná řada prvků v periodické tabulce.
7 period – K L M N O P Q 1.perioda má jen 2 prvky
- vodík (H) a helium (He).
Ve směru zleva doprava rostou protonová čísla od 1 po nejvyšší.
Všechny prvky téže periody mají stejný počet elektronových slupek.
PSP – grafické vyjádření periodického zákona
Skupiny - svislé sloupce prvků v PSP skupiny jsou číslovány římskými číslicemi I - VIII
Prvky téže skupiny IA – VIIIA, IB - VIIIB
mají stejný počet valenčních elektronů
vykazují podobné chemické vlastnosti
Skupina – svislý sloupec
Názvy skupin I.skupina - Alkalické kovy II.skupina - Kovy alkalických zemin VII.skupina - Halogeny VIII.skupina - Vzácné plyny
Prvky podle elektrické vodivosti
KOVY POLOKOVY NEKOVY
6
Elektronový obal a vlastnosti prvku
Podobné chemické chování je dáno podobným uspořádáním valenčních elektronových vrstev
Nejstabilnější jsou atomy s plně obsazenými elektronovými vrstvami
Elektronový obal a vlastnosti prvku
Nejreaktivnější jsou prvky, které se strukturou podobají vzácným plynům
alkalické kovy Li Na K halogeny F Cl Br I
Elektronový obal a vlastnosti prvku
Většina vlastností závisí na počtu valenčních elektronů
Prvky se snaží získat stabilní elektronovou konfiguraci tj. elektronové uspořádání
Zdroje
Obr. 1 http://4.bp.blogspot.com/-aiIfyiIhE7s/T3f8DQWzRqI/AAAAAAAAAOE/DtpIzoEU4nY/s1600/formula.jpgObr. 2 http://img.geocaching.com/cache/1a622d3e-c81f-421b-ac29-a35ec0936bf0.jpgObr. 3 http://im9.cz/iR/importprodukt-orig/3ae/3ae367cd479bb2f657d9f51ba5ad4328--mmf100x100.jpgObr. 4 http://www.webchemie.cz/tl_files/dvm/images/Mnemotech_pomucky/mnemotech_pom_nahled.jpgObr. 5 http://fl12.shopmania.org/files/p/cz/m/281/hrnek-periodicka-soustava-prvku~6723281.jpgObr. 6 http://infekce.webpark.cz/AnorgChemie/period04.GIFObr. 7 http://www.e-chembook.eu/wp-content/uploads/Periodicka-tabulka.jpg