Download - Powtórki chemiczne nocą?
Powtoacuterki chemiczne nocąVioletta Kozik
Instytut ChemiiUniwersytet Śląski
Przemiany jądrowe
1 SAMORZUTNE PRZEMIANY JĄDROWE
- wysyłanie promieniowania
Przemiana α Polega na wysłaniu cząstek α czyli jąder
helu pochodzących z jąder pierwiastkoacutew ulegających przemianie
Przemianie tej ulegają głoacutewnie ciężkie pierwiastki (Age210)
Schemat reakcji
Przemiana β- Polega na emisji elektronu pochodzącego z
rozpadu neutronu w jądrze pierwiastka ktoacutery ulega przemianie
Przemiana β+ Polega na emisji pozytonu pochodzącego z
rozpadu protonu w jądrze pierwiastka ktoacutery ulega przemianie
CZAS POacuteŁTRWANIA (czas połowicznego rozpadu)
Czas poacutełtrwania to czas po ktoacuterym połowa początkowej ilości izotopu promieniotwoacuterczego uległa rozpadowi
T12 Przykład T12 = 5 początkowa m = 50g 50 g 25g 125 g 625 g hellip
Liczby kwantowe
Głoacutewna liczba kwantowa n może przyjmować wartości całkowitych liczb
dodatnich Decyduje o rozmiarach orbitalu liczbie powłok i całkowitej energii elektronu
1 2 3 Wartość n 1 2 3 4 5 6 Symbol
literowy K L M N O P
Poboczna dodatkowa orbitalna azymutalna liczba kwantowa l
może przyjmować wartości od 0 1 2 do n-1 Okresla liczbę podpowłok w powłoce i
decyduje o kształcie orbitalu Okresla wartość orbitalnego momentu pędu
elektronu
Dla pierwszej powłoki gdzie n = 1
liczba poboczna l przyjmie wartość l = n - 1 = 1 -1 = 0Dla drugiej powłoki gdzie n = 2
liczba poboczna l będzie miała wartości 0 oraz n - 1 = 2 - 1 =1
wartości liczby pobocznej l = 0 1Odpowiednio dla n = 3
wartości liczby pobocznej wyniosą l = 0 1 2
l 0 1 2 3 4 5
symbol
podpowłoki s p d f g h
Magnetyczna liczba kwantowa m
m = - l -(l - 1) -1 0 +1 +(l -1) +l Określa liczbę poziomoacutew orbitalnych w danej
podpowłoce i decyduje o orientacji przestrzennej orbitalu
Dla l = 2 m = -2 -1 0 1 2
Spinowa liczba kwantowa s s ma tylko jedną wartość 12 Określa spin elektronu niezależna od
pozostałych liczb kwantowych
magnetyczna spinowa liczba kwantowa ms
ms = - frac12 +frac12 Określa liczbę stanoacutew stacjonarnych w
poziomie orbitalnym Określa zwrot wektora spinu
Układ okresowy w naturalny sposoacuteb dzieli się na bloki s p d i f odpowiadające roacuteżnej konfiguracji elektronoacutew na zewnętrznej powłoce atomoacutew poszczegoacutelnych pierwiastkoacutew
Pierwiastki bloku s Pierwiastki bloku d
Pierwiastki bloku p Pierwiastki bloku f
Do blokoacutew s i p należą pierwiastki grup głoacutewnych do bloku d pierwiastki przejściowe zaś do bloku f lantanowce i aktynowce
Informacje o pierwiastku wynikające z jego liczby atomowej położenia w grupie i w okresie
Symbol Nazwa Liczba atomowa
Masa atomowa
Grupa Okres Konfiguracja elektronowa
K potas 19 391u 1 (IA) 4 blok s1s22s2p63s2p64s1
I jod 53 1269u 17 (VIIA)
5 blok p1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2
3d10 4p6 4d10 5s2 5p5
Cu miedź blok d1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s1 (promocja elektronu)
Ce cer 58 1401u 3 6 Blok f
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 4d10 4f2 5s2 5p6
6s2
Konfiguracja elektronowa atomu chromu
1562622 4333221 sdpspss
Dla chromu należałoby oczekiwać konfiguracji 3d44s2 jednak konfiguracja z pięcioma niesparowanymi elektronami o orbitalach 3d okazuje się energetycznie bardziej korzystna i jeden z elektronoacutew 4s przechodzi do 3d ( promocja elektronowa)
Promocja elektronoacutewto zjawisko ktoacutere zachodzi w atomach i polega na międzypoziomowym przeniesieniu elektronu na wolny orbital w celu uzyskaniatrwałej konfiguracjiZjawisko to pojawia się wtedy gdy roacuteżnica energii między wypełnianymi poziomami jest niewielka a zyski energetyczne wynikające na przykład z większej symetrii orbitali są duże (np Cu Ag NbRu)
Chrom należy do pierwiastkoacutew przejściowych bloku d (zewnątrzprzejściowych)
Co to jest hybrydyzacja
Hybrydyzacją nazywa się wymieszanie orbitali atomowych w celu utworzenia nowych orbitali atomowych ktoacutere nazywa się orbitalami zhybrydyzowanymi
(łac Hybrida ndash mieszaniec)
Budowa cząsteczki BeH2
Konfiguracja
4Be1s22s2
1H 1s1
Wzoacuter elektronowy
HBeH Zapis powłoki walencyjnej atomu berylu
2p wzbudzenie hybrydyzacja
2s atomu sp t1 t2
sp
Budowa cząsteczki BF3
Konfiguracja
5B1s22s22p1
9F 1s22s22p5
Wzoacuter elektronowy Zapis powłoki walencyjnej atomu boru
2p wzbudzenie hybrydyzacja
2s atomu sp2 t1
t2 t3
sp2
Budowa cząsteczki CH4
Konfiguracja
6C1s22s22p2
1H 1s1
Wzoacuter elektronowy Zapis powłoki walencyjnej atomu węgla
2p wzbudzenie hybrydyzacja
2s atomu sp3 t1
t2 t3 t4
sp3
Przewidywanie geometrii cząsteczek - VSEPR(Valence Shell Elektron Pair Repulsion - odpychanie
się par elektronowych powłoki walencyjnej) Istotą tej metody jest ocena wzajemnego
oddziaływania na siebie par elektronowych wiązań pomiędzy atomem centralnym A a ligandami L oraz wolnych par elektronowych E rozmieszczonych wokoacuteł atomu centralnego A
ALnEm gdzie n - ilość par elektronowych wiązań m - ilość wolnych par elektronowych atomu
centralnego
Jeżeli w cząsteczce mamy tylko dwie pary elektronoacutew (n + m =2) wykorzystane do utworzenia wiązań to największą odległość między chmurami elektronowymi zapewnia struktura liniowa
Dla trzech par elektronoacutew (n + m = 3) najbardziej korzystnym jest rozmieszczenie chmur elektronowych na jednej płaszczyznie i kątach między wiązaniami 1200 - struktura trygonalno-płaska
Odpowiednio przy czterech parach (n + m = 4) elektronowych korzystnym dla cząsteczki jest przyjęcie struktury tetraedrycznej w ktoacuterej kąty między dwoma wiązaniami są jednakowe i odpowiadają kątom czworościanu foremnego - 10950
Przy pięciu parach elektronoacutew (n + m = 5) cząsteczka ma budowę podwoacutejnej piramidy troacutejkątnej
oraz odpowiednio dla sześciu par elektronowych (n + m = 6) oktaedru
Należy ćwiczyć Ćwiczyć Ćwiczyć Zrozumieć Powtarzać
Nie staraj się zostać człowiekiem sukcesu lecz człowiekiem
wartościowymrdquo
Albert Einstein
- Slide 1
- Slide 2
- Slide 3
- Slide 4
- Slide 5
- Slide 6
- Slide 7
- Slide 8
- Slide 9
- Slide 10
- Slide 11
- Slide 12
- Slide 13
- Slide 14
- Slide 15
- Slide 16
- Slide 17
- Slide 18
- Slide 19
- Slide 20
- Slide 21
- Slide 22
- Slide 23
- Slide 24
- Slide 25
- Slide 26
- Slide 27
- Slide 28
- Slide 29
- Slide 30
- Slide 31
- Slide 32
-
Przemiany jądrowe
1 SAMORZUTNE PRZEMIANY JĄDROWE
- wysyłanie promieniowania
Przemiana α Polega na wysłaniu cząstek α czyli jąder
helu pochodzących z jąder pierwiastkoacutew ulegających przemianie
Przemianie tej ulegają głoacutewnie ciężkie pierwiastki (Age210)
Schemat reakcji
Przemiana β- Polega na emisji elektronu pochodzącego z
rozpadu neutronu w jądrze pierwiastka ktoacutery ulega przemianie
Przemiana β+ Polega na emisji pozytonu pochodzącego z
rozpadu protonu w jądrze pierwiastka ktoacutery ulega przemianie
CZAS POacuteŁTRWANIA (czas połowicznego rozpadu)
Czas poacutełtrwania to czas po ktoacuterym połowa początkowej ilości izotopu promieniotwoacuterczego uległa rozpadowi
T12 Przykład T12 = 5 początkowa m = 50g 50 g 25g 125 g 625 g hellip
Liczby kwantowe
Głoacutewna liczba kwantowa n może przyjmować wartości całkowitych liczb
dodatnich Decyduje o rozmiarach orbitalu liczbie powłok i całkowitej energii elektronu
1 2 3 Wartość n 1 2 3 4 5 6 Symbol
literowy K L M N O P
Poboczna dodatkowa orbitalna azymutalna liczba kwantowa l
może przyjmować wartości od 0 1 2 do n-1 Okresla liczbę podpowłok w powłoce i
decyduje o kształcie orbitalu Okresla wartość orbitalnego momentu pędu
elektronu
Dla pierwszej powłoki gdzie n = 1
liczba poboczna l przyjmie wartość l = n - 1 = 1 -1 = 0Dla drugiej powłoki gdzie n = 2
liczba poboczna l będzie miała wartości 0 oraz n - 1 = 2 - 1 =1
wartości liczby pobocznej l = 0 1Odpowiednio dla n = 3
wartości liczby pobocznej wyniosą l = 0 1 2
l 0 1 2 3 4 5
symbol
podpowłoki s p d f g h
Magnetyczna liczba kwantowa m
m = - l -(l - 1) -1 0 +1 +(l -1) +l Określa liczbę poziomoacutew orbitalnych w danej
podpowłoce i decyduje o orientacji przestrzennej orbitalu
Dla l = 2 m = -2 -1 0 1 2
Spinowa liczba kwantowa s s ma tylko jedną wartość 12 Określa spin elektronu niezależna od
pozostałych liczb kwantowych
magnetyczna spinowa liczba kwantowa ms
ms = - frac12 +frac12 Określa liczbę stanoacutew stacjonarnych w
poziomie orbitalnym Określa zwrot wektora spinu
Układ okresowy w naturalny sposoacuteb dzieli się na bloki s p d i f odpowiadające roacuteżnej konfiguracji elektronoacutew na zewnętrznej powłoce atomoacutew poszczegoacutelnych pierwiastkoacutew
Pierwiastki bloku s Pierwiastki bloku d
Pierwiastki bloku p Pierwiastki bloku f
Do blokoacutew s i p należą pierwiastki grup głoacutewnych do bloku d pierwiastki przejściowe zaś do bloku f lantanowce i aktynowce
Informacje o pierwiastku wynikające z jego liczby atomowej położenia w grupie i w okresie
Symbol Nazwa Liczba atomowa
Masa atomowa
Grupa Okres Konfiguracja elektronowa
K potas 19 391u 1 (IA) 4 blok s1s22s2p63s2p64s1
I jod 53 1269u 17 (VIIA)
5 blok p1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2
3d10 4p6 4d10 5s2 5p5
Cu miedź blok d1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s1 (promocja elektronu)
Ce cer 58 1401u 3 6 Blok f
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 4d10 4f2 5s2 5p6
6s2
Konfiguracja elektronowa atomu chromu
1562622 4333221 sdpspss
Dla chromu należałoby oczekiwać konfiguracji 3d44s2 jednak konfiguracja z pięcioma niesparowanymi elektronami o orbitalach 3d okazuje się energetycznie bardziej korzystna i jeden z elektronoacutew 4s przechodzi do 3d ( promocja elektronowa)
Promocja elektronoacutewto zjawisko ktoacutere zachodzi w atomach i polega na międzypoziomowym przeniesieniu elektronu na wolny orbital w celu uzyskaniatrwałej konfiguracjiZjawisko to pojawia się wtedy gdy roacuteżnica energii między wypełnianymi poziomami jest niewielka a zyski energetyczne wynikające na przykład z większej symetrii orbitali są duże (np Cu Ag NbRu)
Chrom należy do pierwiastkoacutew przejściowych bloku d (zewnątrzprzejściowych)
Co to jest hybrydyzacja
Hybrydyzacją nazywa się wymieszanie orbitali atomowych w celu utworzenia nowych orbitali atomowych ktoacutere nazywa się orbitalami zhybrydyzowanymi
(łac Hybrida ndash mieszaniec)
Budowa cząsteczki BeH2
Konfiguracja
4Be1s22s2
1H 1s1
Wzoacuter elektronowy
HBeH Zapis powłoki walencyjnej atomu berylu
2p wzbudzenie hybrydyzacja
2s atomu sp t1 t2
sp
Budowa cząsteczki BF3
Konfiguracja
5B1s22s22p1
9F 1s22s22p5
Wzoacuter elektronowy Zapis powłoki walencyjnej atomu boru
2p wzbudzenie hybrydyzacja
2s atomu sp2 t1
t2 t3
sp2
Budowa cząsteczki CH4
Konfiguracja
6C1s22s22p2
1H 1s1
Wzoacuter elektronowy Zapis powłoki walencyjnej atomu węgla
2p wzbudzenie hybrydyzacja
2s atomu sp3 t1
t2 t3 t4
sp3
Przewidywanie geometrii cząsteczek - VSEPR(Valence Shell Elektron Pair Repulsion - odpychanie
się par elektronowych powłoki walencyjnej) Istotą tej metody jest ocena wzajemnego
oddziaływania na siebie par elektronowych wiązań pomiędzy atomem centralnym A a ligandami L oraz wolnych par elektronowych E rozmieszczonych wokoacuteł atomu centralnego A
ALnEm gdzie n - ilość par elektronowych wiązań m - ilość wolnych par elektronowych atomu
centralnego
Jeżeli w cząsteczce mamy tylko dwie pary elektronoacutew (n + m =2) wykorzystane do utworzenia wiązań to największą odległość między chmurami elektronowymi zapewnia struktura liniowa
Dla trzech par elektronoacutew (n + m = 3) najbardziej korzystnym jest rozmieszczenie chmur elektronowych na jednej płaszczyznie i kątach między wiązaniami 1200 - struktura trygonalno-płaska
Odpowiednio przy czterech parach (n + m = 4) elektronowych korzystnym dla cząsteczki jest przyjęcie struktury tetraedrycznej w ktoacuterej kąty między dwoma wiązaniami są jednakowe i odpowiadają kątom czworościanu foremnego - 10950
Przy pięciu parach elektronoacutew (n + m = 5) cząsteczka ma budowę podwoacutejnej piramidy troacutejkątnej
oraz odpowiednio dla sześciu par elektronowych (n + m = 6) oktaedru
Należy ćwiczyć Ćwiczyć Ćwiczyć Zrozumieć Powtarzać
Nie staraj się zostać człowiekiem sukcesu lecz człowiekiem
wartościowymrdquo
Albert Einstein
- Slide 1
- Slide 2
- Slide 3
- Slide 4
- Slide 5
- Slide 6
- Slide 7
- Slide 8
- Slide 9
- Slide 10
- Slide 11
- Slide 12
- Slide 13
- Slide 14
- Slide 15
- Slide 16
- Slide 17
- Slide 18
- Slide 19
- Slide 20
- Slide 21
- Slide 22
- Slide 23
- Slide 24
- Slide 25
- Slide 26
- Slide 27
- Slide 28
- Slide 29
- Slide 30
- Slide 31
- Slide 32
-
Schemat reakcji
Przemiana β- Polega na emisji elektronu pochodzącego z
rozpadu neutronu w jądrze pierwiastka ktoacutery ulega przemianie
Przemiana β+ Polega na emisji pozytonu pochodzącego z
rozpadu protonu w jądrze pierwiastka ktoacutery ulega przemianie
CZAS POacuteŁTRWANIA (czas połowicznego rozpadu)
Czas poacutełtrwania to czas po ktoacuterym połowa początkowej ilości izotopu promieniotwoacuterczego uległa rozpadowi
T12 Przykład T12 = 5 początkowa m = 50g 50 g 25g 125 g 625 g hellip
Liczby kwantowe
Głoacutewna liczba kwantowa n może przyjmować wartości całkowitych liczb
dodatnich Decyduje o rozmiarach orbitalu liczbie powłok i całkowitej energii elektronu
1 2 3 Wartość n 1 2 3 4 5 6 Symbol
literowy K L M N O P
Poboczna dodatkowa orbitalna azymutalna liczba kwantowa l
może przyjmować wartości od 0 1 2 do n-1 Okresla liczbę podpowłok w powłoce i
decyduje o kształcie orbitalu Okresla wartość orbitalnego momentu pędu
elektronu
Dla pierwszej powłoki gdzie n = 1
liczba poboczna l przyjmie wartość l = n - 1 = 1 -1 = 0Dla drugiej powłoki gdzie n = 2
liczba poboczna l będzie miała wartości 0 oraz n - 1 = 2 - 1 =1
wartości liczby pobocznej l = 0 1Odpowiednio dla n = 3
wartości liczby pobocznej wyniosą l = 0 1 2
l 0 1 2 3 4 5
symbol
podpowłoki s p d f g h
Magnetyczna liczba kwantowa m
m = - l -(l - 1) -1 0 +1 +(l -1) +l Określa liczbę poziomoacutew orbitalnych w danej
podpowłoce i decyduje o orientacji przestrzennej orbitalu
Dla l = 2 m = -2 -1 0 1 2
Spinowa liczba kwantowa s s ma tylko jedną wartość 12 Określa spin elektronu niezależna od
pozostałych liczb kwantowych
magnetyczna spinowa liczba kwantowa ms
ms = - frac12 +frac12 Określa liczbę stanoacutew stacjonarnych w
poziomie orbitalnym Określa zwrot wektora spinu
Układ okresowy w naturalny sposoacuteb dzieli się na bloki s p d i f odpowiadające roacuteżnej konfiguracji elektronoacutew na zewnętrznej powłoce atomoacutew poszczegoacutelnych pierwiastkoacutew
Pierwiastki bloku s Pierwiastki bloku d
Pierwiastki bloku p Pierwiastki bloku f
Do blokoacutew s i p należą pierwiastki grup głoacutewnych do bloku d pierwiastki przejściowe zaś do bloku f lantanowce i aktynowce
Informacje o pierwiastku wynikające z jego liczby atomowej położenia w grupie i w okresie
Symbol Nazwa Liczba atomowa
Masa atomowa
Grupa Okres Konfiguracja elektronowa
K potas 19 391u 1 (IA) 4 blok s1s22s2p63s2p64s1
I jod 53 1269u 17 (VIIA)
5 blok p1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2
3d10 4p6 4d10 5s2 5p5
Cu miedź blok d1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s1 (promocja elektronu)
Ce cer 58 1401u 3 6 Blok f
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 4d10 4f2 5s2 5p6
6s2
Konfiguracja elektronowa atomu chromu
1562622 4333221 sdpspss
Dla chromu należałoby oczekiwać konfiguracji 3d44s2 jednak konfiguracja z pięcioma niesparowanymi elektronami o orbitalach 3d okazuje się energetycznie bardziej korzystna i jeden z elektronoacutew 4s przechodzi do 3d ( promocja elektronowa)
Promocja elektronoacutewto zjawisko ktoacutere zachodzi w atomach i polega na międzypoziomowym przeniesieniu elektronu na wolny orbital w celu uzyskaniatrwałej konfiguracjiZjawisko to pojawia się wtedy gdy roacuteżnica energii między wypełnianymi poziomami jest niewielka a zyski energetyczne wynikające na przykład z większej symetrii orbitali są duże (np Cu Ag NbRu)
Chrom należy do pierwiastkoacutew przejściowych bloku d (zewnątrzprzejściowych)
Co to jest hybrydyzacja
Hybrydyzacją nazywa się wymieszanie orbitali atomowych w celu utworzenia nowych orbitali atomowych ktoacutere nazywa się orbitalami zhybrydyzowanymi
(łac Hybrida ndash mieszaniec)
Budowa cząsteczki BeH2
Konfiguracja
4Be1s22s2
1H 1s1
Wzoacuter elektronowy
HBeH Zapis powłoki walencyjnej atomu berylu
2p wzbudzenie hybrydyzacja
2s atomu sp t1 t2
sp
Budowa cząsteczki BF3
Konfiguracja
5B1s22s22p1
9F 1s22s22p5
Wzoacuter elektronowy Zapis powłoki walencyjnej atomu boru
2p wzbudzenie hybrydyzacja
2s atomu sp2 t1
t2 t3
sp2
Budowa cząsteczki CH4
Konfiguracja
6C1s22s22p2
1H 1s1
Wzoacuter elektronowy Zapis powłoki walencyjnej atomu węgla
2p wzbudzenie hybrydyzacja
2s atomu sp3 t1
t2 t3 t4
sp3
Przewidywanie geometrii cząsteczek - VSEPR(Valence Shell Elektron Pair Repulsion - odpychanie
się par elektronowych powłoki walencyjnej) Istotą tej metody jest ocena wzajemnego
oddziaływania na siebie par elektronowych wiązań pomiędzy atomem centralnym A a ligandami L oraz wolnych par elektronowych E rozmieszczonych wokoacuteł atomu centralnego A
ALnEm gdzie n - ilość par elektronowych wiązań m - ilość wolnych par elektronowych atomu
centralnego
Jeżeli w cząsteczce mamy tylko dwie pary elektronoacutew (n + m =2) wykorzystane do utworzenia wiązań to największą odległość między chmurami elektronowymi zapewnia struktura liniowa
Dla trzech par elektronoacutew (n + m = 3) najbardziej korzystnym jest rozmieszczenie chmur elektronowych na jednej płaszczyznie i kątach między wiązaniami 1200 - struktura trygonalno-płaska
Odpowiednio przy czterech parach (n + m = 4) elektronowych korzystnym dla cząsteczki jest przyjęcie struktury tetraedrycznej w ktoacuterej kąty między dwoma wiązaniami są jednakowe i odpowiadają kątom czworościanu foremnego - 10950
Przy pięciu parach elektronoacutew (n + m = 5) cząsteczka ma budowę podwoacutejnej piramidy troacutejkątnej
oraz odpowiednio dla sześciu par elektronowych (n + m = 6) oktaedru
Należy ćwiczyć Ćwiczyć Ćwiczyć Zrozumieć Powtarzać
Nie staraj się zostać człowiekiem sukcesu lecz człowiekiem
wartościowymrdquo
Albert Einstein
- Slide 1
- Slide 2
- Slide 3
- Slide 4
- Slide 5
- Slide 6
- Slide 7
- Slide 8
- Slide 9
- Slide 10
- Slide 11
- Slide 12
- Slide 13
- Slide 14
- Slide 15
- Slide 16
- Slide 17
- Slide 18
- Slide 19
- Slide 20
- Slide 21
- Slide 22
- Slide 23
- Slide 24
- Slide 25
- Slide 26
- Slide 27
- Slide 28
- Slide 29
- Slide 30
- Slide 31
- Slide 32
-
Przemiana β- Polega na emisji elektronu pochodzącego z
rozpadu neutronu w jądrze pierwiastka ktoacutery ulega przemianie
Przemiana β+ Polega na emisji pozytonu pochodzącego z
rozpadu protonu w jądrze pierwiastka ktoacutery ulega przemianie
CZAS POacuteŁTRWANIA (czas połowicznego rozpadu)
Czas poacutełtrwania to czas po ktoacuterym połowa początkowej ilości izotopu promieniotwoacuterczego uległa rozpadowi
T12 Przykład T12 = 5 początkowa m = 50g 50 g 25g 125 g 625 g hellip
Liczby kwantowe
Głoacutewna liczba kwantowa n może przyjmować wartości całkowitych liczb
dodatnich Decyduje o rozmiarach orbitalu liczbie powłok i całkowitej energii elektronu
1 2 3 Wartość n 1 2 3 4 5 6 Symbol
literowy K L M N O P
Poboczna dodatkowa orbitalna azymutalna liczba kwantowa l
może przyjmować wartości od 0 1 2 do n-1 Okresla liczbę podpowłok w powłoce i
decyduje o kształcie orbitalu Okresla wartość orbitalnego momentu pędu
elektronu
Dla pierwszej powłoki gdzie n = 1
liczba poboczna l przyjmie wartość l = n - 1 = 1 -1 = 0Dla drugiej powłoki gdzie n = 2
liczba poboczna l będzie miała wartości 0 oraz n - 1 = 2 - 1 =1
wartości liczby pobocznej l = 0 1Odpowiednio dla n = 3
wartości liczby pobocznej wyniosą l = 0 1 2
l 0 1 2 3 4 5
symbol
podpowłoki s p d f g h
Magnetyczna liczba kwantowa m
m = - l -(l - 1) -1 0 +1 +(l -1) +l Określa liczbę poziomoacutew orbitalnych w danej
podpowłoce i decyduje o orientacji przestrzennej orbitalu
Dla l = 2 m = -2 -1 0 1 2
Spinowa liczba kwantowa s s ma tylko jedną wartość 12 Określa spin elektronu niezależna od
pozostałych liczb kwantowych
magnetyczna spinowa liczba kwantowa ms
ms = - frac12 +frac12 Określa liczbę stanoacutew stacjonarnych w
poziomie orbitalnym Określa zwrot wektora spinu
Układ okresowy w naturalny sposoacuteb dzieli się na bloki s p d i f odpowiadające roacuteżnej konfiguracji elektronoacutew na zewnętrznej powłoce atomoacutew poszczegoacutelnych pierwiastkoacutew
Pierwiastki bloku s Pierwiastki bloku d
Pierwiastki bloku p Pierwiastki bloku f
Do blokoacutew s i p należą pierwiastki grup głoacutewnych do bloku d pierwiastki przejściowe zaś do bloku f lantanowce i aktynowce
Informacje o pierwiastku wynikające z jego liczby atomowej położenia w grupie i w okresie
Symbol Nazwa Liczba atomowa
Masa atomowa
Grupa Okres Konfiguracja elektronowa
K potas 19 391u 1 (IA) 4 blok s1s22s2p63s2p64s1
I jod 53 1269u 17 (VIIA)
5 blok p1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2
3d10 4p6 4d10 5s2 5p5
Cu miedź blok d1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s1 (promocja elektronu)
Ce cer 58 1401u 3 6 Blok f
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 4d10 4f2 5s2 5p6
6s2
Konfiguracja elektronowa atomu chromu
1562622 4333221 sdpspss
Dla chromu należałoby oczekiwać konfiguracji 3d44s2 jednak konfiguracja z pięcioma niesparowanymi elektronami o orbitalach 3d okazuje się energetycznie bardziej korzystna i jeden z elektronoacutew 4s przechodzi do 3d ( promocja elektronowa)
Promocja elektronoacutewto zjawisko ktoacutere zachodzi w atomach i polega na międzypoziomowym przeniesieniu elektronu na wolny orbital w celu uzyskaniatrwałej konfiguracjiZjawisko to pojawia się wtedy gdy roacuteżnica energii między wypełnianymi poziomami jest niewielka a zyski energetyczne wynikające na przykład z większej symetrii orbitali są duże (np Cu Ag NbRu)
Chrom należy do pierwiastkoacutew przejściowych bloku d (zewnątrzprzejściowych)
Co to jest hybrydyzacja
Hybrydyzacją nazywa się wymieszanie orbitali atomowych w celu utworzenia nowych orbitali atomowych ktoacutere nazywa się orbitalami zhybrydyzowanymi
(łac Hybrida ndash mieszaniec)
Budowa cząsteczki BeH2
Konfiguracja
4Be1s22s2
1H 1s1
Wzoacuter elektronowy
HBeH Zapis powłoki walencyjnej atomu berylu
2p wzbudzenie hybrydyzacja
2s atomu sp t1 t2
sp
Budowa cząsteczki BF3
Konfiguracja
5B1s22s22p1
9F 1s22s22p5
Wzoacuter elektronowy Zapis powłoki walencyjnej atomu boru
2p wzbudzenie hybrydyzacja
2s atomu sp2 t1
t2 t3
sp2
Budowa cząsteczki CH4
Konfiguracja
6C1s22s22p2
1H 1s1
Wzoacuter elektronowy Zapis powłoki walencyjnej atomu węgla
2p wzbudzenie hybrydyzacja
2s atomu sp3 t1
t2 t3 t4
sp3
Przewidywanie geometrii cząsteczek - VSEPR(Valence Shell Elektron Pair Repulsion - odpychanie
się par elektronowych powłoki walencyjnej) Istotą tej metody jest ocena wzajemnego
oddziaływania na siebie par elektronowych wiązań pomiędzy atomem centralnym A a ligandami L oraz wolnych par elektronowych E rozmieszczonych wokoacuteł atomu centralnego A
ALnEm gdzie n - ilość par elektronowych wiązań m - ilość wolnych par elektronowych atomu
centralnego
Jeżeli w cząsteczce mamy tylko dwie pary elektronoacutew (n + m =2) wykorzystane do utworzenia wiązań to największą odległość między chmurami elektronowymi zapewnia struktura liniowa
Dla trzech par elektronoacutew (n + m = 3) najbardziej korzystnym jest rozmieszczenie chmur elektronowych na jednej płaszczyznie i kątach między wiązaniami 1200 - struktura trygonalno-płaska
Odpowiednio przy czterech parach (n + m = 4) elektronowych korzystnym dla cząsteczki jest przyjęcie struktury tetraedrycznej w ktoacuterej kąty między dwoma wiązaniami są jednakowe i odpowiadają kątom czworościanu foremnego - 10950
Przy pięciu parach elektronoacutew (n + m = 5) cząsteczka ma budowę podwoacutejnej piramidy troacutejkątnej
oraz odpowiednio dla sześciu par elektronowych (n + m = 6) oktaedru
Należy ćwiczyć Ćwiczyć Ćwiczyć Zrozumieć Powtarzać
Nie staraj się zostać człowiekiem sukcesu lecz człowiekiem
wartościowymrdquo
Albert Einstein
- Slide 1
- Slide 2
- Slide 3
- Slide 4
- Slide 5
- Slide 6
- Slide 7
- Slide 8
- Slide 9
- Slide 10
- Slide 11
- Slide 12
- Slide 13
- Slide 14
- Slide 15
- Slide 16
- Slide 17
- Slide 18
- Slide 19
- Slide 20
- Slide 21
- Slide 22
- Slide 23
- Slide 24
- Slide 25
- Slide 26
- Slide 27
- Slide 28
- Slide 29
- Slide 30
- Slide 31
- Slide 32
-
Przemiana β+ Polega na emisji pozytonu pochodzącego z
rozpadu protonu w jądrze pierwiastka ktoacutery ulega przemianie
CZAS POacuteŁTRWANIA (czas połowicznego rozpadu)
Czas poacutełtrwania to czas po ktoacuterym połowa początkowej ilości izotopu promieniotwoacuterczego uległa rozpadowi
T12 Przykład T12 = 5 początkowa m = 50g 50 g 25g 125 g 625 g hellip
Liczby kwantowe
Głoacutewna liczba kwantowa n może przyjmować wartości całkowitych liczb
dodatnich Decyduje o rozmiarach orbitalu liczbie powłok i całkowitej energii elektronu
1 2 3 Wartość n 1 2 3 4 5 6 Symbol
literowy K L M N O P
Poboczna dodatkowa orbitalna azymutalna liczba kwantowa l
może przyjmować wartości od 0 1 2 do n-1 Okresla liczbę podpowłok w powłoce i
decyduje o kształcie orbitalu Okresla wartość orbitalnego momentu pędu
elektronu
Dla pierwszej powłoki gdzie n = 1
liczba poboczna l przyjmie wartość l = n - 1 = 1 -1 = 0Dla drugiej powłoki gdzie n = 2
liczba poboczna l będzie miała wartości 0 oraz n - 1 = 2 - 1 =1
wartości liczby pobocznej l = 0 1Odpowiednio dla n = 3
wartości liczby pobocznej wyniosą l = 0 1 2
l 0 1 2 3 4 5
symbol
podpowłoki s p d f g h
Magnetyczna liczba kwantowa m
m = - l -(l - 1) -1 0 +1 +(l -1) +l Określa liczbę poziomoacutew orbitalnych w danej
podpowłoce i decyduje o orientacji przestrzennej orbitalu
Dla l = 2 m = -2 -1 0 1 2
Spinowa liczba kwantowa s s ma tylko jedną wartość 12 Określa spin elektronu niezależna od
pozostałych liczb kwantowych
magnetyczna spinowa liczba kwantowa ms
ms = - frac12 +frac12 Określa liczbę stanoacutew stacjonarnych w
poziomie orbitalnym Określa zwrot wektora spinu
Układ okresowy w naturalny sposoacuteb dzieli się na bloki s p d i f odpowiadające roacuteżnej konfiguracji elektronoacutew na zewnętrznej powłoce atomoacutew poszczegoacutelnych pierwiastkoacutew
Pierwiastki bloku s Pierwiastki bloku d
Pierwiastki bloku p Pierwiastki bloku f
Do blokoacutew s i p należą pierwiastki grup głoacutewnych do bloku d pierwiastki przejściowe zaś do bloku f lantanowce i aktynowce
Informacje o pierwiastku wynikające z jego liczby atomowej położenia w grupie i w okresie
Symbol Nazwa Liczba atomowa
Masa atomowa
Grupa Okres Konfiguracja elektronowa
K potas 19 391u 1 (IA) 4 blok s1s22s2p63s2p64s1
I jod 53 1269u 17 (VIIA)
5 blok p1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2
3d10 4p6 4d10 5s2 5p5
Cu miedź blok d1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s1 (promocja elektronu)
Ce cer 58 1401u 3 6 Blok f
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 4d10 4f2 5s2 5p6
6s2
Konfiguracja elektronowa atomu chromu
1562622 4333221 sdpspss
Dla chromu należałoby oczekiwać konfiguracji 3d44s2 jednak konfiguracja z pięcioma niesparowanymi elektronami o orbitalach 3d okazuje się energetycznie bardziej korzystna i jeden z elektronoacutew 4s przechodzi do 3d ( promocja elektronowa)
Promocja elektronoacutewto zjawisko ktoacutere zachodzi w atomach i polega na międzypoziomowym przeniesieniu elektronu na wolny orbital w celu uzyskaniatrwałej konfiguracjiZjawisko to pojawia się wtedy gdy roacuteżnica energii między wypełnianymi poziomami jest niewielka a zyski energetyczne wynikające na przykład z większej symetrii orbitali są duże (np Cu Ag NbRu)
Chrom należy do pierwiastkoacutew przejściowych bloku d (zewnątrzprzejściowych)
Co to jest hybrydyzacja
Hybrydyzacją nazywa się wymieszanie orbitali atomowych w celu utworzenia nowych orbitali atomowych ktoacutere nazywa się orbitalami zhybrydyzowanymi
(łac Hybrida ndash mieszaniec)
Budowa cząsteczki BeH2
Konfiguracja
4Be1s22s2
1H 1s1
Wzoacuter elektronowy
HBeH Zapis powłoki walencyjnej atomu berylu
2p wzbudzenie hybrydyzacja
2s atomu sp t1 t2
sp
Budowa cząsteczki BF3
Konfiguracja
5B1s22s22p1
9F 1s22s22p5
Wzoacuter elektronowy Zapis powłoki walencyjnej atomu boru
2p wzbudzenie hybrydyzacja
2s atomu sp2 t1
t2 t3
sp2
Budowa cząsteczki CH4
Konfiguracja
6C1s22s22p2
1H 1s1
Wzoacuter elektronowy Zapis powłoki walencyjnej atomu węgla
2p wzbudzenie hybrydyzacja
2s atomu sp3 t1
t2 t3 t4
sp3
Przewidywanie geometrii cząsteczek - VSEPR(Valence Shell Elektron Pair Repulsion - odpychanie
się par elektronowych powłoki walencyjnej) Istotą tej metody jest ocena wzajemnego
oddziaływania na siebie par elektronowych wiązań pomiędzy atomem centralnym A a ligandami L oraz wolnych par elektronowych E rozmieszczonych wokoacuteł atomu centralnego A
ALnEm gdzie n - ilość par elektronowych wiązań m - ilość wolnych par elektronowych atomu
centralnego
Jeżeli w cząsteczce mamy tylko dwie pary elektronoacutew (n + m =2) wykorzystane do utworzenia wiązań to największą odległość między chmurami elektronowymi zapewnia struktura liniowa
Dla trzech par elektronoacutew (n + m = 3) najbardziej korzystnym jest rozmieszczenie chmur elektronowych na jednej płaszczyznie i kątach między wiązaniami 1200 - struktura trygonalno-płaska
Odpowiednio przy czterech parach (n + m = 4) elektronowych korzystnym dla cząsteczki jest przyjęcie struktury tetraedrycznej w ktoacuterej kąty między dwoma wiązaniami są jednakowe i odpowiadają kątom czworościanu foremnego - 10950
Przy pięciu parach elektronoacutew (n + m = 5) cząsteczka ma budowę podwoacutejnej piramidy troacutejkątnej
oraz odpowiednio dla sześciu par elektronowych (n + m = 6) oktaedru
Należy ćwiczyć Ćwiczyć Ćwiczyć Zrozumieć Powtarzać
Nie staraj się zostać człowiekiem sukcesu lecz człowiekiem
wartościowymrdquo
Albert Einstein
- Slide 1
- Slide 2
- Slide 3
- Slide 4
- Slide 5
- Slide 6
- Slide 7
- Slide 8
- Slide 9
- Slide 10
- Slide 11
- Slide 12
- Slide 13
- Slide 14
- Slide 15
- Slide 16
- Slide 17
- Slide 18
- Slide 19
- Slide 20
- Slide 21
- Slide 22
- Slide 23
- Slide 24
- Slide 25
- Slide 26
- Slide 27
- Slide 28
- Slide 29
- Slide 30
- Slide 31
- Slide 32
-
CZAS POacuteŁTRWANIA (czas połowicznego rozpadu)
Czas poacutełtrwania to czas po ktoacuterym połowa początkowej ilości izotopu promieniotwoacuterczego uległa rozpadowi
T12 Przykład T12 = 5 początkowa m = 50g 50 g 25g 125 g 625 g hellip
Liczby kwantowe
Głoacutewna liczba kwantowa n może przyjmować wartości całkowitych liczb
dodatnich Decyduje o rozmiarach orbitalu liczbie powłok i całkowitej energii elektronu
1 2 3 Wartość n 1 2 3 4 5 6 Symbol
literowy K L M N O P
Poboczna dodatkowa orbitalna azymutalna liczba kwantowa l
może przyjmować wartości od 0 1 2 do n-1 Okresla liczbę podpowłok w powłoce i
decyduje o kształcie orbitalu Okresla wartość orbitalnego momentu pędu
elektronu
Dla pierwszej powłoki gdzie n = 1
liczba poboczna l przyjmie wartość l = n - 1 = 1 -1 = 0Dla drugiej powłoki gdzie n = 2
liczba poboczna l będzie miała wartości 0 oraz n - 1 = 2 - 1 =1
wartości liczby pobocznej l = 0 1Odpowiednio dla n = 3
wartości liczby pobocznej wyniosą l = 0 1 2
l 0 1 2 3 4 5
symbol
podpowłoki s p d f g h
Magnetyczna liczba kwantowa m
m = - l -(l - 1) -1 0 +1 +(l -1) +l Określa liczbę poziomoacutew orbitalnych w danej
podpowłoce i decyduje o orientacji przestrzennej orbitalu
Dla l = 2 m = -2 -1 0 1 2
Spinowa liczba kwantowa s s ma tylko jedną wartość 12 Określa spin elektronu niezależna od
pozostałych liczb kwantowych
magnetyczna spinowa liczba kwantowa ms
ms = - frac12 +frac12 Określa liczbę stanoacutew stacjonarnych w
poziomie orbitalnym Określa zwrot wektora spinu
Układ okresowy w naturalny sposoacuteb dzieli się na bloki s p d i f odpowiadające roacuteżnej konfiguracji elektronoacutew na zewnętrznej powłoce atomoacutew poszczegoacutelnych pierwiastkoacutew
Pierwiastki bloku s Pierwiastki bloku d
Pierwiastki bloku p Pierwiastki bloku f
Do blokoacutew s i p należą pierwiastki grup głoacutewnych do bloku d pierwiastki przejściowe zaś do bloku f lantanowce i aktynowce
Informacje o pierwiastku wynikające z jego liczby atomowej położenia w grupie i w okresie
Symbol Nazwa Liczba atomowa
Masa atomowa
Grupa Okres Konfiguracja elektronowa
K potas 19 391u 1 (IA) 4 blok s1s22s2p63s2p64s1
I jod 53 1269u 17 (VIIA)
5 blok p1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2
3d10 4p6 4d10 5s2 5p5
Cu miedź blok d1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s1 (promocja elektronu)
Ce cer 58 1401u 3 6 Blok f
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 4d10 4f2 5s2 5p6
6s2
Konfiguracja elektronowa atomu chromu
1562622 4333221 sdpspss
Dla chromu należałoby oczekiwać konfiguracji 3d44s2 jednak konfiguracja z pięcioma niesparowanymi elektronami o orbitalach 3d okazuje się energetycznie bardziej korzystna i jeden z elektronoacutew 4s przechodzi do 3d ( promocja elektronowa)
Promocja elektronoacutewto zjawisko ktoacutere zachodzi w atomach i polega na międzypoziomowym przeniesieniu elektronu na wolny orbital w celu uzyskaniatrwałej konfiguracjiZjawisko to pojawia się wtedy gdy roacuteżnica energii między wypełnianymi poziomami jest niewielka a zyski energetyczne wynikające na przykład z większej symetrii orbitali są duże (np Cu Ag NbRu)
Chrom należy do pierwiastkoacutew przejściowych bloku d (zewnątrzprzejściowych)
Co to jest hybrydyzacja
Hybrydyzacją nazywa się wymieszanie orbitali atomowych w celu utworzenia nowych orbitali atomowych ktoacutere nazywa się orbitalami zhybrydyzowanymi
(łac Hybrida ndash mieszaniec)
Budowa cząsteczki BeH2
Konfiguracja
4Be1s22s2
1H 1s1
Wzoacuter elektronowy
HBeH Zapis powłoki walencyjnej atomu berylu
2p wzbudzenie hybrydyzacja
2s atomu sp t1 t2
sp
Budowa cząsteczki BF3
Konfiguracja
5B1s22s22p1
9F 1s22s22p5
Wzoacuter elektronowy Zapis powłoki walencyjnej atomu boru
2p wzbudzenie hybrydyzacja
2s atomu sp2 t1
t2 t3
sp2
Budowa cząsteczki CH4
Konfiguracja
6C1s22s22p2
1H 1s1
Wzoacuter elektronowy Zapis powłoki walencyjnej atomu węgla
2p wzbudzenie hybrydyzacja
2s atomu sp3 t1
t2 t3 t4
sp3
Przewidywanie geometrii cząsteczek - VSEPR(Valence Shell Elektron Pair Repulsion - odpychanie
się par elektronowych powłoki walencyjnej) Istotą tej metody jest ocena wzajemnego
oddziaływania na siebie par elektronowych wiązań pomiędzy atomem centralnym A a ligandami L oraz wolnych par elektronowych E rozmieszczonych wokoacuteł atomu centralnego A
ALnEm gdzie n - ilość par elektronowych wiązań m - ilość wolnych par elektronowych atomu
centralnego
Jeżeli w cząsteczce mamy tylko dwie pary elektronoacutew (n + m =2) wykorzystane do utworzenia wiązań to największą odległość między chmurami elektronowymi zapewnia struktura liniowa
Dla trzech par elektronoacutew (n + m = 3) najbardziej korzystnym jest rozmieszczenie chmur elektronowych na jednej płaszczyznie i kątach między wiązaniami 1200 - struktura trygonalno-płaska
Odpowiednio przy czterech parach (n + m = 4) elektronowych korzystnym dla cząsteczki jest przyjęcie struktury tetraedrycznej w ktoacuterej kąty między dwoma wiązaniami są jednakowe i odpowiadają kątom czworościanu foremnego - 10950
Przy pięciu parach elektronoacutew (n + m = 5) cząsteczka ma budowę podwoacutejnej piramidy troacutejkątnej
oraz odpowiednio dla sześciu par elektronowych (n + m = 6) oktaedru
Należy ćwiczyć Ćwiczyć Ćwiczyć Zrozumieć Powtarzać
Nie staraj się zostać człowiekiem sukcesu lecz człowiekiem
wartościowymrdquo
Albert Einstein
- Slide 1
- Slide 2
- Slide 3
- Slide 4
- Slide 5
- Slide 6
- Slide 7
- Slide 8
- Slide 9
- Slide 10
- Slide 11
- Slide 12
- Slide 13
- Slide 14
- Slide 15
- Slide 16
- Slide 17
- Slide 18
- Slide 19
- Slide 20
- Slide 21
- Slide 22
- Slide 23
- Slide 24
- Slide 25
- Slide 26
- Slide 27
- Slide 28
- Slide 29
- Slide 30
- Slide 31
- Slide 32
-
Liczby kwantowe
Głoacutewna liczba kwantowa n może przyjmować wartości całkowitych liczb
dodatnich Decyduje o rozmiarach orbitalu liczbie powłok i całkowitej energii elektronu
1 2 3 Wartość n 1 2 3 4 5 6 Symbol
literowy K L M N O P
Poboczna dodatkowa orbitalna azymutalna liczba kwantowa l
może przyjmować wartości od 0 1 2 do n-1 Okresla liczbę podpowłok w powłoce i
decyduje o kształcie orbitalu Okresla wartość orbitalnego momentu pędu
elektronu
Dla pierwszej powłoki gdzie n = 1
liczba poboczna l przyjmie wartość l = n - 1 = 1 -1 = 0Dla drugiej powłoki gdzie n = 2
liczba poboczna l będzie miała wartości 0 oraz n - 1 = 2 - 1 =1
wartości liczby pobocznej l = 0 1Odpowiednio dla n = 3
wartości liczby pobocznej wyniosą l = 0 1 2
l 0 1 2 3 4 5
symbol
podpowłoki s p d f g h
Magnetyczna liczba kwantowa m
m = - l -(l - 1) -1 0 +1 +(l -1) +l Określa liczbę poziomoacutew orbitalnych w danej
podpowłoce i decyduje o orientacji przestrzennej orbitalu
Dla l = 2 m = -2 -1 0 1 2
Spinowa liczba kwantowa s s ma tylko jedną wartość 12 Określa spin elektronu niezależna od
pozostałych liczb kwantowych
magnetyczna spinowa liczba kwantowa ms
ms = - frac12 +frac12 Określa liczbę stanoacutew stacjonarnych w
poziomie orbitalnym Określa zwrot wektora spinu
Układ okresowy w naturalny sposoacuteb dzieli się na bloki s p d i f odpowiadające roacuteżnej konfiguracji elektronoacutew na zewnętrznej powłoce atomoacutew poszczegoacutelnych pierwiastkoacutew
Pierwiastki bloku s Pierwiastki bloku d
Pierwiastki bloku p Pierwiastki bloku f
Do blokoacutew s i p należą pierwiastki grup głoacutewnych do bloku d pierwiastki przejściowe zaś do bloku f lantanowce i aktynowce
Informacje o pierwiastku wynikające z jego liczby atomowej położenia w grupie i w okresie
Symbol Nazwa Liczba atomowa
Masa atomowa
Grupa Okres Konfiguracja elektronowa
K potas 19 391u 1 (IA) 4 blok s1s22s2p63s2p64s1
I jod 53 1269u 17 (VIIA)
5 blok p1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2
3d10 4p6 4d10 5s2 5p5
Cu miedź blok d1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s1 (promocja elektronu)
Ce cer 58 1401u 3 6 Blok f
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 4d10 4f2 5s2 5p6
6s2
Konfiguracja elektronowa atomu chromu
1562622 4333221 sdpspss
Dla chromu należałoby oczekiwać konfiguracji 3d44s2 jednak konfiguracja z pięcioma niesparowanymi elektronami o orbitalach 3d okazuje się energetycznie bardziej korzystna i jeden z elektronoacutew 4s przechodzi do 3d ( promocja elektronowa)
Promocja elektronoacutewto zjawisko ktoacutere zachodzi w atomach i polega na międzypoziomowym przeniesieniu elektronu na wolny orbital w celu uzyskaniatrwałej konfiguracjiZjawisko to pojawia się wtedy gdy roacuteżnica energii między wypełnianymi poziomami jest niewielka a zyski energetyczne wynikające na przykład z większej symetrii orbitali są duże (np Cu Ag NbRu)
Chrom należy do pierwiastkoacutew przejściowych bloku d (zewnątrzprzejściowych)
Co to jest hybrydyzacja
Hybrydyzacją nazywa się wymieszanie orbitali atomowych w celu utworzenia nowych orbitali atomowych ktoacutere nazywa się orbitalami zhybrydyzowanymi
(łac Hybrida ndash mieszaniec)
Budowa cząsteczki BeH2
Konfiguracja
4Be1s22s2
1H 1s1
Wzoacuter elektronowy
HBeH Zapis powłoki walencyjnej atomu berylu
2p wzbudzenie hybrydyzacja
2s atomu sp t1 t2
sp
Budowa cząsteczki BF3
Konfiguracja
5B1s22s22p1
9F 1s22s22p5
Wzoacuter elektronowy Zapis powłoki walencyjnej atomu boru
2p wzbudzenie hybrydyzacja
2s atomu sp2 t1
t2 t3
sp2
Budowa cząsteczki CH4
Konfiguracja
6C1s22s22p2
1H 1s1
Wzoacuter elektronowy Zapis powłoki walencyjnej atomu węgla
2p wzbudzenie hybrydyzacja
2s atomu sp3 t1
t2 t3 t4
sp3
Przewidywanie geometrii cząsteczek - VSEPR(Valence Shell Elektron Pair Repulsion - odpychanie
się par elektronowych powłoki walencyjnej) Istotą tej metody jest ocena wzajemnego
oddziaływania na siebie par elektronowych wiązań pomiędzy atomem centralnym A a ligandami L oraz wolnych par elektronowych E rozmieszczonych wokoacuteł atomu centralnego A
ALnEm gdzie n - ilość par elektronowych wiązań m - ilość wolnych par elektronowych atomu
centralnego
Jeżeli w cząsteczce mamy tylko dwie pary elektronoacutew (n + m =2) wykorzystane do utworzenia wiązań to największą odległość między chmurami elektronowymi zapewnia struktura liniowa
Dla trzech par elektronoacutew (n + m = 3) najbardziej korzystnym jest rozmieszczenie chmur elektronowych na jednej płaszczyznie i kątach między wiązaniami 1200 - struktura trygonalno-płaska
Odpowiednio przy czterech parach (n + m = 4) elektronowych korzystnym dla cząsteczki jest przyjęcie struktury tetraedrycznej w ktoacuterej kąty między dwoma wiązaniami są jednakowe i odpowiadają kątom czworościanu foremnego - 10950
Przy pięciu parach elektronoacutew (n + m = 5) cząsteczka ma budowę podwoacutejnej piramidy troacutejkątnej
oraz odpowiednio dla sześciu par elektronowych (n + m = 6) oktaedru
Należy ćwiczyć Ćwiczyć Ćwiczyć Zrozumieć Powtarzać
Nie staraj się zostać człowiekiem sukcesu lecz człowiekiem
wartościowymrdquo
Albert Einstein
- Slide 1
- Slide 2
- Slide 3
- Slide 4
- Slide 5
- Slide 6
- Slide 7
- Slide 8
- Slide 9
- Slide 10
- Slide 11
- Slide 12
- Slide 13
- Slide 14
- Slide 15
- Slide 16
- Slide 17
- Slide 18
- Slide 19
- Slide 20
- Slide 21
- Slide 22
- Slide 23
- Slide 24
- Slide 25
- Slide 26
- Slide 27
- Slide 28
- Slide 29
- Slide 30
- Slide 31
- Slide 32
-
Poboczna dodatkowa orbitalna azymutalna liczba kwantowa l
może przyjmować wartości od 0 1 2 do n-1 Okresla liczbę podpowłok w powłoce i
decyduje o kształcie orbitalu Okresla wartość orbitalnego momentu pędu
elektronu
Dla pierwszej powłoki gdzie n = 1
liczba poboczna l przyjmie wartość l = n - 1 = 1 -1 = 0Dla drugiej powłoki gdzie n = 2
liczba poboczna l będzie miała wartości 0 oraz n - 1 = 2 - 1 =1
wartości liczby pobocznej l = 0 1Odpowiednio dla n = 3
wartości liczby pobocznej wyniosą l = 0 1 2
l 0 1 2 3 4 5
symbol
podpowłoki s p d f g h
Magnetyczna liczba kwantowa m
m = - l -(l - 1) -1 0 +1 +(l -1) +l Określa liczbę poziomoacutew orbitalnych w danej
podpowłoce i decyduje o orientacji przestrzennej orbitalu
Dla l = 2 m = -2 -1 0 1 2
Spinowa liczba kwantowa s s ma tylko jedną wartość 12 Określa spin elektronu niezależna od
pozostałych liczb kwantowych
magnetyczna spinowa liczba kwantowa ms
ms = - frac12 +frac12 Określa liczbę stanoacutew stacjonarnych w
poziomie orbitalnym Określa zwrot wektora spinu
Układ okresowy w naturalny sposoacuteb dzieli się na bloki s p d i f odpowiadające roacuteżnej konfiguracji elektronoacutew na zewnętrznej powłoce atomoacutew poszczegoacutelnych pierwiastkoacutew
Pierwiastki bloku s Pierwiastki bloku d
Pierwiastki bloku p Pierwiastki bloku f
Do blokoacutew s i p należą pierwiastki grup głoacutewnych do bloku d pierwiastki przejściowe zaś do bloku f lantanowce i aktynowce
Informacje o pierwiastku wynikające z jego liczby atomowej położenia w grupie i w okresie
Symbol Nazwa Liczba atomowa
Masa atomowa
Grupa Okres Konfiguracja elektronowa
K potas 19 391u 1 (IA) 4 blok s1s22s2p63s2p64s1
I jod 53 1269u 17 (VIIA)
5 blok p1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2
3d10 4p6 4d10 5s2 5p5
Cu miedź blok d1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s1 (promocja elektronu)
Ce cer 58 1401u 3 6 Blok f
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 4d10 4f2 5s2 5p6
6s2
Konfiguracja elektronowa atomu chromu
1562622 4333221 sdpspss
Dla chromu należałoby oczekiwać konfiguracji 3d44s2 jednak konfiguracja z pięcioma niesparowanymi elektronami o orbitalach 3d okazuje się energetycznie bardziej korzystna i jeden z elektronoacutew 4s przechodzi do 3d ( promocja elektronowa)
Promocja elektronoacutewto zjawisko ktoacutere zachodzi w atomach i polega na międzypoziomowym przeniesieniu elektronu na wolny orbital w celu uzyskaniatrwałej konfiguracjiZjawisko to pojawia się wtedy gdy roacuteżnica energii między wypełnianymi poziomami jest niewielka a zyski energetyczne wynikające na przykład z większej symetrii orbitali są duże (np Cu Ag NbRu)
Chrom należy do pierwiastkoacutew przejściowych bloku d (zewnątrzprzejściowych)
Co to jest hybrydyzacja
Hybrydyzacją nazywa się wymieszanie orbitali atomowych w celu utworzenia nowych orbitali atomowych ktoacutere nazywa się orbitalami zhybrydyzowanymi
(łac Hybrida ndash mieszaniec)
Budowa cząsteczki BeH2
Konfiguracja
4Be1s22s2
1H 1s1
Wzoacuter elektronowy
HBeH Zapis powłoki walencyjnej atomu berylu
2p wzbudzenie hybrydyzacja
2s atomu sp t1 t2
sp
Budowa cząsteczki BF3
Konfiguracja
5B1s22s22p1
9F 1s22s22p5
Wzoacuter elektronowy Zapis powłoki walencyjnej atomu boru
2p wzbudzenie hybrydyzacja
2s atomu sp2 t1
t2 t3
sp2
Budowa cząsteczki CH4
Konfiguracja
6C1s22s22p2
1H 1s1
Wzoacuter elektronowy Zapis powłoki walencyjnej atomu węgla
2p wzbudzenie hybrydyzacja
2s atomu sp3 t1
t2 t3 t4
sp3
Przewidywanie geometrii cząsteczek - VSEPR(Valence Shell Elektron Pair Repulsion - odpychanie
się par elektronowych powłoki walencyjnej) Istotą tej metody jest ocena wzajemnego
oddziaływania na siebie par elektronowych wiązań pomiędzy atomem centralnym A a ligandami L oraz wolnych par elektronowych E rozmieszczonych wokoacuteł atomu centralnego A
ALnEm gdzie n - ilość par elektronowych wiązań m - ilość wolnych par elektronowych atomu
centralnego
Jeżeli w cząsteczce mamy tylko dwie pary elektronoacutew (n + m =2) wykorzystane do utworzenia wiązań to największą odległość między chmurami elektronowymi zapewnia struktura liniowa
Dla trzech par elektronoacutew (n + m = 3) najbardziej korzystnym jest rozmieszczenie chmur elektronowych na jednej płaszczyznie i kątach między wiązaniami 1200 - struktura trygonalno-płaska
Odpowiednio przy czterech parach (n + m = 4) elektronowych korzystnym dla cząsteczki jest przyjęcie struktury tetraedrycznej w ktoacuterej kąty między dwoma wiązaniami są jednakowe i odpowiadają kątom czworościanu foremnego - 10950
Przy pięciu parach elektronoacutew (n + m = 5) cząsteczka ma budowę podwoacutejnej piramidy troacutejkątnej
oraz odpowiednio dla sześciu par elektronowych (n + m = 6) oktaedru
Należy ćwiczyć Ćwiczyć Ćwiczyć Zrozumieć Powtarzać
Nie staraj się zostać człowiekiem sukcesu lecz człowiekiem
wartościowymrdquo
Albert Einstein
- Slide 1
- Slide 2
- Slide 3
- Slide 4
- Slide 5
- Slide 6
- Slide 7
- Slide 8
- Slide 9
- Slide 10
- Slide 11
- Slide 12
- Slide 13
- Slide 14
- Slide 15
- Slide 16
- Slide 17
- Slide 18
- Slide 19
- Slide 20
- Slide 21
- Slide 22
- Slide 23
- Slide 24
- Slide 25
- Slide 26
- Slide 27
- Slide 28
- Slide 29
- Slide 30
- Slide 31
- Slide 32
-
Dla pierwszej powłoki gdzie n = 1
liczba poboczna l przyjmie wartość l = n - 1 = 1 -1 = 0Dla drugiej powłoki gdzie n = 2
liczba poboczna l będzie miała wartości 0 oraz n - 1 = 2 - 1 =1
wartości liczby pobocznej l = 0 1Odpowiednio dla n = 3
wartości liczby pobocznej wyniosą l = 0 1 2
l 0 1 2 3 4 5
symbol
podpowłoki s p d f g h
Magnetyczna liczba kwantowa m
m = - l -(l - 1) -1 0 +1 +(l -1) +l Określa liczbę poziomoacutew orbitalnych w danej
podpowłoce i decyduje o orientacji przestrzennej orbitalu
Dla l = 2 m = -2 -1 0 1 2
Spinowa liczba kwantowa s s ma tylko jedną wartość 12 Określa spin elektronu niezależna od
pozostałych liczb kwantowych
magnetyczna spinowa liczba kwantowa ms
ms = - frac12 +frac12 Określa liczbę stanoacutew stacjonarnych w
poziomie orbitalnym Określa zwrot wektora spinu
Układ okresowy w naturalny sposoacuteb dzieli się na bloki s p d i f odpowiadające roacuteżnej konfiguracji elektronoacutew na zewnętrznej powłoce atomoacutew poszczegoacutelnych pierwiastkoacutew
Pierwiastki bloku s Pierwiastki bloku d
Pierwiastki bloku p Pierwiastki bloku f
Do blokoacutew s i p należą pierwiastki grup głoacutewnych do bloku d pierwiastki przejściowe zaś do bloku f lantanowce i aktynowce
Informacje o pierwiastku wynikające z jego liczby atomowej położenia w grupie i w okresie
Symbol Nazwa Liczba atomowa
Masa atomowa
Grupa Okres Konfiguracja elektronowa
K potas 19 391u 1 (IA) 4 blok s1s22s2p63s2p64s1
I jod 53 1269u 17 (VIIA)
5 blok p1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2
3d10 4p6 4d10 5s2 5p5
Cu miedź blok d1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s1 (promocja elektronu)
Ce cer 58 1401u 3 6 Blok f
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 4d10 4f2 5s2 5p6
6s2
Konfiguracja elektronowa atomu chromu
1562622 4333221 sdpspss
Dla chromu należałoby oczekiwać konfiguracji 3d44s2 jednak konfiguracja z pięcioma niesparowanymi elektronami o orbitalach 3d okazuje się energetycznie bardziej korzystna i jeden z elektronoacutew 4s przechodzi do 3d ( promocja elektronowa)
Promocja elektronoacutewto zjawisko ktoacutere zachodzi w atomach i polega na międzypoziomowym przeniesieniu elektronu na wolny orbital w celu uzyskaniatrwałej konfiguracjiZjawisko to pojawia się wtedy gdy roacuteżnica energii między wypełnianymi poziomami jest niewielka a zyski energetyczne wynikające na przykład z większej symetrii orbitali są duże (np Cu Ag NbRu)
Chrom należy do pierwiastkoacutew przejściowych bloku d (zewnątrzprzejściowych)
Co to jest hybrydyzacja
Hybrydyzacją nazywa się wymieszanie orbitali atomowych w celu utworzenia nowych orbitali atomowych ktoacutere nazywa się orbitalami zhybrydyzowanymi
(łac Hybrida ndash mieszaniec)
Budowa cząsteczki BeH2
Konfiguracja
4Be1s22s2
1H 1s1
Wzoacuter elektronowy
HBeH Zapis powłoki walencyjnej atomu berylu
2p wzbudzenie hybrydyzacja
2s atomu sp t1 t2
sp
Budowa cząsteczki BF3
Konfiguracja
5B1s22s22p1
9F 1s22s22p5
Wzoacuter elektronowy Zapis powłoki walencyjnej atomu boru
2p wzbudzenie hybrydyzacja
2s atomu sp2 t1
t2 t3
sp2
Budowa cząsteczki CH4
Konfiguracja
6C1s22s22p2
1H 1s1
Wzoacuter elektronowy Zapis powłoki walencyjnej atomu węgla
2p wzbudzenie hybrydyzacja
2s atomu sp3 t1
t2 t3 t4
sp3
Przewidywanie geometrii cząsteczek - VSEPR(Valence Shell Elektron Pair Repulsion - odpychanie
się par elektronowych powłoki walencyjnej) Istotą tej metody jest ocena wzajemnego
oddziaływania na siebie par elektronowych wiązań pomiędzy atomem centralnym A a ligandami L oraz wolnych par elektronowych E rozmieszczonych wokoacuteł atomu centralnego A
ALnEm gdzie n - ilość par elektronowych wiązań m - ilość wolnych par elektronowych atomu
centralnego
Jeżeli w cząsteczce mamy tylko dwie pary elektronoacutew (n + m =2) wykorzystane do utworzenia wiązań to największą odległość między chmurami elektronowymi zapewnia struktura liniowa
Dla trzech par elektronoacutew (n + m = 3) najbardziej korzystnym jest rozmieszczenie chmur elektronowych na jednej płaszczyznie i kątach między wiązaniami 1200 - struktura trygonalno-płaska
Odpowiednio przy czterech parach (n + m = 4) elektronowych korzystnym dla cząsteczki jest przyjęcie struktury tetraedrycznej w ktoacuterej kąty między dwoma wiązaniami są jednakowe i odpowiadają kątom czworościanu foremnego - 10950
Przy pięciu parach elektronoacutew (n + m = 5) cząsteczka ma budowę podwoacutejnej piramidy troacutejkątnej
oraz odpowiednio dla sześciu par elektronowych (n + m = 6) oktaedru
Należy ćwiczyć Ćwiczyć Ćwiczyć Zrozumieć Powtarzać
Nie staraj się zostać człowiekiem sukcesu lecz człowiekiem
wartościowymrdquo
Albert Einstein
- Slide 1
- Slide 2
- Slide 3
- Slide 4
- Slide 5
- Slide 6
- Slide 7
- Slide 8
- Slide 9
- Slide 10
- Slide 11
- Slide 12
- Slide 13
- Slide 14
- Slide 15
- Slide 16
- Slide 17
- Slide 18
- Slide 19
- Slide 20
- Slide 21
- Slide 22
- Slide 23
- Slide 24
- Slide 25
- Slide 26
- Slide 27
- Slide 28
- Slide 29
- Slide 30
- Slide 31
- Slide 32
-
l 0 1 2 3 4 5
symbol
podpowłoki s p d f g h
Magnetyczna liczba kwantowa m
m = - l -(l - 1) -1 0 +1 +(l -1) +l Określa liczbę poziomoacutew orbitalnych w danej
podpowłoce i decyduje o orientacji przestrzennej orbitalu
Dla l = 2 m = -2 -1 0 1 2
Spinowa liczba kwantowa s s ma tylko jedną wartość 12 Określa spin elektronu niezależna od
pozostałych liczb kwantowych
magnetyczna spinowa liczba kwantowa ms
ms = - frac12 +frac12 Określa liczbę stanoacutew stacjonarnych w
poziomie orbitalnym Określa zwrot wektora spinu
Układ okresowy w naturalny sposoacuteb dzieli się na bloki s p d i f odpowiadające roacuteżnej konfiguracji elektronoacutew na zewnętrznej powłoce atomoacutew poszczegoacutelnych pierwiastkoacutew
Pierwiastki bloku s Pierwiastki bloku d
Pierwiastki bloku p Pierwiastki bloku f
Do blokoacutew s i p należą pierwiastki grup głoacutewnych do bloku d pierwiastki przejściowe zaś do bloku f lantanowce i aktynowce
Informacje o pierwiastku wynikające z jego liczby atomowej położenia w grupie i w okresie
Symbol Nazwa Liczba atomowa
Masa atomowa
Grupa Okres Konfiguracja elektronowa
K potas 19 391u 1 (IA) 4 blok s1s22s2p63s2p64s1
I jod 53 1269u 17 (VIIA)
5 blok p1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2
3d10 4p6 4d10 5s2 5p5
Cu miedź blok d1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s1 (promocja elektronu)
Ce cer 58 1401u 3 6 Blok f
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 4d10 4f2 5s2 5p6
6s2
Konfiguracja elektronowa atomu chromu
1562622 4333221 sdpspss
Dla chromu należałoby oczekiwać konfiguracji 3d44s2 jednak konfiguracja z pięcioma niesparowanymi elektronami o orbitalach 3d okazuje się energetycznie bardziej korzystna i jeden z elektronoacutew 4s przechodzi do 3d ( promocja elektronowa)
Promocja elektronoacutewto zjawisko ktoacutere zachodzi w atomach i polega na międzypoziomowym przeniesieniu elektronu na wolny orbital w celu uzyskaniatrwałej konfiguracjiZjawisko to pojawia się wtedy gdy roacuteżnica energii między wypełnianymi poziomami jest niewielka a zyski energetyczne wynikające na przykład z większej symetrii orbitali są duże (np Cu Ag NbRu)
Chrom należy do pierwiastkoacutew przejściowych bloku d (zewnątrzprzejściowych)
Co to jest hybrydyzacja
Hybrydyzacją nazywa się wymieszanie orbitali atomowych w celu utworzenia nowych orbitali atomowych ktoacutere nazywa się orbitalami zhybrydyzowanymi
(łac Hybrida ndash mieszaniec)
Budowa cząsteczki BeH2
Konfiguracja
4Be1s22s2
1H 1s1
Wzoacuter elektronowy
HBeH Zapis powłoki walencyjnej atomu berylu
2p wzbudzenie hybrydyzacja
2s atomu sp t1 t2
sp
Budowa cząsteczki BF3
Konfiguracja
5B1s22s22p1
9F 1s22s22p5
Wzoacuter elektronowy Zapis powłoki walencyjnej atomu boru
2p wzbudzenie hybrydyzacja
2s atomu sp2 t1
t2 t3
sp2
Budowa cząsteczki CH4
Konfiguracja
6C1s22s22p2
1H 1s1
Wzoacuter elektronowy Zapis powłoki walencyjnej atomu węgla
2p wzbudzenie hybrydyzacja
2s atomu sp3 t1
t2 t3 t4
sp3
Przewidywanie geometrii cząsteczek - VSEPR(Valence Shell Elektron Pair Repulsion - odpychanie
się par elektronowych powłoki walencyjnej) Istotą tej metody jest ocena wzajemnego
oddziaływania na siebie par elektronowych wiązań pomiędzy atomem centralnym A a ligandami L oraz wolnych par elektronowych E rozmieszczonych wokoacuteł atomu centralnego A
ALnEm gdzie n - ilość par elektronowych wiązań m - ilość wolnych par elektronowych atomu
centralnego
Jeżeli w cząsteczce mamy tylko dwie pary elektronoacutew (n + m =2) wykorzystane do utworzenia wiązań to największą odległość między chmurami elektronowymi zapewnia struktura liniowa
Dla trzech par elektronoacutew (n + m = 3) najbardziej korzystnym jest rozmieszczenie chmur elektronowych na jednej płaszczyznie i kątach między wiązaniami 1200 - struktura trygonalno-płaska
Odpowiednio przy czterech parach (n + m = 4) elektronowych korzystnym dla cząsteczki jest przyjęcie struktury tetraedrycznej w ktoacuterej kąty między dwoma wiązaniami są jednakowe i odpowiadają kątom czworościanu foremnego - 10950
Przy pięciu parach elektronoacutew (n + m = 5) cząsteczka ma budowę podwoacutejnej piramidy troacutejkątnej
oraz odpowiednio dla sześciu par elektronowych (n + m = 6) oktaedru
Należy ćwiczyć Ćwiczyć Ćwiczyć Zrozumieć Powtarzać
Nie staraj się zostać człowiekiem sukcesu lecz człowiekiem
wartościowymrdquo
Albert Einstein
- Slide 1
- Slide 2
- Slide 3
- Slide 4
- Slide 5
- Slide 6
- Slide 7
- Slide 8
- Slide 9
- Slide 10
- Slide 11
- Slide 12
- Slide 13
- Slide 14
- Slide 15
- Slide 16
- Slide 17
- Slide 18
- Slide 19
- Slide 20
- Slide 21
- Slide 22
- Slide 23
- Slide 24
- Slide 25
- Slide 26
- Slide 27
- Slide 28
- Slide 29
- Slide 30
- Slide 31
- Slide 32
-
Magnetyczna liczba kwantowa m
m = - l -(l - 1) -1 0 +1 +(l -1) +l Określa liczbę poziomoacutew orbitalnych w danej
podpowłoce i decyduje o orientacji przestrzennej orbitalu
Dla l = 2 m = -2 -1 0 1 2
Spinowa liczba kwantowa s s ma tylko jedną wartość 12 Określa spin elektronu niezależna od
pozostałych liczb kwantowych
magnetyczna spinowa liczba kwantowa ms
ms = - frac12 +frac12 Określa liczbę stanoacutew stacjonarnych w
poziomie orbitalnym Określa zwrot wektora spinu
Układ okresowy w naturalny sposoacuteb dzieli się na bloki s p d i f odpowiadające roacuteżnej konfiguracji elektronoacutew na zewnętrznej powłoce atomoacutew poszczegoacutelnych pierwiastkoacutew
Pierwiastki bloku s Pierwiastki bloku d
Pierwiastki bloku p Pierwiastki bloku f
Do blokoacutew s i p należą pierwiastki grup głoacutewnych do bloku d pierwiastki przejściowe zaś do bloku f lantanowce i aktynowce
Informacje o pierwiastku wynikające z jego liczby atomowej położenia w grupie i w okresie
Symbol Nazwa Liczba atomowa
Masa atomowa
Grupa Okres Konfiguracja elektronowa
K potas 19 391u 1 (IA) 4 blok s1s22s2p63s2p64s1
I jod 53 1269u 17 (VIIA)
5 blok p1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2
3d10 4p6 4d10 5s2 5p5
Cu miedź blok d1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s1 (promocja elektronu)
Ce cer 58 1401u 3 6 Blok f
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 4d10 4f2 5s2 5p6
6s2
Konfiguracja elektronowa atomu chromu
1562622 4333221 sdpspss
Dla chromu należałoby oczekiwać konfiguracji 3d44s2 jednak konfiguracja z pięcioma niesparowanymi elektronami o orbitalach 3d okazuje się energetycznie bardziej korzystna i jeden z elektronoacutew 4s przechodzi do 3d ( promocja elektronowa)
Promocja elektronoacutewto zjawisko ktoacutere zachodzi w atomach i polega na międzypoziomowym przeniesieniu elektronu na wolny orbital w celu uzyskaniatrwałej konfiguracjiZjawisko to pojawia się wtedy gdy roacuteżnica energii między wypełnianymi poziomami jest niewielka a zyski energetyczne wynikające na przykład z większej symetrii orbitali są duże (np Cu Ag NbRu)
Chrom należy do pierwiastkoacutew przejściowych bloku d (zewnątrzprzejściowych)
Co to jest hybrydyzacja
Hybrydyzacją nazywa się wymieszanie orbitali atomowych w celu utworzenia nowych orbitali atomowych ktoacutere nazywa się orbitalami zhybrydyzowanymi
(łac Hybrida ndash mieszaniec)
Budowa cząsteczki BeH2
Konfiguracja
4Be1s22s2
1H 1s1
Wzoacuter elektronowy
HBeH Zapis powłoki walencyjnej atomu berylu
2p wzbudzenie hybrydyzacja
2s atomu sp t1 t2
sp
Budowa cząsteczki BF3
Konfiguracja
5B1s22s22p1
9F 1s22s22p5
Wzoacuter elektronowy Zapis powłoki walencyjnej atomu boru
2p wzbudzenie hybrydyzacja
2s atomu sp2 t1
t2 t3
sp2
Budowa cząsteczki CH4
Konfiguracja
6C1s22s22p2
1H 1s1
Wzoacuter elektronowy Zapis powłoki walencyjnej atomu węgla
2p wzbudzenie hybrydyzacja
2s atomu sp3 t1
t2 t3 t4
sp3
Przewidywanie geometrii cząsteczek - VSEPR(Valence Shell Elektron Pair Repulsion - odpychanie
się par elektronowych powłoki walencyjnej) Istotą tej metody jest ocena wzajemnego
oddziaływania na siebie par elektronowych wiązań pomiędzy atomem centralnym A a ligandami L oraz wolnych par elektronowych E rozmieszczonych wokoacuteł atomu centralnego A
ALnEm gdzie n - ilość par elektronowych wiązań m - ilość wolnych par elektronowych atomu
centralnego
Jeżeli w cząsteczce mamy tylko dwie pary elektronoacutew (n + m =2) wykorzystane do utworzenia wiązań to największą odległość między chmurami elektronowymi zapewnia struktura liniowa
Dla trzech par elektronoacutew (n + m = 3) najbardziej korzystnym jest rozmieszczenie chmur elektronowych na jednej płaszczyznie i kątach między wiązaniami 1200 - struktura trygonalno-płaska
Odpowiednio przy czterech parach (n + m = 4) elektronowych korzystnym dla cząsteczki jest przyjęcie struktury tetraedrycznej w ktoacuterej kąty między dwoma wiązaniami są jednakowe i odpowiadają kątom czworościanu foremnego - 10950
Przy pięciu parach elektronoacutew (n + m = 5) cząsteczka ma budowę podwoacutejnej piramidy troacutejkątnej
oraz odpowiednio dla sześciu par elektronowych (n + m = 6) oktaedru
Należy ćwiczyć Ćwiczyć Ćwiczyć Zrozumieć Powtarzać
Nie staraj się zostać człowiekiem sukcesu lecz człowiekiem
wartościowymrdquo
Albert Einstein
- Slide 1
- Slide 2
- Slide 3
- Slide 4
- Slide 5
- Slide 6
- Slide 7
- Slide 8
- Slide 9
- Slide 10
- Slide 11
- Slide 12
- Slide 13
- Slide 14
- Slide 15
- Slide 16
- Slide 17
- Slide 18
- Slide 19
- Slide 20
- Slide 21
- Slide 22
- Slide 23
- Slide 24
- Slide 25
- Slide 26
- Slide 27
- Slide 28
- Slide 29
- Slide 30
- Slide 31
- Slide 32
-
Dla l = 2 m = -2 -1 0 1 2
Spinowa liczba kwantowa s s ma tylko jedną wartość 12 Określa spin elektronu niezależna od
pozostałych liczb kwantowych
magnetyczna spinowa liczba kwantowa ms
ms = - frac12 +frac12 Określa liczbę stanoacutew stacjonarnych w
poziomie orbitalnym Określa zwrot wektora spinu
Układ okresowy w naturalny sposoacuteb dzieli się na bloki s p d i f odpowiadające roacuteżnej konfiguracji elektronoacutew na zewnętrznej powłoce atomoacutew poszczegoacutelnych pierwiastkoacutew
Pierwiastki bloku s Pierwiastki bloku d
Pierwiastki bloku p Pierwiastki bloku f
Do blokoacutew s i p należą pierwiastki grup głoacutewnych do bloku d pierwiastki przejściowe zaś do bloku f lantanowce i aktynowce
Informacje o pierwiastku wynikające z jego liczby atomowej położenia w grupie i w okresie
Symbol Nazwa Liczba atomowa
Masa atomowa
Grupa Okres Konfiguracja elektronowa
K potas 19 391u 1 (IA) 4 blok s1s22s2p63s2p64s1
I jod 53 1269u 17 (VIIA)
5 blok p1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2
3d10 4p6 4d10 5s2 5p5
Cu miedź blok d1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s1 (promocja elektronu)
Ce cer 58 1401u 3 6 Blok f
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 4d10 4f2 5s2 5p6
6s2
Konfiguracja elektronowa atomu chromu
1562622 4333221 sdpspss
Dla chromu należałoby oczekiwać konfiguracji 3d44s2 jednak konfiguracja z pięcioma niesparowanymi elektronami o orbitalach 3d okazuje się energetycznie bardziej korzystna i jeden z elektronoacutew 4s przechodzi do 3d ( promocja elektronowa)
Promocja elektronoacutewto zjawisko ktoacutere zachodzi w atomach i polega na międzypoziomowym przeniesieniu elektronu na wolny orbital w celu uzyskaniatrwałej konfiguracjiZjawisko to pojawia się wtedy gdy roacuteżnica energii między wypełnianymi poziomami jest niewielka a zyski energetyczne wynikające na przykład z większej symetrii orbitali są duże (np Cu Ag NbRu)
Chrom należy do pierwiastkoacutew przejściowych bloku d (zewnątrzprzejściowych)
Co to jest hybrydyzacja
Hybrydyzacją nazywa się wymieszanie orbitali atomowych w celu utworzenia nowych orbitali atomowych ktoacutere nazywa się orbitalami zhybrydyzowanymi
(łac Hybrida ndash mieszaniec)
Budowa cząsteczki BeH2
Konfiguracja
4Be1s22s2
1H 1s1
Wzoacuter elektronowy
HBeH Zapis powłoki walencyjnej atomu berylu
2p wzbudzenie hybrydyzacja
2s atomu sp t1 t2
sp
Budowa cząsteczki BF3
Konfiguracja
5B1s22s22p1
9F 1s22s22p5
Wzoacuter elektronowy Zapis powłoki walencyjnej atomu boru
2p wzbudzenie hybrydyzacja
2s atomu sp2 t1
t2 t3
sp2
Budowa cząsteczki CH4
Konfiguracja
6C1s22s22p2
1H 1s1
Wzoacuter elektronowy Zapis powłoki walencyjnej atomu węgla
2p wzbudzenie hybrydyzacja
2s atomu sp3 t1
t2 t3 t4
sp3
Przewidywanie geometrii cząsteczek - VSEPR(Valence Shell Elektron Pair Repulsion - odpychanie
się par elektronowych powłoki walencyjnej) Istotą tej metody jest ocena wzajemnego
oddziaływania na siebie par elektronowych wiązań pomiędzy atomem centralnym A a ligandami L oraz wolnych par elektronowych E rozmieszczonych wokoacuteł atomu centralnego A
ALnEm gdzie n - ilość par elektronowych wiązań m - ilość wolnych par elektronowych atomu
centralnego
Jeżeli w cząsteczce mamy tylko dwie pary elektronoacutew (n + m =2) wykorzystane do utworzenia wiązań to największą odległość między chmurami elektronowymi zapewnia struktura liniowa
Dla trzech par elektronoacutew (n + m = 3) najbardziej korzystnym jest rozmieszczenie chmur elektronowych na jednej płaszczyznie i kątach między wiązaniami 1200 - struktura trygonalno-płaska
Odpowiednio przy czterech parach (n + m = 4) elektronowych korzystnym dla cząsteczki jest przyjęcie struktury tetraedrycznej w ktoacuterej kąty między dwoma wiązaniami są jednakowe i odpowiadają kątom czworościanu foremnego - 10950
Przy pięciu parach elektronoacutew (n + m = 5) cząsteczka ma budowę podwoacutejnej piramidy troacutejkątnej
oraz odpowiednio dla sześciu par elektronowych (n + m = 6) oktaedru
Należy ćwiczyć Ćwiczyć Ćwiczyć Zrozumieć Powtarzać
Nie staraj się zostać człowiekiem sukcesu lecz człowiekiem
wartościowymrdquo
Albert Einstein
- Slide 1
- Slide 2
- Slide 3
- Slide 4
- Slide 5
- Slide 6
- Slide 7
- Slide 8
- Slide 9
- Slide 10
- Slide 11
- Slide 12
- Slide 13
- Slide 14
- Slide 15
- Slide 16
- Slide 17
- Slide 18
- Slide 19
- Slide 20
- Slide 21
- Slide 22
- Slide 23
- Slide 24
- Slide 25
- Slide 26
- Slide 27
- Slide 28
- Slide 29
- Slide 30
- Slide 31
- Slide 32
-
magnetyczna spinowa liczba kwantowa ms
ms = - frac12 +frac12 Określa liczbę stanoacutew stacjonarnych w
poziomie orbitalnym Określa zwrot wektora spinu
Układ okresowy w naturalny sposoacuteb dzieli się na bloki s p d i f odpowiadające roacuteżnej konfiguracji elektronoacutew na zewnętrznej powłoce atomoacutew poszczegoacutelnych pierwiastkoacutew
Pierwiastki bloku s Pierwiastki bloku d
Pierwiastki bloku p Pierwiastki bloku f
Do blokoacutew s i p należą pierwiastki grup głoacutewnych do bloku d pierwiastki przejściowe zaś do bloku f lantanowce i aktynowce
Informacje o pierwiastku wynikające z jego liczby atomowej położenia w grupie i w okresie
Symbol Nazwa Liczba atomowa
Masa atomowa
Grupa Okres Konfiguracja elektronowa
K potas 19 391u 1 (IA) 4 blok s1s22s2p63s2p64s1
I jod 53 1269u 17 (VIIA)
5 blok p1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2
3d10 4p6 4d10 5s2 5p5
Cu miedź blok d1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s1 (promocja elektronu)
Ce cer 58 1401u 3 6 Blok f
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 4d10 4f2 5s2 5p6
6s2
Konfiguracja elektronowa atomu chromu
1562622 4333221 sdpspss
Dla chromu należałoby oczekiwać konfiguracji 3d44s2 jednak konfiguracja z pięcioma niesparowanymi elektronami o orbitalach 3d okazuje się energetycznie bardziej korzystna i jeden z elektronoacutew 4s przechodzi do 3d ( promocja elektronowa)
Promocja elektronoacutewto zjawisko ktoacutere zachodzi w atomach i polega na międzypoziomowym przeniesieniu elektronu na wolny orbital w celu uzyskaniatrwałej konfiguracjiZjawisko to pojawia się wtedy gdy roacuteżnica energii między wypełnianymi poziomami jest niewielka a zyski energetyczne wynikające na przykład z większej symetrii orbitali są duże (np Cu Ag NbRu)
Chrom należy do pierwiastkoacutew przejściowych bloku d (zewnątrzprzejściowych)
Co to jest hybrydyzacja
Hybrydyzacją nazywa się wymieszanie orbitali atomowych w celu utworzenia nowych orbitali atomowych ktoacutere nazywa się orbitalami zhybrydyzowanymi
(łac Hybrida ndash mieszaniec)
Budowa cząsteczki BeH2
Konfiguracja
4Be1s22s2
1H 1s1
Wzoacuter elektronowy
HBeH Zapis powłoki walencyjnej atomu berylu
2p wzbudzenie hybrydyzacja
2s atomu sp t1 t2
sp
Budowa cząsteczki BF3
Konfiguracja
5B1s22s22p1
9F 1s22s22p5
Wzoacuter elektronowy Zapis powłoki walencyjnej atomu boru
2p wzbudzenie hybrydyzacja
2s atomu sp2 t1
t2 t3
sp2
Budowa cząsteczki CH4
Konfiguracja
6C1s22s22p2
1H 1s1
Wzoacuter elektronowy Zapis powłoki walencyjnej atomu węgla
2p wzbudzenie hybrydyzacja
2s atomu sp3 t1
t2 t3 t4
sp3
Przewidywanie geometrii cząsteczek - VSEPR(Valence Shell Elektron Pair Repulsion - odpychanie
się par elektronowych powłoki walencyjnej) Istotą tej metody jest ocena wzajemnego
oddziaływania na siebie par elektronowych wiązań pomiędzy atomem centralnym A a ligandami L oraz wolnych par elektronowych E rozmieszczonych wokoacuteł atomu centralnego A
ALnEm gdzie n - ilość par elektronowych wiązań m - ilość wolnych par elektronowych atomu
centralnego
Jeżeli w cząsteczce mamy tylko dwie pary elektronoacutew (n + m =2) wykorzystane do utworzenia wiązań to największą odległość między chmurami elektronowymi zapewnia struktura liniowa
Dla trzech par elektronoacutew (n + m = 3) najbardziej korzystnym jest rozmieszczenie chmur elektronowych na jednej płaszczyznie i kątach między wiązaniami 1200 - struktura trygonalno-płaska
Odpowiednio przy czterech parach (n + m = 4) elektronowych korzystnym dla cząsteczki jest przyjęcie struktury tetraedrycznej w ktoacuterej kąty między dwoma wiązaniami są jednakowe i odpowiadają kątom czworościanu foremnego - 10950
Przy pięciu parach elektronoacutew (n + m = 5) cząsteczka ma budowę podwoacutejnej piramidy troacutejkątnej
oraz odpowiednio dla sześciu par elektronowych (n + m = 6) oktaedru
Należy ćwiczyć Ćwiczyć Ćwiczyć Zrozumieć Powtarzać
Nie staraj się zostać człowiekiem sukcesu lecz człowiekiem
wartościowymrdquo
Albert Einstein
- Slide 1
- Slide 2
- Slide 3
- Slide 4
- Slide 5
- Slide 6
- Slide 7
- Slide 8
- Slide 9
- Slide 10
- Slide 11
- Slide 12
- Slide 13
- Slide 14
- Slide 15
- Slide 16
- Slide 17
- Slide 18
- Slide 19
- Slide 20
- Slide 21
- Slide 22
- Slide 23
- Slide 24
- Slide 25
- Slide 26
- Slide 27
- Slide 28
- Slide 29
- Slide 30
- Slide 31
- Slide 32
-
Układ okresowy w naturalny sposoacuteb dzieli się na bloki s p d i f odpowiadające roacuteżnej konfiguracji elektronoacutew na zewnętrznej powłoce atomoacutew poszczegoacutelnych pierwiastkoacutew
Pierwiastki bloku s Pierwiastki bloku d
Pierwiastki bloku p Pierwiastki bloku f
Do blokoacutew s i p należą pierwiastki grup głoacutewnych do bloku d pierwiastki przejściowe zaś do bloku f lantanowce i aktynowce
Informacje o pierwiastku wynikające z jego liczby atomowej położenia w grupie i w okresie
Symbol Nazwa Liczba atomowa
Masa atomowa
Grupa Okres Konfiguracja elektronowa
K potas 19 391u 1 (IA) 4 blok s1s22s2p63s2p64s1
I jod 53 1269u 17 (VIIA)
5 blok p1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2
3d10 4p6 4d10 5s2 5p5
Cu miedź blok d1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s1 (promocja elektronu)
Ce cer 58 1401u 3 6 Blok f
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 4d10 4f2 5s2 5p6
6s2
Konfiguracja elektronowa atomu chromu
1562622 4333221 sdpspss
Dla chromu należałoby oczekiwać konfiguracji 3d44s2 jednak konfiguracja z pięcioma niesparowanymi elektronami o orbitalach 3d okazuje się energetycznie bardziej korzystna i jeden z elektronoacutew 4s przechodzi do 3d ( promocja elektronowa)
Promocja elektronoacutewto zjawisko ktoacutere zachodzi w atomach i polega na międzypoziomowym przeniesieniu elektronu na wolny orbital w celu uzyskaniatrwałej konfiguracjiZjawisko to pojawia się wtedy gdy roacuteżnica energii między wypełnianymi poziomami jest niewielka a zyski energetyczne wynikające na przykład z większej symetrii orbitali są duże (np Cu Ag NbRu)
Chrom należy do pierwiastkoacutew przejściowych bloku d (zewnątrzprzejściowych)
Co to jest hybrydyzacja
Hybrydyzacją nazywa się wymieszanie orbitali atomowych w celu utworzenia nowych orbitali atomowych ktoacutere nazywa się orbitalami zhybrydyzowanymi
(łac Hybrida ndash mieszaniec)
Budowa cząsteczki BeH2
Konfiguracja
4Be1s22s2
1H 1s1
Wzoacuter elektronowy
HBeH Zapis powłoki walencyjnej atomu berylu
2p wzbudzenie hybrydyzacja
2s atomu sp t1 t2
sp
Budowa cząsteczki BF3
Konfiguracja
5B1s22s22p1
9F 1s22s22p5
Wzoacuter elektronowy Zapis powłoki walencyjnej atomu boru
2p wzbudzenie hybrydyzacja
2s atomu sp2 t1
t2 t3
sp2
Budowa cząsteczki CH4
Konfiguracja
6C1s22s22p2
1H 1s1
Wzoacuter elektronowy Zapis powłoki walencyjnej atomu węgla
2p wzbudzenie hybrydyzacja
2s atomu sp3 t1
t2 t3 t4
sp3
Przewidywanie geometrii cząsteczek - VSEPR(Valence Shell Elektron Pair Repulsion - odpychanie
się par elektronowych powłoki walencyjnej) Istotą tej metody jest ocena wzajemnego
oddziaływania na siebie par elektronowych wiązań pomiędzy atomem centralnym A a ligandami L oraz wolnych par elektronowych E rozmieszczonych wokoacuteł atomu centralnego A
ALnEm gdzie n - ilość par elektronowych wiązań m - ilość wolnych par elektronowych atomu
centralnego
Jeżeli w cząsteczce mamy tylko dwie pary elektronoacutew (n + m =2) wykorzystane do utworzenia wiązań to największą odległość między chmurami elektronowymi zapewnia struktura liniowa
Dla trzech par elektronoacutew (n + m = 3) najbardziej korzystnym jest rozmieszczenie chmur elektronowych na jednej płaszczyznie i kątach między wiązaniami 1200 - struktura trygonalno-płaska
Odpowiednio przy czterech parach (n + m = 4) elektronowych korzystnym dla cząsteczki jest przyjęcie struktury tetraedrycznej w ktoacuterej kąty między dwoma wiązaniami są jednakowe i odpowiadają kątom czworościanu foremnego - 10950
Przy pięciu parach elektronoacutew (n + m = 5) cząsteczka ma budowę podwoacutejnej piramidy troacutejkątnej
oraz odpowiednio dla sześciu par elektronowych (n + m = 6) oktaedru
Należy ćwiczyć Ćwiczyć Ćwiczyć Zrozumieć Powtarzać
Nie staraj się zostać człowiekiem sukcesu lecz człowiekiem
wartościowymrdquo
Albert Einstein
- Slide 1
- Slide 2
- Slide 3
- Slide 4
- Slide 5
- Slide 6
- Slide 7
- Slide 8
- Slide 9
- Slide 10
- Slide 11
- Slide 12
- Slide 13
- Slide 14
- Slide 15
- Slide 16
- Slide 17
- Slide 18
- Slide 19
- Slide 20
- Slide 21
- Slide 22
- Slide 23
- Slide 24
- Slide 25
- Slide 26
- Slide 27
- Slide 28
- Slide 29
- Slide 30
- Slide 31
- Slide 32
-
Informacje o pierwiastku wynikające z jego liczby atomowej położenia w grupie i w okresie
Symbol Nazwa Liczba atomowa
Masa atomowa
Grupa Okres Konfiguracja elektronowa
K potas 19 391u 1 (IA) 4 blok s1s22s2p63s2p64s1
I jod 53 1269u 17 (VIIA)
5 blok p1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2
3d10 4p6 4d10 5s2 5p5
Cu miedź blok d1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s1 (promocja elektronu)
Ce cer 58 1401u 3 6 Blok f
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 4d10 4f2 5s2 5p6
6s2
Konfiguracja elektronowa atomu chromu
1562622 4333221 sdpspss
Dla chromu należałoby oczekiwać konfiguracji 3d44s2 jednak konfiguracja z pięcioma niesparowanymi elektronami o orbitalach 3d okazuje się energetycznie bardziej korzystna i jeden z elektronoacutew 4s przechodzi do 3d ( promocja elektronowa)
Promocja elektronoacutewto zjawisko ktoacutere zachodzi w atomach i polega na międzypoziomowym przeniesieniu elektronu na wolny orbital w celu uzyskaniatrwałej konfiguracjiZjawisko to pojawia się wtedy gdy roacuteżnica energii między wypełnianymi poziomami jest niewielka a zyski energetyczne wynikające na przykład z większej symetrii orbitali są duże (np Cu Ag NbRu)
Chrom należy do pierwiastkoacutew przejściowych bloku d (zewnątrzprzejściowych)
Co to jest hybrydyzacja
Hybrydyzacją nazywa się wymieszanie orbitali atomowych w celu utworzenia nowych orbitali atomowych ktoacutere nazywa się orbitalami zhybrydyzowanymi
(łac Hybrida ndash mieszaniec)
Budowa cząsteczki BeH2
Konfiguracja
4Be1s22s2
1H 1s1
Wzoacuter elektronowy
HBeH Zapis powłoki walencyjnej atomu berylu
2p wzbudzenie hybrydyzacja
2s atomu sp t1 t2
sp
Budowa cząsteczki BF3
Konfiguracja
5B1s22s22p1
9F 1s22s22p5
Wzoacuter elektronowy Zapis powłoki walencyjnej atomu boru
2p wzbudzenie hybrydyzacja
2s atomu sp2 t1
t2 t3
sp2
Budowa cząsteczki CH4
Konfiguracja
6C1s22s22p2
1H 1s1
Wzoacuter elektronowy Zapis powłoki walencyjnej atomu węgla
2p wzbudzenie hybrydyzacja
2s atomu sp3 t1
t2 t3 t4
sp3
Przewidywanie geometrii cząsteczek - VSEPR(Valence Shell Elektron Pair Repulsion - odpychanie
się par elektronowych powłoki walencyjnej) Istotą tej metody jest ocena wzajemnego
oddziaływania na siebie par elektronowych wiązań pomiędzy atomem centralnym A a ligandami L oraz wolnych par elektronowych E rozmieszczonych wokoacuteł atomu centralnego A
ALnEm gdzie n - ilość par elektronowych wiązań m - ilość wolnych par elektronowych atomu
centralnego
Jeżeli w cząsteczce mamy tylko dwie pary elektronoacutew (n + m =2) wykorzystane do utworzenia wiązań to największą odległość między chmurami elektronowymi zapewnia struktura liniowa
Dla trzech par elektronoacutew (n + m = 3) najbardziej korzystnym jest rozmieszczenie chmur elektronowych na jednej płaszczyznie i kątach między wiązaniami 1200 - struktura trygonalno-płaska
Odpowiednio przy czterech parach (n + m = 4) elektronowych korzystnym dla cząsteczki jest przyjęcie struktury tetraedrycznej w ktoacuterej kąty między dwoma wiązaniami są jednakowe i odpowiadają kątom czworościanu foremnego - 10950
Przy pięciu parach elektronoacutew (n + m = 5) cząsteczka ma budowę podwoacutejnej piramidy troacutejkątnej
oraz odpowiednio dla sześciu par elektronowych (n + m = 6) oktaedru
Należy ćwiczyć Ćwiczyć Ćwiczyć Zrozumieć Powtarzać
Nie staraj się zostać człowiekiem sukcesu lecz człowiekiem
wartościowymrdquo
Albert Einstein
- Slide 1
- Slide 2
- Slide 3
- Slide 4
- Slide 5
- Slide 6
- Slide 7
- Slide 8
- Slide 9
- Slide 10
- Slide 11
- Slide 12
- Slide 13
- Slide 14
- Slide 15
- Slide 16
- Slide 17
- Slide 18
- Slide 19
- Slide 20
- Slide 21
- Slide 22
- Slide 23
- Slide 24
- Slide 25
- Slide 26
- Slide 27
- Slide 28
- Slide 29
- Slide 30
- Slide 31
- Slide 32
-
Konfiguracja elektronowa atomu chromu
1562622 4333221 sdpspss
Dla chromu należałoby oczekiwać konfiguracji 3d44s2 jednak konfiguracja z pięcioma niesparowanymi elektronami o orbitalach 3d okazuje się energetycznie bardziej korzystna i jeden z elektronoacutew 4s przechodzi do 3d ( promocja elektronowa)
Promocja elektronoacutewto zjawisko ktoacutere zachodzi w atomach i polega na międzypoziomowym przeniesieniu elektronu na wolny orbital w celu uzyskaniatrwałej konfiguracjiZjawisko to pojawia się wtedy gdy roacuteżnica energii między wypełnianymi poziomami jest niewielka a zyski energetyczne wynikające na przykład z większej symetrii orbitali są duże (np Cu Ag NbRu)
Chrom należy do pierwiastkoacutew przejściowych bloku d (zewnątrzprzejściowych)
Co to jest hybrydyzacja
Hybrydyzacją nazywa się wymieszanie orbitali atomowych w celu utworzenia nowych orbitali atomowych ktoacutere nazywa się orbitalami zhybrydyzowanymi
(łac Hybrida ndash mieszaniec)
Budowa cząsteczki BeH2
Konfiguracja
4Be1s22s2
1H 1s1
Wzoacuter elektronowy
HBeH Zapis powłoki walencyjnej atomu berylu
2p wzbudzenie hybrydyzacja
2s atomu sp t1 t2
sp
Budowa cząsteczki BF3
Konfiguracja
5B1s22s22p1
9F 1s22s22p5
Wzoacuter elektronowy Zapis powłoki walencyjnej atomu boru
2p wzbudzenie hybrydyzacja
2s atomu sp2 t1
t2 t3
sp2
Budowa cząsteczki CH4
Konfiguracja
6C1s22s22p2
1H 1s1
Wzoacuter elektronowy Zapis powłoki walencyjnej atomu węgla
2p wzbudzenie hybrydyzacja
2s atomu sp3 t1
t2 t3 t4
sp3
Przewidywanie geometrii cząsteczek - VSEPR(Valence Shell Elektron Pair Repulsion - odpychanie
się par elektronowych powłoki walencyjnej) Istotą tej metody jest ocena wzajemnego
oddziaływania na siebie par elektronowych wiązań pomiędzy atomem centralnym A a ligandami L oraz wolnych par elektronowych E rozmieszczonych wokoacuteł atomu centralnego A
ALnEm gdzie n - ilość par elektronowych wiązań m - ilość wolnych par elektronowych atomu
centralnego
Jeżeli w cząsteczce mamy tylko dwie pary elektronoacutew (n + m =2) wykorzystane do utworzenia wiązań to największą odległość między chmurami elektronowymi zapewnia struktura liniowa
Dla trzech par elektronoacutew (n + m = 3) najbardziej korzystnym jest rozmieszczenie chmur elektronowych na jednej płaszczyznie i kątach między wiązaniami 1200 - struktura trygonalno-płaska
Odpowiednio przy czterech parach (n + m = 4) elektronowych korzystnym dla cząsteczki jest przyjęcie struktury tetraedrycznej w ktoacuterej kąty między dwoma wiązaniami są jednakowe i odpowiadają kątom czworościanu foremnego - 10950
Przy pięciu parach elektronoacutew (n + m = 5) cząsteczka ma budowę podwoacutejnej piramidy troacutejkątnej
oraz odpowiednio dla sześciu par elektronowych (n + m = 6) oktaedru
Należy ćwiczyć Ćwiczyć Ćwiczyć Zrozumieć Powtarzać
Nie staraj się zostać człowiekiem sukcesu lecz człowiekiem
wartościowymrdquo
Albert Einstein
- Slide 1
- Slide 2
- Slide 3
- Slide 4
- Slide 5
- Slide 6
- Slide 7
- Slide 8
- Slide 9
- Slide 10
- Slide 11
- Slide 12
- Slide 13
- Slide 14
- Slide 15
- Slide 16
- Slide 17
- Slide 18
- Slide 19
- Slide 20
- Slide 21
- Slide 22
- Slide 23
- Slide 24
- Slide 25
- Slide 26
- Slide 27
- Slide 28
- Slide 29
- Slide 30
- Slide 31
- Slide 32
-
Co to jest hybrydyzacja
Hybrydyzacją nazywa się wymieszanie orbitali atomowych w celu utworzenia nowych orbitali atomowych ktoacutere nazywa się orbitalami zhybrydyzowanymi
(łac Hybrida ndash mieszaniec)
Budowa cząsteczki BeH2
Konfiguracja
4Be1s22s2
1H 1s1
Wzoacuter elektronowy
HBeH Zapis powłoki walencyjnej atomu berylu
2p wzbudzenie hybrydyzacja
2s atomu sp t1 t2
sp
Budowa cząsteczki BF3
Konfiguracja
5B1s22s22p1
9F 1s22s22p5
Wzoacuter elektronowy Zapis powłoki walencyjnej atomu boru
2p wzbudzenie hybrydyzacja
2s atomu sp2 t1
t2 t3
sp2
Budowa cząsteczki CH4
Konfiguracja
6C1s22s22p2
1H 1s1
Wzoacuter elektronowy Zapis powłoki walencyjnej atomu węgla
2p wzbudzenie hybrydyzacja
2s atomu sp3 t1
t2 t3 t4
sp3
Przewidywanie geometrii cząsteczek - VSEPR(Valence Shell Elektron Pair Repulsion - odpychanie
się par elektronowych powłoki walencyjnej) Istotą tej metody jest ocena wzajemnego
oddziaływania na siebie par elektronowych wiązań pomiędzy atomem centralnym A a ligandami L oraz wolnych par elektronowych E rozmieszczonych wokoacuteł atomu centralnego A
ALnEm gdzie n - ilość par elektronowych wiązań m - ilość wolnych par elektronowych atomu
centralnego
Jeżeli w cząsteczce mamy tylko dwie pary elektronoacutew (n + m =2) wykorzystane do utworzenia wiązań to największą odległość między chmurami elektronowymi zapewnia struktura liniowa
Dla trzech par elektronoacutew (n + m = 3) najbardziej korzystnym jest rozmieszczenie chmur elektronowych na jednej płaszczyznie i kątach między wiązaniami 1200 - struktura trygonalno-płaska
Odpowiednio przy czterech parach (n + m = 4) elektronowych korzystnym dla cząsteczki jest przyjęcie struktury tetraedrycznej w ktoacuterej kąty między dwoma wiązaniami są jednakowe i odpowiadają kątom czworościanu foremnego - 10950
Przy pięciu parach elektronoacutew (n + m = 5) cząsteczka ma budowę podwoacutejnej piramidy troacutejkątnej
oraz odpowiednio dla sześciu par elektronowych (n + m = 6) oktaedru
Należy ćwiczyć Ćwiczyć Ćwiczyć Zrozumieć Powtarzać
Nie staraj się zostać człowiekiem sukcesu lecz człowiekiem
wartościowymrdquo
Albert Einstein
- Slide 1
- Slide 2
- Slide 3
- Slide 4
- Slide 5
- Slide 6
- Slide 7
- Slide 8
- Slide 9
- Slide 10
- Slide 11
- Slide 12
- Slide 13
- Slide 14
- Slide 15
- Slide 16
- Slide 17
- Slide 18
- Slide 19
- Slide 20
- Slide 21
- Slide 22
- Slide 23
- Slide 24
- Slide 25
- Slide 26
- Slide 27
- Slide 28
- Slide 29
- Slide 30
- Slide 31
- Slide 32
-
Budowa cząsteczki BeH2
Konfiguracja
4Be1s22s2
1H 1s1
Wzoacuter elektronowy
HBeH Zapis powłoki walencyjnej atomu berylu
2p wzbudzenie hybrydyzacja
2s atomu sp t1 t2
sp
Budowa cząsteczki BF3
Konfiguracja
5B1s22s22p1
9F 1s22s22p5
Wzoacuter elektronowy Zapis powłoki walencyjnej atomu boru
2p wzbudzenie hybrydyzacja
2s atomu sp2 t1
t2 t3
sp2
Budowa cząsteczki CH4
Konfiguracja
6C1s22s22p2
1H 1s1
Wzoacuter elektronowy Zapis powłoki walencyjnej atomu węgla
2p wzbudzenie hybrydyzacja
2s atomu sp3 t1
t2 t3 t4
sp3
Przewidywanie geometrii cząsteczek - VSEPR(Valence Shell Elektron Pair Repulsion - odpychanie
się par elektronowych powłoki walencyjnej) Istotą tej metody jest ocena wzajemnego
oddziaływania na siebie par elektronowych wiązań pomiędzy atomem centralnym A a ligandami L oraz wolnych par elektronowych E rozmieszczonych wokoacuteł atomu centralnego A
ALnEm gdzie n - ilość par elektronowych wiązań m - ilość wolnych par elektronowych atomu
centralnego
Jeżeli w cząsteczce mamy tylko dwie pary elektronoacutew (n + m =2) wykorzystane do utworzenia wiązań to największą odległość między chmurami elektronowymi zapewnia struktura liniowa
Dla trzech par elektronoacutew (n + m = 3) najbardziej korzystnym jest rozmieszczenie chmur elektronowych na jednej płaszczyznie i kątach między wiązaniami 1200 - struktura trygonalno-płaska
Odpowiednio przy czterech parach (n + m = 4) elektronowych korzystnym dla cząsteczki jest przyjęcie struktury tetraedrycznej w ktoacuterej kąty między dwoma wiązaniami są jednakowe i odpowiadają kątom czworościanu foremnego - 10950
Przy pięciu parach elektronoacutew (n + m = 5) cząsteczka ma budowę podwoacutejnej piramidy troacutejkątnej
oraz odpowiednio dla sześciu par elektronowych (n + m = 6) oktaedru
Należy ćwiczyć Ćwiczyć Ćwiczyć Zrozumieć Powtarzać
Nie staraj się zostać człowiekiem sukcesu lecz człowiekiem
wartościowymrdquo
Albert Einstein
- Slide 1
- Slide 2
- Slide 3
- Slide 4
- Slide 5
- Slide 6
- Slide 7
- Slide 8
- Slide 9
- Slide 10
- Slide 11
- Slide 12
- Slide 13
- Slide 14
- Slide 15
- Slide 16
- Slide 17
- Slide 18
- Slide 19
- Slide 20
- Slide 21
- Slide 22
- Slide 23
- Slide 24
- Slide 25
- Slide 26
- Slide 27
- Slide 28
- Slide 29
- Slide 30
- Slide 31
- Slide 32
-
sp
Budowa cząsteczki BF3
Konfiguracja
5B1s22s22p1
9F 1s22s22p5
Wzoacuter elektronowy Zapis powłoki walencyjnej atomu boru
2p wzbudzenie hybrydyzacja
2s atomu sp2 t1
t2 t3
sp2
Budowa cząsteczki CH4
Konfiguracja
6C1s22s22p2
1H 1s1
Wzoacuter elektronowy Zapis powłoki walencyjnej atomu węgla
2p wzbudzenie hybrydyzacja
2s atomu sp3 t1
t2 t3 t4
sp3
Przewidywanie geometrii cząsteczek - VSEPR(Valence Shell Elektron Pair Repulsion - odpychanie
się par elektronowych powłoki walencyjnej) Istotą tej metody jest ocena wzajemnego
oddziaływania na siebie par elektronowych wiązań pomiędzy atomem centralnym A a ligandami L oraz wolnych par elektronowych E rozmieszczonych wokoacuteł atomu centralnego A
ALnEm gdzie n - ilość par elektronowych wiązań m - ilość wolnych par elektronowych atomu
centralnego
Jeżeli w cząsteczce mamy tylko dwie pary elektronoacutew (n + m =2) wykorzystane do utworzenia wiązań to największą odległość między chmurami elektronowymi zapewnia struktura liniowa
Dla trzech par elektronoacutew (n + m = 3) najbardziej korzystnym jest rozmieszczenie chmur elektronowych na jednej płaszczyznie i kątach między wiązaniami 1200 - struktura trygonalno-płaska
Odpowiednio przy czterech parach (n + m = 4) elektronowych korzystnym dla cząsteczki jest przyjęcie struktury tetraedrycznej w ktoacuterej kąty między dwoma wiązaniami są jednakowe i odpowiadają kątom czworościanu foremnego - 10950
Przy pięciu parach elektronoacutew (n + m = 5) cząsteczka ma budowę podwoacutejnej piramidy troacutejkątnej
oraz odpowiednio dla sześciu par elektronowych (n + m = 6) oktaedru
Należy ćwiczyć Ćwiczyć Ćwiczyć Zrozumieć Powtarzać
Nie staraj się zostać człowiekiem sukcesu lecz człowiekiem
wartościowymrdquo
Albert Einstein
- Slide 1
- Slide 2
- Slide 3
- Slide 4
- Slide 5
- Slide 6
- Slide 7
- Slide 8
- Slide 9
- Slide 10
- Slide 11
- Slide 12
- Slide 13
- Slide 14
- Slide 15
- Slide 16
- Slide 17
- Slide 18
- Slide 19
- Slide 20
- Slide 21
- Slide 22
- Slide 23
- Slide 24
- Slide 25
- Slide 26
- Slide 27
- Slide 28
- Slide 29
- Slide 30
- Slide 31
- Slide 32
-
Budowa cząsteczki BF3
Konfiguracja
5B1s22s22p1
9F 1s22s22p5
Wzoacuter elektronowy Zapis powłoki walencyjnej atomu boru
2p wzbudzenie hybrydyzacja
2s atomu sp2 t1
t2 t3
sp2
Budowa cząsteczki CH4
Konfiguracja
6C1s22s22p2
1H 1s1
Wzoacuter elektronowy Zapis powłoki walencyjnej atomu węgla
2p wzbudzenie hybrydyzacja
2s atomu sp3 t1
t2 t3 t4
sp3
Przewidywanie geometrii cząsteczek - VSEPR(Valence Shell Elektron Pair Repulsion - odpychanie
się par elektronowych powłoki walencyjnej) Istotą tej metody jest ocena wzajemnego
oddziaływania na siebie par elektronowych wiązań pomiędzy atomem centralnym A a ligandami L oraz wolnych par elektronowych E rozmieszczonych wokoacuteł atomu centralnego A
ALnEm gdzie n - ilość par elektronowych wiązań m - ilość wolnych par elektronowych atomu
centralnego
Jeżeli w cząsteczce mamy tylko dwie pary elektronoacutew (n + m =2) wykorzystane do utworzenia wiązań to największą odległość między chmurami elektronowymi zapewnia struktura liniowa
Dla trzech par elektronoacutew (n + m = 3) najbardziej korzystnym jest rozmieszczenie chmur elektronowych na jednej płaszczyznie i kątach między wiązaniami 1200 - struktura trygonalno-płaska
Odpowiednio przy czterech parach (n + m = 4) elektronowych korzystnym dla cząsteczki jest przyjęcie struktury tetraedrycznej w ktoacuterej kąty między dwoma wiązaniami są jednakowe i odpowiadają kątom czworościanu foremnego - 10950
Przy pięciu parach elektronoacutew (n + m = 5) cząsteczka ma budowę podwoacutejnej piramidy troacutejkątnej
oraz odpowiednio dla sześciu par elektronowych (n + m = 6) oktaedru
Należy ćwiczyć Ćwiczyć Ćwiczyć Zrozumieć Powtarzać
Nie staraj się zostać człowiekiem sukcesu lecz człowiekiem
wartościowymrdquo
Albert Einstein
- Slide 1
- Slide 2
- Slide 3
- Slide 4
- Slide 5
- Slide 6
- Slide 7
- Slide 8
- Slide 9
- Slide 10
- Slide 11
- Slide 12
- Slide 13
- Slide 14
- Slide 15
- Slide 16
- Slide 17
- Slide 18
- Slide 19
- Slide 20
- Slide 21
- Slide 22
- Slide 23
- Slide 24
- Slide 25
- Slide 26
- Slide 27
- Slide 28
- Slide 29
- Slide 30
- Slide 31
- Slide 32
-
sp2
Budowa cząsteczki CH4
Konfiguracja
6C1s22s22p2
1H 1s1
Wzoacuter elektronowy Zapis powłoki walencyjnej atomu węgla
2p wzbudzenie hybrydyzacja
2s atomu sp3 t1
t2 t3 t4
sp3
Przewidywanie geometrii cząsteczek - VSEPR(Valence Shell Elektron Pair Repulsion - odpychanie
się par elektronowych powłoki walencyjnej) Istotą tej metody jest ocena wzajemnego
oddziaływania na siebie par elektronowych wiązań pomiędzy atomem centralnym A a ligandami L oraz wolnych par elektronowych E rozmieszczonych wokoacuteł atomu centralnego A
ALnEm gdzie n - ilość par elektronowych wiązań m - ilość wolnych par elektronowych atomu
centralnego
Jeżeli w cząsteczce mamy tylko dwie pary elektronoacutew (n + m =2) wykorzystane do utworzenia wiązań to największą odległość między chmurami elektronowymi zapewnia struktura liniowa
Dla trzech par elektronoacutew (n + m = 3) najbardziej korzystnym jest rozmieszczenie chmur elektronowych na jednej płaszczyznie i kątach między wiązaniami 1200 - struktura trygonalno-płaska
Odpowiednio przy czterech parach (n + m = 4) elektronowych korzystnym dla cząsteczki jest przyjęcie struktury tetraedrycznej w ktoacuterej kąty między dwoma wiązaniami są jednakowe i odpowiadają kątom czworościanu foremnego - 10950
Przy pięciu parach elektronoacutew (n + m = 5) cząsteczka ma budowę podwoacutejnej piramidy troacutejkątnej
oraz odpowiednio dla sześciu par elektronowych (n + m = 6) oktaedru
Należy ćwiczyć Ćwiczyć Ćwiczyć Zrozumieć Powtarzać
Nie staraj się zostać człowiekiem sukcesu lecz człowiekiem
wartościowymrdquo
Albert Einstein
- Slide 1
- Slide 2
- Slide 3
- Slide 4
- Slide 5
- Slide 6
- Slide 7
- Slide 8
- Slide 9
- Slide 10
- Slide 11
- Slide 12
- Slide 13
- Slide 14
- Slide 15
- Slide 16
- Slide 17
- Slide 18
- Slide 19
- Slide 20
- Slide 21
- Slide 22
- Slide 23
- Slide 24
- Slide 25
- Slide 26
- Slide 27
- Slide 28
- Slide 29
- Slide 30
- Slide 31
- Slide 32
-
Budowa cząsteczki CH4
Konfiguracja
6C1s22s22p2
1H 1s1
Wzoacuter elektronowy Zapis powłoki walencyjnej atomu węgla
2p wzbudzenie hybrydyzacja
2s atomu sp3 t1
t2 t3 t4
sp3
Przewidywanie geometrii cząsteczek - VSEPR(Valence Shell Elektron Pair Repulsion - odpychanie
się par elektronowych powłoki walencyjnej) Istotą tej metody jest ocena wzajemnego
oddziaływania na siebie par elektronowych wiązań pomiędzy atomem centralnym A a ligandami L oraz wolnych par elektronowych E rozmieszczonych wokoacuteł atomu centralnego A
ALnEm gdzie n - ilość par elektronowych wiązań m - ilość wolnych par elektronowych atomu
centralnego
Jeżeli w cząsteczce mamy tylko dwie pary elektronoacutew (n + m =2) wykorzystane do utworzenia wiązań to największą odległość między chmurami elektronowymi zapewnia struktura liniowa
Dla trzech par elektronoacutew (n + m = 3) najbardziej korzystnym jest rozmieszczenie chmur elektronowych na jednej płaszczyznie i kątach między wiązaniami 1200 - struktura trygonalno-płaska
Odpowiednio przy czterech parach (n + m = 4) elektronowych korzystnym dla cząsteczki jest przyjęcie struktury tetraedrycznej w ktoacuterej kąty między dwoma wiązaniami są jednakowe i odpowiadają kątom czworościanu foremnego - 10950
Przy pięciu parach elektronoacutew (n + m = 5) cząsteczka ma budowę podwoacutejnej piramidy troacutejkątnej
oraz odpowiednio dla sześciu par elektronowych (n + m = 6) oktaedru
Należy ćwiczyć Ćwiczyć Ćwiczyć Zrozumieć Powtarzać
Nie staraj się zostać człowiekiem sukcesu lecz człowiekiem
wartościowymrdquo
Albert Einstein
- Slide 1
- Slide 2
- Slide 3
- Slide 4
- Slide 5
- Slide 6
- Slide 7
- Slide 8
- Slide 9
- Slide 10
- Slide 11
- Slide 12
- Slide 13
- Slide 14
- Slide 15
- Slide 16
- Slide 17
- Slide 18
- Slide 19
- Slide 20
- Slide 21
- Slide 22
- Slide 23
- Slide 24
- Slide 25
- Slide 26
- Slide 27
- Slide 28
- Slide 29
- Slide 30
- Slide 31
- Slide 32
-
sp3
Przewidywanie geometrii cząsteczek - VSEPR(Valence Shell Elektron Pair Repulsion - odpychanie
się par elektronowych powłoki walencyjnej) Istotą tej metody jest ocena wzajemnego
oddziaływania na siebie par elektronowych wiązań pomiędzy atomem centralnym A a ligandami L oraz wolnych par elektronowych E rozmieszczonych wokoacuteł atomu centralnego A
ALnEm gdzie n - ilość par elektronowych wiązań m - ilość wolnych par elektronowych atomu
centralnego
Jeżeli w cząsteczce mamy tylko dwie pary elektronoacutew (n + m =2) wykorzystane do utworzenia wiązań to największą odległość między chmurami elektronowymi zapewnia struktura liniowa
Dla trzech par elektronoacutew (n + m = 3) najbardziej korzystnym jest rozmieszczenie chmur elektronowych na jednej płaszczyznie i kątach między wiązaniami 1200 - struktura trygonalno-płaska
Odpowiednio przy czterech parach (n + m = 4) elektronowych korzystnym dla cząsteczki jest przyjęcie struktury tetraedrycznej w ktoacuterej kąty między dwoma wiązaniami są jednakowe i odpowiadają kątom czworościanu foremnego - 10950
Przy pięciu parach elektronoacutew (n + m = 5) cząsteczka ma budowę podwoacutejnej piramidy troacutejkątnej
oraz odpowiednio dla sześciu par elektronowych (n + m = 6) oktaedru
Należy ćwiczyć Ćwiczyć Ćwiczyć Zrozumieć Powtarzać
Nie staraj się zostać człowiekiem sukcesu lecz człowiekiem
wartościowymrdquo
Albert Einstein
- Slide 1
- Slide 2
- Slide 3
- Slide 4
- Slide 5
- Slide 6
- Slide 7
- Slide 8
- Slide 9
- Slide 10
- Slide 11
- Slide 12
- Slide 13
- Slide 14
- Slide 15
- Slide 16
- Slide 17
- Slide 18
- Slide 19
- Slide 20
- Slide 21
- Slide 22
- Slide 23
- Slide 24
- Slide 25
- Slide 26
- Slide 27
- Slide 28
- Slide 29
- Slide 30
- Slide 31
- Slide 32
-
Przewidywanie geometrii cząsteczek - VSEPR(Valence Shell Elektron Pair Repulsion - odpychanie
się par elektronowych powłoki walencyjnej) Istotą tej metody jest ocena wzajemnego
oddziaływania na siebie par elektronowych wiązań pomiędzy atomem centralnym A a ligandami L oraz wolnych par elektronowych E rozmieszczonych wokoacuteł atomu centralnego A
ALnEm gdzie n - ilość par elektronowych wiązań m - ilość wolnych par elektronowych atomu
centralnego
Jeżeli w cząsteczce mamy tylko dwie pary elektronoacutew (n + m =2) wykorzystane do utworzenia wiązań to największą odległość między chmurami elektronowymi zapewnia struktura liniowa
Dla trzech par elektronoacutew (n + m = 3) najbardziej korzystnym jest rozmieszczenie chmur elektronowych na jednej płaszczyznie i kątach między wiązaniami 1200 - struktura trygonalno-płaska
Odpowiednio przy czterech parach (n + m = 4) elektronowych korzystnym dla cząsteczki jest przyjęcie struktury tetraedrycznej w ktoacuterej kąty między dwoma wiązaniami są jednakowe i odpowiadają kątom czworościanu foremnego - 10950
Przy pięciu parach elektronoacutew (n + m = 5) cząsteczka ma budowę podwoacutejnej piramidy troacutejkątnej
oraz odpowiednio dla sześciu par elektronowych (n + m = 6) oktaedru
Należy ćwiczyć Ćwiczyć Ćwiczyć Zrozumieć Powtarzać
Nie staraj się zostać człowiekiem sukcesu lecz człowiekiem
wartościowymrdquo
Albert Einstein
- Slide 1
- Slide 2
- Slide 3
- Slide 4
- Slide 5
- Slide 6
- Slide 7
- Slide 8
- Slide 9
- Slide 10
- Slide 11
- Slide 12
- Slide 13
- Slide 14
- Slide 15
- Slide 16
- Slide 17
- Slide 18
- Slide 19
- Slide 20
- Slide 21
- Slide 22
- Slide 23
- Slide 24
- Slide 25
- Slide 26
- Slide 27
- Slide 28
- Slide 29
- Slide 30
- Slide 31
- Slide 32
-
Jeżeli w cząsteczce mamy tylko dwie pary elektronoacutew (n + m =2) wykorzystane do utworzenia wiązań to największą odległość między chmurami elektronowymi zapewnia struktura liniowa
Dla trzech par elektronoacutew (n + m = 3) najbardziej korzystnym jest rozmieszczenie chmur elektronowych na jednej płaszczyznie i kątach między wiązaniami 1200 - struktura trygonalno-płaska
Odpowiednio przy czterech parach (n + m = 4) elektronowych korzystnym dla cząsteczki jest przyjęcie struktury tetraedrycznej w ktoacuterej kąty między dwoma wiązaniami są jednakowe i odpowiadają kątom czworościanu foremnego - 10950
Przy pięciu parach elektronoacutew (n + m = 5) cząsteczka ma budowę podwoacutejnej piramidy troacutejkątnej
oraz odpowiednio dla sześciu par elektronowych (n + m = 6) oktaedru
Należy ćwiczyć Ćwiczyć Ćwiczyć Zrozumieć Powtarzać
Nie staraj się zostać człowiekiem sukcesu lecz człowiekiem
wartościowymrdquo
Albert Einstein
- Slide 1
- Slide 2
- Slide 3
- Slide 4
- Slide 5
- Slide 6
- Slide 7
- Slide 8
- Slide 9
- Slide 10
- Slide 11
- Slide 12
- Slide 13
- Slide 14
- Slide 15
- Slide 16
- Slide 17
- Slide 18
- Slide 19
- Slide 20
- Slide 21
- Slide 22
- Slide 23
- Slide 24
- Slide 25
- Slide 26
- Slide 27
- Slide 28
- Slide 29
- Slide 30
- Slide 31
- Slide 32
-
Dla trzech par elektronoacutew (n + m = 3) najbardziej korzystnym jest rozmieszczenie chmur elektronowych na jednej płaszczyznie i kątach między wiązaniami 1200 - struktura trygonalno-płaska
Odpowiednio przy czterech parach (n + m = 4) elektronowych korzystnym dla cząsteczki jest przyjęcie struktury tetraedrycznej w ktoacuterej kąty między dwoma wiązaniami są jednakowe i odpowiadają kątom czworościanu foremnego - 10950
Przy pięciu parach elektronoacutew (n + m = 5) cząsteczka ma budowę podwoacutejnej piramidy troacutejkątnej
oraz odpowiednio dla sześciu par elektronowych (n + m = 6) oktaedru
Należy ćwiczyć Ćwiczyć Ćwiczyć Zrozumieć Powtarzać
Nie staraj się zostać człowiekiem sukcesu lecz człowiekiem
wartościowymrdquo
Albert Einstein
- Slide 1
- Slide 2
- Slide 3
- Slide 4
- Slide 5
- Slide 6
- Slide 7
- Slide 8
- Slide 9
- Slide 10
- Slide 11
- Slide 12
- Slide 13
- Slide 14
- Slide 15
- Slide 16
- Slide 17
- Slide 18
- Slide 19
- Slide 20
- Slide 21
- Slide 22
- Slide 23
- Slide 24
- Slide 25
- Slide 26
- Slide 27
- Slide 28
- Slide 29
- Slide 30
- Slide 31
- Slide 32
-
Odpowiednio przy czterech parach (n + m = 4) elektronowych korzystnym dla cząsteczki jest przyjęcie struktury tetraedrycznej w ktoacuterej kąty między dwoma wiązaniami są jednakowe i odpowiadają kątom czworościanu foremnego - 10950
Przy pięciu parach elektronoacutew (n + m = 5) cząsteczka ma budowę podwoacutejnej piramidy troacutejkątnej
oraz odpowiednio dla sześciu par elektronowych (n + m = 6) oktaedru
Należy ćwiczyć Ćwiczyć Ćwiczyć Zrozumieć Powtarzać
Nie staraj się zostać człowiekiem sukcesu lecz człowiekiem
wartościowymrdquo
Albert Einstein
- Slide 1
- Slide 2
- Slide 3
- Slide 4
- Slide 5
- Slide 6
- Slide 7
- Slide 8
- Slide 9
- Slide 10
- Slide 11
- Slide 12
- Slide 13
- Slide 14
- Slide 15
- Slide 16
- Slide 17
- Slide 18
- Slide 19
- Slide 20
- Slide 21
- Slide 22
- Slide 23
- Slide 24
- Slide 25
- Slide 26
- Slide 27
- Slide 28
- Slide 29
- Slide 30
- Slide 31
- Slide 32
-
Przy pięciu parach elektronoacutew (n + m = 5) cząsteczka ma budowę podwoacutejnej piramidy troacutejkątnej
oraz odpowiednio dla sześciu par elektronowych (n + m = 6) oktaedru
Należy ćwiczyć Ćwiczyć Ćwiczyć Zrozumieć Powtarzać
Nie staraj się zostać człowiekiem sukcesu lecz człowiekiem
wartościowymrdquo
Albert Einstein
- Slide 1
- Slide 2
- Slide 3
- Slide 4
- Slide 5
- Slide 6
- Slide 7
- Slide 8
- Slide 9
- Slide 10
- Slide 11
- Slide 12
- Slide 13
- Slide 14
- Slide 15
- Slide 16
- Slide 17
- Slide 18
- Slide 19
- Slide 20
- Slide 21
- Slide 22
- Slide 23
- Slide 24
- Slide 25
- Slide 26
- Slide 27
- Slide 28
- Slide 29
- Slide 30
- Slide 31
- Slide 32
-
oraz odpowiednio dla sześciu par elektronowych (n + m = 6) oktaedru
Należy ćwiczyć Ćwiczyć Ćwiczyć Zrozumieć Powtarzać
Nie staraj się zostać człowiekiem sukcesu lecz człowiekiem
wartościowymrdquo
Albert Einstein
- Slide 1
- Slide 2
- Slide 3
- Slide 4
- Slide 5
- Slide 6
- Slide 7
- Slide 8
- Slide 9
- Slide 10
- Slide 11
- Slide 12
- Slide 13
- Slide 14
- Slide 15
- Slide 16
- Slide 17
- Slide 18
- Slide 19
- Slide 20
- Slide 21
- Slide 22
- Slide 23
- Slide 24
- Slide 25
- Slide 26
- Slide 27
- Slide 28
- Slide 29
- Slide 30
- Slide 31
- Slide 32
-
Należy ćwiczyć Ćwiczyć Ćwiczyć Zrozumieć Powtarzać
Nie staraj się zostać człowiekiem sukcesu lecz człowiekiem
wartościowymrdquo
Albert Einstein
- Slide 1
- Slide 2
- Slide 3
- Slide 4
- Slide 5
- Slide 6
- Slide 7
- Slide 8
- Slide 9
- Slide 10
- Slide 11
- Slide 12
- Slide 13
- Slide 14
- Slide 15
- Slide 16
- Slide 17
- Slide 18
- Slide 19
- Slide 20
- Slide 21
- Slide 22
- Slide 23
- Slide 24
- Slide 25
- Slide 26
- Slide 27
- Slide 28
- Slide 29
- Slide 30
- Slide 31
- Slide 32
-