Download - Pp 3ª Aula áTomo H
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Configuração Electrónica
Escola Secundária de AlcanenaFísico-Química – 10º Ano
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Para o átomo de Hidrogénio: Para o átomo de Hidrogénio:
1s < 2s =2p < 3s=3p=3d < 4s=4p=4d=4f < ......
En
erg
iEn
erg
iaa
E1
E2
E3
1s
2s 2p2p2p
3p3p3p3s 3d3d3d3d 3d
n = 2n = 2
n = 3n = 3
n = 1n = 1
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Para o átomo polielectrónico: Para o átomo polielectrónico:
En
erg
iEn
erg
iaa
1s
2s
2p 2p2p
3p3p3p
3s
3d 3d3d3d 3d
n = 2n = 2
n = 3n = 3
n = 1n = 1
1s < 2s < 2p < 3s < 3p < 3d .....
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En
erg
ia C
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teEn
erg
ia C
rescen
te
1s
4s
3s
2s
5s
2p
5p
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3p
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4d
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Princípio da Energia Mínima
Os diferentes electrões
distribuem-se pelas diferentes
orbitais por ordem crescente de
energia das mesmas.
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1s2
2He
1s2 1s2
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Wolfgang PauliWolfgang Pauli (1900-1958) (1900-1958)
Prémio Nobel da Física
em 1945 devido ao
enunciado do Princípio de
exclusão de Pauli.
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Princípio de Exclusão de Pauli:
Numa orbital não podem existir mais de dois electrões, tendo estes electrões spins opostos.
OuOu
Num átomo não há dois electrões com os quatro números atómicos quânticos iguais.
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1s2
2He
1s2 1s2
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6C
1s2
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2px2
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ou
ou
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Regra de Hund
O estado de energia mínima
(estado mais estável) corresponde
à distribuição electrónica em que
os electrões com o mesmo spin
ocupam o maior número possível
de orbitais com a mesma energia
(orbitais de um mesmo subnível).
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Friedrich HundFriedrich Hund (1896 – 1997)
Físico alemão.
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6C
1s2
2s2
2px2
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ou
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